(完整版)上海化学高一期末考试卷(试卷及答案)

第1页共8页上海高一 年级 六年级体育公开课教案九年级家长会课件PPT下载六年级家长会PPT课件一年级上册汉语拼音练习题六年级上册道德与法治课件 期末考试化学试卷（考试时间60分钟，满分100分）本卷用相对原子质量：H-1O-16S-32Fe-65Cu-64一、选择 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 (每小题只有一个正确选项，共40分)1．属于电解质的是A．盐酸B．食盐C．铜D．酒精2．强、弱电解质的本质区别在于A．能否全部电离B．能否导电C．能否溶于水D．导电能力强弱3．配制0.15mol/L的碳酸钠溶液250mL时，不需要的仪器是A．滴管B．烧杯C．电子天平D．量筒4．电离方程式 书 关于书的成语关于读书的排比句社区图书漂流公约怎么写关于读书的小报汉书pdf 写正确的是A．H2O+H2OH3O++OH－B．NH3·H2O→NH4++OH－C．H2SO42H++SO42－D．NaOH→Na++O2－+H+5．某酸性溶液中，一定不可能大量存在A．Cl－B．CO32－C．Ba2+D．NH4+6．判断溶液一定为中性的依据是A．c(OH－)=1×10－7mol/LB．c(H+)=1×10－7mol/LC．c(OH－)=c(H+)D．pH=77．明矾作净水剂，是因为明矾在水中会发生A．中和反应B．水解反应C．分解反应D．氧化还原反应8．配制FeCl3溶液，可将FeCl3固体溶解在A．稀盐酸B．蒸馏水C．稀硫酸D．食盐水9．与氮元素有关的化学用语正确的是A．氮分子的结构式：∶N≡N∶B．氮分子的电子式：C．氮原子的电子式：D．氮原子结构示意图：10．室温时pH=2的溶液是A．0.02mol/L盐酸B．0.01mol/LNaOH溶液C．0.01mol/L醋酸D．0.005mol/L硫酸11．某无色溶液中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则A．一定存在SO42－B．一定存在Ag+C．可能存在SO42－D．一定不存在SO42－第2页共8页12．能用离子方程式H++OH－→H2O表示的是A．氢氧化钠溶液和醋酸B．氨水和盐酸C．硝酸和石灰水D．硫酸和氢氧化钡溶液13．从能量角度解释MnO2能加快双氧水分解的速率的原因A．MnO2参与了反应B．降低了反应所需的能量C．降低了生成物的总能量D．降低了反应物的总能量14．实验装置所示的操作正确的是A．吸收多余氨气B．收集NO2气体C．干燥硫化氢气体D．除Cl2中少量HCl15．胃酸的主要成分是盐酸，当大量喝水后，胃液中A．盐酸的电离程度增大B．H+浓度增大C．pH值增大D．Cl－的物质的量增大16．通常葡萄糖只有在较高温度下才能被氧气氧化，但在人体内正常体温(37℃)时就可被氧化。与其原因无关的是A．人体血液内的氧气浓度高于空气中B．人体内的酶是一种高效催化剂C．人体内的酶的催化活性温度是37℃D．人体内的酶能促进葡萄糖氧化17．已达到平衡的可逆反应，增大压强后，反应速率(υ)变化如右图所示，该反应是A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q(Q>0)B．C(s)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)－Q(Q<0)C．H2(g)+I2(g)2HI(g)D．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl18．鉴别Na2CO3、NaCl、NH4Cl三种无色溶液，一定不可用的试剂是A．酚酞试液B．石蕊试液C．pH试纸D．Ba(OH)219．常温下①0.1mol/L盐酸溶液、②0.1mol/L氯化铵溶液，两种溶液相比中合理的是A．溶液pH值：①＞②B．溶液中c(H+)：①＞②C．溶液中c(Cl－)：①＞②D．水的电离程度：①＞②20．已知：Fe+2Fe3+→3Fe2+。过量的Fe与浓硫酸充分反应，共收集到 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下气体(H2和SO2的混合气体)为3.36L，则参加反应的铁的质量为A．5.6gB．8.4gC．11.2gD．无法计算第3页共8页二、本题共8分碳酸氢铵、硝酸铵、硝酸钾、尿素是常用的氮肥。