高一化学苏教版必修一同步对点训练：溶液中溶质离子浓度的计算及大小比较

高一化学苏教版必修一同步精选对点训练：溶液中溶质离子浓度的计算及大小比较溶液中溶质离子浓度的计算及大小比较1.今有0.1mol·L－1Na24300mL、0.1mol·L－1MgSO4溶液200mL和0.1mol·L－1243SO溶液Al(SO)溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子的浓度之比是()A．1∶1∶1B．1∶1∶3C．3∶2∶3D．3∶2∶22.某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、、Cl－四种离子，其物质的量浓度比为Na＋∶Mg2＋∶Cl－＝3∶5∶5，若Na＋浓度为3mol－1的浓度为()L·，则－1A．2molL·B．－13molL·C．－14molL·D．－18molL·3.某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na＋、Mg2＋、的物质的量浓度分别为0.2mol·L－1,－1,－1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能是()0.1molL·0.1molL·A．－10.1molL·B．Al3＋－10.2molL·C．Cl－－10.3molL·D．K＋－10.4molL·4.有K24和Al243的混合溶液，已知其中Al3＋浓度为0.4mol·L－1，的浓度为0.7mol·LSO(SO)－1，则该溶液中K＋的浓度为()A．0.1molL－·1－1B．0.15molL·－1C．0.2molL·1/11高一化学苏教版必修一同步精选对点训练：溶液中溶质离子浓度的计算及大小比较D．－10.25molL·5.在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na＋)＝0.10mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.25mol·L－1，c(Cl－)＝0.20mol－1，则c()为()L·A．－10.15molL·B．－10.10molL·C．－10.25molL·D．－10.20molL·6.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A．0.1(b－2a)molL·－1B．10(2a－b)molL·－1ba－1C．10(－)molL··D．10(b－2a)molL－17.酸雨是过度燃烧煤和石油，生成的硫的氧化物与氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水的 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 数据如下：c()＝2.0×10－6mol·L－1c(Cl－)＝6.0×10－6mol·L－1c(Na＋)＝3.0×10－6mol·L－1c()＝2.3×10－5mol·L－1c()＝2.8×10－5mol·L－1已知pH＝－lgc(H＋)，则此次雨水的pH大约为()A．3B．42/11高一化学苏教版必修一同步精选对点训练：溶液中溶质离子浓度的计算及大小比较C．5D．68.等物质的量浓度的NaCl、MgCl2两种溶液的体积比为3∶2，则两种溶液中Cl－的物质的量浓度之比为()A．1∶2B．3∶4C．1∶1D．3∶2－1－1KCl溶液中，Cl－物质的量浓度之比是()9.1molL·FeCl3和1mol·LA．1∶1B．2∶1C．3∶1D．1∶3－1FeCl30.2L1.0molL－1Cl－()10.300mL0.5molL·的溶液与·KCl溶液中的浓度之比为的A．1∶2B．3∶2C．3∶4D．9∶411.等物质的量氧化铁、氧化铜、氧化镁溶于盛装相同体积的过量稀硫酸的烧杯中，在固体完全溶解所得溶液中，Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋的物质的量浓度之比为()A．2∶1∶1B．4∶2∶1C．1∶1∶1D．1∶2∶13/11高一化学苏教版必修一同步精选对点训练：溶液中溶质离子浓度的计算及大小比较12.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为()A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．