2010年高考化学重点题型强化训练：元素推断二

2010年高考化学重点题型强化训练：元素推断二 1.（14分）W、X、Y、Z是短周期中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X原子最外层电子数等于电子层数，Z元素的最高价氧化物的水化 物的酸性是最强的。 （1）W位于元素周期表第______周期第______族。W的气态氢化物稳定性比 HO(g)______（填“强”或“弱”）。 2 （2）Y有两种常见的氧化物，能同时使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的是 （写化学式）。 （3）实验室制取Z的单质的化学方程式是_______________________________________。 1,1 ,,,,H272.0kJmolFe(s)+O(g)=FeO(s) 22 3,1 ,,,,H1675.7kJmol2X(s)+O(g)XO(s), 2232 X的单质和FeO反应的热化学方程式是_________________________________________。 (1)二 VA 弱（2）SO(2分)(2分)(2分) 2 (2分) （3） MnO+4HCl(浓) === MnCl+Cl?+2HO(3分)2222? (4)3FeO(s) + 2Al(s) AlO(s) + 3Fe(s) ?H = －859.7KJ/mol 23(3分) 2.（12分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期的元素，它们的原子序数依次增大，其中 A与D、C与F分别为同一主族元素；A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半；A的某种同位素原子核内无中子而B的气态氢化物的水溶液遇酚酞变红。请回答下列问题： （1）A、C两元素可形成X、Y两种化合物，其中X在MnO作用下可以迅速分解得到Y，2 则X的电子式为_______________________，其分子中含有___________ 键（请用“极性”或“非极性”填空）。 （2）B、C的氢化物热稳定性顺序为(所涉及物质请用对应的分子式表示) ____________。 （3）E是一种金属元素，但也能表现出一定的非金属性，请写出单质E与氧氧化钾溶液反应的离子方程式_____________________________________________。（4）A的单质与C的单质在KOH溶液中可以形成燃料电池，如果M和N均为惰性电极，在电池的M极通入A的单质，N极通入C的单质，则M极的电极反应式为： ____________________________________。 （5）请写出DC与FC反应的化学方程式_________________________________________。 222 （1） ；（2分） 极性和非极性；（2分） (2) NH＜HO；（2分） 32 －－－－ ＋2HO＝2AlO＋3H? （2分） （4）H―2e+2OH== 2 HO 22222（2分） （3）2Al＋2OH（5）NaO + SO = NaSO。（2分） 22224 3已知：X、Y、Z、W、U是短周期元素中的五种元素。其中，除了U元素外其他元素都是非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。常见化合物UW与水反应生成W的单质，且溶液使酚酞试液22 变红。 请回答下列问题： －（1） Z的单质分子的结构式为 ; YZ的电子式为 。 （2） 在一定条件下，由X单质与Z单质反应生成1molE放出的热量为46.2kJ，写出该反 应的热化学方式 ; E在催化剂存在的条件下， 可用于还原汽车尾气中的 ，以减少对大气的污染。 （3） 仅由X、Z、W 三种元素组成的某种盐是一种速效化肥，但长期施用会使土壤酸化， 有关的离子方程式为 ；由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式 为 。 （4） 一定量的UW与YW反应后的固体物质，恰好与0.8mol稀盐酸完全反应生成正盐，222 并收集到0.25mol气体，则该固体物质的组成及其物质的量为 。 ..(1) 2 2 NN[:C？？N] (2) N(g)3Hg 2NH(g) =92.4kJ/mol2, NONO1 H2232 3HO NHHOH 2 NH224 2NHCO2HOHCO2OHNH2 ? 33243 40.3mol NaO 0.1mol NaCO 14 2223 4. ABCEAB2P CL2E DDC 34 1BC E 2 2 AB11 σ π; 3AC4 2 4AC “”“” _________________________________________ 5D D(CO)20.51035 D(CO) 5 2262525111S2S2P3S3P[Ne] 3S3P2 232sp 34 3 MnO24HO11 2HO2HOO?1 222222 53Fe+4HOg FeO+4H2 1 2342 ? 5.（12分）A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期的六种元素，且原子序数依次增 大。已知A元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道；B元素基态原子的成对电子数是 未成对电子数的3倍；C与B处于同一主族；D是同周期元素中原子半径最小的元素；E元素基态原子的L能层与M能层电子数相等，且等于s能级电子总数；F元素的二价阳离子可与NH通过配位键形成深蓝色的配离子。 3 试回答： （1）A、B、C三种元素，电负性大到小的排列顺序为________________（用元素符号表示） （2）价层电子数相同、原子总数相同的分子和离子也属于等电子体， 2-由A～F六种元素形成的微粒中，与CB互为等电子体的分子是4 2-________（填分子式），CB的中心原子的杂化方式为_________ 4 （3）已知ABD分子中成键原子均可形成8电子稳定结构，该分子2 中σ键和п键的数目分别为____________ （4）F元素基态原子的价层电子排布为________________ （5）E与最活泼的非金属形成的化合物晶胞结构如右图所示，其中“”代表的微粒是_________（用元素符号或离子符号表示）。 