无机及分析化学试题库

无机及分析化学 试题 中考模拟试题doc幼小衔接 数学试题 下载云南高中历年会考数学试题下载N4真题下载党史题库下载 库 无机及分析化学试题库(08/09学年第一学期) (单项选择题182;填空题78;判断题81;简答题9;计算题9) 一.单项选择题 (182) (一)化学基础(9) 1.物质的量单位是( C )。 (A)g (B)kg (C)mol (D)mol /L 2. 已知A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子的核外电子总数比A多5 个，则A与B可形成( B )。 (A) 离子化合物AB (B) 离子化合物BA (C) 共价化合物AB (D) 共价化合物AB 32233. 下列叙述正确的是( A )。 (A) 强电能质水溶液的导电性不一定比弱电解质强 (B) 结晶硫酸铜含有一定量的水，所以硫酸铜晶体能导电 (C) 在一定条件下，经过足够长的时间电解质的电离一定能达到电离平衡 (D) 当溶液中分子和离子浓度相等时，电离过程达到了平衡状态。 +4. 0.01mol/L NaSO溶液中[Na]是( B )。 24 (A) 0.01mol/L (B) 0.02mol/L (C) 0 (D) 0.005mol/L -. 某25?的水溶液，其pH值为4.5，则此溶液中的OH浓度为( A )。 5-9.5-4.54.5-2.5(A) 10mol/L (B) 10mol/L (C) 10mol/L (D) 10mol/L 6. 在CO+HOCO+H-Q的平衡中，能同等程度地增加正、逆反应速度的是( A )。 (气)(气)(气)(气)222 (A) 加催化剂 (B) 增加CO的浓度 (C) 减少CO的浓度 (D) 升高温度 2 7. 温度升高能加快化学反应速度，其原因是( C )。 (A) 活化能降低 (B) 活化分子减少 (C) 活化分子增加 (D) 有效碰撞减少 4+2-8.据反应式NH+NH= NH+NH,其中酸是( D )。 334+2-4+(A)NH (B)NH (C)NH (D)NH和NH 33 9.按质子理论，NaHPO是( A )。 24 (A)两性物质 (B)酸性物质 (C)碱性物质 (D)中性物质 (二)化验室安全(15) 10. 下列有关高压气瓶的操作正确的选项是( D )。 (A) 气阀打不开用铁器敲击 (B) 使用已过检定有效期的气瓶 (C) 冬天气阀冻结时，用火烘烤 (D) 定期检查气瓶、压力表、安全阀 11. 下列操作高压气瓶的 措施 《全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观软件质量保证措施下载工地伤害及预防措施下载关于贯彻落实的具体措施 不正确的是( C )。 (A) 运输时气瓶帽应旋紧，要轻装轻卸 (B) 发现高压气瓶有泄漏，立即停止使用 (C) 操作者穿有油污的衣服使用氧气瓶 (D) 高压气瓶每次使用都应留有余地 12. 违背了易燃易爆物使用规则的是( C )。 (A) 贮存易燃易爆物品，要根据种类和性质设置相应的安全措放 (B) 遇水分解或发生燃烧爆炸的危险品，不准与水接触或存放在潮湿的地方 (C) 试验后含有燃烧、爆炸的废液、废渣应倒入废液缸 (D) 蒸馏低沸点的液体时，装置应安装紧固，严密 13. 下列中毒急救方法错误的是( C )。 (A) 呼吸系统急性中毒时，应使中毒者离开现场，使其呼吸新鲜空气或做抗休克处理 (B) HS中毒立即进行洗胃，使之呕吐 2 (C) 误食了重金属盐溶液立即洗胃，使之呕吐 (D) 皮肤、眼、鼻受毒物侵害时立即用大量自来水冲洗 14. 违背剧毒品管理的选项是( B )。 (A) 使用时应熟知其毒性以及中毒的急救方法(B) 未用完的剧毒品应倒入下水道，用水冲掉 (C) 剧毒品必须由专人保管，领用必须领导批准(D) 不准用手直接去拿取毒物 15. 电器设备火灾宜用( C )灭火。 (A) 水 (B) 泡沫灭火器 (C) 干粉灭火器 (D) 湿抹布 16. 若火灾现场空间狭窄且通风不良不宜选用( A )灭火器灭火。 (A) 四氯化碳 (B) 泡沫 (C) 干粉 (D) 1211 17. 有关电器设备防护知识不正确的是( C )。 1 (A) 电线上洒有腐蚀性药品，应及时处理 (B) 电器设备电线不宜通过潮湿的地方 (C) 能升华的物质都可以放入烘箱内烘干 (D) 电器仪器应按 说明书 房屋状态说明书下载罗氏说明书下载焊机说明书下载罗氏说明书下载GGD说明书下载 规定进行操作 18. 