初三化学上册知识点_0

初三化学上册知识点_0 学 • ? 册 : 识 • 评论数/浏览数: 0 / 4961 发 : 2011-10-27 19:53:17 单 进 学 界 • 册 1单 1、 学 研究 质 组 、结构、 质 变 规 础科学。 2、 国劳动 铁、炼钢。 3、绿 学 ? 学 应) P6( 从 、条件、 头 污 、产 ) ? : 学-----环境 学 ( 应 绿 会 青铜 ， 战国时会炼 4、 (1) (2) 现 烛 烧实验( : 较各 碳 现 时 可 )、 现产 (温 称) 高) 。 、内 ( 层温 : :两 ;结论: H2O: 干 温 烧 罩 高 ，烧 (3)检验产 内 雾 烧 : CO2: (4) 灭 烧 5、 ， ， 。 清 ， 荡，变浑浊 ，说 ， 烛复 空气与 空气 气 较 ，呼出气体中 O2 的量减少， 结论:与 H2O 的量增多 (吸入空气与呼出气体成分是相同的) 6、学习化学 CO2 和 的重要途径——科学探究 一般步骤:提出问 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 ?猜想与假设? 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 实验?实验验 证?记录与结论?反思与评价 化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程 及其现象; 7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学) 一、常用仪器及使用 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 (一)用于加热的仪器,,试管、烧杯、烧瓶、蒸发 皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是,,试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是,,烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫 石棉网—受热均匀) 可用于固体加热的仪器是,,试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是,,试管、烧杯、蒸发皿、 烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 (二)测容器,,量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及 量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为 10 毫升的量筒，一般只能读到 0.1 毫升。 (三)称量器,,托盘天平 (用于粗略的称量，一般 能精确到 0.1 克。) 注意点:(1)先调整零点 (2)称量的物体和砝码 的位置为“左物右码”。 (3)称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放置一张大小、质 量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药 品(如氢氧化钠)，放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、 表面皿)中称量。 (4)砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加上质量大的 砝码，后加质量小的砝码(先大后小) (5)称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 (四)加热器皿,,酒精灯 (1)酒精灯的使用要注意“三不”:?不可向燃着的酒 精灯内添加酒精;?用火柴从侧面点燃酒精灯，不能 用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;?熄灭用灯 帽，不可吹熄。 (2) 酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 2/3 也 不应少于 1/4。 (3)酒精灯的火焰分为三层，外 焰、内焰、焰心。用 酒精灯的外焰加热物体。 (4) 如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒， 酒精在实验台上 燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不 能用水冲。 (五)夹持器,,铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近 1/3 处。 试管夹的 长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套; 夹持部位在距试管口近 1/3 处;用手拿住 (六)分离物质及加液的仪器,,漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以 免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的 气体从长颈漏斗口逸出。 第二单元 我们周围的空气 课题 1 空气 一、空气成分的研究史 2、 法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工 具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提 出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空 气总体积的 1/5 的结论。 二、空气中氧气成分的测定: 1、装置图(见书 P27)——如何检查装置的气密性 2、实验现象:A、红磷燃烧发出黄色火焰，冒白色浓 烟， 有白色固体出现。B、(过一会儿白烟消失， 装置冷却到室温后打开弹簧夹)烧杯内的 水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的 1/5。 3、实验结论:说明空气不是单一的物质; 氧气约占空气总体积的 1/5。 4、化学方程式: 4P + 5O2 点燃 2P2O5 5、注意事项:A、所用的红磷必须过量，过少则氧气 没有 全部消耗完 B、要等集气瓶(装置)冷却后才能打开弹簧夹， C、装置的气密性要好，(否则测量结果偏小)， D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷 (否则测量结果偏大)。 