高中化学推断题总结
高考化学推断题包括实验推断题、有机物推断题和无机物推断题，它对考生的思维能力和知识网络构造提出了较高的要求，即要求考生有较深厚的化学功底，知识网络清晰，对化学的所有
知识点
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(如元素、化合物的性质)了如指掌。
一、找到突破口进行联想:
推断题首先要抓住突破口，表现物质特征处大都是突破口所在，所以考生在掌握化学知识概念点上，要注意总结它的特征。在推断题的题干中及推断示意图中，都明示或隐含着种种信息。每种物质都有其独特的化学性质，如物质属单质还是化合物，物质的颜色如何，是固体、液体还是气体，有怎样的反应条件，反应过程中有何现象，在生活中有何运用等，同时还要注意表述物质的限制词，如最大(小)、仅有的等。考生看到这些信息时，应积极联想教材中的相关知识，进行假设重演，一旦在某一环节出错，便可进行另一种设想。
二、在训练中找感觉:
一般而言，推断题的思维方法可分三种:一是顺向思维，从已有条件一步步推出未知信息;第二种是逆向思维，从问题往条件上推，作假设;第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导。解推断题时，考生还可同时找到几个突破口，从几条解题线索着手，配合推断。可以说化学推断题没有捷径可谈，它需要考生在训练中总结经验、寻找规律，发现不足后再回归课本，再进行训练，螺旋上升。如此而为，做推断题便会有“感觉”。
无机推断题既能考查元素及其化合物知识的综合应用，又能对信息的加工处理、
分析
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推理、判断等方面的能力加以考查，因此此类题型应是考查元素及其化合物知识的最佳题型之一。
高中化学推断的几个突破点
一、位置与结构
1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。
3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;Li、Na是最外层电子数是最内层电子数的1/2的元素;3倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。
4、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素;Mg是次外层电子数等于最外层电子数4倍的元素;Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。
5、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
6、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
7、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。
8、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素;1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。 9、C、S是族序数是周期数2倍的元素。
10、O是族序数是周期数3倍的元素。
11、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
12、O、F是最高正价不等于族序数的元素。
二、物质颜色
红色:Fe2O3、Fe(OH)3、FeSCN2+、Cu2O、Cu、NO2(红棕色)、Br2(g)、P; 橙色:Br2的溶液;
黄色:S、Na2O2、AgBr、AgI、Ag3PO4、Fe3+(aq)、久置浓HNO3;
黄色溶液:硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
淡黄色固体:硫磺
1 高中化学推断题总结
绿色:Fe2+(aq)、绿矾、铜绿、浓CuCl2、Cu+浓HNO3;(碱式碳酸铜) 蓝色:Cu2+(aq) (硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液)、胆矾、Cu(OH)2; 蓝色固体:氢氧化铜，硫酸铜晶体
紫色:石蕊、KMnO4(固体紫黑色、溶液紫红色)、I2(g)、Fe3++C6H5OH; 黑色:多数过渡金属的氧化物(氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁等)以及硫化物、C(木炭、碳黑、活性炭)、Fe(铁
粉)等;
白色:CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、MgO、Al2O3;氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，氧化钙，
硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
银白色固体:银，铁，镁，铝，汞等金属
无色固体:冰，干冰，金刚石
无色液体:水，双氧水
2、物质状态
液态单质:Br2、Hg; 液态化合物:H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等;
气态单质:H2、N2、O2、F2、Cl2等; 气态化合物:C、N、S的氢化物及氧化物等。
3、反应现象或化学性质
(1)焰色反应:黄色—Na;紫色(钴玻璃)—K。
(2)与燃烧有关的现象:
火焰颜色:苍白色:H2在Cl2中燃烧; (淡)蓝色:H2、CH4、CO 等在空气中燃烧;
黄色:Na在Cl2或空气中燃烧; 烟、雾现象:棕(黄)色的烟:Cu或Fe在Cl2中燃烧;
白烟:Na在Cl2或P在空气中燃烧; 白雾:有HX等极易溶于水的气体产生;
白色烟雾:P在Cl2中燃烧。
(3)沉淀特殊的颜色变化:
白色沉淀变灰绿色再变红褐色:Fe(OH)2?Fe(OH)3; 白色沉淀迅速变棕褐色:AgOH?Ag2O。
(4)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体:NH3;
(5)能使品红溶液褪色加热后又复原的气体:SO2;
(6)在空气中迅速由无色变成红棕色的气体:NO;
(7)使淀粉溶液变蓝的物质:I2;
(8)能漂白有色物质的淡黄色固体:Na2O2;
(9)在空气中能自燃的固体:P4;
(10)遇SCN-变红色、OH-产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子:Fe3+; (11)不溶于强酸和强碱的白色沉淀:AgCl、BaSO4;
(12)遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是:Cl-、Br-、I-。 (13)可溶于NaOH的白色沉淀:Al(OH)3、H2SiO3;金属氧化物:Al2O3;
2 高中化学推断题总结
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