3∶4∶313.某溶液中只含有Na＋、Al3＋、Cl－、四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3＋和的个数比为()A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶214.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是()A．1∶2∶3B．3∶2∶1C．6∶3∶2D．1∶1∶115.物质的量浓度相同、体积相同的下列溶液中，所含溶质的离子数目最多的是()A．NaCl溶液B．AlCl3溶液C．Al2(SO4)3溶液D．Na2SO4溶液16.下列溶液中，氯离子浓度最大的是()4/11高一化学苏教版必修一同步精选对点训练：溶液中溶质离子浓度的计算及大小比较－1NaClA．100mL1molL·的溶液－1MgClB．150mL1molL·的2溶液－1HClC．200mL1molL·的溶液－1AlClD．10mL1molL·的3溶液17.下列说法正确的是()A．40g氢氧化钠溶于水所得1L溶液的浓度为－11mol·LB．－1的碳酸钠溶液中钠离子的浓度为－11molL·1molL·C．从－10.1L溶液，氯化钠的浓度变为－11L0.1molL·的氯化钠溶液中取出0.01molL·D．1L0.2molL－10.2mol·的硫酸钠溶液中，钠离子的物质的量为18.1L0.1molL－1()·的硫酸钾溶液中A．K＋的物质的量为0.1molB．的物质的量为0.2molC．K＋的物质的量浓度为－10.1molL·D．的物质的量浓度为－10.1molL·243溶液中含Fe3＋g，则溶液中的物质的量浓度为()19.VLFe(SO)mA．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－120.30mL1mol·L－1氯化钠溶液和40mL0.5mol·L－1氯化钙溶液混合后，混合液中Cl－浓度为()A．－10.5molL·B．－10.6molL·5/11高一化学苏教版必修一同步精选对点训练：溶液中溶质离子浓度的计算及大小比较－1C．1molL·－1D．2molL·21.现将100mL0.1mol－1溶液与50mL0.2mol－1的NaCl溶液混合，若不考虑溶液混L·的BaCl2L·合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是()－1A．0.2molL·－1B．0.01molL·－1C．0.1molL·－1D．0.02molL·22.下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等的是()－1A．150mL2molL·KCl溶液－1溶液B．75mL1.5molL·MgCl2－1C．100mL1molL·NaCl溶液－1D．25mL2molL·AlCl3溶液－1氯化钡溶液的说法不正确的是()23.下列有关0.2molL·A．500mL溶液中Cl－浓度为－10.2molL·2＋－1B．500mL溶液中Ba浓度为0.2molL·C．500mL溶液中Cl－总数为0.2NA2＋和Cl－总数为0.3AD．500mL溶液中BaN24.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对－1硫酸钾溶液的说法中，正确的是()0.3molL·A．1L溶液中含0.3NA个K＋B．1L溶液中含0.9NA个离子C．2L溶液中K＋－1浓度是1.2molL·D．2L溶液中含0.6NA个离子6/11高一化学苏教版必修一同步精选对点训练：溶液中溶质离子浓度的计算及大小比较25.下列溶液中c(Cl－)与50mL1mol－1的AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是()L·－1A．150mL1molL·NaCl－1B．75mL2molL·CaCl2－1C．150mL3molL·KClD．75mL1molL－·1FeCl3－1物质的量浓度相等的是()26.下列溶液与20mL1molL·NaNO3溶液中－13)2溶液A．10mL1molL·Mg(NO－13)3溶液B．5mL0.8molL·Al(NO－1溶液C．10mL1molL·AgNO3D．10mL0.5mol－1溶液L·Cu(NO3)227.将190g氯化镁溶于水配制成1L溶液。