初中化学物质或离子等共存问题

物质或离子等共存问 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 物质或离子在水溶液中能否大量共存的问题一般应考虑以下几个方面 一：物质或离子在一定的条件不能反应时，则能共存; 在一定的条件能反应，则不能共存 （一）初中常见的离子在水溶液中之间的反应 1：在水溶液中有三种离子一般不与其他离子发生复分解反应 K+、Na +、NO3_一般不与其他离子反应 2：前面的离子一般只与后面的一种离子反应 （1）: NH4+一般只与OH_反应 （2）: SO42-一般只与Ba2+反应 （3）: Cl_一般只与Ag+反应 （4）: Mg2+一般只与OH_ 反应 （5）: Ca2+ 一般只与CO32-反应 : 3：前面的离子能与多种离子反应 （1）：H+能与OH_ 、CO32-、 HCO3- 等离子 反应 （2）：Ag+能与OH_ 、CO32-、 Cl_等离子 反应 NH4+ 、H+ 、HCO3- 、 （3）：OH_能与 某些阳离子反应、如Mg2+、Al3+ 、 Mn2+、Zn2+、Fe2+、Fe3+ 、Cu2+、Ag+ （4）：Ba2+ 能与SO42- 、CO32- 等离子 反应 H+ 生成水和二氧化碳 (5):CO32-能与 某些阳离子反应生成成的盐一般为沉淀， 如Fe2+ 、 Mn2+ 、Zn2+、Cu2+、 Ca2+ 、Ag+ 、Ba2+ 某些阳离子在水中发生双水解，如Fe3+、Al3+ Fe2+ 、 Mn2+、 （6）：某些阳离子 如 Zn2+、Cu2+、 能与CO32- 、OH_ 等离子 反应 Fe3+、Al3+ 等 （二）：溶液中既有阳离子，又有阴离子，而且它们不反应；溶液呈 电中性（阳离子所带的正电荷总量等于阴离子所带的负电荷总量） 二：该类型题的隐含条件 （一）：溶液为无色时，就没有以下物质 蓝色溶液：CuCl2、CuSO4、Cu（NO3）2溶液 浅绿色溶液：FeCl2、FeSO4、Fe（NO3）2溶液； 黄色溶液：FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe（NO3）3溶液。 紫色溶液：紫色石蕊溶液 紫红色溶液：KMO4溶液 （二）溶液的酸碱性 1：溶液的pH为1等（pH＜7），说明溶液中一般有强酸，该溶液中没有与强酸（或没有与氢离子）反应的物质（或离子） 2：溶液的pH为13等（pH＞7），说明溶液中一般有强碱，该溶液中没有与强碱（或没有与氢氧根离子）反应的物质（或离子） 三：初中化学物质在水溶液中的反应，一般有以下的情况 1：金属A + 盐B(溶液) = 新金属B + 新盐C（溶液） 该类型反应发生时必须满足的条件为（主要有两个条件） ①：金属A比新金属B活泼，而且金属A不能是K、Ca、Na、Ba ②：反应物盐B必须溶于水或微溶于水，反应物盐B不溶于水时该反应一般不发生 2：活泼金属 + 某些酸（溶液 ） = 氢气 + 盐（溶液） 该类型反应发生时须满足的条件为（主要有两个条件） ①：反应的金属为活泼金属 在金属活动性顺序中位于氢前的金属能与某些酸溶液发生置换反应生成氢气，这些金属称为活泼金属 ②：与活泼金属反应的酸一般为盐酸、稀硫酸、醋酸，不能为浓硫酸、硝酸、碳酸（浓硫酸、硝酸能和某些金属反应，但一般不生成氢气；碳酸一般不和金属反应）。 3：酸性氧化物 + 碱（溶液 ） = 水 + 盐 以下主要是初中化学接触的复分解反应 4：碱性氧化物 + 酸（溶液 ） = 水 + 盐 5: 碱 + 酸 = 水 + 盐 该类型反应应注意以下两点 ①: 盐酸、硫酸、硝酸、醋酸等酸的溶液一般都能与碱发生中和反应 ②：碳酸一般只与少数的溶于水或微溶于水的碱在水溶液中发生反应 6: 酸 + 盐 = 新酸 + 新盐 该类型反应应注意以下三点 ①：碳酸一般不与盐反应（初中化学要求） ②：盐酸、硫酸、硝酸、醋酸等酸一般都能与碳酸盐、碳酸氢盐反应 ③：盐酸还能与某些银盐（氯化银除外）反应 硫酸还能与某些钡盐（硫酸钡除外）反应 7: 碱 + 盐 = 新碱 + 新 盐 该类型反应发生时须满足的条件为（主要有两个条件） ①：该反应在水溶液中进行，反应物必须溶于水或微溶于水，反应物中有一个不溶于水时， 该反应一般不能发生。 ②：碱一般为溶于水或微溶于水的碱，如NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3．H2O；Ca（OH）2 初中常见的溶于水或微溶于水的碱与盐的反应情况（初中一般不要求氨水与盐的反应） ①：NaOH、KOH与盐的反应 ⅰ： 能与铵盐反应生成盐、氨气和水 NH4HCO3 + 2NaOH = Na 2CO3 + 2 H2O + NH3↑ ⅱ：NaOH、KOH还能与某些其他的盐溶液（不是铵盐）反应生成新盐和新碱，生成的碱为沉淀 Cu SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + Cu (OH)2 ↓ ②：Ba（OH）2 、Ca（OH）2与盐的反应 ⅰ： 能与铵盐反应生成盐、氨气和水 （NH4）2SO4 + Ba（OH）2 = BaSO4 ↓ + 2 H2O + 2NH3↑ ⅱ：Ba（OH）2 、Ca（OH）2还能与某些其他的盐溶液反应生成新盐和新碱，生成的碱 或盐至少有一个为沉淀 Na2CO3 + Ca（OH）2 = CaCO3 ↓ + 2 NaOH Cu SO4 + Ca（OH）2 = Ca SO4 + Cu (OH)2 ↓ Cu SO4 + Ba（OH）2 = Ba SO4 ↓ + Cu (OH)2 ↓ 8：盐1 + 盐2 = 新盐1 + 新 盐2 该类型反应能发生的条件（必须同时满足） ①：反应物必须都溶于水或微溶于水，反应物中若有不溶于的物质时，该类型反应一般不发生 ②：生成物有沉淀生成，复分解反应才能发生 四：巩固习题 1、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ） A．