张福教案-离子浓度大小比较

张福教案-离子浓度大小比较张福教案-离子浓度大小比较淄博实验中学公开课教案班主讲人张福学科化学高三7班日期 12.31 级课题水溶液中的离子浓度大小比较 1、了解盐类水解的原理、影响水解程度的主要因素、盐类水解的应用—— (盐溶液中微粒种类和浓度大小比较等) 教学目标 2、掌握离子浓度大小的比较的一般方法 3、两个“微弱”和三个“守恒” 的运用两个“微弱”和三个“守恒” 的运用重难点教学方法讲授、分类法、概括归理教学教学用具多媒体教学过程教学教学内容教学时间环节设计规划 ...

张福教案 -离子浓度大小比较淄博实验中学公开课教案班主讲人张福学科化学高三7班日期 12.31 级课题水溶液中的离子浓度大小比较 1、了解盐类水解的原理、影响水解程度的主要因素、盐类水解的应用—— (盐溶液中微粒种类和浓度大小比较等) 教学目标 2、掌握离子浓度大小的比较的一般方法 3、两个“微弱”和三个“守恒” 的运用两个“微弱”和三个“守恒” 的运用重难点教学方法讲授、分类法、概括归理教学教学用具多媒体教学过程教学教学内容教学时间环节设计规划 2012山东理综化学29，4， NO可用氨水吸收生成NHNO。25?时,将a mol 243 NHNO溶于水,溶液显酸性,原因是，用离子方程式表 43前学生示，。展示置 5 向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性,则滴加氨水归纳的过程中水的电离平衡将，填“正向”“不”或“逆向”，作总结 -1 移动,所滴加氨水的浓度为 mol?L。业 -5-1，NH?HO的电离平衡常数取K=2×10mol?L， 32b 1.电离平衡理论和水解平衡理论——紧抓两个“微弱” 1 ，1，电离平衡理论: 弱电解质(弱酸、弱碱)的电离是微弱的,电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的。同时注意考虑水的电离的存在。适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。主【思考】题 1. 0.1 mol?L-1 的CHCOOH溶液中的离子、分子大小关系如何? 3一: 两 -++2,在0.1 mol/L 的NH?HO溶液中,NH?HO、 NH、 OH、 H32324 的浓度由大到小的顺序是平，2，水解平衡理论: 衡弱离子(弱酸根离子、弱碱的阳离子)的水解一般是微弱的。三如:CHCOONa溶液中浓度由大到小的顺序是: 3 守 2.电荷守恒、物料守恒和质子守恒——牢记“三个守恒” 旧知恒，1，电荷守恒: 电解质溶液总是呈电中性的,即:电解质溶液中回顾所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数7 相等。如:NHCl溶液中电荷守恒为: 4夯实，2，物料守恒 : 基础电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如:NHCl溶液的物料守恒为: 4 ，3，质子守恒，水的电离守恒，: + 电解质溶液中,分子(或离子)得失质子(H)的物质的量是相等。如:NHCl溶液的质子守恒为: 4 【练习】分别写出CHCOONa溶液、NaHCO溶液、NaCO溶液中三个守恒关3323 系式 1、单一溶质溶液:根据电离、水解情况分析，1，弱酸溶液: 【例1】在0.1mol/L的HS溶液中,下列关系错误的: 典例 2 分析 +-2--+-2- A,c(H)=c(HS)+c(S)+c(OH) B,c(H)=c(HS)+2c(S -)+c(OH) 概括归理 +-2--C,c(H),[c(HS)+c(S)+c(OH)] 2 -2- D,c(HS)+c(HS)+c(S)=0.1mol/L 2 ，2，弱碱溶液: 【例,】在0.1mol/L的氨水溶液中,下列关系错误的是: -++ A, c(OH) ,c(H) B,c(NH?HO) + c(NH) = 0.1mol/L 324 -++ C,c(NH),c(NH?HO) , c(OH) , c(H) 432 -++ D,c(OH) =c(NH)+c(H) 4 主，3，强酸弱碱盐溶液: 题【例3】在氯化铵溶液中,下列关系正确的是: -++-二: A,c(Cl),c(NH),c(H),c(OH) 12 4 -+-+常 B,c(NH),c(Cl), c(H) , c(OH) 4 -+-+见 C,c(NH) ,c(Cl), c(H) , c(OH) 典例 4 分析 -++-题 D,c(Cl), c(NH) , c(H) , c(OH) 4 概括型，4，强碱弱酸盐溶液: 归理和【例4】在NaS溶液中下列关系不正确的是: 2 +-2-对 A,c(Na) =2c( HS) +2c(S) +2c(HS) 2 ++--2-策 B. c(Na) +c(H)=c(OH)+c(HS)+ 2c(S) +2--- C,c(Na) , c(S) ,c(OH),c(HS) --+D,c(OH)=c(HS)+c(H)+ c(HS) 2 ，5，不同物质同种离子浓度比较型 +【例5】等物质的量的下列溶液中,NH的浓度由大到小的顺序是 4 ?NHCl ?NHHCO ? NHHSO ? NHNO 4434443 【解题方法小结】 ,,两种溶液混合后不同离子浓度的比较: ?两种物质混合不反应: 【例6】用物质的量都是0.1 mol的CHCOOH与CHCOONa配成1 33 -+L混合溶液,已知其中c(CHCOO) 大于c(Na),对该混合溶液下列3 判断正确的是( ) +---1 A,c(H),c(OH) B,c(CHCOOH)，c(CHCOO),0.1 mol?L 33 - C,c(CHCOOH),c(CHCOO) 33 3 ---1 D,c(CHCOO)，c(OH),0.1 mol?L 3 ?两种物质恰好完全反应: -1-1【例7】100 mL 0.1 mol?L 醋酸与50 mL 0.2 mol?L NaOH溶液混合,在所得溶液中( ) 典例 +--+ A,c(Na),c(CHCOO),c(OH),c(H) 分析 3 +-+- B,c(Na),c(CHCOO),c(H),c(OH) 概括3 归理 +-+- C,c(Na),c(CHCOO),c(H),c(OH) 3 +--+ Dc(Na),c(CHCOO),c(OH),c(H) 3 【思考】等体积、等浓度的一元酸和一元碱溶液混合,两者恰好完全中和,有几种可能情况？ 12 ?两种物质反应,其中一种有剩余【例8】将0.4 mol/LNHCl溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合4 后,溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是，， +-+A,c(NH)=c(Na)=c(OH),c(NH?HO) 432 +++B,c(NH)=c(Na),c(NH?HO) ,c(OH-),c(H) 432 ++-C,c(NH),c(Na),c(OH),c(NH?HO) 432 +-++D,c(NH),c(Na),c(NH?HO) ,c(OH),c(H) 432 【解题方法小结】离子浓度大小比较的一般思路小结整合3 提升课后作业:单独下发 4

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