(1)该溶液中氯化镁的物质的量浓度为__________，溶液中Cl－的物质的量浓度为__________。(2)配制－1氯化镁溶液500mL，需该溶液的体积为__________。1molL·(3)向(2)中500mL溶液中再通入一定量的氯化氢气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3mol·L－1(假设溶液体积不变)，则溶液中H＋的物质的量浓度为__________，通入氯化氢气体的体积( 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下)为____________。28.将0.1molL·－1的硫酸钾溶液、0.2molL·－1的硫酸铝溶液和纯水混合，要使混合液中钾离子、铝离子、硫酸根离子的浓度分别为0.1mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1，则所取硫酸钾溶液、硫酸铝溶液、纯水三者的体积比是__________。29.在0.2LNaCl、MgCl2的混合溶液中，Na＋的物质的量浓度为－1，MgCl2的物质的量浓1.0molL·－1。回答下列问题：度为1.5molL·该混合溶液中Cl－的物质的量为_____________。该混合溶液中所含溶质的总质量为___________。(3)将该混合溶液加水稀释至溶液体积为1L，稀释后溶液中的Cl－的物质的量浓度为______。7/11高一化学苏教版必修一同步精选对点训练：溶液中溶质离子浓度的计算及大小比较答案解析1.B【解析】0.1mol·L－1Na2SO4溶液、0.1mol·L－1MgSO4溶液和0.1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，SO浓度分别为0.1molL·－1、0.1molL·－1、0.3molL·－1，故选B。2.C【解析】根据电荷守恒，3mol·L－1×1＋5mol·L－1×2＝5mol·L－1×1＋c()×2，c()＝4mol·L－1。3.C【解析】溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，c(Na＋)＋2c(Mg2＋)＝0.4mol·L－1，c(－1，故另一离子为阴离子，若为则其浓度应为－1，若)＝0.1molL·0.15molL·为Cl－则其浓度应为0.3molL·－1。4.C【解析】根据溶液中电荷守恒：由3(Al3＋)＋c(K＋)＝2c()得该溶液中K＋的浓度为0.2mol·Lc－1。5.D【解析】溶液为电中性，根据电荷守恒可得c(Na＋)＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＋2c()。6.D【解析】由题中数据知，在100mL混合液中n(Ba2＋)＝amol，n(Cl－)＝bmol“”，利用电荷守恒可知溶液中n(K＋)＝n(Cl－)－2n(Ba2＋)＝(b－2a)mol，c(K＋)＝(b－2a)mol/0.1L＝10(b－2a)mol·L－1。7.B【解析】雨水中阴、阳离子所带负、正电荷守恒(溶液呈电中性)：c(H＋)＋c()＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c()＋2c()c(H＋)＝c(Cl－)＋c()＋2c()－c()－c(Na＋)＝(6.0＋23＋2×28－2.0－3.0)10×－68/11高一化学苏教版必修一同步精选对点训练：溶液中溶质离子浓度的计算及大小比较8.0×10－5mol·L－1pH＝－lgc(H＋)＝5－lg8≈48.A【解析】物质的量浓度与溶液体积无关，NaCl和MgCl2两溶液物质的量浓度相等，两溶液中c(Cl－)之比为1∶2。9.C－1－物质的量浓度是3mol－1,－1KCl溶液中Cl－物质的量【解析】1mol·LFeCl3溶液中Cl·L1mol·L浓度1mol·L－1，比值是3∶1。10.B【解析】c(Cl－)与体积无关，Cl－的浓度之比＝(0.5×3)∶1.0＝3∶2。11.A【解析】等物质的量的Fe2O3、CuO、MgO，n(Fe3＋)∶n(Cu2＋)∶n(Mg2＋)＝2∶1∶1，题中稀硫酸体积相同且均过量，根据c(B)＝，浓度之比即为物质的量之比，A对。12.D【解析】物质的量浓度相同时，NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的物质的量与体积成正比。13.A【解析】利用溶液呈电中性列电荷守恒计算式：n(Na＋)＋3n(Al3＋)＝n(Cl－)＋2n()解得。