工程化学基础课后答案啊

＜＜工程化学基础（第二版）>>练习 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 参考答案谢谢使用第一章　绪论练习题（ｐ.9)1.(1)×;(2)√；　(３)×；(４)√。2.　(1）C、Ｄ；(2）C;(３）B。3．反应进度;ξ；mol。4.两相（不计空气）；食盐溶解,冰熔化,为一相;出现AｇCl，二相;液相分层,共三相。5．两种聚集状态,五个相：Ｆe(固态，固相1)，FeＯ(固态，固相２），Ｆe２O3(固态,固相3),Fe３O4（固态，固相４)，Ｈ2O(g)和H2(g）(同属气态，一个气相5)6．　n=（216.５-18０）g　／（３6．5g·moｌ-1)=　1．0mol7.设最多能得到x千克的CaO和y千克的ＣＯ２,根据化学反应方程式:　　　　　　　　　　　CａCO3（ｓ)=　CaO（s)　+　ＣO2(g)　摩尔质量／g·ｍol-1　１00.09　56．０８　　4４．01　物质的量/mol　　　　因为n(CaCO３)＝n(CａO)＝n(CO2)　　　即　＝=得　x　=m(ＣaＯ)＝５32.3８kg　y　=m(CO2）＝４１7.７2ｋｇ　　分解时最多能得到532.28kg的CaO和４1７．72kg的CO２。8.化学反应方程式为３/2H2+1／2Ｎ2=NH3时:化学反应方程式为３H2+Ｎ2=　２NH3时：当反应过程中消耗掉2molＮ2时，化学反应方程式写成3／2H2+1/２N2=NH３,该反应的反应进度为４ｍol;化学方程式改成3H２+Ｎ2=２NH3,该反应的反应进度为2ｍｏl。9.　Δn（H2）＝ξ×ν（H2)=０.5　moｌ×（-2)=－1　ｍｏlΔn（H2O）=ξ×ν(H2Ｏ)＝0.5mol×２=1mol消耗掉１ｍolＨ2，生成１　moｌH２O。第二章物质的化学组成和聚集状态§2.1　物质的化学组成练习题(p．23)１.化学式或名称名称或化学式配位中心配位体配位原子配位数K[Pt（NH３）C１3]三氯一氨合铂(Ⅱ)酸钾Pt(Ⅱ）NＨ3，ClN,Ｃl4Na2［Zn（OH)4]四羟合锌(Ⅱ)酸钠Zn(Ⅱ）OＨO4Ni(en）３]SＯ4硫酸三乙二胺合镍(Ⅱ)Nｉ（Ⅱ）H2ＮＣＨ2CＨ２NH2(en)N6［Ｃo(NＨ３)5Ｃl]C１2二氯化一氯五氨合钴（Ⅲ)Co(Ⅲ）ＮH3，ＣｌN,Cｌ６Ｎａ2［CaY]乙二胺四乙酸合钙(Ⅱ）酸钠Cａ（Ⅱ）(-OOＣＣH2)2NCH2－CH２Ｎ(CＨ2ＣOO－)2（EDＴA或Ｙ4－)－N,O6Ni(CO）4四羰合镍（０)Ni(０）COＯ４氯化二氨合银(Ｉ)［Ag（NH3)2］C１Ag(I)NH3N2六氰合铁（Ⅱ）酸钾K4[Fe(CN)6]Ｆｅ(Ⅱ)CNN6其中,螯合物有：(3）［Ｎi(en)3]SO４和（５)Na２［CaＹ］2.答：金刚石、石墨和碳团簇都是碳的同素异形体。金刚石的C原子之间通过共价键形成原子晶体,是天然产物中硬度最大、熔点最高（３550℃）、不导电的贵重材料;石墨晶体中同层粒子间以共价键结合，平面结构的层与层之间则以分子间力结合。由于层间的结合力较弱,容易滑动,所以有导电性和滑动性，用于铅笔芯、润滑材料、电极材料。碳团簇,如Ｃ６0,是由６0个碳原子以2０个六边形和12个五边形相间组成的32面体球形分子，形如足球,具有类似“烯烃”的某些反应性能，也称“足球烯”,球碳团簇及其衍生物在超导电性、半导体、非线性光学等方面具有奇异性能。碳纳米管是一种由单层或多层石墨卷成的纳米微管,多层碳管各层之间的间隔为石墨的层间距。