地表形态的塑造PPT精品课件

第四章地表形态的塑造第一节营造地表形态的力量地表形态：指地球表面的起伏状态，又称地形或地貌。喜马拉雅山喜马拉雅山的岩层中发现了大量海相岩层和海生生物化石，证明在地质史某段时期，现在的喜马拉雅山地区是一片面积相当广阔的海域；而且在5700m的地层中发现了栎树化石，现在这种植物分布的高度是3000m。这些证据证明喜马拉雅山长期以来不断抬升，在5300万年前开始成陆，之后不断抬升形成“世界屋脊”。上海崇明岛崇明岛从形成至今已有1300多年的历史了，唐代(618年)涨露出水面，五代设镇，宋代设场，元代建州，明清以来设县，1958年12月划归上海市。由于长江大量泥沙淤积，崇明岛的土地东、西两端淤涨很快，以每年143米的速度向东海延伸。近400年来，崇明岛经历了多次沧桑之变和迁移。仅1583年以前，崇明县城就搬迁了5次。直到现代，崇明岛也是不稳定的，长江口北支水道逐渐变窄变浅，也许将来崇明岛会与苏北平原连在一起。地壳是不断变化的，地壳表面形态也在不断的变化着。地球上沧海桑田的变化，千姿百态的地表形态，都是地质作用的结果。一、地质作用：地球上由于自然界的原因，引起地表形态、成物质和内部结构发生变化的作用。按其能量来源分类内力作用外力作用二、内力作用同学们阅读课文及 案例 全员育人导师制案例信息技术应用案例心得信息技术教学案例综合实践活动案例我余额宝案例 1，同时思考以下问题1、内力作用的能量来源于哪里？2、内力作用通过哪些形式表现出来？这些形式对地表形态作用的速度相同吗？哪一种作用速度对地表形态的改变最为显著？（提示：案例1两种表现形式的比较）3、在内力作用中，哪一种是塑造地表形态的最主要方式？4、什么是水平运动？什么是垂直运动？它们会使岩层发生什么变化，形成什么地表形态？5、内力作用塑造地表形态的总趋势是什么？1960年，基拉韦厄火山大爆发，熔岩流从高处奔腾而下，注入大海，迅速在海边填造了一块约2平方千米的新陆地。喜马拉雅山的形成大约4000万年前，喜马拉雅山开始隆起，当时它的年平均上升速度只有0.05厘米。20世纪最后30年，喜马拉雅山的年平均上升速度达到了最大，也只有5厘米。能量来源表现形式作用速度对地表形态的影响内力作用来自地球内部，主要是放射性元素衰变产生的热能地壳运动、岩浆活动、变质作用有些内力作用进得很快，有些内力作用则进得很极其缓慢地壳运动是塑造地表形态的主要方式地壳运动水平运动垂直运动运动形态产生地貌关系绵长的断裂带、巨大的褶皱山脉地势的起伏变化和海陆变迁水平运动和垂直运动相伴发生，主要以水平运动为主，以垂直运动为辅。表二：地壳运动的类型学生活动：学生活动：1、（1)公元79-15世纪，那不勒斯湾海岸处于下降运动中，判断依据是底部被石灰岩覆盖部分看不见了。（2)公元15-18世纪，那不勒斯湾海岸处于上升运动状态中，判断依据是石柱有被海水长期浸泡和海生生物钻孔的痕迹。（3)长期性、周期性。三、外力作用同学们阅读课文，同时思考以下问题1、什么是外力作用？外力作用的能量来源是什么？2、外力作用有哪几种表现形式？3、什么是侵蚀地貌？什么是堆积地貌？4、外力作用塑造地表形态的总趋势是什么？5、内力作用和外力作用有着怎样的关系？风化示意图外力作用形式及其关系风化作用侵蚀作用搬运作用沉积作用固结成岩花岗岩风化作用河流沟谷、峡谷水流冲刷侵蚀作用流水冲刷侵蚀作用V形谷——流水侵蚀作用沟壑纵横的黄土高原表面形态——流水侵蚀作用造成流水的化学侵蚀作用石柱石笋石钟乳流水化学侵蚀地貌冲积扇平原流水堆积地貌河流冲积平原风力侵蚀作用：风蚀城堡、风蚀柱、风蚀蘑菇、风蚀洼地风力侵蚀台湾野柳风景区女王头石风力堆积作用新月形沙丘在沙漠地区，在风向比较固定的风力作用下，沙粒往往堆积形成状似新月的沙丘，叫新月形沙丘。深厚黄土层的来源——风力堆积作用角峰——冰川侵蚀作用U形谷——冰川侵蚀作用形成峡湾——冰川侵蚀作用海浪侵蚀作用海浪堆积作用侵蚀地貌搬运与沉积沉积地貌流水作用①冲刷坡面，形成沟谷，例如造成黄土高原千沟万壑的地貌②瀑布、峡谷是最强烈的表现①搬运侵蚀后的产物②流速降低，泥沙逐渐沉积①山前形成冲积扇②河流中下游形成冲积平原和河口三角洲风力作用风蚀沟谷、风蚀洼地、戈壁、裸岩荒漠①搬走地表沙尘、碎屑②风速降低，泥沙逐渐沉积①风沙堆积，形成沙丘、沙垄②沙漠外缘黄土堆积，如黄土高原（1）由流水侵蚀为主形成的地形是______图，该地形名称叫______。