思考:可否换用木炭、硫磺等物质,如能，应怎样操 作, 答:不能用木炭或蜡烛(燃烧产生了气体， 瓶内体积变化小)， 不能用铁(铁在空气中不能燃烧) 三、空气的主要成分(按体积分数):氮气 78%，氧 气 21%， (氮气比氧气约为 4:1)稀有气体 0.94%,二氧化碳 0.03%, 其它气体和杂质 0.03%。空气的成分以氮气和氧气为 主， 属于混合物。 四、物质的分类:纯净物和混合物 1、纯净物:由一种物质组成的 2、混合物:两种或多种物质组成的，这些物质相互间 没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。 五、空气是一种宝贵的资源 1、氮气:无色、无味的气体，不溶于小，不燃烧也不 支持燃烧，化学性质不活泼。 2、稀有气体:无色、无味的气体，通电时能发出不同 颜色的光，化学性质很不活泼。 氧气 ?动植物呼吸?医疗急救?金属切割?炼钢? 宇宙航行等 氮气 ?超导实验车?化工原料?作保护气?食品充 氮作防腐剂等 ?制多种用途的电光源?激 稀有气体 ?作保护气 光技术?液氦冷冻机等 六、空气的污染及防治。 目前空气污染指数包括:一氧化碳、二氧化氮、二氧 化硫、可吸入颗粒物、臭氧。 课题 2 氧气 一、氧气的物理性质 1、通常情况下，是无色无味的气体; 2、密度:标准状况下，密度为 1.429g/L，略大于空 气。 (可用向上排空法) 3、溶解性:氧气不易溶于水。(可用排水法收集)， 二、氧气的化学性质 (一)与非金属(碳、硫、磷)的反应 1、木炭在氧气中燃烧(黑色固体) 实验现象:剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无 色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 文字表达式: 碳(C)+ 氧气(O2)点燃——?二氧化碳(CO2) 或:碳在氧气中充分燃烧: C + O2 点燃 CO2 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO 2、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2 在空气中:微弱的淡蓝色火焰; 氧气:明亮的蓝紫色的火焰) 3、红磷在氧气中的燃烧(暗红色固体) 实验现象:剧烈燃烧，发出白光，放出热量 ，生成大量的白烟 文字表达式: 磷 (P) 氧气 + (O2) 点燃——? 五氧化二磷 (P2O5) 或:4P + 5O2 点燃 2P2O5 4、氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O (二)与金属(镁、铝、铁、铜)的反应 1、镁带在氧气中燃烧(银白色固体) 实验现象:剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热， 生成白色粉末状固体。 文字表达式: 镁(Mg) + 氧气(O2)点燃——? 氧化镁(MgO) 或:2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 3、 铁丝在氧气中燃烧实验现象: 剧烈燃烧， 火星四射， 铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。 文字表达式: 铁 (Fe) + 氧气 (O2) 点燃——?四氧化三铁 (Fe3O4) 或;铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 注意:集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止 生成 的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。 (三)与某些化合物(蜡烛、甲烷)的反应——产物 均为: 二氧化碳和水 蜡烛在氧气中燃烧(白色固体): 文字表达式: 石蜡+ 氧气(O2)—?二氧化碳(CO2)+ 水(H2O) (四)其他物质与氧气的反应 某些物质在一些条件下， 与氧气发生缓慢的氧化反应， 成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。如:动植物新陈代 谢，金属的锈蚀， 食物的腐烂等等。 4、物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。 6、反应类型: ?:化合反应: 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。 可表示为: A，B，…… ? E (简称“多合一”) ?:分解反应: 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 可表示为: AB?A，B，… …。(简称:“一变多”) ?:氧化反应:物质与氧发生的化学反应。 如:氢气+氧化铜?水+铜，氧化铜是氧化剂。 氧化反应不一定是化合反应(石蜡的燃烧生成了水和 二氧化碳两种物质)，化合反应不一定是氧化反应。 课题 3 氧气的的制取 二、工业制法(分离液态空气法) 原理:利用液态氧和液态氮的沸点不同。——物理变 化(蒸馏) 注意:该过程是物理变化 三、氧气的实验室制法 1、双氧水(过氧化氢)制取氧气 A、实验原理:过氧化氢(双氧水 H2O2) 在二氧化锰的作用下分解: 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ? B、装置: 固体与液体反应，不需加热 (双氧水的为一类) 注意事项: ?、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应 该深入液面以下， 防止生成的气体从长颈漏斗中逸出; ?、导管只需略微伸入试管塞 ?、气密性检查:用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞， 向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良 好。 ?、装药品时，先装固体后装液体 ?、 该装置的优点: 可以控制反应的开始与结束， 可以随时添加液体。 C、步骤:连、查、装(二氧化锰)、 定、倒(过氧化氢溶液)、收 2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气 A、药品:、高锰酸钾、氯酸钾 B、原理: 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰): K2MnO4 + MnO2 2KClO3 MnO22KCl + 3O2 ? 