浙江师范大学行知学院《 物理化学(
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) 》考试卷A
（2008----2009 学年第 一 学期）
考试形式 闭卷 ，笔试 使用学生 2006级 应用化学
考试时间 120 分钟 出卷时间2008 年 12 月 15 日
参考
答案
八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案
一， 选择题（每题2分，共20分）
D C A A C C D A B A
二， 说明题（每题5分，共40分）
1， 在铁锅里放一点水，哪一个部位最新出现铁锈？为什么？
答：水面附近的容易发生腐蚀，因为吸氧腐蚀比析氢腐蚀容易发生。
2， 为什么海轮要比江轮采取更有效的防腐措施？
答：海水中含有更多种类的电解质，更容易发生电化学腐蚀。
3， 零级反应是否是基元反应？具有简单级数的反应是否一定是基元反应？反应
Pb(C2H5)4 = Pb + 4C2H5 是否可能为基元反应？为什么？
答：零级反应不是基元反应，具有简单级数的反应不一定是基元反应。根据微观可逆性原理，该反应不可能是基元反应。
4， 为什么气泡、小液滴、肥皂泡等都呈圆形？
答：只有在球面上各点的附加压力相同，他们才能稳定存在。同时，相同体积的物质，球形的
表
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面积最小，表面能最低，球状最稳定。
5， 用同一支滴管滴出相同体积的苯、水和NaCl溶液，所得滴数是否相同？为什么？
答：所得滴数不同，因为他们具有不同的表面张力。
6， 用学到的关于界面现象的知识解释以下几种做法或现象的基本原理，任选2，① 人工降雨；②有机蒸馏中加沸石防止爆沸；③多孔固体吸附蒸汽时的毛细凝聚；④过饱和溶液、过饱和蒸汽、过冷液体等过饱和现象。
答：这些现象都可以用Kelvien公式解释：
，液滴越小，蒸汽压越大。凹液面曲率半径为负值，气泡愈小，蒸汽压越低；细孔道内弯曲液面上的蒸汽压比平面上小；小颗粒的溶解度比大颗粒大。
7， 因系统的Gibbs自由能越低，系统越稳定，所以物体总有降低本身表面Gibbs自由能的趋势。试说说纯液体、溶液、固体是如何降低自己的表面Gibbs自用能的。
答：降低表面积或减小表面张力都可以降低体系的表面能。
纯液体，降低自身的表面积；
溶液：缩小表面积，调节表面浓度来降低表面能；
固体：通过吸附来降低表面能。
8， 在以KI和AgNO3为原料制备AgI溶胶时，或者使KI过量，或者使AgNO3过量，两种情况所制得的AgI溶胶的胶团结构式有何不同？指出胶核、胶粒和胶团的组成。并说明胶核吸附稳定离子时有何规律。
答：KI过量时，[(AgI)mnI-,(n-x)K+]x-xK+。
AgNO3过量时，[(AgI)mnAg+,(n-x)NO3-]x+xNO3-。
胶核优先吸附稳定离子时，首先吸附使胶核不易溶解的离子及水化作用较弱的负离子。
三， 计算题解析题（共40分）
1， （10分）298K时，N2O5(g) == N2O4(g) + 1/2O2(g)，该分解反应的半衰期为 5.7 h，此值与N2O5 的起始浓度无关。试求：⑴，该反应的速率常数；⑵，N2O5(g) 转化掉 90%所需的时间。
解：根据题意，该反应为一级反应。
则有：
2， （5分）298K时，把如下两个电极反应组成自发电池，设活度为1，写出电池的
书
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面表达式；写出电池反应并计算电池的标准电动势。
解：
3， （10分）用银电极来电解AgNO3水溶液。通电一定时间后，在阴极上有0.078g的Ag(s)析出。经分析知道阳极部含有水23.14g，AgNO3 0.236g。已知原来所用溶液的浓度为每克水中溶有AgNO3 0.00739g。试分别计算Ag+和NO3-的迁移数目。
解：
4， （15分）在298K和标准压力下，以Pt为阴极，C（石墨）为阳极，电解含CdCl2（0.01 mol/kg）和CuCl2（0.02 mol/kg）的水溶液。若电解过程中超电势可以忽略不计，试问：（设活度因子均为1）已知：溶液呈中性，
1， 何种金属先在阴极析出；
2， 当第二种金属析出时，计算第一种金属离子在溶液中的浓度。
解：
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