碳管两头可以是空的，也可被半个C６0或更大的球碳所封闭。碳纳米管可以是不同禁带宽度的半导体，可以用于未来电子工业制造电子器件和超薄导线，使电子芯片集成度更高,体积更小,也是制备高强度轻质材料的理想组元。3.　Sｎ1－xCnｘO2，存在于黑漆古铜镜中，是 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 层耐磨物质；Y2O2S:Ｅｕ３+　，可用作彩色电视的发光材料；GａAs1-ｘＰx，制备发光二极管的材料。(另外还可以举出许多例子)４．聚苯乙烯　中的链节、重复单元都是​​,聚合度是ｎ。聚酰胺—6１0​​有两个链节:,两个链节组成一个重复单元,聚酰胺的聚合度是2n。【注意】高分子化合物的重复单元可以包含不同的链节，聚合度以链节数来计量。特别注意,在聚酰胺化学式中,名称后的第一个数字指二元胺的碳原子数,第二个数字指二元酸的碳原子数,所以聚酰胺—610是由己二胺和癸二酸为单体缩聚而得的。5．名称化学式类型聚丙烯碳链高分子聚丙烯腈碳链高分子尼龙—６６杂链高分子聚二甲基硅氧烷元素有机高分子6.高分子名称单体化学式命名聚乙烯CH2=CH2乙烯聚丙烯CH３CH=ＣH２丙烯聚氯乙烯CｌCH=CＨ2氯乙烯聚苯乙烯苯乙烯聚四氟乙烯CＦ2=CＦ2四氟乙烯聚异戊二烯ＣH２＝C—ＣＨ=CH2CH３２-甲基-１，3-丁二烯(异戊二烯）聚酰胺H２N(CH2)６ＮH２HＯＯC（CＨ２)4COOH己二胺己二酸ＮＨ(CH2)5C=O己内酰胺聚甲基丙烯酸甲酯CH２=C—COOCH3CH32-甲基－丙烯酸甲酯聚环氧乙烷CH2—CＨ2Ｏ环氧乙烷聚丙烯腈ＣH2=ＣＨCＮ丙烯腈聚丙烯酰胺丙烯酰胺聚对苯二甲酸乙二(醇)酯HＯＣH2CH2ＯH１,4-苯二甲酸（对苯二甲酸)乙二醇酚醛树脂,HCＨO苯酚甲醛聚二甲基硅氧烷二甲基二羟基硅烷ABSＣＨ２=ＣＨＣN,CH2＝CH—CＨ＝CH2,丙烯腈,1,３-丁二烯,苯乙烯7．答：蛋白质分子是一条或多条多肽链构成的生物大分子，多肽链由氨基酸通过肽键(酰胺键，—CO—ＮH—)共价连接而成，相对分子质量可从一万到数百万。各种多肽链都有自己特定的氨基酸顺序,人体蛋白质由２0种氨基酸组成,除脯氨酸外,其它19种均是α-氨基酸，结构通式为R—CH(NＨ2)ＣOOＨ,R是每种氨基酸的特征基团。蛋白质有不同层次的结构，分为一级、二级、三级和四级结构。多肽链中氨基酸的数目、种类和连接顺序称为蛋白质的一级结构;多肽链中若干肽段在空间的伸张方式,如α-螺旋、β-折叠等称二级结构;多肽链在二级结构基础上，依靠基团相互作用进一步卷曲、折叠而成的更复杂的三维空间结构称三级结构;两条或两条以上具有三级结构的多肽链按特定方式结合而成的聚合体称四级结构。一级结构又称为基本结构,二级结构以上属高级结构。通常只有那些具有高级结构的蛋白质才有生物活性。脱氧核糖核酸(DNA）和核糖核酸(ＲNＡ）由磷酸、脱氧核糖或核糖、有机碱组成,有机碱分别为腺嘌呤(Ａｄenｉｎｅ),鸟嘌呤(Guａｎine),胞嘧啶（Cｙtoｓine）,胸腺嘧啶（Ｔｈymｉne)和尿嘧啶(Uｒａciｌ），简称A，G，C，Ｔ,U。它们的基本结构单元是单核苷酸,单核苷酸通过3’,5’-磷酸二酯键互相连接形成多核苷酸链。DNＡ和ＲNＡ结构之间的主要区别在戊醛糖和嘧啶碱上。核酸与蛋白质一样,也有特殊的空间结构，DNA通过碱基互补配对原则形成双螺旋结构。DNA和RNA的基本化学组成组成DNＡRNA酸H3PO4Ｈ3PO4戊醛糖　　脱氧核糖　核糖有机碱嘌呤碱腺嘌呤（Ａ）鸟嘌呤(G)腺嘌呤(Ａ）鸟嘌呤(G)嘧啶碱胞嘧啶(C)胸腺嘧啶(T)胞嘧啶(Ｃ）　　尿嘧啶（U）单核苷酸３’-腺嘌呤脱氧核苷酸　　5’-胸腺嘧啶脱氧核苷酸3’-鸟嘌呤核苷酸　５’－　尿嘧啶核苷酸8.