14.C【解析】与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，说明三种溶液所含Cl－的物质的量相等，则根据化学式NaCl、MgCl2、AlCl3，三种溶液物质的量浓度之比6∶3∶2。15.C【解析】n＝cV，物质的量浓度相同、体积相同的溶液所含溶质的物质的量相同，故可设溶质均为1mol，则A、B、C、D所含溶质离子的物质的量分别为2mol、4mol、5mol、3mol。16.D【解析】氯离子浓度大小与溶液体积无关，从各物质浓度及NaCl、MgCl2、HCl、AlCl3组成可知，各溶液中Cl－浓度为1－1－1、1－1－1。molL·、2molL·molL·、3molL·17.A9/11高一化学苏教版必修一同步精选对点训练：溶液中溶质离子浓度的计算及大小比较【解析】40g氢氧化钠(1mol)溶于水，溶液体积为1L，其物质的量浓度为1mol·L－1，A项正确；1mol·L－1碳酸钠溶液中的钠离子的物质的量浓度为2mol·L－1，B项错误；从原氯化钠溶液中取出的溶液或剩余的溶液，其浓度不变，仍为0.1mol·L－1,C项错误；1L0.2mol·L－1硫酸钠溶液－1×1L×2＝0.4mol，D项错误。中，钠离子物质的量＝0.2molL·18.D【解析】根据公式·(K＋)＝0.1mol·L－1×2×1L＝0.2mol，n()＝0.1mol；c(K＋)＝n＝cV，n－1，c(－1。2c(K2SO4)＝0.2molL·)＝c(K2SO4)＝0.1molL·19.D【解析】c(Fe3＋)＝＝mol·L－1，则c()＝c(Fe3＋)＝mol·L－1×＝mol·L－1。20.C【解析】混合前两种溶液中的Cl－浓度均为1－1，混合后浓度不变。molL·21.A【解析】混合后溶质的物质的量不变，由c(B)＝，混合溶液中氯离子浓度为－1，A项正确。＝0.2molL·22.B－1KCl溶液中c(Cl－)＝2mol－1；1.5mol－1MgCl2溶液中c(Cl－－1；【解析】2mol·L·LL·)＝3mol·L－1NaCl溶液中c(Cl－)＝－12mol－1AlCl3溶液中c(Cl－－1。1molL·1molL·；L·)＝6molL·23.A【解析】浓度与溶液的体积无关，溶液中Cl－浓度为－10.4molL·，A项错误，其它选项均正确。24.B【解析】1L0.3mol·L－1K2SO4溶液中含0.6NA个K＋、0.3NA个。浓度与体积无关，K＋浓度是0.6molL·－1。25.CD10/11高一化学苏教版必修一同步精选对点训练：溶液中溶质离子浓度的计算及大小比较【解析】溶液中c(Cl－)与体积无关，－1的AlCl3溶液中c(Cl－)－1。1molL·＝3molL·26.CD【解析】题干中物质的量浓度是1mol·L－1，与溶液的体积无关，A、B、C、D四个选项中物质的量浓度数值分别是2、2.4、1、1，选C、D。－14mol－1(2)250mL27.(1)2molL··L－111.2L(3)1molL·【解析】根据电荷守恒有c(H＋)＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－)，即c(H＋)＋2×1mol·L－1＝3mol·L－1，所以c(H＋－1。)＝1molL·－1×0.5L＝0.5mol，V(HCl)＝0.5mol22×.4Lmol·－1＝11.2L。n(HCl)＝1molL·28.2∶1∶1【解析】设三种溶液的体积分别为x∶y∶z，混合后溶液的体积为(x＋y＋z)，－1＝(x＋y＋z)×0.1－1x×0.1molL·×2molL·－1＝(x＋y＋z)×0.1－1y×0.2molL·×2molL·－1－1＝(x＋y＋z)×0.2－1x×0.1molL·＋y×0.2molL·×3molL·2112∶1∶1。解得x＝，y＝，z＝，三种溶液的体积为29.(1)0.8mol(2)40.2－1g(3)0.8molL·【解析】(1)n(Cl－)＝n(NaCl)＋2n(MgCl2)＝1.0molL·－1×0.2L＋2×1.5molL·－1×0.2L＝0.8mol。m(总)＝m(NaCl)＋m(MgCl2)＝n(NaCl)×M(NaCl)＋n(MgCl2)×M(MgCl2)＝1.0mol·L－1×0.2L×58.5g·mol－1＋1.5molL·－1×0.2L×95gmol·－1＝40.2g。(3)稀释后c(Cl－)＝n(Cl－－1。)/V＝0.8mol/1L＝0.8molL·11/11