H+、C1—、OH— B．H+、SO42— 、HCO3—； C．Ba2+、H+、SO42— D．Cu2+、C1—、N03— 2、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是 A．SO42-、Fe3+、Na+、OH- B. K+、SO42-、Cu2+、NO3- C. Cl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+ 3：在经济建设中，我们要走发展与环保并重的可持续发展道路，某化工厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，分别含有三种不同的离子，它们可能是K+ 、Ba2+ 、Cu2+ 、OH－ 、NO3－ 、CO32－ 中的三种。已知甲车间废水明显显碱性，则乙车间水中肯定含有的阴离子是 ；将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，即可以使废水中的Ba2+ 、Cu2+ 、OH－等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。则清液中含有的溶质主要是 （填化学式）。 4：甲化工厂排放的酸性污水和乙化工厂排放的污水，共含有以下6种离子中的各3种：K+、 OH-、C03 2-、Ba2+、H+、NO3-，则乙化工厂排放的污水中所含有的3种离子是( ) A．K+、OH-、H+ B．K+、OH-、C03 2- C．Ba2+、OH-、NO3- D．OH-、K+、Ba2+ 5：某化工场排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-;为了进一步确认，进行实验检测： ⑴取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。 ⑵向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。 ⑶用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。由此可知，该污水中： 肯定含有的离子是　　　　　　　　　 ，肯定没有的离子是　 　　　　　　　　　　　 可能含有的离子是　　　　　　　　　　　　　　　　 。 6：A、B、C、D四种可溶性化合物，分别由下列阴、阳离子中的各一种构成(每一种离子只准选用一次) 阴离子：Cl－，SO42－，NO3－，OH－； 阳离子：K＋，Ag＋，NH＋，Cu2＋ 其中两种溶液间发生反应的现象为： A＋B→白色沉淀 C＋B放出气体 C＋D→蓝色沉淀 则A的化学式 ，D的化学式 ， B、C间反应的化学方程式为 7:甲乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-。若两厂单独排放都会造成严重的污染，若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥。下列关于污水的分析正确的是： A：OH- 和Cu2+来自同一工厂 B：Cu2+ 和K+ 来自同一工厂 C：K+ 和OH- 来自同一工厂 D：H+ 和K+ 来自同一工厂 8：分别将下列各组物质，同时加到足量水中，能得到无色透明溶液的是 ( ) A．HNO3、KOH、FeCl3 B．K2SO4、KCl、HCl C．AgNO3、HCl、KCl D．Na2CO3、KCl、BaCl2 9．分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是 A．NaCl、AgNO3、Na2SO4 B．H2SO4、NaCl、Na2CO3 C．Na2SO4、KNO3、NaOH D．BaCl2、NaCl、KOH 10：分别将下列各组物质，同时加到足量水中，能得到无色透明溶液的是 ( ) A．HNO3、KOH、FeCl3 B．K2SO4、KCl、HCl C．AgNO3、HCl、KCl D．Na2CO3、KCl、BaCl2 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 1：D 2：C 3：NO3－、、K NO3：B 5：Ba2+、OH- ；Fe3+、CO32- 、SO42-；Na+、Cl-、 6：Ag NO3， Cu SO4， NH4Cl + KOH = K Cl + H2O + NH3↑ 7：C 8：B 9：C D10：B