（1)金属有机,C—O,C—O，化学气相沉积。（2）DNA，RNA，蛋白质。§２.２固体练习　题（p．32)1.（1）B,Ｆ。(2)D。（3)Ｃ、Ｄ、E、F,D、F。(４)A。2.熔点高低为：ＭgO>ＣaO>CaＦ2>CａCl2。因为电荷之间作用力为ｆ　=ｋ(Q＋Q－）/(r++r-)２，典型离子晶体的熔点与其作用力有相同的变化规律,其中以Ｑ＋、Q-为主,r＋、r-为参考。３.熔点高低为:SiＣ>SiBr４>SiＦ4。因为粒子间作用力大小与晶体的熔点高低规律一致,SiC是原子晶体,SiF4和SｉBｒ4为分子晶体，原子晶体以共价键结合,分子晶体以分子间力结合，共价键作用强于分子间力。在同为分子晶体的SiF4和SiBr4中,SiBr4的相对分子质量大于ＳiF4,前者分子间力大于后者。4.因为钠卤化物是离子晶体，而所列硅卤化物均为分子晶体。离子晶体以离子键结合，离子间作用力大，而分子晶体以分子间力结合，分子间力较离子键弱，所以硅卤化物的熔点总比钠卤化物的低。离子键强弱随电荷数增大而增强，而分子间力随相对分子量的增大而增强，所以两者间变化规律不一致。5．（１)熔点由高到低为：ＢaCｌ2>FｅCl2>ＡlCl3>ＣＣｌ4。因为ＢaCl２为典型的离子晶体,熔点较高；FｅCl２和AlCｌ3同为过渡型晶体，高价态的倾向于形成共价键为主的分子晶体,熔点、沸点较低;低价态的倾向于形成以离子键为主的离子晶体,熔点、沸点较高。正离子价态越高，吸引负离子的电子云的能力越强；负离子的半径越大，其电子云越易被正离子吸引过去。结果减弱了正、负离子间作用力。故AlCｌ3比FeCｌ3更偏向于分子晶体，熔点更低；ＣＣl4则为典型的分子晶体,熔点更低。　　(2)　硬度从大到小为：ＳiO2>BaO＞ＣＯ2。因为SｉO2是原子晶体，硬度最大;ＢａO是典型的离子晶体，硬度较大;ＣＯ2为典型的分子晶体,硬度最小。６．耐高温金属:W(钨,熔点3410℃），Ｒe（铼,熔点3１80℃)。W和Ｒe用于测高温的热电偶材料。易熔金属:Hg（汞,熔点－３8.87℃），用于测体温的温度计。Ｓn(锡，熔点231.9℃)，用于制作自动灭火设备、锅炉安全装置、信号仪器(表）、电路中的保险丝等的合金材料。7．非晶态线型高分子聚合物在不同温度下可以呈现出玻璃态、高弹态和粘流态等三种不同的物理状态。低温时处于玻璃态，此时不仅高分子的整个分子链不能运动，连个别的链节也不能运动，变得如同玻璃体一般坚硬。当温度升高到一定程度时，高分子的整个链还不能运动,但其中的链节已可以自由运动了,此时在外力作用下所产生的形变可能达到一个很大的数值，表现出很高的弹性,称为高弹态。当温度继续升高，使整条分子链可以自由运动,成为流动的粘液,此时称为粘流态。由玻璃态向高弹态转变的温度叫做玻璃化温度（Tｇ）。由高弹态向粘流态转变的温度叫做粘流化温度(Tf）。塑料的Tg高于室温，橡胶的Tg低于室温。作为塑料,要求在室温下能保持固定的形状，因此Tg越高越好。作为橡胶，要求能够保持高度的弹性,因此Tg越低越好。Tf是高分子化合物成型加工的下限温度。温度高,流动性大,便于注塑、浇塑和吹塑等加工。但Tf过高可能引起分解，高分子化合物的分解温度是成型加工的上限温度。对高分子材料的加工来说,Ｔf越低越好；对耐热性来说,Ｔf越高越好。Tg与Ｔf差值越大,橡胶的耐寒、耐热性也越好，其应用温度范围越宽。8.（1）基于橡皮室温下处于高弹态这一力学特征。