氨气是生产氮肥的原料。21．氨气中存在的化学键是____________________；氨气不能用浓硫酸干燥，用化学方程式表示原因：____________________________。22．铵盐跟强碱溶液反应的本质：__________________________________(写离子方程式)。23．硝酸钾溶液呈________________(填“酸”、“中”或“碱”)性；在0.1mol/L硝酸铵溶液中，一定不存在______________(选填序号)。A．c(NO3－)∶c(NH4+)＞1∶1B．c(H+)＞c(NH4+)C．c(NO3－)＝0.1mol/LD．c(H+)＞c(OH－)三、本题共10分含硫的物质与人们的生活密切相关。24．含硫化合物中，属于弱电解质的是______________(选填序号)。A．亚硫酸B．硫酸C．硫化钠D．二氧化硫25．医疗上用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，因为硫酸钡_____________________，以及不容易被X射线透过。26．验证灼热的炭和浓硫酸的反应产物为CO2、SO2和H2O的实验的装置如下：按气体流向，产物的验证装置连接顺序为：d→a→c→____________________；装置a用于检验_______________________________。27．有同学认为，铁钉(已除去表面氧化膜)和稀硫酸反应制取H2速率太慢，所以改用浓硫酸，结果几乎没有气体产生，原因为__________________________________________。28．6.4g铜与含0.2molH2SO4的浓硫酸，反应结束后，剩余的物质有________________。四、本题共8分食醋是一种常用调味品，所含醋酸的量大概在5~8%之间；醋酸是一元酸。29．100mL0.1mol/L醋酸溶液，H+的物质的量：n(H+)________0.01mol(填“＞”、“＜”或“＝”)；加少量醋酸钠晶体，溶液pH会________(填“增大”、“减小”或“不变”)。第4页共8页30．石蕊试液中存在HZ(红色)H++Z－(蓝色)平衡，向石蕊试液中滴加稀醋酸，会使平衡朝__________方向移动，溶液颜色呈_____________。31．常温下，将10mLpH=2的醋酸溶液稀释100倍，不合理的是_____________(选填序号)。A．稀释后溶液2＜pH＜4B．稀释时)COOHCH(c)COOCH(c33逐渐增大C．溶液的Kw减小D．溶液中c(H+)增大五、本题共8分注射器是一种方便的实验器具，现用一支100mL注射器进行下列实验：32．实验一：先吸入60mLNO2和N2O4混合气体，封闭针孔，将活塞迅速推至30mL处，现象为：气体颜色先变深后变浅，但最终比原来仍深。对现象的解释中不合理的是__________(选填序号)。A．颜色先变深：容器体积减小到原来的一半B．颜色后变浅：证明增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动C．颜色最终比原来仍深：反应2NO2N2O4平衡向逆方向移动D．颜色最终比原来仍深：平衡移动只能消弱体积减小引起的浓度增大33．实验二：先吸入40mLCl2气体，再吸进10mL水，封闭针孔，此时溶液的颜色是_______；放置一段时间后变无色，请用平衡移动的观点解释：_____________________________________________________________________________________________________。34．实验三：先吸入20mLSO2气体，再吸入20mLH2S气体，封闭针孔，反应现象：气体体积缩小，注射器内壁有水珠和______________________________；若气体体积已换算成标准状况时，则反应中转移电子______________mol。六、本题共10分硫酸是常见的重要酸，目前我国主要采用硫铁矿制硫酸。反应流程：35．硫铁矿煅烧前先要粉碎成很细的粉末，其目的是①_____________________________，②_____________________________。36．SO2氧化成SO3在接触室(装置如图)内进行。(1)接触室内安装有热交换器，其不能________(选填序号)。