近⒍年山东高
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电化学部分汇总
考试说明:
1.了解原电池和电解池的工作原理,了解常见化学电源的种类及其工作原理。
2.理解金属发生电化学腐蚀的原因,金属腐蚀的危害,防止金属腐蚀的措施。
一。(2007年)
考点:
⒈原电池的设计;⒉电极反应式的书写;⒊金属的腐蚀
29(15分)铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。
(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式。
正极反应 负极反应 。
(4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢,但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上
表
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提供的药品中选择两种(水可任选),设计最佳实验,验证劣质不锈钢腐蚀。
有关反应的化学方程式 , 。
劣质不锈钢腐蚀的实验现象 。
二。(2008年)
考点:
⒈能量转化;⒉燃料电池工作原理;⒊电解原理
(08山东-9).下列叙述合理的是( )。
A.金属材料都是导体,非金属材料都是绝缘体
B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
C.水电站把机械能转化成电能,而核电站把化学能转化成电能
D.我国规定自2008年6月1日起,商家不得无偿提供塑料袋,目的是减少“白色污染”
29.北京奥运会“祥云”火炬燃料是(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。
(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ;放电时,CO32-移向电池的 (填“正”或“负”)级。
30.食盐是实验室日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
(3)电解饱和食盐水的装置如图所示,若收集的H2为2 L,则同样条件下收集Cl2 (填“>”、“=”或“<”)2L,原因是 。装置改进后,可用于制备NaOH溶液,若测定溶液中NaOH的浓度,常用的方法为 。
三。(2009年)
考点:
⒈干电池工作原理;⒉电解池电极反应式的书写;⒊电化学计算
29.(12分)Zn-MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。(1)该电池的负极材料是 。电池工作时,电子流向 (填“正极”或“负极”)。
(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是
。若电解电路中通过2mol电子,MnO2的理论产量为 。
四。(2010年)
考点:
⒈能量转化的计算;⒉电解池电极反应式的书写;⒊金属的腐蚀与防护
28.(4)以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。已知 2H2(g)+O2(g)===2H2O(I) △H=-572KJ.mol-1 ,某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时,生成1mol液态水,该电池的能量转化率—为 。
29.(12分)对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。
(1)以下为铝材表面处理的一种方法:
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出,原因是____
__ (用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的______.。
a.NH3 b.CO2 c.NaOH d.HNO3
②以铝材为阳极,在H2SO4 溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应
为___ _。取少量废电解液,加入NaHCO,溶液后产生气泡和白色沉淀,产生沉淀的原因是___ __。
(2)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是____
__ 。
(3)利用右图装置,可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于____处。若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为___ 。
五。(2011年)
考点:
⒈电解原理及应用;⒉。新型电池工作原理;
15、以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是( )
A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀过程是该原电池的充电过程
B.因部分电能转化为热能,电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系
C.电镀时保持电流恒定,升高温度不改变电解反应速率
D.镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用
29.(14分)科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。
(2)右图为钠硫高能电池的结构示意图,该电池的工作温度为320°C左右,电池反应为2Na+xS==Na
Sx ,正极的电极反应式为 。M(由Na
O和AI
O
制得)的两个作用是 。与铅蓄电池相比,当消耗相同质量的负极活性物质时,钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 倍。
六。(2012年)
考点:1。金属的腐蚀与防护;2、电解愿你了的应用;3,原电池的设计。
13.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重
B.图b中,开关由M改置于N时,Cu—Zn合金的腐蚀速率减小
C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大
D.图d中,Zn—MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
28. (4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是 。
a.电能全部转化为化学能 b.粗铜接电源正极,发生氧化反应
c.溶液中Cu2+向阳极移动 d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为 。
【2007年
答案
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】
29(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(2)
正极反应:Fe3++e-=Fe2+(或2Fe3++2e-=2Fe2+)
负极反应:Cu=2Cu2++2e-(或Cu-2e-=Cu2+)
(3)①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+;②加入CuO调节溶液的pH至3.2-4.7;③过滤(除去Fe(OH)3)
(4)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
不锈钢表面有紫红色物质生成
【2008年答案】
9.D
29.(12分)(1)124.2(2)C3H8+5O2=3CO2+4H2O 负
30。(3) < 电解生成的氯气与电解生成的NaOH 发生了反应 酸碱中和滴定
【2009年答案】
(1)Zn(或锌) 正极 (2)锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀
b (3)2H++2e-→H2 ,87g
【2010年答案】
【2011年答案】
15、C
29、(1)2CH3CH2OH+2Na
2CH3CH2ONa+H2↑ CS2(或热NaOH溶液)
(2)xS+2e ̄
Sx2 ̄ (或2Na++xS+2e ̄
Na2Sx) 离子导电(导电或电解质) 隔离钠与硫 4.5
(3)c(Na+)>c(S2 ̄)>c(OH ̄)>c(HS ̄)>c(H+) 减小 2S2 ̄+2H2O+O2=2S↓+4OH ̄
【2012年答案】
13.B
28.