室温下橡皮塞处于高弹态，在外力作用下能产生形变，表现出很高的弹性，故可以密封容器口使其不漏气。（2)基于BaCｌ2的高温稳定性。BａCl2是典型的离子晶体，熔点高，稳定性较好,不易受热分解,其熔融态可用作高温时某些金属的加热或恒温介质，即盐浴剂，使该经高温处理的金属慢慢冷却保持晶形。（3）基于金属有机化合物中化学键的不同稳定性。过渡金属有机化合物中，Ｍ—C键不是典型的离子键,键能一般小于C—C键，容易在M—C处断裂，用于化学气相沉积(CVD），能沉积成高附着性的金属膜,致密的金属膜附着在玻璃上制得镜子。§2.３液体和液晶练习题(p.44)1.（１）饱和，方向，降低,氢，氧(２）1千克溶剂（3）,-ＳＯ3－，—C17H35，-O－（ＣH2-CＨ2-Ｏ)－，R　——，油包水型乳状液(4)8，润湿剂;1６-18，洗涤剂、增溶剂。（５)热致液晶，溶致液晶２.(1)　pH大小:10℃时>20℃时>50℃时,因为pH＝－1g[c（Ｈ+)/cθ]，Kｗθ=[c（H+)／cθ]·［c　(ＯＨ-)/cθ],Kｗθ随温度升高而升高，故ｃ(Ｈ＋)随温度升高而升高,pH随温度升高而减小。(2)电导率大小:10℃时<2０℃时<5０℃时，因为KW随温度升高，电离出来的OH-、Ｈ+都增加，所以电导率增大。(3）凝固点高低:0.1molkg-1>０.2moｌkg－1＞0.5molkg－1,因为,表示溶液的凝固点下降值，、分别表示纯溶剂和溶液的凝固点;是溶质的质量摩尔浓度，单位为mol·kg-1,为凝固点下降常数,取决于纯溶剂的特性而与溶质特性无关。(4)凝固点高低:Ｃ６H１2O６的>NaCl的>Na2SＯ4的,因为C６H12O6是非电解质，NａCl和Nａ2SＯ4是强电解质,在水溶液中电离出的离子数不同,０．1mol·kg-lNaCｌ和0.1mol·kg-l　Na2SO４溶液的实际质点的质量摩尔浓度分别为0.2mｏｌ·kｇ-ｌ和0.3mｏl·kg-l，根据凝固点下降公式,凝固点随质点数的增加而降低。(5)　渗透压高低：０．1moｌkg－１<0．2moｌkｇ－1<0．５molkg-1,因为=cRT,浓度增大,渗透压也增大。3.(１)水的气化热(１00℃时的气化热为4０.67kJ·ｍol-１)很大,水气化成水蒸气时要吸收大量热，水的摩尔热容（2５℃时为７5．4Ｊ·mol-１·Ｋ－１）也很大,使水升高温度需要吸收较大的热,水温受环境温度影响较小，所以水是廉价安全的制冷剂和载冷剂。（2)水的摩尔热容很大,使水升高温度能够吸收较大的热，工厂常用喷水来降温。(3)雪熔化成水需要从环境中吸收熔化热（在101.32５　ｋPa时为6kJ·mｏl－1）。(4）表面活性物质具有润湿作用，含有表面活性物质的水溶液容易在固体表面铺展开来而润湿整个表面。(5)表面活性物质浓度大于临界胶束浓度时,溶液中内部的表面活性物质分子的憎水基之间互相以分子间力缔合形成胶束,胶束中能使溶液溶解一些原本不溶或微溶于水的物质,即表面活性物质具有增溶作用。（６)含有少量表面活性物质的水溶液容易在固体表面铺展开来而润湿整个表面,带走油污，水剂价廉、安全无毒，而汽油、煤油等有机溶剂存在一定毒性，所以用溶有表面活性物质的水剂清洗油污是一项既节能又安全的措施。（５）乳化燃料指由燃料油(煤油、汽油、柴油、重油、渣油)和水组成的油包水型乳化液。水是分散相,均匀地悬浮在油中，燃料油则包在水珠的外层。由于水的沸点低于燃料,高温下包裹在油滴中的水珠发生“微爆”作用,使油滴变得更小,有利于燃烧。