有关汞的处理错误的是( B )。 (A) 汞盐废液先调节PH值至8-10加入过量NaS后加入FeSO生成HgS、FeS共沉淀再作回收处理 24 (B) 洒落在地上的汞可用硫磺粉盖上，干后清扫 (C) 实验台上的汞可采用适当措施收集在有水的烧杯 (D) 散落过汞的地面可喷洒20%FeCl水溶液，干后清扫 2 19. 下列关于废液处理错误的是( D )。 (B) 废酸液用废碱液中和后排放 (A) 废酸液可用生石灰中和后排放 (C) 少量的含氰废液可先用NaOH调节PH值大于10后再氧化 (D) 量大的含氰废液可用酸化的方法处理 20. 下列有关毒物特性的描述错误的是( C )。 (A) 越易溶于水的毒物其危害性也就越大 (B) 毒物颗粒越小，危害性越大 (C) 挥发性越小，危害性越大 (D) 沸点越低，危害性越大 21. 下面有关废气的处理错误的是( C )。 (A) 少量有毒气体可通过排风设备排出实验室(B) 量大的有毒气体必须经过处理后再排出室外 (C) 二氧化硫气体可以不排出室外 (D) 一氧化碳可点燃转化成二氧化碳再排出 22. 存有精密仪器的场所发生火灾宜选用( C )灭火。 (A) 四氯化碳灭火器 (B) 泡沫灭火器 (C) 二氧化碳灭火器 (D) 干粉灭火器 3. 下列化合物( C )应纳入剧毒物品的管理。 2 (A) NaCl (B) NaSO (C) HgCl (D) HO 24222 24. 下列单质有毒的是( C )。 (A) 硅 (B) 铝 (C) 汞 (D) 碳 (三)实训常识(25) 25. 通常使用流水抽气泵法采取( C )状态的气样。 (A) 低负压 (B) 负压 (C) 常压 (D) 正压 26. 制备好的试样应贮存于( A )中，并贴上标签。 (A) 广口瓶 (B) 烧杯 (C) 称量瓶 (D) 干燥器 27. 漏斗位置的高低，以过滤过程中漏斗颈的出口( A )为度。 (A) 低于烧杯边缘5mm (B) 触及烧杯底部 (C) 不接触滤液 (D) 位于烧杯中心 28. 称量易挥发液体样品用( B )。 (A) 称量瓶 (B) 安瓿球 (C) 锥形瓶 (D) 滴瓶 29. 用气化法测定某固体样中含水量可选用( B )。 (A) 矮型称量瓶 (B) 表面皿 (C) 高型称量瓶 (D) 研钵 30 烘干基准物，可选用( A )盛装。 (A) 小烧杯 (B) 研钵 (C) 矮型称量瓶 (D)锥形瓶 31. 要改变分析天平的灵敏度可调节( D )。 (A) 吊耳 (B) 平衡螺丝 (C) 拔杆 (D) 感量螺丝 32. 在分析化学实验室常用的去离子水中，加入1-2滴酚酞指示剂，则应呈现( D )。 (A) 蓝色 (B) 紫色 (C) 红色 (D) 无色 33. 分析用水的质量要求中，不用进行检验的指标是( B )。 (A) 阳离子 (B) 密度 (C) 电导率 (D) pH值 34. 各种试剂按纯度从高到低的代号顺序是( A )。 (A) GR>AR>CP (B) GR>CP>AR (C) AR>CP>GR (D) CP>AR>GR 35. 下列物质中，不能用做干燥剂的是( D )。 (A) 无水CaCl (B) PO (C) 金属钠 (D) 水银 225 36. 下面不宜加热的仪器是( D )。 (A) 试管 (B) 坩埚 (C) 蒸发皿 (D) 移液管 37.分析实验室的试剂药品不应按( D )分类存放。 (A) 酸、碱、盐等 (B) 官能团 (C) 基准物、指示剂等 (D) 价格的高低 38. 实验室中的仪器和试剂应( B )存放。 (A) 混合 (B) 分开 (C) 对应 (D) 任意 2 39. 酸式滴定管尖部出口被润滑油酯堵塞，快速有效的处理方法是( C )。 (A) 在热水中浸泡并用力下抖 (B) 用细铁丝通并用水洗 (C) 装满水利用水柱的压力压出 (D) 让洗耳球嘴对吸 40. 液态物质的粘度与温度有关( B )。 (A) 温度越高，粘度越大 (B) 温度越高，粘度越小 (C) 温度升高，粘度增大 (D) 温度下降，粘度减小 41. 下列选项中，蒸馏无法达到目的的是( B )。 (A) 测定液体化合物的沸点 (B) 分离两种沸点相近互不相溶的液体 (C) 提纯，除去不挥发的杂质 (D) 回收溶剂 42. 称量易吸湿的固体样应用( D )盛装。 (A) 研钵 (B) 表面皿 (C)小烧怀 (D) 高型称量瓶 43. 下面有关移液管的洗涤使用正确的是( D )。 (A) 用自来水洗净后即可移液 (B) 用蒸馏水洗净后即可移液 (C) 用洗涤剂洗后即可移液 (D) 用移取液润洗干净后即可移液 44. 洗涤盛KMnO溶液后产生的褐色污圬合适的洗涤剂是( D )。 4 (A) 有机溶剂 (B) 碱性溶液 (C) 工业盐酸 (D) 草酸洗液 45(根据电磁力补偿工作原理制造的天平是(C)。 (A) 阻尼天平 (B) 全自动机械加码电光天平 (C) 电子天平 (D) 工业天平 46.分析试样保留存查的时间为(C)。 (A) 3-6小时 (B) 3-6天 (C) 3-6个月 (D) 3-6年 47. 萃取分离方法基于各种不同物质在不同溶剂中( D )不同这一基本原理。 (A) 分配系数 (B) 分离系数 (C) 萃取百分率 (D) 溶解度 48. 有腐蚀性的液态物料，应使用( A )等采样工具采样。 (A) 塑料瓶或虹吸管 (B) 塑料袋或采样管(C) 玻璃瓶或陶瓷器皿 (D) 玻璃管或长橡胶管 49.以下基准试剂使用前干燥条件不正确的是( C )。 (A) 无水NaCO 270-300? (B) ZnO 800? (C) CaCO 800? (D)邻苯二甲酸氯钾105-110? 233 (四)误差及数据处理(40) 50.个别测定值与几次平行测定的算术平均值之间的差值称为( C )。 A)绝对误差 (B) 相对误差 (C)绝对偏差 (D)相对偏差 51.下列数据中有效数字为四位数的是:( D ) (A) pH= 11.25 (B) (C)0.0250 (D)15.76 52.滴定分析中，若试剂含少量待测组分，可用于消除误差的方法是( B )。 (A)仪器校正 (B)空白试验 (C)对照分析 53.以 溶 液 滴 定 弱 酸 HA ( pKa = 7 )，化学计量点时的 pH 值为 ( D )。 (A)4 (B) 5 (C)9 (D)10 54.有效数字加减运算结果的误差取决于其中( C )。 (A)位数最多的 (B)位数最少的 (C)绝对误差最大 (D)绝对误差最小 55. 测定值减去真实值结果是( C )。 (A) 相对误差 (B) 相对偏差 (C) 绝对误差 (D) 绝对偏差 56. 重量法测定硅酸盐中SiO的含量结果分别是37.40%、37.20%、37.30%、37.50%、37.30%，其2 绝对平均偏差是( A )。 (A) 0.088% (B) 0.24% (C) 0.010% (D) 0.122% 57.用50ml滴定管进行滴定时，为使测量的相对误差小于0.1%,则滴定剂的体积应大于( B ) (A)10ml (B)20ml (C) 30ml (D)100ml 58. 用挥发法测定某试样的水份，结果偏高，是由于( A )。 (A) 加热温度过低 (B) 加热时间过短 (C) 加热温度过高 (D) 加热时间不足 59. 对同一样品分析，采取同样的方法，测得的结果37.44%、37.20%、37.30%、37.50%、37.30%，则此次分析的相对平均偏差为( D )。 (A) 0.30% (B) 0.54% (C) 0.26% (D) 0.18% 60. 12.26+7.21+2.1341三位数相加，由计算器所得结果为21.6041应修约为( B )。 (A) 21 (B) 21.6 (C) 21.60 (D) 21.604 3 ,361. 1.34×10%有效数字是( B )位。 (A)6 (B)3 (C)8 -162.某标准滴定溶液的浓度为0.5010 moL?L，它的有效数字是( B )。 (A)5位 (B)4位 ( C)3位 63.pH=5.26中的有效数字是( B )位。 (A)0 (B)2 (C)3 (D)4 64.甲组:0.19,，0.19,，0.20,， 0.21,， 0.21,;乙组:0.18,，0.20,，0.20,， 0.21,， 0.22,，比较两组测定结果的精密度是( B )。 A)甲、乙两组相同 (B)甲组比乙组高 (C)乙组比甲组高 (D)无法判别 (,265.欲测定水泥熟料中的SO含量，由4人分别测定。试样称取2.164g，四份报告如下，哪一份是4 合理的:( B ) (A)2.163, (B)2.1634, (C)2.16,半微量分析 (D)2.2, 66.