山西省太原市高一上学期化学期末考试试卷(新版)

山西省太原市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________班级:________成绩:________一、选择题(共25题；共50分)1.（2分）下列关于化学与生活的叙述，不正确的是（）A.学校在走道的铁栏杆新刷红色的漆，油漆里的红色颜料的主要成分是Fe2O3B.用食醋除去茶壶的水垢，是利用了食醋中的醋酸的酸性C.家用84消毒液，是利用其主要成分次氯酸或次氯酸盐的强氧化性消毒杀菌D.市面上销售的加碘食盐，可以用滴加淀粉溶液检验碘的存在，现象是变蓝2.（2分）(2018高一上·北京期末)(​​/​paper​/​view-1353764.shtml"\t"_blank​)合金在生产和生活具有广泛的应用。下列用品中所用的 材料 关于××同志的政审材料调查表环保先进个人材料国家普通话测试材料农民专业合作社注销四查四问剖析材料 不属于合金的是（）A.铁锅（生铁）       B.铜壶（黄铜）    C.高压锅（硬铝）       D.温度计（水银）    3.（2分）(2016高二上·淮阳开学考)(​​/​paper​/​view-158777.shtml"\t"_blank​)下列有关实验装置正确的是（）A.用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B.用于灼烧Al（OH）3C.用于检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫D.由于实验室制备乙酸乙酯4.（2分）下列关于过滤的叙述正确的是（）A.过滤所需实验用品有漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）    B.过滤时把漏斗放在铁三脚架上    C.过滤时将玻璃棒斜靠在三层滤纸上    D.过滤时为了加快过滤速度，用玻璃棒搅拌过滤器中的液体    5.（2分）(2020·白山模拟)(​​/​paper​/​view-2949294.shtml"\t"_blank​)设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.由与组成的混合物中所含的质子总数为B.和所含的氢原子数均为C.溶液在沸水中生成的胶体粒子数为D.乙醇与乙酸在浓硫酸的作用下充分反应，生成乙酸乙酯的数目为6.（2分）(2017高一上·台州期中)(​​/​paper​/​view-541091.shtml"\t"_blank​)NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是（）A.NA个SO2分子所占的体积约为22.4L    B.2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA    C.18g水所含的电子数目为NA    D. 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下，0.3molCO2中含氧分子数为0.3NA    7.（2分）(2019高一上·芮城期末)(​​/​paper​/​view-2314303.shtml"\t"_blank​)关于硅及其化合物的叙述中，正确的是（）A.硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料    B.玻璃上的精美刻花，是工艺师用盐酸刻蚀玻璃形成的    C.工业用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+CSi+CO2↑    D.SiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应    8.（2分）(2017高一上·徐州期末)(​​/​paper​/​view-316149.shtml"\t"_blank​)纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到．通过家庭小实验将它们区分开来，下列方法可行的是（）A.将它们溶解，观察溶液颜色    B.分别放在炒锅中加热观察是否有残留固物    C.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧观察火焰颜色    D.取相同质量的样品分别加入等体积的白醋观察反应的剧烈程度    9.（2分）(2020高一下·西安月考)(​​/​paper​/​view-2924528.shtml"\t"_blank​)初步提纯下列物质（括号内为少量杂质），选用的试剂和分离方法均正确的是（）序号物质试剂分离方法①乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液②溴苯（溴）NaOH溶液分液③乙醇（水）生石灰蒸馏④苯（环己烷）水分液A.①②    B.①③    C.②③    D.③④    10.（2分）(2019高二上·齐齐哈尔期中)(​​/​paper​/​view-2242727.shtml"\t"_blank​)下列说法错误的是（）A.中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合B.为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可C.探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象D.已知4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除KI溶液、稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液11.（2分）(2017高一上·延安期中)(​​/​paper​/​view-316997.shtml"\t"_blank​)下列说法中，正确的是（）A.1molNO的质量是30gB.标准状况下，1molH2O的体积是22.4LC.17gNH3含有的氢原子总数为6.02×1023D.100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中，Na+的物质的量为0.01mol12.（2分）下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）选项实验现象结论A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至过量紫色消失H2O2在该反应中作还原剂B溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X有白色沉淀产生X一定是Cl2C向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量现制氯水，再滴入CCl4混合振荡、静置有机相呈红棕色，水相呈无色Fe2+的还原性大于Br-D铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，放入CuSO4溶液中铝丝表明变红色铝可以从铜盐溶液中置换出铜A.A       B.B       C.C       D.D    13.