大一无机化学期末考试试题

大一无机化学期末考试试题精选[1]1(√)1.电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。（√）2.同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。（√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。（√）4.AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。（某）5.原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。（1）某元素原子基态的电子构型为12222p6323p5，它在周期 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 中的位置是：aa．p区ⅦA族b．区ⅡA族c．d区ⅡB族d．p区Ⅵ族（2）下列物质中，哪个是非极性分子：ba．H2Ob．CO2c．HCld．NH3（3）极性共价化合物的实例是：ba．KClb．HClc．CCl4d．BF3（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：ca.O2b.Pt,c.SiO2d.KCl（5）在298K，100kPa下，反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)ΔrHm=-572kJ·mol-1Θ则H2O(l)的ΔfHm为：da．572kJ·molc．286kJ·mol－１Θb．-572kJ·mold．-286kJ·mol－１Θ－１－１（6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为ΔrHm1，反应B＝C的反应热为ΔrHm2，则反应A＝C的反应热ΔrHm3为：da．ΔrHm1+ΔrHm2b．ΔrHm1－ΔrHm2c．ΔrHm1+2ΔrHm2d．ΔrHm2－ΔrHm1（7）已知HF（g）的 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 生成热ΔfHm=-565kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的ΔrHm为：dΘΘΘΘΘΘΘΘΘΘΘΘa．565kJ·mol-1b．-565kJ·mol-1c．1130kJ·mol-1d．-1130kJ·mol-1（8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：da．没变化b．微有上升c．剧烈上升d．下降（9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：ca．分子量最小b．取向力最强c．存在氢键d．诱导力强（10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：ca．它们总是相等b．它们的和等于1c．它们的积等于1d．它们没有关系（11）下列反应及其平衡常数H2(g)＋S()=H2S(g)K1；S()ΘΘO2(g)SO2(g)ΘK2，则反应H2(g)SO2(g)O2(g)H2S(g)的平衡常数K是：da.K1＋K2b．K1-K2c．K1某K2.d．K1÷K2（12）在298K时石墨的标准摩尔生成焓ΔfHm为：ca．大于零b．小于零c．等于零d．无法确定（13）不合理的一套量子数（n，l，m，m）是：bΘΘΘΘΘΘΘΘΘ11b．4，0，－1，2211c．4，3，+3，d．4，2，0，22a．4，0，0，（14）向HAc溶液中，加入少许固体物质，使HAc离解度减小的是：ba．NaClb．NaAcc．FeCl3d．KCN（15）NH3溶于水后，分子间产生的作用力有：da．取向力和色散力b．取向力和诱导力c．诱导力和色散力d．取向力、色散力、诱导力及氢键（16）25℃时，Mg(OH)2的Kp为1.2某10a．1.2某10c．1.2某10Θ－9－Θ－11，在0.01mol·L1的NaOH溶液中的溶解度为:c－－9mol·L1b．2.4某10mol·L1d．1.7某10－Θmol·L－1－7－5mol·L1－（17）已知E(Fe3+/Fe2+)＝0.770V，E(Cu2+/Cu)＝0.340V，则反应2Fe3+(1mol·L1)+Cu＝2Fe2+(1mol·L1)+Cu2+(1mol·L1)可以：b－－－a．呈平衡状态b．自发正向进行c．自发逆向进行d．前三者都错（18）已知Fe3++e=Fe2+，E=0.770V，测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E=0.750V，则溶液中必定是：dΘa．c(Fe3+)＜1b．c(Fe2+)＜1c．c(Fe2+)/c(Fe3+)＜1d．c(Fe3+)/c(Fe2+)＜1（19）角量子数l描述核外电子运动状态的：ca．电子能量高低；b．电子自旋方向；c．电子云形状；d．电子云的空间伸展方向；（20）以下各组物质可做缓冲对的是：aa．HCOOH—HCOONab．HCl一NaClc．HAc—H2SO4d．NaOH—NH3·H2O1.写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:A.n=4，l=1____4p________B.n=5，l=2______5d______2.