氧族元素环境保护复习 习题精选(三)_可能用到的相对原子质量-_活性炭

氧族元素环境保护复习 习题精选(三)_可能用到的相对原子质量-_活性炭 ----------------------------------最新精选 范文 销售月计划范文二年级看图写话和范文歌颂党的朗诵稿语文万能作文党代会闭幕式讲话 公文分享-----欢迎观看----------------------------------------------- 氧族元素环境保护复习 习题精选(三)_可能 用到的相对原子质量:_活性炭 氧族元素环境保护复习 习题精选 可能用到的相对原子质量: A:27 S:32 O:16 Na:23 Cu:64 Fe:56 H:1 C:12 Ba:137 一.选择题 1.常温下能用铁罐或铝罐贮存的是 A.浓H2SO4 B.浓HCl C.稀H2SO4 D.稀HCl 解析:由于常温下,浓硫酸可使铝、铁 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 面生成一薄层而致密的氧化物薄膜,阻止内部金属继续跟硫酸反应,所以可用铁、铝容器盛放冷的浓硫酸. 说明:该现象称为钝化,类似的还有浓硝酸. 答案:A 2.下列各组离子在同一溶液中能够大量共存的是 A.Ba2+、Cl-、SO32-、NO3— B.Cu2+、K+、Cl-、S2- C.K+、H+、SO32-、S2- --------------------------------------------最新精选范文分享--------------谢谢观看-------------------------------------- ----------------------------------最新精选范文公文分享-----欢迎观看----------------------------------------------- D.Cu2+、NO3—、SO42-、Cl- 解析:A中因Ba2+与SO32-结合成BaSO3沉淀而不能共存,B中Cu2+与S2-结合成CuS沉淀不能共存,C中SO32-、S2-与H+不能共存,反应为:S2-+2H+==H2S?,SO32-+2H+==SO2?+H2O 答案:D 3.下列关于氧族元素叙述错误的是 A.都能同氢气化合生成气态氢化物,其水溶液都显酸性 B.能跟大多数金属直接化合 C.原子的最外层都有6个电子,却彼此性质相似 D.单质的熔沸点及密度随核电荷数的增大而升高 解析:氧族元素中单质碲不能与氢气直接化合,且H2O呈中性,余为酸性. 答案:A 4.在氧化还原反应3S+6KOH==K2SO3+2K2S+3H2O 中,被氧化与被还原的硫原子数比为 A.1?2 B.2?1 C.1?1 D.3?2 解析:该反应是S的自身氧化还原反应,S既是氧化剂--------------------------------------------最新精选范文分享--------------谢谢观看-------------------------------------- ----------------------------------最新精选范文公文分享-----欢迎观看----------------------------------------------- 又是还原剂,分析如下: 显然,被氧化的S原子有1个,被还原的S原子有2个,比值为1?2. 答案:A 5.下列粒子只能作还原剂的是 ?S ?S2- ?SO42- ?SO32- ?Cl- ?Na A.??? B.??? C.??? D.??? 解析:此题应根据元素价态来判断性质,S2-、Cl-中元素价态均为最低价,只具还原性,金属只具还原性. 答案:B 二.选择题 6.下列反应中,SO2不是作为还原剂而发生反应的是 A. B.SO2+H2OH2SO3 C.SO2+2H2S==3S?+2H2O D.SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl 解析:A中SO2被氧化作还原剂,B为非氧化还原反应,C中SO2被还原作氧化剂,D中SO2被氧化作还原剂. --------------------------------------------最新精选范文分享--------------谢谢观看-------------------------------------- ----------------------------------最新精选范文公文分享-----欢迎观看----------------------------------------------- 答案:BC 7.下列反应中,调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是 A.H2S在氧气中燃烧 B.铁在硫蒸气中燃烧 C.二氧化硫通入石灰水中 D.硫酸中加入锌粉 解析:许多反应的产物随某些反应物的用量或浓度而改变.A中H2S在氧气中燃烧分两种情况:O2不足时,2H2S+O2 2S?+2H2O,O2充足时,2H2S+3O22SO2+2H2O,C中反应产物与SO2的用量有关,反应有:SO2+Ca2==CaSO3?+H2O、CaSO3+SO2+H2O==Ca2,D中反应产物决定于硫酸的浓度,当为稀硫酸时,还原产物为H2,当为浓硫酸时,没有H2产生,一般为SO2. 说明:类似情况还有C、CH4等在氧气中燃烧,P在Cl2中燃烧,CO2通入石灰水中,Cu与HNO3的反应等等. 答案:B 8.下列物质能使品红溶液褪色的是 ?干燥的Cl2 ?Na2O2 ?O2 ?活性炭 ?SO2 A.除?外其他都可以 --------------------------------------------最新精选范文分享--------------谢谢观看-------------------------------------- ----------------------------------最新精选范文公文分享-----欢迎观看----------------------------------------------- B.