沪教版九年级上化学实验题精选(含答案)

第=page22页，共=sectionpages22页第=page11页，共=sectionpages11页沪教版九年级上化学实验 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 精选一、探究题1.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动，请你和他们仪器完成以下实验探究。【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，该反应的化学方程式是______。【查阅资料】CaCl2溶液显中性【提出问题】实验中未观察到明显显像，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：猜想Ⅰ：只有CaCl2；猜想Ⅱ：有______；猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2；猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是______。【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 的探究。实验方案 滴加紫色石蕊溶液 通入CO2 滴加Na2CO3溶液 实验操作    实验现象 ______ ______  产生白色沉淀 实验结论 溶液中含有Ca(OH)2 溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。【评价反思】(1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们 说明 关于失联党员情况说明岗位说明总经理岗位说明书会计岗位说明书行政主管岗位说明书 原因______。(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑______。2.实验室中用一氧化碳还原纯净的Fe2O3粉末。反应后装置中玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小军同学提出了质疑，于是同学们提出查阅资料，寻求真理。【查阅资料】①一氧化碳还原Fe2O3的固体产物的成分与反应温度、时间有关，产物可能是Fe3O4、FeO、Fe②几种物质的性质 物质性质 Fe Fe2O3 FeO Fe3O4 颜色 黑色 红色 黑色 黑色 能否被磁铁吸引 能 不能 不能 能③已知反应：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，FeCl3溶液呈棕黄色【实验探究(1)该小组同学将反应后的黑色固体研细后，用磁铁吸引，发现黑色粉末全部能被吸引，则该黑色粉末中不可能含有Fe2O3和______(填化学式)。(2)黑色固体粉末的成分是什么？猜想Ⅰ：全部为Fe猜想Ⅱ：全部为Fe3O4猜想Ⅲ：______(填化学式)将黑色粉末加入到足量的稀盐酸中，全部溶解，观察现象：①有无色气体产生，证明该固体中一定含有______(填化学式)。②溶液呈棕黄色由上述实验现象，得出上述猜想______正确。【评价与反思】装置中澄清石灰水的作用是______。若撤出装置中点燃的酒精灯可能造成的后果______。3.用化学方法可制取纯净的物质，化学兴趣小组应用中和反应原理制取氯化钠固体．(1)往装有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液呈______色；(2)如图，往该烧杯中继续逐滴滴加稀盐酸至溶液恰好变为紫色，再往反应后的溶液中加入活性炭，充分混合，过滤后得到无色滤液．①加入活性炭的目的是____________________ ；②在过滤操作中，玻璃棒的作用是__________________；．(3)用pH试纸测(2)中滤液的酸碱度，其操作方法：取pH试纸于玻璃片上，__________________，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH．(4)若测得滤液pH为8，继续往滤液滴加稍过量的盐酸，目的是________________；蒸发该滤液以除去过量的盐酸，该操作利用的盐酸的性质是____________________   ，继续蒸发滤液得到固体的过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是_______________________．4.某化学兴趣小组完成了如图所示的化学实验(装置气密性良好)，证明了二氧化碳的组成．探究过程如下：I.称量装有干燥块状木炭的试管D，质量为50.7g，装有碱石灰的干燥管质量为112.3g，连接A、B、D装置；II.从从长颈漏斗中加入3%的过氧化氢溶液，连接C装置，点燃酒精灯；III.待D中发生反应，熄灭酒精灯，冷却；IV.称量试管D及剩余固体质量为50.1g，装置C的质量为114.5g．已知：碱石灰主要成分是氧化钙和氢氧化钠，木炭中的杂质不参加反应，B、C中所装药品是足量的能够完全吸收相关物质．请回答下列问题：(1)装置A中发生反应的化学方程式为______，该反应属于______反应；(2)酒精灯的作用是______；(3)为减少误差，步骤III冷却过程中需要注意的问题是______；(4)根据实验数据计算参加反应的氧气质量为______(列示并计算计算结果)；从而计算出二氧化碳中碳、氧元素质量之比．5.我市著名的纸面石膏板企业，用热电厂燃烧煤产生的炉渣来生产石膏板．原理是：发电过程中产生的烟气中含有大量的SO2，热电厂用“碱−石灰−石膏(CaSO4⋅2H2O)”的方法使烟气脱硫从而生成石膏．(1)工业烟气没经处理直接排放到空气中易形成______，会污染、破坏环境；(2)写出吸收塔内发生反应的化学方程式______；工业上用分离液态空气法制氧气，是利用空气中各成分的______不同进行分离的；(3)化学反应类型有不同的分法，其中反应前后，有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应．有元素化合价升高的反应物是还原剂，有元素化合价降低的反应物是氧化剂．化学反应前后元素化合价没有变化的化学反应是非氧化还原反应．则下列说法正确的是______A、吸收塔、制碱釜中发生反应属于氧化还原反应B、制碱釜中的反应物Na2SO3作氧化剂C、氧化塔中发生的反应属于氧化还原反应D、氧化塔中的反应物CaSO3作还原剂(4)生产流程中生成的______可循环利用，节约成本．6.如图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置(部分固定装置已省略)回答问题：(1)图中标识①仪器的名称是______。