（2）由风力侵蚀为主形成的地形是______图，该地形名称叫______。（3）由冰川侵蚀作用形成的地形是______图，该地形的称叫______。（4）由流水挟带泥沙堆积而成的地形是______图，该地形名称叫______。分类能量来源表现形式对地表的影响相互关系内力作用外力作用来自地球内部，主要是放射性元素衰变产生的热能地壳运动岩浆活动变质作用总的趋势是使地表变得高低不平来自地球外部，主要是太阳辐射能风化，侵蚀，搬运，堆积总的趋势是使地表起伏状况趋于平坦同时进行，朝相反方向改变地表，以内力作用为主内力作用与外力作用的比较有些内力作用进行慢有些则瞬间改变地表四、岩石圈的物质循环同学们阅读课文及图4.8，同时思考以下问题1、有哪三大类岩石，这三大类岩石的形成分别与哪些内、外力作用有关？2、各种岩石之间是如何相互转化的？二、岩石圈的物质循环（1）图中字母所表示的含义分别是：    A_____B_____ C______D______ （2）从___到形成各种___,又到新___的产生，这一运动变化过程构成了地壳物质循环。 （3）图中A、B、C、D过程中，能量来自地球外部的有：________。专题1微观结构与物质的多样性第二单元微粒之间的作用力第二单元微粒之间的作用力共价键分子间作用力分析氯化氢的形成过程···Cl··：H·＋→Cl····H····通过共用电子对—形成共价键（2）成键微粒：原子(3）成键原因：原子间通过共用电子对（4）成键元素：同种或不同种非金属元素(5)成键的本质:非金属元素的原子间相互结合时，原子间共用最外层上的电子形成共用电子对以达到稳定的电子层结构，共用电子对同时受到两个原子核的吸引。　1、共价键（1）定义：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用力称为共价键。特殊：AlCl3、BeCl2活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。讨论2.用电子式表示共价化合物1）.每个原子均应达到稳定的结构2）.不加中括号[]，不标正负电荷数3）.原子最外层电子数差几电子达稳定结构，原子就提供几个电子，并形成几对共用电子对即有几个共价键书写要求：试一试：写出下列共价分子的电子式：H2Cl2HClCO2N2一对共用电子对..:Cl..:..Cl..:..HCl......HH..两对共用电子对三对共用电子对NN..............OCO............2、用电子式、结构式表示共价分子水二氧化碳﹕HOH﹕﹕﹕氯化氢Cl····H····氮气﹕OCO﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕结构式结构式结构式结构式NNHClHOHOCONN﹕﹕﹕﹕﹕共价分子(单质和化合物统称）一般：差几电子达稳定结构，就需共用几对电子NH3CH4CO2倒Ｖ字型直线型H2O三角锥型正四面体3、球棍模型４、比例模型共价分子中各原子有一定的连接方式，分子有一定的空间结构，可用球棍模型、比例模型表示其空间结构。4、共价分子的空间结构：CO2分子的空间结构结构式：用一条短线来表示原子间的一对共用电子对省略其余的电子H-HCl-ClO=C=ONN离子键和共价键的比较同种元素或同类非金属元素之间活泼金属元素、活泼的非金属元素之间成键元素以为HCl例以NaCl为例表示法共用电子对静电作用成键本质原子阴、阳离子成键微粒共价键离子键[]+－·NaCl··：：·Cl····H····判断下列化合物的类型NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2离子化合物共价化合物含共价键的离子化合物练习：NaOHH2SNaOHMgCl2H2SO4KNO3KNO3CO2练一练：请判断NaOH、Na2O2属于离子化合物还是共价化合物？