溶液的质量分数计算

个性化教学辅导教案 学科： 化  学    任课教师：      授课时间：  2014 姓名 年级 初三 性别 教学课题 溶质的质量分数 教学 目标 知识点：溶质的质量分数 考点：  溶质的质量分数的计算 方法：  讲练法 重点 难点 溶质的质量分数计算的灵活运用 课前检查 作业完成情况：优□ 良□ 中□ 差□ 建议__________________________________________ 课 堂 教 学 过 程 过 程 知识要点 1、溶质的质量分数：溶质质量与溶液质量之比。公式： 溶质的质量 溶液的质量   溶质质量分数=                × 100% 饱和溶液中溶质的质量分数计算公式：  溶质质量分数=s/s+100 2、配制一定溶质质量分数的溶液 （1）用固体配制： ① 步骤：计算、称量、溶解 ② 仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 注意： 留意以上各仪器实验中的用途，并且注意天枰、量筒、滴管的使用规则。特别注意这里有玻璃棒，很多物质在加入水后会产生大量的热量，所以用玻璃棒不断搅拌散热。在过滤实验中玻璃棒起到引流的作用。 （2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变） ①步骤：计算、量取、稀释 ②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒     注意：浓硫酸的稀释实验是常考点，因为浓硫酸遇到水会产生大量的热容易烧伤皮肤，所以特别要注意稀释顺序。 攻克溶质质量分数计算题的有效方法 核心提示：溶质质量分数的计算在初中化学计算中占有重要地位，虽然溶质质量分数计算题的题型众多，但只要熟练掌握以下解题方法，并找准溶液中溶质和溶液的质量，就可轻而易举的攻克溶质质量分数计算题。 一.溶质守恒法在溶质质量分数计算题中的应用 在溶质质量分数计算中常用的守恒法是根据溶质的质量守恒，守恒法不仅适用于溶液的稀释，还可用于溶液的浓缩、结晶、混合、配制等。 1. 求溶液的稀释 例题：配制溶质质量分数40%的稀硫酸溶液（密度为1.3克/厘米3）100毫升，需溶质质量分数98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）多少毫升？水多少毫升？ 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 ：利用溶液稀释时溶质质量守恒进行计算：设浓硫酸的体积为V毫升。 解：V × 1.84克/厘米3 × 98% = 100毫升 × 1.3克/厘米3 × 40% V = 28.8毫升 稀溶液体积 ≠ 浓溶液体积 + 水的体积 稀溶液质量 = 浓溶液质量 + 水的质量 水的质量 = 稀溶液质量 - 浓溶液质量 = 100毫升 × 1.3克/厘米3 - 28.8毫升 × 1.84克/厘米3 = 77克 水的体积 = 77克 ÷ 1克/毫升 = 77毫升 答案：需溶质质量分数98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）28.8毫升，水77毫升。 2. 求溶液的浓缩 例题：要使含水99%的NaCl溶液a克，变为含水量降为98%，应蒸发掉_________克水。 分析：含水99%可转换为溶质质量分数为1%，含水98%即溶质质量分数为2%。因此本题可转换为：要使溶质质量分数为1%的NaCl溶液a克，变为溶质质量分数为2%，应蒸发掉________克水。 解：设应蒸发掉水的质量为x A克 × 1% = （a克 – x） × 2% x = a/2 克 答案：应蒸发掉a/2克水 3. 求溶液的混合 例题：已知浓硫酸的密度大于稀硫酸的密度，现将90%的浓硫酸和10%的稀硫酸等体积混合后，溶质的质量分数将（ ） A. 大于50%B. 等于50%C. 小于50%D. 都可能 分析：如果去查硫酸的密度再计算较麻烦，考试时也无处可查，本题可用估算法速解。若90%的浓硫酸与10%的稀硫酸等质量混合，则所得混合溶液的溶质质量分数恰好等于50%。现在等体积混合，由于浓硫酸的密度大于稀硫酸的密度，即浓硫酸的质量大于稀硫酸的质量，因此混合溶液的溶质质量分数会大于50%。 答案：A 4. 求溶液的配制 例题：现有24%硝酸钾溶液、2%硝酸钾溶液、硝酸钾固体和水。请选用上述不同物质配制10%硝酸钾溶液，将用量的最简整数比填入下 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 中相应的位置。 浓度分析：KNO3固体（100%）24%10%2%0%（水） 方案 24%硝酸钾溶液 2%硝酸钾溶液 硝酸钾固体 水 方案1 1 9 方案2 45 4 方案3 5 7 二.