(2)实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生和收集装置组合为：______(在A−E中选)，用该装置制取CO2的化学方程式为：______；制取纯净干燥的O2的发生和收集装置组合为______。(3)若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是______(填字母代号)。A.NH3     B.H2     C.O2    D.CH4(4)工业上常需分离CO和CO2的混合气体。某同学采用装置G也能达到分离该混合气体的目的，操作步骤如下：①关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到气体______(填化学式)；②然后，______(填操作)，又可收集到另一种气体，发生反应的化学方程式为______。7.下图是利用CO、CO2混合气体中的CO还原CuO的实验示意图．(1)仪器a的名称是______.乙装置中应该用酒精灯的______焰加热．(2)写出甲中反应的化学方程式：______；乙装置的仪器b中黑色粉末变红时发生反应的化学方程式：______．(3)反应过程中，丙中可观察到的实验现象是______．(4)该装置存在的主要问题是______．(5)实验结束后，要从甲装置的混合溶液中回收得到较纯净的NaOH固体．资料显示，在不同温度下NaOH的溶解度如下：温度(℃)1020406080100溶解度(g/100g水)6485138203285376利用实验室的试剂和条件，实验步骤如下(其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作)：请具体填写试剂A的化学式以及实验操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称．化学式：A______；操作名称：Ⅰ______Ⅱ______Ⅲ______．8.某化学活动兴趣小组用如图装置进行一氧化碳还原氧化铜的探究实验，反应一段时间后，玻璃管内黑色粉末全部变成红色，澄清石灰水变浑浊。(1)从安全环保的角度考虑，上述实验需要改进的是______。(2)装置B中发生反应的化学方程式为______。(3)同学们通过查阅资料得知：氧化亚铜(Cu2O)和铜均为红色固体，且Cu2O能和稀硫酸反应，反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O.他们对反应后玻璃管中的红色固体进行如下探究：【提出问题】反应后生成的红色固体成分是什么？【作出猜想】猜想一：红色固体只有Cu猜想二：红色固体只有Cu2O猜想三：红色固体可能含有______。【实验探究】 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 如下实验方案实验操作现象结论取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸。______红色固体含有Cu2O【思考与分析】甲同学认为猜想二正确，同学们分析后认为他的结论不准确，理由是______。为此，同学们补充进行了以下实验：称取mg红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸充分反应，然后过滤、洗涤、干燥、称量，得到ng固体。当n>______(含m的代数式)时，可以得出猜想三的结论正确。9.兴趣小组利用提供的试剂：稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液和紫色石蕊溶液。探究酸碱盐的性质。小清同学将氯化钠溶液加入到稀硫酸中没有观察到明显现象，而将混合溶液加热一段时间后，意外地闻到刺激性气味。【提出问题】刺激性气味的气体是什么？【猜想与假设】猜想1.可能是二氧化硫     猜想2.可能是氯化氢猜想3.可能是氨气大家讨论后认为猜想3不合理，依据是______。【查阅资料】SO2和CO2的化学性质相似，都能使澄清灰水变浑浊。写出二氧化硫和氢氧化钙的反应的化学方程式：______。【实验探究】如图所示，小诚将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，观察到______，于是他认为猜想2正确。【评价与改进】小煜认为小诚的结论不科学，于是他利用提供的试剂通过实验确认了猜想2正确。实验操作实验现象如图所示，将产生的气体____________【结论】加热氯化钠与硫酸的混合溶液得到的气体是氯化氢【拓展应用】实验室可用氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体，已知氯化氢气体极易溶于水。请推测实验室制取氯化氢气体最适宜的方法为______(填序号)。A.加热氯化氢溶液和稀硫酸的混合物B.加热氯化钠固体和稀硫酸的混合物C.加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物10.如图是初中化学中常见的实验。(1)A中现象：烧杯②中溶液变红。请用分子的知识解释“变红”的原因______。(2)B中集气瓶底部有少量水，其作用是______。(3)C实验完毕，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气具有______的性质；若从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的15，可能存在的原因是______(写出一条即可)。11.今年初三学生参加了化学实验技能考查，下列是某校为“二氧化碳制法和性质”准备的常用仪器和药品．仪器：药品：浓盐酸、稀盐酸、石灰石、碳酸钠、澄清石灰水考场片段：(1)马小哈：第一步选择仪器______(填仪器编号)组装好发生装置；第二步向组装好的装置中加入药品，反应剧烈，迅速停止．你认为马小哈所取的固体药品是______，操作中缺少的主要步骤是______．(2)马小虎：将制的气体通入足量的澄清石灰水，始终未见浑浊．你认为马小虎取的酸溶液可能是______．归纳总结：实验室制取CO2可选择上述药品中的______；收集CO2的常用方法是______．拓展延伸：(3)某小组的同学查阅资料得知：“神七”宇宙飞船中宇航员呼出的CO2和水蒸气均能与氧再生装置中的固体物质超氧化钾(KO2)反应产生O2，其反应原理为：4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑；4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2为了探究KO2能否与CO2反应产生O2，他们进行了如下实验：说明：B装置可除去CO2中混有的少量HCl气体①经检验，E中集气瓶内收集的气体为O2，检验O2的方法是______．②实验观察到D中变浑浊，可能的原因是(只写一个)______．