（2分）(2019·奉贤模拟)(​​/​paper​/​view-1691397.shtml"\t"_blank​)某无色溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Fe3+、I-、Mg2+、Na+等例子中的某几种，现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液肯定不存在的大量离子是（）A.Fe3+、SO32-、I-          B.Mg2+、CO32-、I-    C.Fe3+、Mg2+、SO32-          D.Na+、Br-、CO32-    14.（2分）下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（）①Al  ②Al2O3③Al（OH）3④AlCl3⑤NaHCO3．A.①③④    B.②③⑤    C.②③④    D.全部    15.（2分）(2016高一下·湖州期末)(​​/​paper​/​view-126355.shtml"\t"_blank​)下列关于Cl2的说法中，不正确的是（）A.Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体    B.Cl2能使湿润的红色布条褪色    C.Fe在Cl2中燃烧，生成的产物为FeCl2    D.实验室用加热二氧化锰和浓盐酸的方法制取Cl2    16.（2分）下列叙述中错误的是（）A.Na2O2是淡黄色固体,Na2O是白色固体,二者都能与水反应生成NaOHB.Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2OC.Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2D.2gH2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2g17.（2分）(2017·江西模拟)(​​/​paper​/​view-115356.shtml"\t"_blank​)化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A.Al（OH）3是某些胃药的一种成分    B.乳酸铁是某些补铁口服液的有效成分    C.臭氧可以作为新型自来水消毒剂    D.SO2常用作红葡萄酒中杀菌消毒剂    18.（2分）下列化学反应，能用离子方程式H++OH-＝H2O表示的是 （）A.澄清石灰水与盐酸反应    B.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应    C.氢氧化镁和稀硝酸反应    D.氢氧化钠溶液与硅酸反应    19.（2分）(2016高一上·南昌期中)(​​/​paper​/​view-135298.shtml"\t"_blank​)将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（）A.水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠    B.氯水、盐酸、火碱、硫酸钡    C.臭氧、硝酸、纯碱、胆矾    D.铜、醋酸、石灰石、氯化铜    20.（2分）下列有关实验原理或实验操作正确的（）A.用图1所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体    B.用图2所示装置除去CO2中含有的少量HCl    C.用图3所示装置制取并收集干燥纯净的NH3    D.用图4所示装置吸收氨气并防止倒吸    21.（2分）可以把6种无色溶液：乙醇、苯酚、甲苯、AgNO3溶液、KOH溶液、硫化氢一一区分的试剂是（）A.新制碱性Cu(OH)2悬浊液    B.FeCl3溶液    C.BaCl2溶液    D.酸性KMnO4溶液    22.（2分）生活是化学的源泉，下列有关生活中的化学叙述不正确的是（）A.铁是人体健康、植树生长所必须的元素之一，缺铁时可用补充FeSO4的方法补铁B.在采煤作业中，把炸药和干冰放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾C.氢氧燃料电池已用于航天飞机，燃料电池的能量转化率理论上可达100%D.聚乙烯塑料可用于制作餐具23.（2分）(2018高二下·北京期中)(​​/​paper​/​view-858181.shtml"\t"_blank​)下列实验操作不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A证明乙烯有还原性将乙烯气体通入酸性KMnO4溶液中B比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入少量NaC检验溴乙烷中的溴原子加入NaOH溶液，加热，然后加入AgNO3溶液D鉴别1-丙醇和2-丙醇核磁共振氢谱A.A       B.B       C.C       D.D    24.（2分）羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL0.049mol·L－1羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2＋恰好与24.55mL0.020mol·L－1酸性KMnO4溶液完全反应。已知(未配平)：FeSO4＋KMnO4＋H2SO4 →Fe2(SO4)＋K2SO4＋MnSO4＋H2O，则羟胺的氧化产物是（）A.N2    B.N2O    C.NO    D.NO2    25.（2分）(2016高一上·菏泽期中)(​​/​paper​/​view-45701.shtml"\t"_blank​)在反应SO2+2H2S═3S+2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（）A.1：1    B.2：1    C.1：2    D.3：1    二、填空题(共5题；共35分)26.（8分）钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，钨在自然界主要以钨（VI）酸盐的形式存在．有开采价值的钨矿石之一白钨矿的主要成分是CaWO4，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业冶炼钨流程如下：已知：①钨酸酸性很弱，难溶于水②完全沉淀离子的pH值：为8，为5③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨（1）74W在周期表的位置是第________周期．（2）CaWO4与纯碱发生的化学反应方程式是________．（3）滤渣B的主要成分是（写化学式）________．调节pH可选用的试剂是：________（填写字母序号）．A．氨水B．氢氧化钠溶液C．盐酸D．碳酸钠溶液（4）母液中加入盐酸的离子方程式为________．检验沉淀C是否洗涤干净的操作是________．（5）为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是________．（6）将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知温度为T时Ksp（CaWO4）=1×10﹣10，Ksp[Ca（OH）2]=4×10﹣7，当溶液中恰好沉淀完全（离子浓度等于10﹣5mol/L）时，溶液中=________．