一组分析结果的精密度好，但准确度不好，是由于( C ) (A)操作失误 (B)记录错误 (C)试剂失效 (D)随机误差大 67.用氧化还原法测得某试样中铁的百分含量为:20.01、20.03、20.04、20.05，分析结果的相对平均偏差为:( B ) (A)0.01479% (B)0.06% (C)0.015% (D)0.017% 68.下列论述中错误的是( C )。 (A)方法误差属于系统误差(B)系统误差又称可测误差 C)系统误差呈正态分布 (D)系统误差具有单向性; ( 69.从精密度好就断定分析结果可靠的前提是( A )。 (A)偶然误差小;系统误差小(B)平均偏差小(C)标准偏差小(D)相对偏差小。 70.下列各项定义中不正确的是( C )。 (A)绝对误差是 测定值与真实值之差(B)相对误差是绝对误差在真实结果中所占的百分率 (C)偏差是指测定结果与平均结果之差(D)相对平均偏差是指单次测量偏差的绝对值在平均值中所占的百分率;E、总体平均值就是真值。 71.下列有关偶然误差的论述中不正确的是( C )。 (A)偶然误差具有随机性;(B)偶然误差的数值大小，正负出现的机会是均等的(C)偶然误差具有单向性(D)偶然误差在分析中是无法避免的(E)偶然误差是由一些不确定的偶然因素造成的。 72.下述情况中引起偶然误差的是( B )。 (A)重量法测定二氧化硅时，试液中硅酸沉淀不完全 (B)读取滴定管读数时，最后一位数字估测不准 (C)使用腐蚀了的砝码进行称量 (D)所用试剂中含有被测组分;E、标定EDTA时，所用金属锌不纯; 73.某人称取0.5003g铵盐样品，用甲醛法测其氨的含量。滴定终点时用去0.280mol/LNaOH溶液18.3ml,他写出下列五种计算结果，其中正确的是( A )。 (A)NH%=17.44 (B)NH%=17 (C)NH%=17.4 (D)NH%=17.442 3333 74.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 ( B )。 (A)精密度高,准确度必然高 (B)准确度高,精密度也就高 (C)精密度是保证准确度的前提 (D)准确度是保证精密度的前提 75.下列各项定义中不正确的是( C )。 (A)绝对误差是测定值和真值之差(B)相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率 (C)偏差是指测定值与平均值之差(D)总体平均值就是真值 76.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差( A )。 (A)进行仪器校正(B)增加测定次数(C)认真细心操作(D)测定时保证环境的湿度一致 77.偶然误差具有( C )。 (A)可测性(B)重复性(C)非单向性(D)可校正性 78.下列( D )方法可以减小分析测试定中的偶然误差 (A)对照试验(B)空白试验(C)仪器校正(D)增加平行试验的次数 79.在进行样品称量时，由于汽车经过天平室附近引起天平震动是属于( B )。 (A)系统误差 (B)偶然误差(C)过失误差(D)操作误差 4 80.下列( D )情况不属于系统误差。 (A)滴定管未经校正(B)所用试剂中含有干扰离子(C)天平两臂不等长(D)砝码读错 81.下列叙述中错误的是( C )。 (A)方法误差属于系统误差 (B)终点误差属于系统误差 (C)系统误差呈正态分布 (D)系统误差可以测定 82.测定试样中CaO的质量分数,称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是( C )。 ( A)10% (B)10.1% (C)10.08% (D)10.077% 3.按有效数字运算规则，0.854×2.187+9.6×10,5,0.0326×0.00814 =( B )。 8 (A) 1.9 (B) 1.87 (C)1.868 (D) 1.8680 84.下列数据中，有效数字位数为4位的是( C )。 A、[H+] =0.002mol/L B、pH,10.34 C、w=14.56% D、w=0.031% .下列各数中，有效数字位数为四位的是( C )。 85 (A),H+,=0.0003mol•L-1 (B)pH=10.42 (C)W=19.96% (D)4000 ()MgO 86.下面数值中，有效数字为四位的是( A )。 (A)ωcao,25.30% (B)pH=11.50 (C)π=3.14 (D)1000 87.一个样品分析结果的准确度不好，但精密度好，可能存在( C )。 (A)操作失误 (B)记录有差错 (C)使用试剂不纯 (D)随机误差大 88.某产品杂质含量标准规定不应大于0.033，分析4次得到如下结果:0.034、0.033、0.036、0.035， B )。 则该产品为( (A)合格产品 (B)不合格产品 (C)无法判断 89.NaHCO3纯度的技术指标为?99.0%，下列测定结果不符合标准要求的是( C )。 (A)99.05% (B)99.01% (C)98.94% (D)98.95% (五)酸碱滴定法(59) 90.直接配制标准溶液时，必须使用( C ) (A)分析试剂 (B)保证试剂 (C)基准试剂 (D)优级试剂 96.滴定分析过程中，指示剂突然变色说明了( A ) (A)到达滴定终点了 (B)到达计量点了 (C)指示剂氧化变质了(D)上述三项都对。 91. 滴定分析用标准溶液是( D )。 (A) 确定了浓度的溶液 (B) 用基准试剂配制的溶液 (C) 用于滴定分析的溶液 (D) 确定了准确浓度、用于滴定分析的溶液 -592. 某酸碱指示剂的K=1.0×10，则从理论上推算其变色范围是( C )。 HIn (A) 4-5 (B) 5-6 (C) 4-6 (D) 5-7 -193. 用直接法配制0.1mol?L NaCl标准溶液正确的是( C )。(NaCl的摩尔质量是58.44g/mol) (A) 称取基准NaCl5.844g溶于水,移入1升容量瓶中稀释至刻度摇匀 (B) 称取5.9克基准NaCl溶于水,移入1升烧杯中，稀释搅拌 (C) 称取5.8440g基准NaCl溶于水,移入1升烧杯中，稀释搅拌 (D) 称取5.9克基准NaCl溶于水,移入1升烧杯中，稀释搅拌 94.在不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤，对空白样品进行定量分析，称之为( B )。 (A)对照试验 (B)空白试验 (C)平行试验 (D)预试验 95.直接法配制标准溶液必须使用( A )。 (A)基准试剂 (B)化学纯试剂(C)分析纯试剂 (D)优级纯试剂 96.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为( C )。 (A)化学计量点 (B)滴定误差 (C)滴定终点 (D)滴定分析 97.滴定分析中，对化学反应的主要要求是( C )。 (A)反应必须定量完成 (B)反应必须有颜色变化 (C)滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系(D)滴定剂必须是基准物 98.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是( C )。 (A)正误差 (B)负误差 (C)无影响 (D)结果混乱 99.用同一浓度的NaOH标准溶液分别滴定体积相等的HSO溶液和HAc溶液，消耗的体积相等，24 5 说明HSO溶液和HAc溶液浓度关系是( A )。 24 (A)c(HSO)=c(HAc) (B)c(HSO)=2c(HAc) (C)2c(HSO)= c(HAc) (D)4c(HSO)= c(HAc) 24242424100. pH=1.00的HCl和pH=2.00的HCl溶液等体积混合后，溶液的pH为( A )。 (A)1.26 (B)1.50 (C)1.68 (D)1.92 101.PH=2.00和PH=4.00的两种溶液等体积混合后PH是( A )。 (A)2.3 (B)2.5 (C)2.8 (D)3.2 102.配制pH=7.0左右的缓冲溶液，应选用下列哪一种体系( B )。 A,HAc—NaAC(P=4.74) B、NaHPO –NaHPO (Pka=7.20) 4Ka242 C、HCOOH-NaOH(Pka=3.85) BO-NaBO (Pka=9.24) D、ClCH332472-1103. 配制0.1mol L NaOH标准溶液,下列配制错误的是( B )。(M=40g/mol) (A) 将NaOH配制成饱和溶液，贮于聚乙烯塑料瓶中，密封放置至溶液清亮，取清液5ml注入1升不含CO的水中摇匀，贮于无色试剂瓶中 2 (B) 将4.02克NaOH溶于1升水中，加热搅拌，贮于磨口瓶中 (C) 将4克 NaOH溶于1升水中，加热搅拌，贮于无色试剂瓶中 (D) 将2克NaOH溶于500ml水中，加热搅拌，贮于无色试剂瓶中 104.