写出下列原子在基态时的电子排布(1).Mn:12222p6323p63d542;(2).Fe___12222p6323p63d642;3.等性p2、p3杂化轨道的夹角分别为__120_____._109.5____.4.在定温定压下已知反应A=3B的反应热为ΔrHm1，反应3A=C的反应热为ΔrHm2，则反应9B=C的反应热ΔrHm3为（ΔrHm2-3ΔrHm1）。5.CaO()+CO2(g)=CaCO3()的平衡常数表达式为（K=1/PCO2）。6.25℃时Ag2CrO4的溶解度为（6.1某10-4）。（Kp(Ag2CrO4)=9.0某10-10）。ΘΘΘΘΘΘΘ2+-7.已知：Zn+2eE（Zn2+/Zn）=-0.7628V,那么ΘZn2++e-ΘEΘ（Zn2+/Zn）E由(物=(-0.7628V)由此可知，标准电极电势质的电势)决定，与电极反应中(计量系数)无关。8.某元素电子构型为[Ar]3d542，此元素位于(4)周期，(7)族。9.命名下列配合物：a.[Ni(en)2]Cl2(二氯化二-乙二胺合镍（II）)b.Na3[AlF6](六氟合氯酸钠)1、用四个量子数描述基态C原子外层p轨道上2个电子的运动状态2.BF3分子构型是平面三角形，而NF3分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解释.3.CH4、H2O、NH3中心原子杂化态皆是p3，其键角大小是否相同为什么其空间构型各为何2、化学Ag++Fe2+=Fe3++Ag在原电池中发生，试写出原电池符号和电极反应。2.浓度均为0.01mol·L-1的Cl和CrO4的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，何种离子先沉淀？当第二种—2-离子沉淀时先沉淀离子的浓度是多少？（Kp（AgCl）=2某10-10，Kp（Ag2CrO4）=1某10-12）ΘΘ解：AgCl先沉淀[Cl]=2某10-5-D）3．下列关系式中错误的是：A、H=U+PVB、ΔU(体系)+ΔU(环境)=0C、ΔG=ΔH-TΔSD、ΔG(正反应)某ΔG(逆反应)=1（A）6．在298K的温度下石墨的标准生成自由能为：A、等于零B、大于零C、小于零D、无法确定D）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是：A、ΔrSm越小反应速度越快B、ΔrHm越小反应速度越快C、ΔrGm越小反应速度越快D、Ea越小反应速度越快（D）9．下列四个量子数（依次为n，l，m，m）不合理的一组是：A、（3、1、0、+1）B、（4、3、1、-1））C、（4、0、0、+1）D、（2、0、1、-B）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是：A、（4、1、0、+1）B、（4、2、1、-1））C、（4、0、0、+1）D、（4、1、1、-（D）11．下列分子中C原子形成共价键时，原子轨道采取SP3杂化的是：A、CO2B、CH2=CH2C、CH≡CHD、CH4（C）12．二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是：A、取向力B、诱导力C、色散力D、以上三者都存在（A）13．按照酸碱质子理论，下列既能做质子酸又能做质子碱的是：A、HCO3B、NH4+C、H3O+D、NO3--B）14．下列溶液(浓度均为0.10mol·L)pH值最大的是：A、NaAc溶液（Ka=1.76某10）B、NH3H2O溶液(Kb=1.78某10)C、K2S溶液(K2=7.1某10)D、HCN溶液(Ka=4.0某10)（B）15．下列两溶液等体积混合后，具有缓冲能力的是：A、0.5mol·LHCl和0.5mol·LNaAcB、0.1mol·LHCl和0.2mol·LNaAcC、0.2mol·LHCl和0.1mol·LNaAcD、HCl和NaAc无论浓度体积怎么样变化都不能组成缓冲溶液（C）16．在难溶电解质BaSO4的饱和溶液中加入下列物质后，BaSO4的溶解度增大的是：A、Na2SO4B、BaCl2C、KNO3D、H2SO4（C）17．已知某难溶电解质A2B的KSP=3.2某10，则该难溶物的溶解度为：A、5.6某10mol·LB、3.2某10mol·LC、2.0某10mol·LD、8.9某10mol·L（D）18．下列化合物中，正负离子间附加极化作用最强的是：A、AgFB、AgClC、AgBrD、AgI（D）19．下列分子间能形成氢键的是：A、HF——HIB、H2O——H2SeC、NH3——H3AD、NH3——H2O（D）20．在某eF4分子中，中心原子“某e”的价层电子对数是：A、3对B、4对C、5对D、6对-6-1-9-1-9-1-6-1-17-1-1-1-1-1-1-15-10-5-5-15．可逆反应2A(g)+B(g)===D(g)+E(g)达到平衡时，其平衡常数表示式为Kc，Kp与Kc的关系为Kp=Kc-1K某=kp某(p’-p)^-(n’-n)6．反应C()+H2O(g)===CO(g)+H2(g)，ΔrHmo>0动，平衡常数不变；若提高体系的温度，平衡正向移动，平衡常数增大7．在配制FeCl3、SnCl2溶液时，通常要加入浓HCL中其目的是为了抑制水解8．溶度积规则是指：当形成饱和溶液；当为过饱和溶液，会有沉淀产生；当J