物质的量
教案
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吴惠祥
一、教学重难点
1、什么是物质的量?
2、如何应用物质的量来计算微粒数?
3、什么是摩尔质量?
4、物质的量、微粒数、摩尔质量、质量之间有什么关系?
二、教学思路
1、在“物质的量”教学中~隐含着这种思想:粒子?集合粒子?粒子~即把单个粒子的称量转化为粒子集合的称量~从而间接地求出单个粒子的质量。以“称量一粒米”为背景~建立微观与宏观的联系~设制问题~让学生在解决问题中掌握物质的量的概念。
具体思路:
如何称量一粒米的质量 ? 学生提出可能的
答案
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? 归纳处理粒子
计算方法
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提出物质的量的概念 ? 联系其他物理量 ? 掌握微粒数的计算 提出摩尔质量的概念 ? 掌握物质的量与质量的换算
2、物质的量对学生来说是个全然陌生的概念~以旧的物理量引入~进入学生认知结构中原有的命题网络。设置问题~让学生在旧的知识体系中形成新的概念。培养学生学习概念的能力。
具体思路:
回忆原有的物理量 ? 引入物质的量的概念
掌握微粒数的计算方法 ? 强调概念的内涵
引入摩尔质量的概念 ? 掌握物质的量与质量的换算
三、情景设计
情景1 物质的量的引入,1,
A.创设情景
1、如何得出一粒米的质量,
2、投影氢气和氧气燃烧方程式:2H+O=2HO 222
微观粒子和宏观质量有什么联系呢,科学家统一确定了一个新的物理量~这就是我们今天要学习的物质的量~它将微粒与质量联系在一起了。 3、投影七个基本物理量。,见参考资料,
B.提出问题
1、这个反应所
表
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达的意义是什么,
2、实验室里拿2个氢气分子与1个氧气分子反应容易做到吗, 3、怎样知道一定质量的物质里含有多少个微粒,
4、和其他物理量一样~物质的量也有特定的符号和单位~请阅读书本回答。同时回答采用多大的集体作为物质的量的单位呢,
C.学生活动
1、分组讨论回答。
2、学生认为1个分子太小~不能控制。
3、学生阅读书本掌握物质的量的概念。
D.学习反馈
1、该反应可理解为2个氢气分子于1个氧气分子化合生成2个水分子。也可理
1
解为4克氢气于32克氧气化合生成36克水。还可以理解为2体积氢气于1体积氧气反应生成一定量的水。
2、物质的量是用来计量大量微粒的集合体中微粒的多少~它的单位是摩尔,mol,~23每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒~约为6.02×10个微粒。 评注:情景1从理解理解方程式的意义引入~以熟悉的知识为基础~提出问题以引发学生对所要解决问题的重视和注意。并利用学生原有的有关知识结构与观念~理解摩尔是宏观与微观粒子的联系桥梁。
情景2 物质的量的引入,2,
A.创设情景
1、幻灯展示或说明:常用的基本物理量及其单位,长度、质量、时间, 2、幻灯展示:一打鸡蛋~一箱啤酒~一令白纸。 233、阿伏加德罗常数很大~6.02×10粒米全球60亿人每人每天吃一斤~能吃14万年。
B.提出问题
1、分子和原子很小~看不见摸不着~12克碳中有很多个碳原子~数字很大~计算时很不方便~怎么办,
2、什么是物质的量,它的单位是什么,
3、一打有几只鸡蛋,一箱有几瓶啤酒,一令白纸有几张,
4、1摩尔原子有多少个原子,
C.学生活动
1、学生阅读书本物质的量定义。
2、相互讨论物质的量与其它物理量的联系与区别
3、一打有12只鸡蛋。一箱有24瓶啤酒。一令白纸有500张。1摩尔原子有阿伏加德罗常数个原子,
4、学生阅读书本掌握阿伏加德罗常数
D.学习反馈
1、物质的量是计算大量微粒的集合体中微粒的多少~它的单位是摩尔,mol,~23每摩尔微粒含有阿伏加德罗常数~约为6.02×10个微粒。
评注:情景2采用推导的方法~由已知的物理量及常见的概念引入物质的量的概念~使学生发现新的概念在以前都以学过~必然有一种成功的喜悦。这些新的物质量、新的单位对他们来讲也就不是那么难以理解、难以接受。 情景3 物质的量应用于微粒数的计算
A.创设情景 2323已知1molC中约含有6.02×10个碳原子。1molHO中约含有6.02×10个水分2
子子。则: +,1,1molO中约含有多少个O,1mol氯化钠中约含有多少个Na, 22
