放热反应

放热反应放热反应第一章化学反应与能量复习教案罗萍知识与技能 1. 理解反应热与焓变的含义 2. 知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 3. 巩固深化热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式 4. 理解燃烧热、中和热的概念，并能进行简单的计算。 5. 明确盖斯定律的含义，能运用盖斯定律进行简单的计算。过程与方法通过讨论、分析、对比、归纳、总结的方法，引导学生在学习过程中探索化学反应原理，培养学生的分析能力和主动探究能力。利用多媒体把大量的知识点外化为各种题型和考点进一步巩...

放热反应第一章化学反应与能量复习教案罗萍知识与技能 1. 理解反应热与焓变的含义 2. 知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 3. 巩固深化热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式 4. 理解燃烧热、中和热的概念，并能进行简单的计算。 5. 明确盖斯定律的含义，能运用盖斯定律进行简单的计算。过程与方法通过讨论、分析、对比、归纳、总结的方法，引导学生在学习过程中探索化学反应原理，培养学生的分析能力和主动探究能力。利用多媒体把大量的知识点外化为各种题型和考点进一步巩固提升学生的知识应用能力。教学中渗透高考理念，让学生见高考题做高考题，培养学生的解题能力。情感态度与价值观激发学生的学习兴趣，培养学生分析问题与解决问题的能力，培养学生崇尚科学、尊重科学的态度和严谨求学、勤于思考的习惯，学会分析、归纳综合的思维方法。重点与难点反应热的判断与计算盖斯定律的运用教学过程: 一、构建知识结构体系二、考点总结与练习题型一热化学方程式的书写 1.甲烷的燃烧热为890KJ/mol,请用热化学方程式表达其燃烧热 2.概念辨析 • 1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出kJ的热量，由此NaOH 发生中和反应的中和热为,,,,,,,,表示该中和热的热化学方程式为 • 1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、 • 浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的反应热 • 分别为 ?H1 、?H2 、?H3 ;则关系为:,,,,,,,,,, 题型二利用键能计算反应热 • 1.已知H-H键的键能为436kJ/mol,Cl-Cl的键能为243 kJ/mol，H-Cl的键能为431 kJ/mol，则H2(g)+Cl(g)=2HCl(g)的反应热(?H)等于 • 2.已知拆开1mol H2中的化学键要吸收436 kJ的能量，拆开1mol O2中的化学键要吸收496 kJ的能量，形成水分子中的1mol H—O键要放出463 kJ的能量，试说明 2H2+ O2 = 2H2O中的能量变化。 • 题型三反应热的判断与计算 H1和?H2的大小 • 比较Q1和Q2的大小、 ? • 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，?H1=-Q1kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，?H2=-Q2kJ/mol • S(g)+O2(g)==SO2(g) ?H1=- Q1 kJ/molS(s)+O2(g)==SO2(g) ?H2=- Q2 kJ/mol • 题型四盖斯定律的运用 • 1(2011?海南高考)已知: • 2Zn(s)，O2(g)===2ZnO(s)ΔH1,,7kJ?moL2Hg(l)，O2(g)===2HgO(s)ΔH2,, 181.6kJ?mol则反应Zn(s)，HgO(s)===ZnO(s)，Hg(l) ΔH为( ) • 2发射火箭，用N2H4(肼)在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知: • N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) ?H1=+67.2kJ/mol • N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) ?H2=-534kJ/mol • 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式三、家庭作业 • 配套评估与反思 1-16题附: 板书设计第一章化学反应与能量复习教案一、构建知?H识结构体系二、考点总结与练习题型一热化学方程式的书写题型二利用键能计算反应热题型三反应热的判断与计算题型四盖斯定律的运用 • • • • • • • •

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