只有??? C.只有??? D.全部都可以 解析:干燥Cl2通入品红溶液,与水反应生成的HClO、O3、Na2O2均可氧化有色基团而使品红褪色,活性炭可吸附色质,SO2与有机色质结合为不稳定的无色物质.所以,5种物质都能使品红溶液褪色,只是褪色原理不同而已. 答案:D 9.下列广告用语在科学上没有错误的是 A.这种饮料中不含任何化学物质 B.这种蒸馏水绝对纯净,其中不含任何离子 C.这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 D.没有水就没有生命 解析:A中错在不含”任何”化学物质上,饮料本身是一种化学物质,一般为混合物,B中蒸馏水是纯净物,其中主要含水分子,通常还有极少量H+和OH-,C中N、P不属于微量元素. 答案:D 10.飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒小,难沉降,污染大气.飘尘跟空气中SO2、O2接触时,SO2会--------------------------------------------最新精选范文分享--------------谢谢观看-------------------------------------- ----------------------------------最新精选范文公文分享-----欢迎观看----------------------------------------------- 部分转化为SO3,使空气酸度增加.在上述变化中,飘尘的作用是 ?氧化剂 ?还原剂 ?催化剂 ?吸附剂 A.?? B.?? C.?? D.?? 答案:B 11.在V mL硫酸铝溶液中含有Al3+m g,取该溶液mL,用水稀释至4V mL,则溶液中SO42-的物质的量浓度为 A.mol?L-1 B.mol?L-1 C.mol?L-1 D.mol?L-1 解析:据题mL溶液里含Al3+g,则:n=mol,所以 c=mol?L-1,则c=c=mol?L-1 答案:C 12.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:?过滤 ?加过量NaOH溶液 ?加适量盐酸 ?加过量Na2CO3溶液 ?加过量BaCl2溶液.正确的操作顺序是[提示:Mg2的溶解度比MgCO3小] --------------------------------------------最新精选范文分享--------------谢谢观看-------------------------------------- ----------------------------------最新精选范文公文分享-----欢迎观看----------------------------------------------- A.????? B.????? C.????? D.????? 解析:先将粗盐溶于水,加入过量BaCl2溶液,使SO42-转化为难溶的BaSO4沉淀,然后再向溶液中加入过量的NaOH溶液使Mg2+转化为Mg2沉淀.以上两步操作先后颠倒对除杂质无影响. 再向溶液中加入过量的Na2CO3溶液,使Ca2+和过量的Ba2+转化成沉淀,过滤除去BaSO4、Mg2、CaCO3、BaCO3及泥沙,但由于引进了过量的CO和OH-,还必须向滤液中加入适量盐酸将溶液调至弱酸性除去CO32-和OH-,正确的操作顺序是?????或?????. 答案:CD 13.某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,无沉淀生成,当再加入硝酸钠时,有沉淀生成,则原溶液中可能含有的离子是 A.SO42- B.S2- C.CO32- D.SO32- --------------------------------------------最新精选范文分享--------------谢谢观看-------------------------------------- ----------------------------------最新精选范文公文分享-----欢迎观看----------------------------------------------- 解析:先加盐酸后又加入NaNO3,相当于分步加了 HNO3,它可将SO32-氧化为SO42-,与Ba2+形成沉 淀,HNO3也可将S2-氧化为S沉淀. 答案:BD 14.下列离子方程式中不正确的是 A.碳酸氢钙溶液跟盐酸反 应:Ca2+2H+==Ca2++2H2O+2CO2? B.碘化钾溶液跟适量溴水反应:2I-+Br2==I2+2Br- C.将金属钠加入水 中:2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2? D.将Cl2通入亚硫酸溶液 中:Cl2+H2SO3+H2O==H++SO42-+2Cl- 解析:A.Ca2易溶于水,应写成Ca2+、HCO3-形式. 离子方程式:HCO3-+H+==CO2?+H2O C.反应前后电荷不守恒,应 为:2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2? 答案:AC 15.根据下列反应,判断有关物质还原性由强到弱的 顺序是 H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI====2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO2==2FeCl3+NO?+2H2O+Fe3 --------------------------------------------最新精选范文分享--------------谢谢观看-------------------------------------- ----------------------------------最新精选范文公文分享-----欢迎观看----------------------------------------------- A.H2SO3>I->Fe2+>NO B.I->Fe2+>H2SO3>NO C.Fe2+>I->H2SO3>NO D.NO>Fe2+>H2SO3>I- 解析:根据在同一氧化还原反应中: 还原性:强还原剂>还原产物 氧化性:强氧化剂>氧化产物 据此规律可得结论:H2SO3的还原性强于I-,I-还原性强于Fe2+,Fe2+还原性强于NO. 