加热高锰酸钾: 2KMnO4 加热 + O2? C、装置: 类) D、操作步骤:(连)查、装、加、定、点、收、离、 熄。 ? 连接装置:先下后上，从左到右的顺序。 ? 检查装置的气密性 :将导管的一端浸入水槽 中，用手紧握试管 外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。 松开手后， 导管口出现一段水柱。 加热固体制气体(加热氯酸钾的为一 ? 装入药品: 按粉末状固体取用的方法 (药匙或纸 槽)，固定装置 。 ? 加热药品: 先使试管均匀受热， 后在反应物部 位用酒精灯 外焰由前向后加热。 ? 收集气体:a、若用排水集气法收集气体，当气泡 均匀冒出时再收集， 刚排出的是空气;水排完后，应用玻璃片盖住瓶口， 小心地移出水槽，正放在桌面上(防止气体逸出) b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部(为 了排尽瓶内空气) ? 先将导管移出水面 ? 再停止加热 ? 整理器材。 E、易错事项: a). 试管口要略微向下倾斜:防止生成的水回流，使 试管底部破裂。药品应平铺在试管底部 b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞:有利于 产生的气体排出。 c). 试管口塞一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导气 管，污染制取的气体和水槽中的水。 d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近 集气瓶底 部:有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。 e). 实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒 精灯:防止水槽中的水倒流，炸裂试管。 F、收集方法: ? 排水法(不易溶于水) ? 向上排空法(密度比空气大)——验满的方法:用 燃着的木条放在瓶口，木条复燃 G、检验、验满。 用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说 明是氧气; 用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证 明已满。 3、 催化剂: 在化学反应中能改变其他物质的反应速率 (加快或变慢)，但本身的化学性质和质量在反应 前后没有发生变化的物质。 二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定 就只有二氧化锰。(在过氧化氢溶液制取氧气中，催化 剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。 在氯酸钾制取氧气中，二氧化锰的质量和化学性质不 变，但质量分数变大。 第三单元 水的组成 水的组成: (1)电解水的实验 A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性 D.化学反应: 2H2O=== 2H2? + 负极 O2? 产生位置 体积比 质量比 2 :1 1 :8 正极 F.检验: O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃 H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生 淡蓝色的火焰 (2)结论: ?水是由氢、氧元素组成的。 ?一个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的。 ?化学变化中，分子可分而原子不可分。 例:根据水的化学式 H2O，你能读到的信息 化学式的含义 ?表示一种物质 —— 水这种物质 H2O ?表示这种物质的组成 素组成的 —— 水是由氢元素和氧元 ?表示这种物质的一个分子 —— 一个水分子 ?表示这种物质的一个分子的构成 由两个氢原子和一个氧原子构成的 2、水的化学性质 (1)通电分解 2H2O=== 2H2?+O2? 一个水分子是 (2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱)，例 如:H2O + CaO==Ca(OH)2 (3)水可遇某些氧化物反应生成酸，例如:H2O + CO2==H2CO3 3、水的污染: (1)水资源 A(地球表面 71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小 于 1% B(海洋是地球上最大的储水库。海水中含有 80 多种 元素。海水中含量最多的物质是 金属元素是 H2O ，最多的 Na ，最多的元素是 O 。 (2)水污染 A、水污染物:工 C(我国水资源的状况分布不均，人均量 少 业“三废”(废渣、废液、废气);农 药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 B、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡 零排放; 生活污水要集中处理达标排放、 提倡零排放; 合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥;加强水 质监 测。 。 (3)爱护水资源:节约用水，防止水体污染 4、水的净化 (1)水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、 蒸馏(均为 物理 方法)，其中净化效果最好的操作 是 蒸馏; 既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性 炭。 (2)硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水; 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B(鉴别方法:用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的 是硬水，泡沫较多的是软水 C(硬水软化的方法:蒸馏、煮沸 D(长期使用硬水的坏处:浪费肥皂，洗不干净衣服; 锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形 甚至引起锅炉爆炸。 