③某同学认为，在上述实验装置B和C之间应该增加一个干燥装置才能证明KO2能与CO2反应产生O2，你认为他的观点是______(填“正确”或“错误”)的，请说明理由：______．12.某同学利用“氢气还原氧化铜的实验”测定水的组成。回答下列问题：(1)用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。反应的化学方程式为______；从下列装置中选择并组装一套可以“随时控制反应的发生与停止”的装置，制取并收集干燥的氢气，正确的连接顺序为______(填接口处字母标号)；仪器①的名称是______。(2)利用如图装置测定水的组成(尾气处理装置及H2验纯等操作均未列出)①下列操作的正确顺序为______(填字母序号)。a.点燃酒精灯   b.通入H2    c.停止通人H2  d.熄灭酒精灯②装置C的作用是______。(3)若装置A中的玻璃管和其中的物质在反应前后的质量差为m1，装置B和其中的物质在反应前后的质量差为m2，则水中H、O元素的质量比为______(用含m1、m2的代数式表示)。13.某兴趣小组对KClO3分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用如图装置完成表中实验：编号KClO3质量/g催化剂催化剂质量/g收集50mLO2所需时间/s实验15−−171实验25MnO20.549实验35Fe2O30.558实验45KCl0.5154(1)设置实验1的目的是______。(2)表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是______。(3)写出KClO3分解的化学方程式：______。(4)由实验1和实验4可知，KCl______(填“有”或“无”)催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集50mLO2，所需时间明显少于171s，解释原因：______。(5)要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO2所需时间外，还可以测量相同时间内______。14.图一、图二是某兴趣小组探究金属、酸的化学性质时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答：(1)在图一所示的实验中，试管②中发生反应的化学方程式是______。(2)甲烧杯中的物质完全反应后，发现红色固体物质明显增多。下列说法正确的是______(填序号)A.试管②反应后的固体中一定不含铁B.完全反应后，甲烧杯中的固体一定含有铁C.完全反应后，甲烧杯的溶液中可能含有Cu2+D.完全反应后，甲烧杯的溶液中一定含有Mg2+、Fe2+(3)乙烧杯中的物质充分反应后，仅观察到有白色沉淀，无其他现象。则试管④反应后的溶液中的溶质共有哪些______(写化学式)。(4)将乙烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液中溶质成分进行了如下探究：实验操作实验现象实验结论步骤1：取少量滤液于试管中，向其中滴加足量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成①生成的白色沉淀是______(写化学式，下同)②滤液中的溶质共有哪些______步骤2：静置，向上层清夜中滴加无色酚酞试液溶液变红(5)在上述(4)的实验探究中，步骤1中加入足量硝酸钡溶液的目的是______。15.氨对工业及国防具有重要意义，下图为某化学小组同学模拟工业合成氨原理设计如图实验．完成以下实验中相关问题：(1)检查装置气密性．(2)关闭ac，打开b，从长颈漏斗中加入稀盐酸，A中发生反应生成氢气的化学方程式为______，在E出口处收集H2并验纯．(3)关闭a、b、c在盛满空气的多孔玻璃钟罩内用激光点燃足量白磷，此操作的目的是______．(4)待多孔玻璃钟罩冷却到室温，先打开a，再加热D处的酒精灯，最后打开止水夹______，H2、N2在催化剂的作用下生成NH3，该反应的化学方程式为______.实验过程中C装置的作用是______，E装置的现象为______，此现象说明NH3溶于水后溶液呈______性．(5)实验室用固体Ca(OH)2和固体NH4Cl混合在加热条件下制NH3，应选用如图哪个装置______(填“A”或“B”)，该反应的化学方程式为______．16.以下是初中化学中常见的基本实验，回答下列问题。(1)写出用A装置来制取气体的化学方程式______。(2)B装置是用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验。写出红磷在空气中燃烧的化学反应方程式_______；待红磷熄灭且集气瓶冷却后，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中，水面大约上升至刻度______时不再上升。(3)C装置是电解水的实验，指出试管1中收集的气体是______。(4)D装置中看到的实验现象是______，由此可以得出二氧化碳具有的性质是不能燃烧、______。(5)河水经过E装置净化后得到的水是______(选填“纯净物”或“混合物”)。17.(1)4月26日，全省最大的啤酒生产企业重啤集团盐城公司20万千升重啤项目正式投料生产．①公司花园式的厂区里飘溢着阵阵麦芽香味．能闻到香味说明______．A.分子很小 B.分子间有间隔  C.分子在不断运动  D.分子可以分成原子②啤酒酿造过程中，酵母是“魔术师”，能将麦芽汁转化为酒精和二氧化碳．该变化属于______变化(选填“物理”或“化学”)，酵母的作用是______．③啤酒酿造需要大量除去矿物盐的软水．实验室常用______试剂区别软水和硬水．④啤酒呈微酸性，过期的啤酒可用来浇灌喜酸花卉．测定啤酒的酸碱度可用______．⑤啤酒贮存和运输时要防止阳光暴晒，原因是______．(2)去年入秋以来，我市干旱少雨．在农业生产上，用0.1%的氯化钙溶液以1：1浸种5～6小时后播种，可以提高种子在干旱条件下的出芽率．①欲配制20kg 0.1%的氯化钙溶液浸种，需要氯化钙______kg．②以工业碳酸钙(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产氯化钙的主要流程如下． 碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为______，向溶液B中加入稀盐酸的作用是______．18.Ⅰ.小茗同学利用硫酸铜溶液进行趣味实验，他将浸泡了硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃，观察到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧，在燃烧后的灰烬中出现了红色固体，他很好奇，进行了相关探究，请填写有关空白。