写出其相应的电子式,并分析两化合物中的成键情况？离子键共价键共价键离子键离子化合物离子化合物共价化合物：直接相邻原子间均以共价键相结合，这样的化合物，称共价化合物。　　　备注：只含有共价键的化合物为共价化合物　　有离子键化合物就是离子化合物5、有机物中碳原子的成键特点：下列说法是否正确？并举例说明1、离子化合物中可能含有共价键。2、共价化合物中可能含有离子键。3、非金属原子间不可能形成离子键。练习：议一议：干冰受热时很容易气化，而CO2气体加热到很高温度也不分解，这是为什么？提示:干冰气化现象是物理变化还是化学变化？干冰气化过程中有没有破坏其中的化学键？干冰（构成微粒CO2分子）CO2气体吸收能量晶体中CO2分子不能自由移动，只能在平衡位置作振动构成微粒仍是CO2分子，CO2分子能自由移动克服分子间作用力（三）分子间作用力想一想：一个C原子与两个O原子通过共价键形成一个CO2分子，CO2分子结合成二氧化碳，那么CO2分子之间是如何结合的呢？分子之间存在着将分子聚集在一起的作用力注意:又叫范德华力。作用力强度比化学键要弱很多主要影响物质的熔沸点和溶解性由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素之一。HCl固体液态HClHCl气体吸收能量吸收能量克服分子间作用力分子间作用力的大小决定了物质熔沸点的高低对于由分子构成的物质而言，若结构相似，则分子量越大，熔沸点越高对于结构相似的物质，分子间作用力的大小决定于分子量的大小分析：干冰气化时所克服的是分子间作用力，而CO2气体分解所要克服的是碳氧原子之间的共价键，以上事实说明分子间作用力与化学键是两种强度不同、作用对象不同的作用力。分子间作用力比化学键弱得多，是一种存在于分子之间的，较弱的相互作用。物质F2Cl2Br2I2相对分子量3871160254熔点（℃）-219.6-101-7.2113.5沸点（℃）-188.1-34.658.78184.4熔沸点变化趋势熔沸点逐渐升高一般情况下，相同类型的分子，相对分子量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高二、氢键1.氢键是一种特殊的分子间作用力,不是化学键2.强弱:比化学键弱而比范德华力强3.氢键的表示方法:X—H…YX、Y可以相同，也可以不同,(主要F、O、N)。水的物理性质十分特殊，除熔沸点高外，水的比热容较大，水结成冰后密度变小……结论：以上现象说明，H2O分子间存在着一种特殊作用，这种作用比化学键弱，但比范德华力强，是一种特殊的分子间作用力——氢键，以上现象皆与氢键的存在有关。水分子间的氢键，是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间所形成的分子间作用力。　　阴、阳离子通过离子键相互结合形成化合物或原子间通过共价键形成分子的过程中要放出能量。反之，要使离子键断裂或使共价键断裂，则要吸收能量。讨论：用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。氢键对物质性质的影响⑴氢键的存在使物质的熔沸点相对较高（如HF、H2O）。(3)解释一些反常现象：如水结成冰时，为什么体积会膨胀。(2)氢键的形成使某些物质在水中的溶解度增大（如NH3溶于水）-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点/℃周期一些氢化物的沸点CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3H2OH2SH2SeH2TeHFHClHBrHI沸点如何变化？分子的形成课堂练习离子键、共价键、分子间作用力都是微粒间的作用力。下列物质中，只存在一种作用力的是（）A.干冰B.NaClC.NaOHD.I2E.H2SO4B