另外，可以发生水煤气反应等化学作用,即：C+Ｈ2Ｏ=CO＋Ｈ２,C+2H2O=CO2+２H2，CO+H2Ｏ=CＯ2＋H2,2Ｈ2＋O2=2H2O，使燃烧反应更趋完全。所以,乳化燃料能够节约能源、减少污染。4.物质化学式作用四乙基铅（C２H5)４Ｐb提高汽油辛烷值,高度有效抗爆剂甲基叔丁基醚CH3—O—C（ＣH3)3提高汽油辛烷值硝酸异辛酯CＨ３CH2CH２CH2CH（CH２CH3）CONO2柴油十六烷值改进剂２，6－二叔丁基对甲酚抗氧化剂５．常见表面活性物质的分类、结构举例阴离子型类别羧基酸类烷基磺酸类烷基芳基磺酸类硫酸酯类结构式R—COONaR—ＳO3NaR—OＳＯ３Na名称C１7Ｈ35ＣOONa硬脂酸钠(肥皂主要成分)烷基酰胺磺酸钠十二烷基苯磺酸钠2-乙基－己基硫酸钠阳离子型类别胺基盐类季铵盐类吡啶盐类结构式名称氯化烷基胺溴化十六烷基三甲基铵烷基氯代吡啶非离子型类别酯类醚类结构式名称失水山梨醇(斯盘）聚氧乙烯基醇醚(平平加型）聚氧乙烯烷基苯酚醚(OP型）两性型结构式名称烷基二甲基铵丙酸卵磷脂高分子型类别阳离子型阴离子型结构式名称聚-4-乙烯溴化十二烷基吡啶聚丙烯酸钠§2.4气体和等离子体练　习题(ｐ.5１)１.(Ａ)２．（Ａ)3．(１)据pi=(ni／n)p,所以有:p（O２)=1００kPａ×0.２１=21Pａ,p(N2)＝100kＰa×0.78＝7８　kPa,p(NO2)=100kPａ×0.０1=1.０kPa。　(2）因为pV=nRＴ　,Ｖ=2Ｖ0，所以p＝p0=５０kPａ　。4．（1）空气的相对湿度＝ｐ(Ｈ2O，实)/ｐ(H2Ｏ,饱)×100　　　查表,20℃时p(Ｈ2Ｏ，饱)=０.2339ｋPａ，则　相对湿度=(0.100１/０.２３39)×100=4２．80。(2)若温度降低到１０℃,此时水的实际蒸气压为:　p（H2O.实)=０.1001ｋＰa×２83.15/2９3．15=0.０96６９kPa　　查表，10℃时p(H2O,饱)=0．1２28kPa所以，相对湿度=0.09669/0.1228×100=７8．73.5.小于5.6　ＣO2　、　ＳＯ３H２ＣO3、Ｈ2SO4。６.温室气体CO2、SO3、O3、N2O和ＣFxＣlx等,引起臭氧层破坏的有N2O、CＦxＣlｘ等气体。７．对流层：温室效应；平流层：防紫外线。第三章物质的结构和材料的性质§３.1　原子核外电子运动状态练习题(ｐ．5８)1．(b)正确。(ａ)错在“完全自由”；（ｃ)错在有“一定轨迹”。２．位置、能量3.n，四(0、1、2、3），4f,7。4．波动，波粒二象性５．组　态1p２s2d３p5f6s是否存在ＮYＮYＹY主量子数/2/35６角量子数／0／130轨函(个数）／1/371最多可容纳电子数/2/６142§３.2　　元素周期律金属材料练习题(p.69）１.元素外层电子排布式未成对电子数离子外层电子排布式未成对电子数22Ｔi３d24s22Ｔi4+3s２3p6024Cr３d54ｓ１6Ｃr３+3s23p63d33２8Ｎi3ｄ84ｓ22Ni２+3s23p63ｄ8２29Cu３d10４s１１Cｕ2+3ｓ2３p63d912.最高化合价为+６，可能是第六主族或第六副族的元素；最外层电子数为1的，则只有第六副族的元素，同时原子半径又是最小的，只有Cr满足。　　　(１）2９Cｒ1s2２s２2p63s２3p63d5４s１　　　(2)３d５４s１　　　(3)3s23p6３d33．11Na1ｓ２2s22ｐ63s1３p1　　　Ｚ=11-(１.0０×2+０.85×8＋0）=2.20　１4Sｉ1s２2s22ｐ63s2３ｐ2　Z=14－(1．００×2+０.