化学同步练习题考试题试卷教案初三化学有关溶液的计算

一. 本周教学内容：有关溶液的计算——溶质质量分数的计算 二. 重点、难点： 1、溶质质量分数的相关计算； 2、溶液质量与体积之间的换算； 3、溶液稀释或浓缩的计算； 4、同种溶质不同溶质质量分数溶液混合的计算； 5、配制一定溶质质量分数的溶液所涉及的计算及实验误差的分析。 三. 知识点回顾 常用的计算关系式： 1、溶质质量分数 ＝ 溶质质量0，100 0溶液质量 注意：由多种溶质组成的混合溶液中溶质质量分数的计算。 2、溶液质量与体积之间的换算： 溶液质量（克）＝ 溶液体积（毫升）× 溶液密度（克/毫升） 3、溶液的稀释：m × a％ ＝ m × b％ （a＞b） 浓溶液稀溶液 其中：m＝ m＋ m稀溶液浓溶液水 若用溶质质量分数不同（a％、b％）的溶液A、B，配制中间溶质质量分数的溶液（c％）， 则：m×a％ ＋ m×b％ ＝（m ＋ m）×c％ ABAB 例1. 汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是质量分数为28％的 3稀硫酸，若用1L溶质质量分数为98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm）配制该稀硫酸时，需 3要蒸馏水（密度为1g/cm）的体积为 L，配得的稀硫酸的质量为 kg。（计 算结果保留一位小数） 解： 设稀硫酸的质量为x。 3 1000mL ×1.84g/cm ×98％ ＝ 25％x 得：x ＝ 6440g ＝ 6.4 kg 3需水的质量：6440g － 1000mL ×1.84g/cm ＝ 4600 g 3? 蒸馏水的密度为1g/cm。 3? 水的体积为：4600 g×1g/cm ＝ 4600mL ＝ 4.6 L 提醒：水的体积一定要通过质量进行计算，千万不能用V – V 的方法。 浓稀 例2. 用10％的硫酸溶液和30％的硫酸溶液配制成15％的硫酸溶液100克，则需30％的 3硫酸溶液多少毫升？（30％的硫酸密度为1.22克/厘米） 解：设需30％的硫酸x毫升。 x×1.22×30％ ＋ （100 – x ×1.22）10％＝ 100×15％ 得：x＝20.5毫升 例3. 有100克10％的食盐溶液，欲将其质量分数增大到15％，需蒸发掉 克 水或加入 克食盐。 解：（1）需蒸发掉x克水 100×10％ ＝ （100 – x） ×15％ 得：x ＝ 33.3克 （2）需加入y克含盐 100 ＋ 10％ ＋ y ＝ （100 ＋ y） ×15％ 得：y ＝ 5.9 克 例4. 质量分数为5％的MgSO溶液240克，若蒸发掉215.4克水，剩下的水刚好与溶质4 形成MgSO?xHO，试求x值。 42 解：MgSO的质量为： 240×5％ ＝ 12克 4 HO 的总质量为： 240 – 12 ＝ 228克 2 结晶水的质量为： 228 – 215.4 ＝ 12.6克 MgSO ～ xHO 42 120 18x 12 12.6 得： x ＝ 7 答：略。 例5. 各取下列物质5g，分别加入到95g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数大 于5％的是（ ） A. CuSO?5HO B. NaCl C. CaO D. SO 423 解：将A、B、C、D四种物质分别溶于水，所得溶液中的溶质分别是CuSO、NaCl、4 Ca（OH）和HSO。 224 CuSO?5HO～CuSO CaO～Ca（OH） SO～HSO 4242324 250 160 56 74 80 98 5 x 5 y 5 z x＝3.2克 y＝6.6克 z＝6.1克 由于Ca（OH）微溶于水，溶解度很小，常温时其饱和溶液的最大溶质质量分数为0.17％。2 因此四种溶液中，只有HSO溶液的溶质质量分数大于5％。 24 例6. 近年来，工业上用硝酸镁代替浓硫酸作为制取浓硝酸时的脱水剂（以下数据均为溶 质的质量分数）。65％的硝酸（质量为M）中加入72％的硝酸镁溶液（质量为N）后蒸馏， 分别得到97.5％的硝酸和60％的硝酸镁溶液（不含有硝酸）。若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁 和水均无损耗，则蒸馏前的投料比M/N值为 。 解：设72％的硝酸镁溶液吸收了65％的硝酸溶液中的x克水，转化为60％的硝酸镁溶 液。 