实验七 过氧化氢催化分解
Catalyzed Decomposition of Hydrogen Peroxide
实验类型:基础性
实验学时:5
教学对象:临床药学专业
一(实验目的
1. 熟悉一级反应的特点，了解浓度、温度、催化剂等因素对反应速率的影响。
2. 用量气法测定过氧化氢分解反应的速率常数和活化能。 二(实验原理
过氧化氢的催化分解是一级反应:
HO ? HO + 1 / 2 O 2222ln =–kt (3-1)
在分解过程中，放出的氧气的体积与分解了的HO浓度成正比: 22
C? V 0?
C ?(V–V) t?t代入式(3-1)，整理后可得:
ln(V–V)=–kt + ln V ?t?用ln(V–V)对t作图，从直线的斜率可求出速率常数k，由两个不同温度的k值可以求?t
出活化能E: a
三. 实验准备
1. 仪 器:恒温槽，量气管装置，锥形瓶，移液管，秒表。
–32. 药 品:3%HO溶液，KI溶液(0.1mol?mol)。 22
四(仪器安装要点
【插入录像】 安装量气管装置
五(操作要点(各实验步骤中的操作关键点)
1. 在量气管内读数时，一定要使水位瓶和量气管内液面保持同一水平。
2. 每次测定时振摇锥形瓶的速率要合适，且在测定过程中应恒定。 3. 过氧化氢溶液应该现用现配。
六(本实验的成败关键
1. 整个量气装置一定要不漏气。
2. 恒温槽的温度要恒定。
七(思考题及解答
(一)单选题
1. 本实验对反应物过氧化氢的级数为:
A. 一级 B. 二级 C. 三级 D. 零级
2. 本实验中V的测定是采用: ?
A. 加热法 B. 外推法 C. 内插法 D. 化学分析计算法 (二)判断题
1. 装配仪器后，一定要检查是否漏气。
2. 本实验所用的反应物过氧化氢一定要事先测出其准确浓度。 3. 用ln(V–V)对t作图，从图形的形状可以判断反应的级数。 ?t
答案:单选题:1 A 2 A 判断题:1 (对)2 (错)3(对)
执笔人:向阳
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