5、其他 (1) 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小 的氧化物。 (2) 水的检验:用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色， 说明有水存在;CuSO4+5H2O = CuSO4?5H2O 水的吸收:常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁 粉。 二、氢气 H2 1、物理性质:密度最小的气体(向下排空气法);难 溶于水(排水法) 2、化学性质: (1) 可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接，切割 金属)2H2+O2====2H2O 法,) 现象:发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 点燃前，要验纯(方 (2) 还原性(用途:冶炼金属) H2 ， CuO === Cu + H2O 氢气“早出晚归” 现象:黑色粉末变红色，试管口有水珠生成 (小结:既有可燃性，又有还原 性的物质 CO) 3、氢气的实验室制法 原理: + H2SO4 = ZnSO4 +H2? Zn ZnCl2 +H2? 不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ; 不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化 性 。 4、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广 Zn + 2HCl = H2、C、 三、分子与原子 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化 学变化中的最小微粒。 性质 体积小、质量小;不断运动;有间隙 联系 分子是由原子构成的。 分子、 原子都是构成物质 的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。 化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子，原 子重新组合成新的分子。 四、物质的组成、构成及分类 组成:物质(纯净物)由元素组成 物质 构成 原子: 金属、 稀有气体、 碳、 硅等。 分子:如氯化氢由氯化氢分子构成。 N2、Cl2。 H2、O2、 离子:NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子 (Na+)氯离子(Cl-)构成 分类 混合物(多种物质) 单质 :金属、非金属、稀有 气体(一种元素) 纯净物 化合物: 有机化合物 :H4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋 白质(多种元素)(一种物质) 氧化物 CO2 无机化合物 NO3 碱 Ca(OH)2 、 KOH NaOH、 酸 HCl 、2SO4 、 H2O、 CuO 、 盐 CuSO4 、Na2CO3 NaCl 、 (1)原子是由居于原子 第四单元 物质构成的奥秘 一(原子的构成。 1.结构 中心带正电的原子核和带负 电的核外电子构成的。由于核内质子数和核外电子数 相等，所以整个电子不显电性。 (2)一般原子的原子核是由质子和中子构成的。 (3)原子的核内电子数=核电荷数+核外电子数， 2(不同原子的本质区别:核内质子数不同 3 相对原子质量(符号为 A) (1)以一种碳原子(含有 12 个质子和 12 个中子) 的质量的 1/12 为标准， 其他原子的质量跟他相比较所 得到的比。 (2)Ar?质子数+中子数。 二(离子 1(定义:带电子的原子(或原子团)叫做离子。 2(形成:原子得到电子带负电荷，形成阴离子;原子 失去电子带正电荷，形成阳离子。阴、阳离子互相作 用可以形成稳定的结构。 3(构成物质的粒子:分子、原子、离子都是构成物质 的粒子。 如铁是由铁原子构成的， 水是由水分子构成， 氯化钠是由离子构成的。 三(元素 1( 定义: 具有相同核电荷数的总称。 元素是宏观概念， 只说种类，不讲个数;而粒子(原子、分子、离子) 是微观概念，既讲种类，也说个数。 2( 元素符号: 用元素拉丁文名称的第一个大写字母表 示，有的还要加上第 2 个小写字母。 3(元素符号的意义:(以 Cl 为例)(1)一个氯原子 (2)氯元素 4 自然界的元素含量:地壳中含量在前 4 位的 4 种元 素依次是氧硅铝铁;生物细胞中含量在前 4 位的 4 种 元素依次是氧碳氢氮 四(化学式 1( 定义: 用元素符号和数字组合表示纯净物组成的式 子，叫做化学式 2(意义:以 CO2 为例: (1)一个二氧化碳分子(2) 二氧化碳由碳原子、氧原子组成(3)一个二氧化碳分 子由一个碳原子，两个氧原子构成(4)二氧化碳气体 3(写法:要尊重事实和遵守化合价规则。 4(相对分子质量:(1)定义:化学式中各原子的相 对原子质量的总加。 五(元素周期表 1(元素周期表共有 7 个横行，18 个纵行，每一个横 行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族 2 同一周期的元素化学性质相似，同一族的元素的化 学性质相似，这些规律是俄罗斯化学家门捷列夫发现 的。 3(元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具 难点 一(核外电子的排布。 1.分布排布:电子在原子核是绕核运动的。 2.排布规律:核外电子层最少有 1 层，最多有 7 层; 第 1 层最多容纳 2 个电子，最外层最多容纳 8 个电子 (氦是 2 个) 3.原子的结构示意图:用圆圈表示电子核，圆圈内的 “+”号和数字分别分别表示原子核带正电荷和核内质 子数，弧线表示电子层，弧线上的数字 表示该层的电 子数 4.化学性质与核外电子数的关系:金属原子与最外层 电子一般少于 4 个，在化学反应中已失去电子而变成 阳离子，非金属原子最外层电子一般大于 4 个，在化 学反应中易得到而变成阴离子。因此最外层电子数决 定了元素的化学性质。 二(化合价 1(定义:化学上用化合价来表示原子之间化合的数目 2(一般规律:(1)元素金属通常显正价，非金属元素通常 显负价，氧元素通常显-2 价，氢元素通常显+1 价 (2)CO 中碳元素为+2 价，CO2 碳元素为+4 价;FeO 中铁 元素为+3 价。所以同一元素在不同化合物中化合价可能不同 (2)单质中元素的化合价为 0，化合物里正、负化合价的代 数和为 • 升序 降序 文章评论 文章评论