硝酸：M×65％ ＝（M – x）×97.5％ x ＝ 0M，32.50 097.50 硝酸镁：N×72％ ＝（N ＋ x）×60％ 0N，12 x ＝ 0 0600 00M，32.5N，1200由 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 意可知： ＝ 0097.56000 00M97.2，1200得：,,0.6 00N32.5，6000 一、选择题（每小题只有一个正确答案） 1、质量相同的氢氧化钠与氢氧化钾，分别溶于质量相同的水中，配成稀溶液，则两种碱 溶液中相同的是（ ） （A）氢氧根离子的质量 （B）金属阳离子的质量 （C）溶液的pH （D）溶液中溶质的质量分数 2、有甲、乙、丙三瓶等质量、等溶质质量分数的硫酸溶液，若将甲用水稀释，在乙中加 入少量氯化钡溶液，丙不变，然后使其分别和等溶质质量分数的氢氧化钠溶液反应，反应完 全时所需氢氧化钠溶液的质量（W）关系正确的是（ ） （A）W＝W＝W （B）W＝W＞W甲乙丙甲丙乙 （C）W＞W＞W （D）W＞W＞W 甲乙丙丙乙甲 3、电解水时，常在水中加入少量硫酸以增加水的导电性。若用8％硫酸25克通直流电进行电解水的实验，过一段时间后，硫酸溶液的溶质质量分数变为10％，则电解了水的质量为（ ） （A）10克 （B）7克 （C）5克 （D）3克 4、某乙醇（CHOH）溶液中，乙醇所含的氢原子数与水中所含的氢原子数相等，则此乙25 醇溶液中溶质的质量分数为（ ） （A）25％ （B）46％ （C）50％ （D）71％ 5、某学生要配制质量分数为10％的食盐溶液，他读量筒中水的体积刻度时，视线仰视。 而调节天平平衡时，指针偏左，称量食盐时天平平衡，则他配制的食盐溶液的质量分数（ ） （A）等于10％ （B）小于10％ （C）大于10％ （D）无法确定 6、甲醇是一种有机化合物，其化学式为CHO。某甲醇水溶液中，甲醇所含氢原子数与4 水所含氢原子数相等，则该溶液中溶质的质量分数为（ ） （A）64％ （B）50％ （C）47.1％ （D）无法计算 7、将2.3克金属钠投入97.7克水中，充分反应后，所得的溶液中溶质的质量分数（ ） （A）等于2.3％ （B）等于4％ （C）小于4％ （D）大于4％ 8、将wgKN0的不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出。在此变化过程中，溶液中3 溶质质量分数与蒸发时间的变化关系可用下图表示的是（ ） 9、某硫酸溶液中，氢离子与水分子的个数比为1?5，则该溶液中溶质的质量分数为（ ） （A）20％ （B）35％ （C）52％ （D）29％ 10、在两个烧杯中，分别盛有质量和溶质质量分数都相等的稀盐酸和稀硫酸，将盛有稀盐 酸的烧杯放在天平的左盘，盛有稀硫酸的烧杯放在天平的右盘，调节天平达到平衡后，向左 盘烧杯中加入m克锌，向右盘烧杯中加入m克铁，充分反应后，锌完全溶解，铁有剩余， 则天平指针（ ） （A）向左偏 （B）向右偏 （C）不动 （D）以上三种情况都有可能 二、填空题 311、要把150ml密度为1.5克/厘米的60％的硫酸稀释为25％的硫酸溶液，需加水 克。 12、用10％的硫酸溶液和30％的硫酸溶液配制成15％的硫酸溶液100克，则需30％的硫 3酸溶液 毫升？（30％的硫酸密度为1.22克/厘米） 13、将5克由铜和金属R组成的混合物投入到73克20％的稀盐酸中，恰好完全反应，测 得反应后所得的氯化物中，含氯元素的质量分数为80％，则原混合物中金属R的质量分数为 。 14、下表是杭州地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此 表，结合初中自然科学的知识，回答下列问题： （1）要在食盐中加碘，是因为碘是人体内合成 激素的主要原料，缺碘会引起疾病。 （2）碘酸钾的化学式为KIO ，其中碘元素的化合价为 。 3 （3）根据含碘食盐的食用方法，可推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时容易 。 （4）利用碘晶体（I）与氯酸钾发生置换反应可得到碘酸钾。该反应的化学方程式为： 2 。 一、选择题（每小题只有一个正确答案） 题 序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 参考答案 D A C B C C D B B D 二、填空题 11、315 12、20.5 13、73％ 14、（1）甲状腺；（2）＋5；（3）分解；（4）2KClO ＋ I ＝ 2KIO ＋ Cl? 3232 除了登山，在人生的战场上，不也是如此吗？