平均相对分子质量
二、阿伏加德罗定律及有关推论
1、阿伏加德罗定律:
用
公式
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可
表
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示为:
适用条件为: 2、阿伏加德罗定律的有关推论
(1)、同温、同压下:
气体的体积之比等于 之比。表达式为: V/V = 。 12
(2)、同温、同体积下:
气体的压强之比等于 之比。表达式为: P/P = 。 12
(3)、同温、同压下:
气体的密度之比等于 之比。表达式为: ρ/ρ = 。 12
(4)、同温、同压、同体积下:
气体的质量之比等于 之比。表达式为:m/m = 。 12
(5)、同温、同压、同质量下:
气体的体积之比等于 之比。表达式为:V/V = 。 12
三、气体的相对分子质量的求算
方法
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1、摩尔质量法: Mr =
2、物质的量分数或体积分数法:Mr = c c + c 1 + 23
其中c为物质的量分数 。
3、相对密度法:同T 、 P : M/ M= 1 2
4、标准密度法: Mr = ρ
5，十字交叉法
Δ 例3、在一定条件下，某化合物X受热分解:2X A? + 2B? + 4C? 。测得反应后生成的混合气体对H的相对密度为 11.43，在相同条件下，X的相对分子质量是( ) 2
A. 11.43 B. 22.85 C. 80.01 D. 160.02
[练习]
1、有CO、H、CO组成的混合气体，在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中22
CO、H、CO的体积比为( ) 22
A(29 : 8 : 13 B(22 : 1 : 14 C(13 : 8 : 29 D(26 : 16 : 57 2、在同温同压下，某瓶充满O质量为116g，充满CO质量为122g，充满气体X质量为114g ，22
则X的相对分子质量为 ( )
A(28 B(32 C(44 D(60
3、一定量的液态化合物XY在一定量的O中恰好完全燃烧，反应方程式为 ，22
XY(l) + 3O(g) = XO(g) + 2YO(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672ml，222 2
密度是2.56g/L，则
(1) 反应前O的体积是 2
(2) 化合物XY的摩尔质量是 2
与平均摩尔质量有关的计算
相关知识:
M1. 平均摩尔质量的概念:=m(总)/n(总)，平均摩尔质量在以g/mol为单位时，数值
上等于混合物平均相对分子质量
2. 方程式系数比等于物质的量比，等于相同条件下的气体体积比
3. 气体摩尔质量比等于相同条件下的密度比
4. m=ρ?V M=ρ?V m
练习
1. 氮气、二氧化碳以物质的量比2:3混合，求混合气体的平均摩尔质量。 2. 氮气、二氧化碳以体积比2:3(相同条件)混合，求混合气体的平均摩尔质量。 3. 二氧化碳、氢气、氯气按体积比1:2:3混合，求混合气体的平均摩尔质量。 4. 已知氯化铵受热可分解为氨气和氯化氢，求其完全分解后所得气体的平均相对分子质
量。
5. 将甲烷与氧气按体积比1:2混合后点燃，充分反应后所得气体(120?，101kPa)的平
均相对分子质量。
6. 将氧气与氮气按质量比8:7混合，求混合气体的平均摩尔质量。
7. 氮气与氧气的平均摩尔质量为32，求两种气体的体积比(相同条件)。 8. 氮气与氧气混合气体的密度是相同条件下氢气密度的15.5倍，求两种气体的体积比(相
同条件)。
9. 氧气与甲烷混合气体在标准状况下的密度为1.25g/L，求两种气体的质量比。 10. 氧气、甲烷和氮气混合气密度与相同条件下一氧化碳密度相等，求三种气体的物质的量
比。
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