[实验目的]探究红色固体组成[查阅资料](1)温度达200℃时，白色CuSO4开始分解生成CuO和另一种氧化物，此反应前后各元素化合价保持不变，请写出CuSO4开始分解时的化学方程式______。(2)温度超过1000℃时，CuO分解生成Cu2O，Cu2O呈红色，可与稀硫酸反应，化学方程式为：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O[做出猜想]假设红色固体成分：①可能是Cu②可能是Cu2O③还可能是______的混合物。[实验探究及推理]若取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸：(1)若固体不溶解，溶液仍呈无色，确定红色固体为______，同时也说明滤纸燃烧时的温度低于______℃。(2)若固体溶解，溶液呈蓝色，是否可以确定红色固体成分______(填“是”或“否”)，原因是______。Ⅱ.小茗同学又做了氢气还原氧化铜的实验，结果试管内壁上粘有紫红色物质，老师给了一瓶稀盐酸，请问在实验室条件下如何洗净该试管？简述操作过程______。19.某同学在课外阅读中得知：实验室用电石(主要成分CaC2)与水反应制取乙炔(C2H2)反应的方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑.在实验室中该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究．【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】猜想一：NaOH猜想二：NaOH，Ca(OH)2猜想三：NaOH，Na2CO3【设计并实验】实验实验操作实验现象实验结论实验一取少量滤液于试管中，向试管这滴入适量的碳酸钠溶液______猜想二不成立实验二另取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸产生气泡猜想______成立写出实验二中产生气泡的化学方程式：______【拓展延伸】 ①若向Cu(NO3)2溶液中加少量CaC2，充分反应，产生的现象是______． ②实验室保存电石应注意______．20.镁条在空气中久置表面会变黑，某小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件．【查阅资料】常温下，亚硫酸钠(Na2SO3)可与O2发生化合反应．【猜想与假设】常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关【进行实验】通过控制与镁条接触的物质，利用如图装置(镁条长度为3cm，试管容积为20mL)，分别进行下列5个实验，并持续观察20天． 编号 主要实验操作 实验现象 1 先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气再加入2mL浓硫酸 镁条始终无明显变化 2 加入2mLNaOH浓溶液 镁条始终无明显变化 3 先加入2mL浓硫酸再通入约4mLCO2 镁条始终无明显变化 4 先加入4mL饱和Na2SO3溶液再充满CO2 镁条始终无明显变化 5 先加入2mL蒸馏水再通入约4mLCO2 镁条第3天开始变黑至第20天全部变黑【解释与结论】(1)实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是______(用化学方程式表示)(2)实验1的目的是______(3)实验3中，试管内的气体主要含有CO2、______．(4)得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论，依据的两个实验是______(填编号)(5)由上述实验可推知，镁条变黑的条件是______．【反思与评价】(6)在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是______(7)欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需要的试剂是______．答案和解析1.【答案】Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCl2和HCl 盐酸和氢氧化钙不能共存 溶液变为蓝色 溶液变浑浊 碳酸钠与氯化钙也能产生碳酸钙白色沉淀 反应物是否有剩余【解析】解：【演示实验】氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。【猜想与假设】稀盐酸和氢氧化钙恰好完全反应时，溶液中的溶质只有氯化钙；当稀盐酸过量时，溶液中的溶质是氯化钙和氯化氢；当氢氧化钙过量时，溶液中的溶质是氯化钙和氢氧化钙；溶液中的溶质可能是：猜想Ⅰ：只有CaCl2；猜想Ⅱ：有CaCl2和HCl；猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2；猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2因为稀盐酸和氢氧化钙能够发生化学反应，乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是盐酸和氢氧化钙不能共存。【实验探究】滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊试液变蓝，说明溶液呈碱性，溶液中含有Ca(OH)2；二氧化碳气体和氢氧化钙反应，二氧化碳气体和氢氧化钙反应，产生碳酸钙白色沉淀，说明溶液中含有Ca(OH)2；滴加Na2CO3溶液，碳酸钠与氯化钙反应，产生碳酸钙白色沉淀，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Ca(OH)2；【评价反思】(1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，因为碳酸钠与氯化钙也能产生碳酸钙白色沉淀。(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余。故答案为：【演示实验】Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；【猜想与假设】CaCl2和HCl；盐酸和氢氧化钙不能共存；【实验探究】究。实验方案 滴加紫色石蕊溶液 通入CO2 滴加Na2CO3溶液 实验操作    实验现象 溶液变为蓝色 溶液变浑浊  产生白色沉淀 实验结论 溶液中含有Ca(OH)2 溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2【评价反思】(1)碳酸钠与氯化钙也能产生碳酸钙白色沉淀；(2)反应物是否有剩余。