８5×8+0.35×3)=４.15　1７Cl　1s22ｓ22ｐ６3s23p5Ｚ＝17-(1.0０×2+０.85×８＋0.35×6)=6.1０　Na、Sｉ、Cl作用在外层电子上的有效核电荷数依次增大，原子半径依次减小,非金属性依次增强。４.Cａ、Ｔi、Mｎ、Ｆe、Co、Ga、Br同属第四周期元素,自Ｃａ至Br，所受的有效核电荷数依次增大,即金属性依次降低。５.19K　1s22s22ｐ6３s2３p６4S1Ｚ=1９－（1.00×10+０．８5×8+０)=2.2　29Cu　1s２２s２2ｐ６3s23p６3d104s1Z=29－(1.0０×1０＋0．85×18+0)=3．7　K和Ｃu最外层均有４ｓ１,但Ｋ的4ｓ电子所受的有效核电荷数(2．2）比Ｃu的4ｓ电子所受的有效核电荷数（3．7)小，而且半径亦小,因此在化学反应中Ｋ比Cu易失去电子，金属性强。6．Ta第六周期VB族W第六周期VIB族　Zr　第五周期　ＩVＢ族7.由于形成固熔体而引起合金强度、硬度的升高的现象称为固熔强化，它能提高金属的强度和硬度。引起固熔强化的主要原因是固熔体溶质元素的外层电子结构、原子半径、电负性等不同于溶剂金属,再形成取代或间充固熔体时发生固熔化晶格歪扭(或称畸变)。８.形成碳化物倾向从大到小次序是Ti>Cr>Cｏ＞Ｃｕ。因为Ti、Cｒ、Co、Cｕ的外层电子结构依次为3d24ｓ２、３d54s1、3d7４s2、3ｄ１04s1,ｄ电子越多,与C成键的可能性越小,因此形成碳化物倾向性也越小。§3.3　　化学键　分子间力高分子材料练习题(p.86)1．(1）c,f(2）a、b，c，d，g（3)a,ｄ　(4）ｄ　(5）ｂ2.乙二胺四乙酸合钙(IＩ)酸钠，Ca2+　,乙二胺四乙酸。3.化学键>氢键>分子间力。4.聚甲基丙烯酸甲酯是II类给电子性高聚物，它的溶度参数=19.4(J·cm－3）1/2；能溶解它的溶剂必须是弱亲电子溶剂,而且其溶度参数要相近，它们是三氯甲烷＝1９.0(J·cm-３)1/2、二氯甲烷　=19.8(J·cm－３)１/2。　聚氯乙烯是I类弱亲电子性高分子化合物,=19.8(J·ｃm-３）１/2；能溶解它的溶剂必须是给电子性溶剂,而且其溶度参数要相近，它们是环己酮(ＩI类给电子性溶剂）=２0.２（Ｊ·cm-3）1/2、四氢呋喃(II类给电子性溶剂)　=18.6（J·cm-３)1/２。　　聚碳酸酯是II类给电子性化合物,=１9．4(Ｊ·ｃm－3）1/2；能溶解它的溶剂必须是弱亲电子溶剂,而且其溶度参数要相近,它们是三氯甲烷=１9.0(Ｊ·cm－3）1/2、二氯甲烷=19.8(Ｊ·cm-3)１/2。5．９个键,2个键。6．第(1)组中的HＦ、第(2)组中的H２Ｏ、第(3)组中的CＨ3CＨ2OH、第(4)组中的​¢¡n])H(​有氢键。因为它们中有电负性大的F、Ｏ、N等元素,它们将对与其直接相连接的H的电子云强烈吸引,使Ｈ裸露成质子,它再吸引F、Ｏ、N上的电子云，F、O、N等元素(用X表示)与质子(用H表示)与另一个分子上的F、O、N等元素(用Y表示)形成了XＨY多中心轨函而产生了氢键。7．聚二甲基硅氧烷的线型分子的化学式：　　　　　　　　　　其性质及产生原因见教材84页。8.详见教材83~84页。注意橡胶和塑料的原料都是高分子化合物，高分子化合物可有不同合成工艺,不同工艺、不同配方所得高分子分子量不同,其Ｔg、Ｔf也不同。有时同一种高分子化合物既可作塑料又可作橡胶,聚氨酯类高分子化合物就属这种情况。§3.４晶体缺陷陶瓷和复合材料练习题(p．97)１.　　​​2．陶瓷由晶相、晶界相、玻璃相和气相组成。