27.（6分）(2017·宁波模拟)(​​/​paper​/​view-115381.shtml"\t"_blank​)氮及其化合物在工农业生产生活中应用广泛，请解决下列问题．（1）化合物甲（由氮和另一种常见的主族元素组成）是一种新型无机材料．将8.2g甲溶于足量的氢氧化钠溶液，可产生标准状况下为4.48L的气体，该气体可作制冷剂．向反应后的溶滚中逐滴加入稀盐酸，产生白色沉淀质量最大为15.6g，继续滴加沉淀消失．则甲溶于氢氧化钠的化学方程式为________．（2）NH3催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术．例如：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（g）△H1己知：①H2O（l）=H2O（g）△H2②4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3则NH3（g）的标准燃烧热△H=________．以FeSO4作催化剂在不同温度下，经过相同的时间测试氨还原氮氧化物效果如图1，当反应在400～450℃，NOx的转化率随温度升高而降低．当体系温度升至500℃以上时．NOx的转化率迅速下降，其可能原因是________．图2反映的是在400℃N2的体积分数与反应物中的关系，请在下面的图2上画出450℃的变化趋势曲线________ ．（3）N2O5是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸．图3是以N2O4为原料电解制备N2O5的装置示意图．写出阳极区生成N2O5的电极反应式是________．（4）常温下，向0.1mol/L氨水中加入少许N2O5，使溶液中c（NH3•H2O）：c（NH4+）=5：9，此时溶液的pH=________．（25℃时．NH3•H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10﹣5）28.（6分）(2018高一上·扬州月考)(​​/​paper​/​view-1361950.shtml"\t"_blank​)实验室用纯碱（Na2CO3·10H2O）配制480mL0.1mol/LNa2CO3溶液，实际操作步骤有：（1）需称量纯碱的质量为________g。（2）配制溶液时下列仪器中：A．锥形瓶   B.托盘天平   C.烧杯   D.胶头滴管  E.药匙不需要用到的是________（填序号），尚缺的玻璃仪器有________和________（写名称）。（3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：A．冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容  E．溶解 F．摇匀  G．转移  H．装瓶。其正确的操作顺序应是________(填序号)。①BEAGCGDFH                   ②BEGACGFDH③BEFGCGDHA                   ④BEAGCGDHF（4）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是________(填序号)。①纯碱晶体部分失水             ②容量瓶使用时未干燥③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒     ④定容时俯视刻度线观察液面⑤定容时仰视刻度线观察液面⑥摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线29.（9分）(2017·黄陵模拟)(​​/​paper​/​view-255456.shtml"\t"_blank​)氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．如图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣）生产CuCl的流程：根据以上信息回答下列问题：（1）生产过程中X的化学式为________．（2）写出产生CuCl的化学方程式：________．（3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由________．实际生产中SO2要适当过量，原因可能是________（答一点即可）．（4）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：pH1234567CuCl产率/%70908278757270析出CuCl晶体最佳pH为________，当pH较大时CuCl产率变低原因是________．调节pH时，________（填“能”或“不能”）用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是________．（5）氯化亚铜的定量分析：①称取样品0.25g和过量的FeCl3溶液于锥形瓶中，充分溶解．②用0.10mol•L﹣1硫酸铈标准溶液滴定．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+．三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）：平行实验次数1230.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）24.3524.0523.95则样品中CuCl的纯度为________（结果保留三位有效数字）．30.（6分）(2018高二上·广安期末)(​​/​paper​/​view-835985.shtml"\t"_blank​)软锰矿的主要成分是MnO2，还含有少量(Hg2+等)重金属化合物杂质。黄铁矿的主要成分是FeS2，还含有SiO2和Al2O3等杂质。工业上采用同槽硫酸酸溶等工艺制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如下：(已知:Ksp[Al(OH)3]=13×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=5.3×10-38，金属离子的浓度小于1×10-6视为沉淀完全。)（1）为了提高锰元素的浸出率，在“浸取”时可采取的措施有：①适当升高温度，②搅拌，③________等。（2）流程“氧化”中加入MnO2与Fe2+发生反应的离子方程式为________。（3）“滤渣2”中主要成分的化学式为________。（4）流程“除重金属”时使用（NH4）2S而不使用Na2S的原因是________。（5）流程“50℃碳化”得到碳酸锰，该反应的化学方程式为________。（6）生成的碳酸锰产品需经充分洗涤，检验产品完全洗净的方法是________。参考答案一、选择题(共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、填空题(共5题；共35分)26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、26-6、27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、30-6、