【演示实验】根据氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水写出反应的化学方程式；【猜想与假设】稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应后溶液中一定含有氯化钙，当稀盐酸过量时，溶液中含有氯化钙和稀盐酸，当氢氧化钙过量时，溶液中含有氯化钙和氢氧化钙；【实验探究】根据氢氧化钙溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝解答；、根据二氧化碳气体和氢氧化钙反应，产生碳酸钙沉淀解答；根据碳酸钠与氯化钙反应，产生碳酸钙白色沉淀解答；分析实验的现象；【评价反思】(1)根据碳酸钠与氯化钙也能产生碳酸钙白色沉淀解答；(2)根据在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余解答。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。2.【答案】FeO Fe和Fe3O4 Fe Ⅲ 检验生成物中的二氧化碳 污染环境【解析】解：【实验探究】(1)黑色粉末全部能被吸引，则该黑色粉末中不可能含有Fe2O3和FeO；(2)黑色固体粉末可能全部为Fe，也可能全部为Fe3O4，也可能是Fe和Fe3O4；①有无色气体产生，证明该固体中一定含有Fe；②溶液呈棕黄色，说明该固体中一定含有Fe3O4；由上述实验现象，得出上述猜想Ⅲ正确。故填：FeO；Fe和Fe3O4；Fe；Ⅲ。【评价与反思】装置中澄清石灰水的作用是检验生成物中的二氧化碳，如果反应产生二氧化碳，则澄清石灰水变浑浊；若撤出装置中点燃的酒精灯可能造成的后果是一氧化碳扩散到空气中污染环境。故填：检验生成物中的二氧化碳；污染环境。【实验探究】根据实验现象可以判断黑色粉末中不可能含有的物质；黑色固体粉末可能全部为Fe，也可能全部为Fe3O4，也可能是Fe和Fe3O4；铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；【评价与反思】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；一氧化碳有毒，扩散到空气中会污染环境。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。3.【答案】(1)蓝；(2)①吸附作用；②引流；(3)用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上；(4)除去氢氧化钠；挥发性；搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅【解析】【分析】(1)根据盐酸显酸性，氢氧化钠显碱性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；据此进行分析解答；(2)①根据活性炭具有吸附性解答；②根据过滤操作中，玻璃棒的作用是引流解答；(3)根据溶液的酸碱度具体测定方法解答；(4)根据氢氧化钠和盐酸反应解答；根据蒸发时玻璃棒的作用解答。本题难度不大，掌握溶液酸碱性、酸碱度的测定方法、了解pH试纸检验溶液的酸碱度的方法可正确解答本题。【解答】(1)紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；氢氧化钠溶液中滴入紫色石蕊试液呈蓝色；(2)①加入活性炭的目的是吸附作用；②在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；(3)测定溶液酸碱度的方法：用干燥的玻璃棒蘸取(或胶头滴管吸取)少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH；(4)若测得滤液pH为8，继续往滤液滴加稍过量的盐酸，目的是除去氢氧化钠，蒸发该滤液以除去过量的盐酸，该操作利用的盐酸的性质是具有挥发性；继续蒸发滤液得到固体的过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅．故答案为：(1)蓝；(2)①吸附作用；②引流；(3)用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上；(4)除去氢氧化钠；挥发性；搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅。4.【答案】2H2O2− MnO2  2H2O+O2↑；分解；点燃木炭；继续通氧气；(114.5g−112.3g)−(50.7g−50.1g)=1.6g【解析】解：(1)装置A中发生反应的化学方程式为：2H2O2− MnO2  2H2O+O2↑，反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应．故填：2H2O2− MnO2  2H2O+O2↑；分解．(2)酒精灯给木炭加热，当温度达到木炭的着火点时，木炭燃烧起来．故填：点燃木炭．(3)为减少误差，步骤III冷却过程中，应该继续通入氧气，使生成的二氧化碳完全进入装置C中，被碱石灰吸收．故填：继续通氧气．(4)装置C中两次质量之差就是生成的二氧化碳的质量，二氧化碳的质量为：114.5g−112.3g，装置D中两次质量之差就是参加反应的木炭的质量，参加反应的木炭的质量为：50.7g−50.1g，根据质量守恒定律，参加反应的木炭的质量和氧气的质量之和等于生成的二氧化碳的质量，所以参加反应的氧气的质量为：(114.5g−112.3g)−(50.7g−50.1g)=1.6g．故填：(114.5g−112.3g)−(50.7g−50.1g)=1.6g．过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；酒精灯是常用的一种热源；为了减少误差，反应生成的二氧化碳应该尽可能地被碱石灰吸收；根据质量守恒定律可以计算参加反应的氧气质量． 书 关于书的成语关于读书的排比句社区图书漂流公约怎么写关于读书的小报汉书pdf 写化学方程式时要注意规范性，求反应的氧气质量时，运用质量守恒定律是计算的关键．5.【答案】酸雨 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 沸点 CD NaOH(或烧碱溶液)【解析】解：(1)煤燃烧的产物中有CO2、烟尘以及SO2，分别导致温室效应、粉尘污染和酸雨，没有营养元素排入水中，不会引起水体富营养化；(2)氢氧化钠与二氧化硫反应，生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；工业上用分离液态空气法制氧气，是利用空气中各成分的沸点不同进行分离的；(3)A、吸收塔中SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O、制碱釜中氢氧化钙和亚硫酸钠反应生成氢氧化钠和亚硫酸钙，反应前后，元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，故错误；B、制碱釜中氢氧化钙和亚硫酸钠反应生成氢氧化钠和亚硫酸钙不是化还原反应，反应物Na2SO3不是氧化剂，故错误；C、氧化塔中发生的反应中氧元素、硫元素的化合价发生改变，是氧化还原反应，故正确；D、氧化塔中的反应物CaSO3作转化为CaSO4⋅2H2O，硫元素的化合价由+4变为+6，化合价升高，是还原剂，故正确．