6.（15分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大， D与E的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A以分别与B、C、D形成电子总数相等的分子。 （1）C的元素符号是 ；元素F在周期表中的位置 。 （2）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线 型气态化合物BD分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则BD电子式为 2222 ，其固体时的晶体类型是 。 气态分4 子。C分子结构如图所示，已知断裂1molC—C吸收167KJ的热量，生成4 （3）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C 1mol C?C放出942KJ热量。试写出由C气态分子变成C气态分子的热化42 学方程式： 。 （4）某盐的性质与类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱xCAF()CAF2624 酸性。 ?盐x显酸性原因（用离子方程式表示） 。 ?写出足量金属镁加入盐x的溶液中产生H的化学方程式 。 2 （1）N 第三周期 ?A ....（2） 分子晶体 OCCO::::::.... （3）2()NgNg()＝ （3分） ,,,HkJmol882/24 2＋＋－（4）?NH＋HO NH?HO＋OH 262252 ? MgNHCl，MgClNHH，，＝ 2622242 或MgClNHHOH，,，,2MgNHClHO，，2＝ 224222622 7．（10分）U、V、W、X、Y、Z属于周期表中前18号元素，原子序数依次 增大。已知： －＋+? WU+XU＝WU + UX，各种反应物和生成物的电子总数都与Y相等； 432 ? Z的单质在X中燃烧的产物可使品红溶液褪色； 2 ? V的单质在X中燃烧可生成VX和VX两种气体； 22 ? Y的单质是一种金属，该金属与X反应可生成YX和YX两种固体。 2222 请回答下列问题： （1）W与X的氢化物分子结合氢离子的能力较强的是 ，方程式表 示 。 （2）V、W、X形成的10电子氢化物中，沸点最高的是（写化学 式） 。 （3）UX与FeSO按物质的量之比1：2溶于稀硫酸中，离子方程式为________ 224 （4）已知右图的球棍模型所表示的是由U、W两种元素组 成的共价化合物A， 则A的分子式为 。A与氧气及氢氧化钾溶液 还可构成燃料电池，电池正极的电 极反应为： （8分）有A、B、C、D四种短周期元素，其中A、D同主族；又已知B和A形成的化合物C，A、B、C离子的核外电子总数相同 2 BA中，A的化合价为-1，B和C形成的化合物B（1）写出各元素的名称：A B C D ； （2）元素C在周期表中的位置 ； （3）写出D单质与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 为 。 （1） 氟 钠 氧 氯 【每空1分】 （2） 第二周期 VIA 【2分】 ---（3） Cl + 2OH = Cl + ClO + HO 【2分】 22 9．（10分）甲、乙、丙、丁是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大；其中甲和丙、 乙和丁分别是同主族元素，又知乙、丁两元素的原子核中质子数和是甲、丙原子核中质 子数之和的2倍，甲元素的一种同位素核内无中子。 （1）过量的乙与丁组成的一种化合物通入紫色石蕊试液中的现象是 。写出均 含甲、乙、丙、丁四种元素的两种化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程 式 。 （2）甲与乙组成的化合物与乙和丙组成的化合物反应能产生乙单质，写出该反应的化学 方程式 。 （3）用甲元素的单质与乙元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔 的金属惰性电极浸入KOH溶液，在A极通入甲的单质，B极通入乙的单质，则A 极是该电池的 极；B极的电极反应式是： 。 （4）将丁与乙元素以原子个数1：2组成的化合物6.4g与80mL2mol/L的NaOH溶液恰 好反应，则所生成溶质总质量为 g。 （1）溶液变红色（1分） H+-+HSO===HO+SO? 322 （2）2NaO+2HO====4NaOH+O? 2222- （3）负（1分） O+2HO+4e===4OH 22 （4）11.72g（其余每空2分） 10．（8分）有?-----?十种元素，原子序数依次增大，?、?处于第四周期，其余均为短 周期元素。 （1）若?、?、?三种元素在周期表中相对位置如下图： 已知?形成化合物种类最多，则 ? 、?、?三种元素最高价氧化物对应的 水化物酸性由强到弱的顺序是：_________________________________（用化学式 表示）。 （2）若甲、乙、丙、丁、戊均为上述?---?八种短周期元素中的某些元索组成的单质或 由其中两种元素组成的化合物，且甲、戊为无色气体，反应a为置换反应，反应b 为化合反应。见上图示转化关系。推测：戊可能为：__________________、 ___________________（列举合适的两例）。 （3）若右下图中A、B、C、D、E分别是上述10种元素中的某些元素组成的单质或其 中两种元素组成的化合物．已知：A是常见的金属单质，反应C为置换反应类型。 若反应c是用A作电极，在B的水溶液中进行电解反应，它们有如右图示转化关 系。则反应d中阴极的电极反应式为： ________ ___________________ 若反应c是在高温下进行的，且为工业上有重要应用价值的放热反应，当物质C 是一种两性化合物，则反应c的化学方程式 为： 。 >HSO>HCO42423 （1）HClO （2）CO （或NO、 CO 、SO） 222+- （3） Cu+2e=Cu 2Al+FeO=AlO+2Fe 2323