,2,一个O分子有 个O原子,100个O分子有 个O原子,1mol O分子有 mol 222O原子, 个O原子,
,3,2mol O有 mol O原子, 个O原子, 2
,4,一个O原子有 个质子, 个电子, 个中子,一个O分子有 个质子,1molO22分子有 mol质子,2molO分子有 mol质子, 2+2-,5,1molHSO有 molH离子, mol SO离子, 244
B.提出问题
1、每个微观粒子,分子、原子等,的构成如何,
2
2、每个微观粒子间的倍数关系在扩大阿佛加得罗常数倍后是否变化, 3、微观粒子的物质的量n、阿佛加得罗常数N、微粒数N之间有何关系, A
C.学生活动
1、学生能快速集体回答。
2、学生根据情景内容相互讨论回答问题。
3、总结物质的量n、阿佛加得罗常数N、微粒数N之间的关系。 A
D.学习反馈 231、1mol物质中约含有6.02×10个微粒。 232、1mol O有2 mol O原子~2×6.02×10个O原子。2mol O有4mol O原子~22234×6.02×10个O原子。
3、一个O分子有 16个质子~1molO分子有16mol质子。2molO分子有2×16mol222
质子。
评注:情景3以例证的方式强化学生对阿伏加德罗常数的理解~减少学生因为对新信息进行加工时已经消耗的大量的心理能量。并以深入浅出的比喻让学生理解物质的量与微粒之间的计算~培养学生化学计算能力。
情景 4 摩尔质量概念的引入
A.创设情景
1、展示样品:1mol碳粉、硫黄、红磷、水。
2、投影数据:1molHO、C、S、P的质量。 2
3、板书或投影:摩尔质量的定义的单位。
B.提出问题
1、1molC有几个碳原子, 1mol S有几个硫原子,1mol P有几个磷原子,1mol HO2有几个水分子,
2、它们的微粒数一样~质量却不一样~为什么,
3、1mol物质的质量由哪些因素决定,从数值上看与什么相联系, C.学生活动
1、学生产生疑问~相互讨论~得出结论~总质量不一样~微粒数一样~说明每个微粒的质量不一样。
2、学生根据数值可以看出1mol物质的质量在数值上等于该物质的式量。 3、学生阅读书本掌握摩尔质量的概念。
D.学习反馈
1、掌握不同物质微粒的质量不一样~与该物质的相对原子质量或相对分子质量有关。
2、摩尔质量与式量在数值上相等~但摩尔质量有单位~通常用g/mol~式量没有单位。
评注:情景4以具体实物及数据引入~强调概念的定义和理解~运用了“概念形成”策略~又充分利用学生认知结构中原有的适当的概念~重视概念之间的相互联系和应用~再运用“概念同化”策略~最终达到了“以其所知~喻其不知~使其知之”的目的。
情景 5 关于摩尔质量的计算
A.创设情景
投影展示:
1molC的质量是12克~2摩尔C的质量是多少克,多少摩尔 C的质量是36克, 1molS的质量是32克
3
1molP的质量是31克
1molKCrO的质量是294克 227
2、根据投影1请同学们相互合作~一位同学出题~另一位同学解题。 232-3、0.2molHSO的质量是多少克?含有多少克SO?3.01×10个O分子有多少摩2442尔O,多少克O 22
B.提出问题
1、若摩尔质量用M表示~物质的量用n表示~质量用m表示。三者的关系式如何,
2、物质的微粒数N、物质的量n、物质的质量m之间有何关系, C.学生活动
1、学生能快速回答第一个问题。
2、相互讨论质量、物质的量与摩尔质量的关系。
3、学生互相提问~并将出得较好的题目写在黑板上供其它同学参考。 D.学习反馈
1、质量、物质的量与摩尔质量的关系:m=n×M
2、物质的微粒数、物质的量、物质的质量之间的关系:
N?N=m?M。 A
的方式强化学生摩尔质量概念的理解~使学生掌握物质的量评注:情景5以例证
与质量之间的计算~培养学生化学计算能力。
四、反思
A、教学中教师可以选择情景3、情景4、情景5几个素材组织教学~首先引入物质的量概念~然后通过针对性的练习加深学生对概念掌握运用的能力~对培养学生化学计算能力起着重要的作用。
B、以理解方程式的意义引入~可以选择情景1、情景3、情景4、情景5、相互组合的形式。自然创设问题情境~尽量让采用自主学习、合作学习和探究学习的学习方式来学习。使学生能够印象深刻地掌握概念的内涵和外延~潜移默化地学会灵活运用概念~从而培养学生学习概念的能力和化学计算能力。 五、参考资料
七个基本物理量:
物 理 量 单 位 符 号
长 度 米 m
质 量 千克 Kg
时 间 秒 s
电 流 安培 A
热力学温度 开尔文 K
发光强度 坎德拉 cd
物质的量 摩尔 mol
4