(4)生产流程中生成的NaOH可循环利用，节约成本．故答案为：(1)酸雨；(2)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；(3)CD；(4)NaOH(或烧碱溶液)．(1)根据煤燃烧产生的烟气中含有二氧化硫、二氧化碳以及粉尘等，都可导致环境污染；(2)根据氢氧化钠与二氧化硫反应，生成亚硫酸钠和水；根据工业上用分离液态空气法制氧气的原理解答；(3)根据题中信息及氧化还原反应、还原剂、氧化剂的定义进行分析解答；(4)考虑流程图中氢氧化钠的作用．本题考查了燃料脱硫的原理等，题中难度中等，注意化学方程式的书写，为该题的易错点和难点．注意流程分析和设计方法和理解是解答的关键．6.【答案】锥形瓶 BD CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ BF(或AF) C CO 关闭活塞甲，打开活塞乙 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑【解析】解：(1)锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶；(2)制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；氧气可以用浓硫酸干燥；故答案为：BD；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；BF(或AF)；(3)若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是氧气，因为氨气不能用浓硫酸干燥，氢气和甲烷的密度比空气小；故答案为：C；(4)工业上常需分离CO和CO2的混合气体。某同学采用装置G也能达到分离该混合气体的目的，操作步骤如下：①关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到气体一氧化碳；②然后关闭活塞甲，打开活塞乙又可收集到另一种气体；碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳；故答案为：①CO；②关闭活塞甲，打开活塞乙；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；(1)锥形瓶是常用的反应容器；(2)制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。(3)若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是氧气；(4)工业上常需分离CO和CO2的混合气体。某同学采用装置G也能达到分离该混合气体的目的，操作步骤如下：①关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到气体一氧化碳；②然后关闭活塞甲，打开活塞乙又可收集到另一种气体；碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳。本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的干燥、混合物的分离等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。7.【答案】铁架台 外 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CuO+CO−加热Cu+CO2 澄清石灰水变浑浊 缺少尾气处理装置 Ca(OH)2 过滤 蒸发 降温结晶【解析】解：(1)酒精灯火焰分外焰、内焰和焰心，而外焰温度最高，故答案为：铁架台；外  (2)二氧化碳与碱反应生成盐和水，一氧化碳还原氧化铜，生成红色铜单质和二氧化碳，故答案为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； CuO+CO−  △   Cu+CO2 (3)二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊，故答案为：澄清石灰水变浑浊 (4)一氧化碳有毒，不溶于水，可燃，装置中缺少对尾气一氧化碳的处理，故答案为：缺少尾气处理装置 (5)要从甲装置的混合溶液中回收得到较纯净的NaOH固体，要先除去其中的Na2CO3杂质，用Ca(OH)2与Na2CO3反应生成沉淀碳酸钙和氢氧化钠，过滤出沉淀，得到氢氧化钠溶液，由资料可得出氢氧化钠的溶解度受温度影响较大，可加热后再降温结晶，故答案为：Ca(OH)2；过滤；加热(蒸发)；冷却(降温结晶)根据一氧化碳还原氧化铜，生成红色铜单质和二氧化碳．二氧化碳与碱反应生成盐和水，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊．一氧化碳有毒，不溶于水，可燃，装置中缺少对尾气一氧化碳的处理．回收甲装置中的NaOH固体，实际就是先除去其中的Na2CO3杂质，再结晶出NaOH，由资料所示不同温度下NaOH的溶解度可见，其溶解度受温度影响较大，故可采用加热后降温结晶．本题考查了一氧化碳还原氧化铜、二氧化碳与碱反应以及混合物分离除杂，前几题比较基础常见，而最后一题对学生的解题能力要求较高．8.【答案】(1)将尾气点燃；(2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；(3)Cu和Cu2O的混合物；溶液变蓝色，有红色固体剩余；氧化铜和氧化亚铜的混合物与硫酸反应，溶液变蓝色，有红色固体剩余；4m9 。【解析】解：(1)一氧化碳有毒，需要尾气处理，所以从安全环保的角度考虑，上述实验需要改进的是：将尾气点燃；(2)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；(3)黑色固体全部变成红色，那应该是没有氧化铜的，氧化铜是黑色，所以生成的红色固体可能是铜，可能是氧化亚铜，也可能是铜和氧化亚铜的混合物，所以猜想三：红色固体可能含有：Cu和Cu2O的混合物；氧化亚铜和硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，所以实验操作现象结论取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸。溶液变蓝色，固体溶解红色固体含有Cu2O【思考与分析】甲同学认为猜想二正确，同学们分析后认为他的结论不准确，理由是：氧化铜和氧化亚铜的混合物与硫酸反应，溶液变蓝色，有红色固体剩余；Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O 144                            64 mg                            ng 144mg=64ngn=4m9，所以当n>4m9时，可以得出猜想三的结论正确。故答案为：(1)将尾气点燃；(2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；(3)Cu和Cu2O的混合物；实验操作现象结论取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸。溶液变蓝色，固体溶解红色固体含有Cu2O【思考与分析】氧化铜和氧化亚铜的混合物与硫酸反应，溶液变蓝色，有红色固体剩余；4m9。(1)根据一氧化碳有毒，需要尾气处理进行分析；(2)根据一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳进行分析；(3)根据生成的红色固体可能是铜，可能是氧化亚铜，有可能是铜和氧化亚铜的混合物进行分析；根据氧化亚铜和硫酸反应生成硫酸铜、铜和水进行分析；根据化学方程式和题中的数据进行计算。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。9.【答案】反应物中没有氮元素，所以无法生成氨气 SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 溶液变红 将生成的气体通入澄清石灰水中 无明显现象 C【解析】解：【猜想与假设】化学反应前后，元素种类不变，所以猜想3不合理，依据是反应物中没有氮元素，所以无法生成氨气；【查阅资料】二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O；【实验探究】紫色石蕊遇酸性溶液变红色，所以小诚将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液变红色，于是他认为猜想2正确；【评价与改进】二氧化碳溶于水生成碳酸，二氧化硫和水反应会生成亚硫酸，氯化氢溶于水形成盐酸，都能使紫色石蕊变红色，所以实验操作实验现象如图所示，将产生的气体将生成的气体通入澄清石灰水中无明显现象         【拓展应用】氯化氢气体极易溶于水，所以实验室制取氯化氢气体最适宜的方法为：加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物，故选：C。故答案为：【猜想与假设】反应物中没有氮元素，所以无法生成氨气；【查阅资料】SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O；【实验探究】溶液变红；【评价有改进】将生成的气体通入澄清石灰水中，无明显现象；【拓展应用】C。【猜想与假设】根据化学反应前后，元素种类不变进行分析；【查阅资料】根据二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水进行分析；【实验探究】根据紫色石蕊遇酸性溶液变红色进行分析；【评价与改进】根据二氧化碳溶于水生成碳酸，氯化氢溶于水形成盐酸，都能使紫色石蕊变红色进行分析；【拓展应用】根据氯化氢气体极易溶于水进行分析。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。10.【答案】(1)氨分子不断运动，进入滴有酚酞的蒸馏水中，使酚酞试液变红；(2)吸收二氧化硫，防止污染空气；(3)难溶于水；红磷量不足，没有把氧气消耗完(或装置漏气；没有冷却到室温，就打开了止水夹。)【解析】解：(1)氨分子不断运动，进入滴有酚酞的蒸馏水中，使酚酞试液变红；(2)硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫属于空气污染物，所以B中集气瓶底部有少量水，其作用是吸收二氧化硫，防止污染空气；(3)C实验完毕，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气具有难溶于水的性质；从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的15，可能存在的原因是：红磷量不足，没有把氧气消耗完；装置漏气；没有冷却到室温，就打开了止水夹。故答案为：(1)氨分子不断运动，进入滴有酚酞的蒸馏水中，使酚酞试液变红；(2)吸收二氧化硫，防止污染空气；(3)难溶于水；红磷量不足，没有把氧气消耗完(或装置漏气；没有冷却到室温，就打开了止水夹。)(1)根据分子在不断运动考虑；(2)根据二氧化硫属于空气污染物考虑；(3)根据氮气难溶于水，红磷燃烧实验误差分析考虑。解答本题关键是熟悉分子的性质，知道测定空气中氧气含量实验的注意事项。11.【答案】②③④；碳酸钠；检验装置的气密性；浓盐酸；石灰石、稀盐酸；向上排空气法；用带火星的木条；CO2在装置C中没有被完全吸收；正确；因为H2O和KO2也能反应产生O2【解析】解：(1)实验室常用固体大理石与液体盐酸反应制取二氧化碳，所以我们可选②③④组装发生装置；石灰石、碳酸钠相比，碳酸钠与稀盐酸的反应速度快，所以加入的固体药品是碳酸钠；此实验加入固体药品前一定要检验装置的气密性．故答案为：②③④、碳酸钠、检验装置的气密性；(2)收集不到药品的原因可能是用了浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，浓盐酸与石灰石反应使制取的二氧化碳气体不纯，不能使澄清石灰水变浑浊；实验室制取二氧化碳气体常用稀盐酸与石灰石反应；因二氧化碳密度大于空气的密度，并且不易溶于水，所以可用向上排空气法收集．故答案为：浓盐酸、石灰石，稀盐酸、向上排空气法；(3)①氧气有助燃的作用，所以我们可用带火星的木条来检验；②D中变浑浊，可能的原因是CO2在装置C中没有被完全吸收；③CO2和水蒸气均能与固体物质超氧化钾(KO2)反应产生O2，所以必须排除水蒸气的干扰，在B和C之间应该增加一个干燥装置时正确的．故答案为：①在用带火星的木条、②CO2在装置C中没有被完全吸收、③正确；因为H2O和KO2也能反应产生O2．(1)根据反应物是固体和液体，就是固液不加热反应选择发生装置；石灰石、碳酸钠相比，碳酸钠与稀盐酸的反应速度快；加入固体前一定要检查装置的气密性；(2)收集不到气体的原因有装置漏气或药品用错等；实验室制取二氧化碳要用石灰石与稀盐酸；收集方法的选择要根据气体的密度和溶水性；(3)①根据氧气助燃的性质来检验；②D中变浑浊，是因为有二氧化碳气体；③根据题意可知CO2和水蒸气均能与固体物质超氧化钾(KO2)反应产生O2，所以要证明KO2能与CO2反应产生O2，就要排除水蒸气的干扰．