第5页共8页a．降低产物SO3的温度b．提高反应物SO2、O2的温度c．使SO3完全从混合气中分离出来d．充分利用反应产生的热能，降低成本(2)SO2氧化反应的条件中，主要从提高SO2的转化率角度考虑的是________(选填序号)。a．常压b．475℃左右c．V2O5作催化剂d．空气适当过量37．硫酸厂尾气直接排放会引起_________(填一种环境污染现象)，常用____________吸收。38．某硫酸厂生产的硫酸浓度为98%，密度为1.84g/cm3。将该浓硫酸稀释成3.0mol/L稀硫酸，稀硫酸的体积是浓硫酸体积的_________倍(精确至0.01)。七、本题共8分一定条件下，在10L的容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+QkJ(Q>0)。反应过程如下图：39．能说明该反应一定已达平衡状态的是_____________(选填序号)。a．n(N2)∶n(NH3)＝1∶2b．υ正(H2)＝υ逆(NH3)c．消耗1molN2时，同时生成3molH2d．反应容器内气体的总质量不随时间变化而变化40．据上图，0~4minNH3的反应速率：υ(NH3)=_____________mol/(L·min)；第5min时，υ正___________υ逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。41．在10~12min内平衡向___________移动；第10min时改变的条件可能是_______________(选填序号)。a．升高温度b．增加N2的量c．压缩容器体积d．移去NH3第6页共8页八、本题共8分为研究催化剂的用量与化学反应速率的关系，某学生用25mL8%的双氧水溶液和MnO2，利用右图装置进行测定实验。42．化学反应速率的大小，首先取决于(选填序号)。A．反应物的性质B．反应物的浓度C．反应体系的压强D．反应的温度43．通常8%双氧水的密度是1.015g/cm3，25mL8%双氧水的物质的量是_______(精确至0.01)。44．实验中需测定的最合适数据为(选填序号)。a．MnO2的质量b．5分钟内产生O2的体积c．25mL8%H2O2完全分解所需时间d．25mL8%H2O2分解出200mLO2所需时间45．利用上述装置也可研究盐酸和醋酸的酸性强弱。实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 ：用______________(选填序号)分别跟25mL0.1mol/L的盐酸和醋酸反应，比较反应初期产生气体的快慢。a．相同质量b．相同体积c．同形状铜片d．铁粉第7页共8页上海高一年级期末考试化学评分标准一、选择题(每题只有一个正确选项，共40分，每小题2分)题号12345678910答案BADABCBACD题号11121314151617181920答案CCBDCACABB二、本题共8分21．(3分)共价键(1分)，2NH3+H2SO4→(NH4)2SO4(2分)22．(2分)NH4++OH－NH3↑+H2O或NH4++OH－→NH3?H2O23．(3分)中(1分)；B(2分)三、本题共10分24．(2分)A25．(2分)不溶于水也不溶于酸26．(2分)a→b；SO2。(各1分)27．(2分)浓硫酸使铁钝化，阻碍反应发生28．(2分)铜和硫酸四、本题共8分29．(4分)＜；增大。(各2分)30．(2分)逆，红色。(各1分)31．(2分)C、D五、本题共8分32．(2分)C33．(3分)黄绿色(1分)；氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO的平衡，放置过程中因HClO分解而浓度不断减少，使平衡不断正方向移动，最终转化为无色的盐酸(2分)。第8页共8页34．(3分)淡黄色固体(1分)，1.8×10-3(2分)。六、本题共10分35．(2分)①加快硫铁矿的燃烧，②使硫铁矿充分燃烧。(各1分)36．(4分)(1)c(2)d(各2分)37．(2分)酸雨，碱溶液(各1分，合理即可)。38．(2分)6.13。七、本题共8分39．(2分)c。40．(3分)0.01(2分)；大于(1分)41．(3分)正方向(1分)；bc(2分)八、本题共8分42．(2分)A43．(2分)0.06mol；44．(2分)ad；45．(2分)ad。