答案:A 16.冰箱制冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子,并进行下列反应: Cl+O2ClO+O2,ClO+OCl+O2,下列说法不正确的是 A.反应后将O3转变为O2 B.Cl原子是总反应的催化剂 C.氟氯甲烷是总反应的催化剂 D.Cl原子反复起分解O3的作用 解析:根据反应式,不论是O3还是O反应后均转化为O2.从题干中的两个反应式可知:Cl原子是第一个反应的反应物,又是第二个反应的生成物,并且物质的量保持不变,所以此原子是总反应的催化剂,Cl原子反复起分解O3的作用.氟氯甲烷是产生氯原子的反应物,它不--------------------------------------------最新精选范文分享--------------谢谢观看-------------------------------------- ----------------------------------最新精选范文公文分享-----欢迎观看----------------------------------------------- 是催化剂. 答案:C 17.向25 mL 18.4 mol?L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量是 A.小于0.23 mol B.等于0.23 mol C.0.23 mol~0.46 mol之间 D.等于0.46 mol 解析:18.4 mol?L-1的H2SO4溶液为浓硫酸,能氧化铜,但随着反应的进行,浓硫酸逐渐变为稀硫酸,稀硫酸不能氧化铜,因此,25 mL浓硫酸并不会全部反应完.据Cu~2H2SO4关系可算出理论结果为0.23 mol,实际应小于该值. 答案:A 18.0.1 mol某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后,质量增加了1.6 g,则该单质可能是 A.钠B.铜C.铁D.铝 解析:此题应熟悉单质硫与四种金属的反应及产物,尤其要注意到铜、铁被硫氧化生成的是低价态金属硫化物. --------------------------------------------最新精选范文分享--------------谢谢观看-------------------------------------- ----------------------------------最新精选范文公文分享-----欢迎观看----------------------------------------------- 据题可知该单质与硫反应时的物质的量之比为0.1 mol?=2?1,所以钠、铜符合题意. 答案:AB 19.下列各组物质的性质及粒子变化正确的是 A.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3 B.稳定性:H2S>HCl>HBr>HI C.粒子半径:Br->K+>S2->S D.还原性:Na>S2->Br->Cl- 解析,需找出成酸元素在元素周期表中的位置,再依据元素周期律知识判断其非金属性强弱,非金属性强者,含氧酸酸性就强.A中由于元素的非金属性:Cl>S>P>C,所以排列正确.:判断非金属元素最高价氧化物对应的水化物——含氧酸的酸性时 元素非金属性越强,气态氢化物越稳定,最低价简单阴离子的还原性越弱.B应为:HCl>HBr>HI>H2S,D正确. 判断粒子半径有以下规律:当电子层数及核电荷数均不同时,电子层数越多,半径越大.如Br->S2-;当电子层数相同,核电荷数不同时,核电荷数越大的,半径越小,如S2->K+,S>K+;当核电荷数、电子层数均相同时,核外电子数越多的,半径越大,如S2->S. 答案:AD --------------------------------------------最新精选范文分享--------------谢谢观看-------------------------------------- ----------------------------------最新精选范文公文分享-----欢迎观看----------------------------------------------- 20.为方便某些化学计算,有人将98%的浓硫酸表示成下列形式,其中合理的是 A.H2SO4?1/9 H2O B.H2SO4?H2O C.H2SO4?SO3 D.SO3?10/9H2O 解析:100 g 98%的浓硫酸中有纯硫酸98 g,水2 g,则?=1?,可判断A正确,B、C错误,D是A的变形,H2SO4?1/9H2O SO3?H2O?H2OSO3?10/9H2O. 答案:AD 三.填空题 21.一种溶液里可能含有OH-、Cl-、CO32-、SO42-四种离子中的一种或几种.取少量这种溶液分别盛于三支试管中,进行如下实验: 向第一支试管中滴入酚酞试液,溶液变红. 向第二支试管中加入Ba2溶液,有白色沉淀生成. 向第三支试管中逐滴加入稀HNO3溶液,有无色气体生成,该气体能使澄清石灰水变浑浊;继续加入稀HNO3使溶液呈酸性时,再加入Ba2溶液不产生沉淀. 试判断:该溶液中肯定含有 离子,肯定没有离子,不能肯定有没有的是离子. 解析:往溶液中滴酚酞,溶液变红,说明溶液呈碱性,一--------------------------------------------最新精选范文分享--------------谢谢观看-------------------------------------- ----------------------------------最新精选范文公文分享-----欢迎观看----------------------------------------------- 定含有OH-. 