本题考查实验装置的选取和运用课本知识解决新问题，培养了学生的运用知识的能力．12.【答案】(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；cdeh；长颈漏斗；(2)①badc；②吸收空气中的二氧化碳、水蒸气，防止干扰实验结果；(3)(m2−m1)：m1；【解析】解：(1)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；反应条件不需要加热，要能“随时控制反应的发生与停止”的装置，氢气的密度比空气小，不和浓硫酸反应，正确的连接顺序为：cdeh；仪器①的名称是长颈漏斗；(2)①为了防止氢气和装置中的空气形成混合气体发生爆炸，要先通一会氢气再加热，为了防止反应生成的灼热的铜重新被氧化，反应结束后要先熄灭酒精灯，继续通氢气直至生成的铜冷却至室温；故正确的顺序是：badc；②C的作用是：吸收空气中的二氧化碳、水蒸气，防止干扰实验结果；(3)根据题意可知，水中氢元素的质量是：m2−m1，水中氧元素的质量为m1；则水中H、O元素的质量比为：(m2−m1)：m1。故答案为：(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；cdeh；长颈漏斗；(2)①badc；②吸收空气中的二氧化碳、水蒸气，防止干扰实验结果；(3)(m2−m1)：m1。(1)根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据装置的特点和要求选择合适的装置；根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；(2)①根据反应的步骤进行分析；②根据防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入B中进行分分析；(3)根据m1是水中氧元素的质量，m2−m1是水中氢元素的质量进行分析。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。13.【答案】对比实验 MnO2 2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑ 有 生成的KCl加快了反应 收集气体的体积【解析】解：(1)通过对比才能知道实验2、3、4中加入药品后有无催化作用；(2)除了加入药品不同外，其他条件都相同，根据对比可知，收集相同体积的氧气，实验2所用时间最短，即二氧化锰的催化效果最好；(3)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑；(4)由实验1和实验4可知，KCl有催化作用；维持加热条件不变，用实验1再继续收集收集50mLO2，所需时间明显少于171s，是因为氯酸钾分解生成的氯化钾对反应起了催化作用；(5)要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO2所需时间外，还可以测量相同时间内收集氧气的体积。故答案为：(1)对比实验；(2)MnO2；(3)2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑；(4)有    生成的KCl加快了反应；(5)收集气体的体积。(1)根据对比实验的作用进行分析；(2)根据相同条件生成相同体积的气体所需的时间进行分析；(3)根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；(4)根据对实验1和实验所需时间进行分析，根据反应生成了氯化钾进行分析；(5)根据对相同时间内收集气体体积进行比较。本题主要考查了能够影响化学反应的因素，解答这类题时要注意尽可能的把题中的能够影响化学反应的因素找出，然后再利用控制变量法来进行判断，最后得出答案。14.【答案】Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ACD NaCl、Na2CO3 BaCO3 NaCl、NaOH、Na2CO3 除去碳酸钠，以防止影响检验氢氧化钠【解析】解：(1)在图一所示的实验中，试管②中铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，发生反应的化学方程式是：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。故填：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。(2)甲烧杯中的物质完全反应后，发现红色固体物质明显增多，说明①中铁过量，②中氯化铜过量，A.试管②反应后的固体中一定不含铁，该选项说法正确；B.完全反应后，甲烧杯中的固体不一定含有铁，该选项说法不正确；C.完全反应后，如果氯化铜过量，则甲烧杯的溶液中可能含有Cu2+，该选项说法正确；D.完全反应后，甲烧杯的溶液中一定含有没有反应的Mg2+、反应生成的Fe2+，该选项说法正确。故填：ACD。(3)乙烧杯中的物质充分反应后，仅观察到有白色沉淀，说明试管④反应过程中盐酸完全反应，则试管④反应后的溶液中的溶质：盐酸和碳酸钠反应生成的氯化钠和过量的碳酸钠。故填：NaCl、Na2CO3。(4)步骤1：取少量滤液于试管中，向其中滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和硝酸钡反应生成了碳酸钡；步骤2：静置，向上层清夜中滴加无色酚酞试液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，则滤液中的溶质是氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，实验过程如下所示：实验操作实验现象实验结论步骤1：取少量滤液于试管中，向其中滴加足量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成①生成的白色沉淀是BaCO3②滤液中的溶质共有NaCl、NaOH、Na2CO3步骤2：静置，向上层清夜中滴加无色酚酞试液溶液变红(5)在上述(4)的实验探究中，步骤1中加入足量硝酸钡溶液的目的是除去碳酸钠，以防止影响检验氢氧化钠。故填：除去碳酸钠，以防止影响检验氢氧化钠。铁不能和氯化镁反应，能和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜；稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。15.【答案】Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 除去空气中的氧气得到较纯净的氮气 c N2+3H2−催化剂加热2N