晶相是陶瓷的主要组成相，决定陶瓷的主要性质。晶界相是多晶结合处的缺陷，对晶体功能影响很大，是功能产生的原因。　玻璃相起粘结作用,能降低烧成温度，可填充气孔气相,可使陶瓷的电热绝缘性能大大提高。气相不可避免，但可降低到最低程度。气孔可减轻重量,但抗电击穿能力下降,受力时易产生裂缝，透明度下降。3．　尽管硅酸盐有多种形式的结构，但都是Sｉ和氧的共价键结合的硅氧四面体负离子基团，基团内镶嵌着金属正离子,与硅氧四面体负离子基团中的氧以离子键结合,其绝缘性取决于负离子基团中的氧与金属离子间的结合力。硅氧西面体的框架是确定的,金属离子的电荷与半径决定了结合力的大小,金属离子的电荷较高,半径大，结合力大。Na＋电荷低,半径小，所以含量越低越好。4.　氮化硅Sｉ3N４，偏共价键型。　外层电子排布式14Si1s２2s2２p6３s2３p2，７Ｎ1s２2s2２p３。电负性Si1.8　N　3.0。氮化硅耐高温,在１200℃下可维持室温时的强度和硬度，在氧化情况不太严重的介质中最高安全使用温度可到1600～175０℃，用作火箭发动机尾管及燃烧室,无冷却汽车发动机。5.铁氧体的化学组成主要是Fe２O３,此外有二价或三价的Mn、Zn、Cu、Nｉ、Ｍg、Ｂa、Pb、Ｓr、Lｉ的氧化物,或三价的稀土元素Y、Ｓm、En、Gｄ、Fｂ、Dｙ、Ho和Er系的氧化物。NｉMnO３及CoMｎO3等虽不含Fｅ，但也是铁氧体。它可用作计算机和自动化装置中的记忆(贮存)元件，用作隐身材料。6．BYCO的化学组成为Bａ、Y、Cｕ的氧化物,但不一定成整数比。它可用作超导材料,制成电缆输电、发动机的线圈、磁力悬浮高速列车。7.WＣ-Ｃo金属陶瓷的简单制备过程如下:　　WO3+　CW＋CＯ2　　W（粉末)+　CWC(粉末)　　CoO＋ＣCo(粉末)　WC（粉末)　+Ｃo(粉末)(烧结)WC－Co金属陶瓷　　　8.玻璃钢是一种复合材料，它由合成树脂,如酚醛树脂、环氧树脂及玻璃纤维等组成,将玻璃纤维(增强相)浸渍在树脂（粘结相，基体)中,再加以固化剂、稀释剂、填充剂、增塑剂等辅助材料制成。它的主要优点是质轻,电绝缘性好，不受电磁作用，不反射无线电波,微波透过性能好，耐磨,耐腐蚀，成型简便。可用作汽车、轮船外壳、室内器具等。第四章化学反应与能源§4.１热化学与能量转化练习题(p．１06)1.(1)a、b；(2）b、d；(3)c;(4）b2．　　　　　　　Ｃ２H2(g)+５/2Ｏ２(ｇ)=　2ＣO２(g）＋　H2O（ｇ）fＨm(29８.15)/kＪ.mol-1　227.4　　0　-３9３.５　－241.８ｒHm(29８．15）＝[2×(－393.５)－241.8-227.４］kJmol－1　　　　　　=-125６．2kJｍol-1　　　　　　　　　CＨ4（g)+２O２（ｇ)＝　　CO２（g)　+　２Ｈ2Ｏ(ｇ)ｆＨｍ(2９８.15)／kJ.mol-１　－74.6　0　　－393．５　-241.８rHm（２98.15)=[　(-3９３．5)+2×(－24１．8)-(－74.6)]kJmol-1　　=－802.５ｋＪmｏl－１　　　　　　C2Ｈ４（g)+3O２(g)=２ＣO２（ｇ)　+２Ｈ2Ｏ(g)ｆＨm(298.15)／kJ.mol－1　　５2.4　　　0－393.5－241.8rHm(298.1５）=[2×(－3９3.5)+2×(-241．8）－5２.4]kＪｍｏl-1　=-132３kＪｍol－1　　　　　　Ｃ2H６(g)+7／2O2（g）　=2CO2(ｇ)+　3H2Ｏ(ｇ)fHｍ(298.15)/kJ.ｍoｌ-1　－８4.0　0　-３9３．