往溶液中加入Ba2溶液,有白色沉淀,可能为BaCO3或BaSO4,或两者都有. 往溶液中逐滴加稀HNO3,产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体,说明溶液中一定有CO32-,继续将溶液用稀HNO3酸化后再滴Ba2溶液无白色沉淀生成,说明溶液中一定不含SO42-,不能确定的为Cl-. 答案:OH-、CO32- SO42- Cl- 22.除去下列物质中的杂质,根据需要填空. 物质 杂质 选用试剂 离子方程式 NaCl Na2SO4 KCl K2CO3 NaCl MgCl2 Na2SO4 NaHSO4 答案:所选试剂分别为:BaCl2溶液 盐酸 NaOH溶液 Na2CO3粉末 离子方程式分别为:SO42-+Ba2+====BaSO4? CO32-+2H+====CO2?+H2O Mg2++2OH-====Mg2? 2H++CO32-====H2O+CO2? 23.有甲、乙两位同学根据所学化学知识,设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 :?铜与浓硫酸直接反应,即Cu CuSO4 ?由Cu CuOCuSO4,试回答 --------------------------------------------最新精选范文分享--------------谢谢观看-------------------------------------- ----------------------------------最新精选范文公文分享-----欢迎观看----------------------------------------------- 写出有关的化学反应方程式 3分) 这两种方案,你认为哪一种方案较合理?1分) 请说明选择合理方案的理由:2分) 答案:Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2?+2H2O 2Cu+O22CuO CuO+H2SO4====CuSO4+H2O 专案?较合理 由方程式可知,生成等质量的硫酸铜,所用Cu的质量 相同,而耗硫酸的质量方案?是方案?的2倍,方案? 节约原料;从环境保护角度看,方案?有SO2有毒气体 生成,污染环境,而方案?不会造成环境污染. 四.实验题 24.已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色,反应的化 学方程式为: 5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是 . 试用下图所列各种装置设计一个实验,来验证上述反 应所产生的各种产物.这些装置的连接顺序是. 实验时可观察到装置?中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶 液不褪色.A瓶溶液的作用是 ,B瓶溶液的作用是 ,C 瓶溶液的作用是 . --------------------------------------------最新精选范文分享--------------谢谢观看-------------------------------------- ----------------------------------最新精选范文公文分享-----欢迎观看----------------------------------------------- 装置?所加的固体药品是 ,可验证的产物是 ,确立装置在整套装置中位置的理由是 . 装置?中所盛溶液是 ,可验证的产物是 答案:C+2H2SO4 CO2?+2SO2?+2H2O 证明SO2的存在 除去SO2 验证SO2是否除净 无水硫酸铜固体 水蒸气 通过水溶液之前 澄清的石灰水 CO2 五.计算题 25.实验室常用一种体积比为1?4的稀硫酸,该种稀硫酸是用1体积质量分数为98%、密度为1.84 g?mL-1的浓硫酸和4体积水混合而成的,混合后溶液密度为1.23 g?mL-1.求此稀硫酸的物质的量浓度. 解析:设:取1 mL浓硫酸与4 mL水混合,则m[H2SO4]=1 mL*1.84 g?mL-1+4 mL*1 g?mL-1=5.84 g V[H2SO4]= 溶液中溶质的物质的量为: n= =0.0184 mol 所以c= ?3.88 mol?L-1 答案:3.88 mol?L-1 26.取100 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀,用过量稀硝--------------------------------------------最新精选范文分享--------------谢谢观看-------------------------------------- ----------------------------------最新精选范文公文分享-----欢迎观看----------------------------------------------- 酸处理后沉淀量减少到4.66 g,并有无色气体放出.试 计算: 原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度. 产生的气体在标准状况下的体积. 解析:根据题意,14.51 g白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物.其中4.66 g是BaSO4,则: m=14.51 g-4.66 g=9.85 g,则由S原子、C原子守恒知: c==0.5 mol?L-1 c= =0.2 mol?L-1 V= *22.4L=1.12 L 答案:c=0.5 mol-1 c=0.2 mol?L-1 V=1.12 L --------------------------------------------最新精选范文分享--------------谢谢观看--------------------------------------