过饱和溶液中溶质质量分数的计算 计算在一定温度下溶液中溶质的质量分数时，首先应该判断所给出的溶质是否都已经完全溶解，在过饱和溶液中，溶质的质量分数要用溶解度来计算。 例题：20℃，KNO3的溶解度31.6g，将20g KNO3投入50g水中，充分搅拌后，制成20℃时的溶液，求该溶液的溶质的质量分数。 分析：20℃时，100g水中最多能溶解31.6g KNO3，则50g水中最多只能溶解15.8g KNO3，即20g KNO3中只有15.8g KNO3溶解，溶液就已饱和，还有4.2g不能溶解，不能看作溶液的组成部分。计算溶液中溶质的质量分数时，一定要分清溶质，是真正被溶解的物质，当溶质的溶解度给出时，应先进行判断，所得溶液是否饱和，若为饱和溶液，则溶质的质量分数为 答案：溶液中溶质的质量分数 三.使用关系式法求溶质的质量分数 利用分子式和原子量的关系确定溶液中溶质和溶剂的质量关系，计算出溶液的溶质质量分数。 例题：在某乙醇（C2H5OH）溶液中，乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等，则此乙醇溶液中溶质的质量分数是（ ） A. 5%B. 71%C. 46%D. 33% 解析：根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系。 解：C2H5OH~6H~3H2O 4654 此乙醇溶液中溶质的质量分数为： 答案：C 四.溶质的变化对溶质质量分数的影响 当加入的物质与溶剂发生化学反应时，加入的物质不再是该溶液中的溶质，而生成了新溶质，那么计算时不能用加入物质的质量代入公式求解，而要求出生成的新溶质的质量，再代入公式进行计算。 例题：你认为，在t℃时将5克某纯净物完全溶解在95克水中，所得溶液中溶质的质量分数可能出现哪些情况？试举例说明原因。 解答：由于某纯净物不是具体的某种物质，因此要分不同的情况进行讨论。 所得溶液的溶质质量分数可能出现三种情况： （1）溶质质量分数等于5%，例：5克NaCl或KNO3溶解在95克水中； （2）溶质质量分数大于5%，例：5克Na2O或SO3溶解在95克水中； （3）溶质质量分数小于5%，例：5克CuSO4·5H2O或Na2CO3·10H2O溶解在95克水中。 说明：第2种情况中Na2O或SO3溶解在水中与水化合生成NaOH或H2SO4， 化学方程式为：Na2O + H2O = 2NaOH；SO3 + H2O = H2SO4，溶质为NaOH或H2SO4 。 第3种情况中CuSO4·5H2O或Na2CO3·10H2O溶解在水中，溶质为CuSO4或Na2CO3 。 3、常见题型： 例1：含溶质a g，溶剂b g的溶液，溶质的质量分数是（  ） 分析：这是关于溶质的质量分数的简单计算，计算时根据：溶质的质量/（溶质的质量+溶剂的质量）×100%进行计算即可． 解：溶液中含溶质a g，溶剂b g，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=ag+bg，溶质的质量分数为a/（a+b）×100%． 例2：某浓溶液的溶质质量分数为m%，稀溶液的溶质质量分数为n%，混合后溶液的溶质质量分数为A%，则混合前，浓溶液与稀溶液的质量比是（  ） A．m：n      B．（A-n）/（m-A）    C．（m＋n）/200      D．（A-n）/（a＋m） 分析：设浓溶液的质量分数为x，稀溶液的质量是y，然后根据 溶质的质量 溶液的质量 溶质质量分数=              × 100%来计算混合前，浓溶液与稀溶液的质量比 解：设浓溶液的质量为x，稀溶液的质量是y． 根据质量分数=溶质的质量/ 溶液的质量 ×100%，得 溶质的质量=质量分数×溶液的质量， 所以，浓溶液的溶质的质量=xm%， 稀溶液的溶质的质量=yn%， 则A%=（xm%＋yn%）/（ x＋y） ×100%，则x/ y =（A-n）/（ m-A） ； 故选B． 例3：质量分数为10%的盐酸，要使溶质的质量分数增大，可采用的方法是（  ） A．增加溶质    B．加热蒸发    C．加入38%的浓盐酸    D．加水、 分析：溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%，所以要使溶质的质量分数增大，可增加溶质的质量或减少溶剂的质量． 解：A、盐酸溶液的溶质是氯化氢气体，氯化氢气体极易溶于水，所以向10%的盐酸中通氯化氢气体，就会增加溶质的质量，增大溶质的质量分数．故A正确； B、理论上加热蒸发溶剂，溶剂质量减少，可增大溶质的质量分数，但盐酸溶液在加热的时候会挥发出氯化氢气体，即溶质质量也会减少，所以加热蒸发盐酸溶液溶质的质量分数不一定会增大．