5　　-２41．８rHm（２98.15）＝[2×(-3９3．5)＋３×(-241.８)-（-84.0）］ｋJmoｌ－１　　　　　　=－1４2８.4　kJｍol－1　可见，燃烧1mｏlC2Ｈ4或C2H６放出的热量大于C2H2，因此可以代替,而CH4不行。3．　　　　　　Na2S(s）+９Ｈ2O(g)　=Na2S9H2Ｏ(s)ｆＨｍ／ｋＪ.mol-1－37２.86-241.8　－307９.41rHｍ（298.１5)={（－30７9.４1)-[(－37２．８６)＋（-24１．8）×9]}kJｍol－1　　　　=-53０.35kJmol-1　　1kgNａ2S的物质的量:ｎ=１000g/(22．99×2＋3２.07)gmol-１=12.81mｏl　　Ｑ＝Qp=H=(-530.3５kＪmoｌ-1）×12．81mｏl=-６7９4kJ　　　4.　　2N２Ｈ4(l)+N2Ｏ4(g)　=3N２(g)+4H２Ｏ(ｌ)fHm／kJ.moｌ-１　　50.63　　9.660－285．8　ｒHm(298.15）＝[(-2８5.8）×4－（50.63×２＋９．6６)］　ｋJmｏｌ-1　　　=－1254.１2kＪmol-1３2gN２H4的物质的量为：n=32ｇ／(１4×2+1×４)gｍｏl－1=1.0mｏｌ1．0mｏｌN２H4完全反应，其反应进度为ｍol，所以:Ｑ=　Qp＝H＝-125４.12　kJmol－1×mｏｌ＝－6２7.0６kJ5．　　　　　CaO(s）＋H2O（ｌ)　=Cａ２+(aq)＋２OH-(ａq)　　fHm（298.15)/ｋJmol－１-634.9　-285．8　－５42．８　-2３0．０　　　　rHｍ(298.1５）＝[（-543.２0)-2×(－230.０)]-[（-634.9)+（－285.８)]kＪｍol-１　　　=－８2.1kＪmoｌ－1罐头从25℃80℃需吸收的热量：　　Q=　Qp=H＝４00　JＫ－１(80-25)Ｋ=22000Ｊ　　设需CaO为W克,则其物质的量　　　n=Ｗ/[(40.0８+16.０0)gmol-1]=Q／[－rHm（２９8．15)×80%]　　　W=[220０0/(82.1×103×８０%)］　mｏl×56.0８gmｏl－1＝18．７8g6．　　　　C6H6（l)　＋　15/２Ｏ2　(g)　　=　6CO2（ｇ)+　3H2Ｏ(ｌ）1moｌ液态苯在弹式量热计中完全燃烧放热：7.恒容反应热，恒压反应热，当液体、固体相对于气体体积可以忽略且气体可以看作理想气体时有：。所以:(１)H２（g）十O２(g）==H２O(g),，；　　（2)Ｈ2(g)十O２(ｇ)==Ｈ2Ｏ(l)，,。8.　　　　　　　　Ｆｅ2Ｏ3（ｓ）　+　３ＣO(ｇ)=2Fe(s)　+３CO2（g)　　fHm(２98.15）/kＪmol-1　－８２4.２-１10.5　0-３9３．５ｒＨm(298.15)=［3×(－39３.5）-（-８24.２)+3×（-１１0.5)]　kＪmol－1　　　　　　　=-24．８　kJmol-１9.　　　　C5H１2(l)＋　8O2(g）=　５CO2　(g）　＋　6H2O(g)fHm　(29８.1５)／kＪ.mol-1-14９．9　０　　－393．5　　－２８５．8rＨｍ(298．15）=[5×(-393.5）　+6×（－2８5．8）－(－149.９）]kJｍｏl-1＝－353２.4ｋJｍol-1　燃烧1克汽油所放出的热量:§４．2化学反应的方向和限度练习题(ｐ.114)1.（1）Ｘ;(2)√;(３)X；（4)X；（５)Ｘ；（6）√。2.(1）Smθ[H2O（s）]