课前回顾如何根据原电池的工作原理判断原电池的正负极？电极材料反应类型电子流向电极现象离子移向负极正极较活泼金属较不活泼金属或能导电的非金属氧化反应还原反应电子流出电子流入e-不断溶解质量减小电极增重或有气体产生阴离子移向阳离子移向稀硫酸课前检查1.“储存”在物质内部的化学能可通过原电池转化为电能,如图所示是某同学设计的几种装置,其中能构成原电池的是( )A.③⑤⑦B.①④⑤C.④⑤⑦D.②⑤⑥A课堂
练习
飞向蓝天的恐龙练习非连续性文本练习把字句和被字句的转换练习呼风唤雨的世纪练习呼风唤雨的世纪课后练习
2.下面是四个化学反应，你认为理论上<zzd>不可</zzd>用于设计原电池的化学反应是()A.<m></m>B.<m></m>C.<m></m>D.<m></m> D3.一个电池反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的的原电池正确组合是（）CABCD正极ZnCuCuFe负极CuZnZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4HCl4.如图所示，电流计指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是( )CA.B极为原电池的正极B.A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸C.C中阳离子向A极移动D.A极发生氧化反应5.如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是（）A.电子由铜通过导线流向锌B.该装置是将电能转化为化学能的装置C.锌电极发生氧化反应D.电流由锌通过导线流向铜C6．如图是1mol氢气燃烧的能量变化示意图：①试分析a、b表示的含义。②判断氢气燃烧是吸热反应还是放热反应。7．金刚石和石墨是由碳元素组成的两种结构不同的单质。在100kPa时，1mol石墨可转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量。结合化学知识回答下列问
题
快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题
：①石墨转化为金刚石是化学变化吗？②1mol石墨与1mol金刚石的总能量相比哪个更高？③你认为金刚石和石墨哪个更稳定？能量越低物质越稳定√√是1molN2(g)和3molH2(g)的总能量2molNH3(g)的总能量释放8.化学反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的能量变化如图所示，请回答下列问题：(1)图中A、C分别表示_______________________________、____________________，反应____(填“吸收”或“释放”)能量。⇌第六章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化 第3课时化学电源教学目标1.知道原电池原理的应用并且会设计原电池。2.知道常见的化学电源有哪些。4.原电池原理的应用①比较金属活泼性④设计制作化学电源③保护金属材料②加快反应速率‘Mg-NaOH溶液-Al’电池的负极为Al‘Cu-浓硝酸-Fe(Al)’原电池的负极为Cu一般：负极>正极如：实验室制氢气加入少量硫酸铜溶液（或用粗锌与酸反应）如：船体镶锌块稀硫酸AlMgANaOH由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c实验装置部分实验现象a极质量减小,b极质量增大b极有气体产生,c极无变化d极溶解,c极有气体产生电流从a极流向d极9.有a、b、c、d四个金属电极,有关的实验装置及部分实验现象如下:C课堂练习10.请将反应:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+设计成原电池，负极材料、正极材料，以及电解质溶液分别是什么？写出电极反应式，画出原电池装置图。氧化反应：Fe-2e-=Fe2＋故只能用铁做负极还原反应：Cu2＋+2e-=Cu，故正极材料只需要活泼性比铁弱即可，如：铜、银、石墨等电解质溶液：必须含有Cu2＋，为可溶性铜盐。如:CuSO4溶液、CuCl2溶液选择电极材（将还原剂做负极，活泼性比负极弱的金属或非金属导体作正极）拆分反应（将氧化还原反应分成两个半反应）选择电解液（电解液的阳离子与氧化剂一致）画出装置图（构成闭合回路，标出电极材料名称、正负极、电解质溶液）—+11.请将反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+设计成原电池，负极材料、正极材料，以及电解质溶液分别是什么？写出电极反应式，画出原电池装置图。负极反应：Fe-2e-=Fe2＋正极反应：2Fe3++2e-=2Fe2+—+生活中的电池铅蓄电池干电池纽扣电池锂离子电池锂离子电池燃料电池科学探究超级柠檬电池二、常见的化学电源1、一次电池(1)特点：电池放电后不能充电(2)锌锰干电池①锌筒为负极，电极反应是Zn-2e-=Zn2+。②石墨棒为正极，二氧化锰是氧化剂。③NH4Cl糊的作用是作电解质溶液。在使用过程中，电子由锌筒（负极）流向石墨棒（正极），锌逐渐消耗，二氧化锰不断被还原，电池电压逐渐降低，最后失效。这种电池放电之后不能充电（内部的氧化还原反应无法逆向进行），属于一次电池。2．二次电池(充电电池)（1）特点：放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态。（2）能量转化：（3）实例：铅酸蓄电池、镍氢电池、锂离子电池等。（4）应用：汽车；手机、笔记本电脑锂是密度最小的金属，用锂作为电池的负极，跟用相同质量的其他金属作负极相比较，使用寿命大大延长。科学·技术·社会燃料电池是一种将燃料（如氢气、甲烷、乙醇）和氧化剂（如氧气）的化学能直接转化为电能的电化学反应装置，具有清洁、安全、高效等特点。燃料电池的能量转化率可以达到80%以上。当以氢气为燃料时，产物为水；以甲烷为燃料时，产物为水和二氧化碳。与常规发电厂相比，其二氧化碳排放量明显降低。燃料电池与干电池或蓄电池的主要差别在于反应物不是储存在电池内部，而是从外部提供，这时电池起着类似试管、烧杯等反应器的作用。燃料电池的供电量易于调节，能适应用电器负载的变化，而且不需要很长的充电时间，在航天、军事和交通等领城有广阔的应用前景。3.发展中的燃料电池课堂小结柴草时期化石能源时期多能源结构时期三、能源利用的三个时期现阶段人类获取热能的主要途径是：；使用最多的常规能源是：。物质的燃烧化石燃料(煤、石油和天然气)课本P35亟待解决的问题环境污染能源短缺储量有限不可再生粉尘、SO2、NOx、CO等【资料卡片】课本P351.燃料燃烧阶段：2.能量利用阶段：3.开发使用新能源，目前人们比较关注的新能源有__________________等。太阳能、风能地热能、海洋能和氢能三、节能减排的措施课本P35提高燃料的燃烧效率。提高能源的利用率。
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