故B错误； C、稀盐酸和浓盐酸混合后，溶质的质量分数会比原来稀盐酸的质量分数大，所以质量分数为10%的盐酸中加入38%的浓盐酸，溶质的质量分数会增大．故C正确； D、加水相当于溶液的稀释，溶液中溶剂的质量增大，所以溶质的质量分数减小．故D错误． 故选AC． 例4：向一定溶质质量分数的蔗糖溶液中加入10g蔗糖，完全溶解后，得到溶质质量分数为30%的蔗糖溶液100g．则原蔗糖溶液溶质质量分数约为（  ） A．10%      B．11%      C．20%      D．22% 分析：根据题意可知，现有蔗糖溶液与原蔗糖溶液相比较，溶剂的质量没有变化，溶质的质量增加的10g．所以原来溶液的质量就是100g-10g，而现在溶液中溶质的质量减去10g就是原来溶液中溶质的质量．然后根据溶液中溶质质量分数的公式就可以得出答案． 解：有题意可知，原蔗糖溶液的质量为100g-10g=90g．原蔗糖溶液中溶质的质量为100g×30%-10g=20g 原蔗糖溶液中溶质的质量分数为：20g/90g ×100%=22% 故选D． 巩固练习： 一、固体物质未完全溶解型 1、20℃时，将50g NaCl放入100g水中，充分搅拌后所得NaCl溶液的溶质质量分数是（20℃时NaCl的溶解度为36g） 二、结晶水合物溶于水型 2、将10g胆矾溶解在90g水中，则所得溶液中溶质的质量分数为 三、所加物质与水反应型 3、将31g Na2O溶于69g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 四、多种溶质型 4、在常温下向100g 5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是 五、将浓溶液加水稀释型 5、把40g 30%的NaOH溶液加水至100g，取出其中的10g，这10g溶液中溶质的质量分数是 六、与化学反应有关型 6、向400g溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸中加入足量的锌粒，充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数为多少？ 7、8g三氧化硫加入到92g水中完全溶解,求所得溶液的溶质质量分数? 8、20℃向71g20%的硫酸钠溶液中加入30.6g氯化钡和氯化钠的混合物，反应恰好完全，求     1、反应后所得溶液的溶质质量分数；     2、将反应后的混合物过滤，所得滤渣的质量为多少g？     （已知，20℃时，食盐的溶解度为36g）Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl 9.含有杂质的5.5gNa2CO3固体投入36.5g10%的盐酸溶液中，刚好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数？（假设杂质不参与反应） 七、与溶解度有关 1已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算： （1）溶液是否饱和? （2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法： ① 蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液? ② 加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液? 2.现有500g20℃的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA 析出，则在20℃时A物质的溶解度是 3. 20℃时，将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18.75g水，可使溶液饱和，另一份加入36g NH4NO3也达饱和，求⑴20℃时， NH4NO3的溶解度。⑵原溶液中NH4NO3的质量。 课堂检测 听课及知识掌握情况反馈_________________________________________________________。 测试题(累计不超过20分钟)_______道；成绩_______；教学需:加快□;保持□;放慢□;增加内容□ 课后巩固 作业_____题;  巩固复习____________________ ;  预习布置_____________________ 签字 教学组长签字：                    学习管理师: 老师 课后 赏识 评价 老师最欣赏的地方： 老师想知道的事情： 老师的建议：