双指示剂法测定混合碱，试样中若含有NaOH和NaCO,则消耗标准盐酸溶液的体积为( B )。 23 (A)V1=V2 (B)V1V2 (D)V2=0 105.若用双指示剂法测由NaCO和NaHCO组成的混合碱，则达计量点时，所需盐酸标准溶液的体233 积有如下关系( B )。 (A)VV (C)V=V (D)无法判断 121212 106.已知HAc的P=4.75,HF的P=3.45,HCN的P=9.31则下列物质的碱性强弱顺序正确的是KaKaKa ( C )。 ------------(A)F>CN>AC (B)AC>CN>F (C)CN>AC>F (D)CN>F>AC 107. 用0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L CHCOOH(PKa=4.74)对此滴定适用的指示剂是( A )。 3 (A) 酚酞 (B) 溴酚蓝 (C) 甲基橙 (D) 百里酚蓝 108.用0.1mol/L的HCl滴定0.1mol/L的NH?HO时，应选择( A )为指示剂。P=4.74 32Kb(A)甲基橙 (B)甲基红 (C)酚酞 (D)百里酚酞 109. 标定NaOH溶液常用的基准物是( B )。 (A) 无水NaCO (B) 邻苯二甲酸氢钾 (C) CaCO (D) 硼砂 233 110.用酸碱滴定法测定工业氨水，应选用( B )作指示剂。 (A)酚酞 (B)甲基红-次甲基蓝 (C) 中性红 (D)百里酚酞 111.将50ml浓硫酸和100ml水混合的溶液浓度表示为( D )。 (A)(1+2)HSO (B)(1+3)HSO (C)50% HSO (D)33.3% HSO 24 242424112. 物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，其PH值最高的是( B )。 (A) NaCO (B) NaAC (C) NHCl (D) NaCl 234-5113.将0.10mol/L的HCl和0.10mol/L的HAC(Ka=1.8*10)等体积混合后pH为( B )。 (A)1.0 (B)1.3 (C)1.5 (D)2.0 114.于1升0.2000mol/LHCl溶液中，须加入多少毫升水才能使稀释后的盐酸溶液对氧化钙的滴定度(T)为0.005000克/毫升,(CaO式量为56.08)( B ) HCl/CaO (A) 61ml (B)122ml (C)244ml (D)32ml (E)366ml 115.滴定管可估读到?0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积( B )mL (A)10 (B)20 (C)30 (D)40 ,1116.0.2000 mol/LNaOH溶液对HSO的滴定度为( B )g?mL。 24 (A) 0.00049 (B) 0.0049 (C) 0.00098 (D)0.0098 117.欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl) ( B )mL。 (A) 0.84mL (B)8.4mL (C)1.2mL; (D)12mL 118.以甲基橙为指示剂标定含有NaCO 的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示23 剂，则测定结果( B )。 (A)偏高 (B)偏低 (C)不变 (D)无法确定 119.NH的共轭酸是( C )。 3,,+(A)NH (B)NHOH(C)NH (D)NHOH 22244 120.下列说法错误的是( C )。 6 ,+(A)HO作为酸的共轭碱是OH(B)HO作为碱的共轭酸是HO 223+(C)因为HAc的酸性强，故HAc的碱性必弱(D)HAc碱性弱，则HAc的酸性强 2121.浓度为0.1 mol/L HAc(pKa=4.74)溶液的pH是( C )。 (A)4.87 (B)3.87 (C)2.87 (D)1.87 122.浓度为0.10 mol/LNHCl (pKb=4.74)溶液的pH是( A )。 4 (A)5.13 (B)4.13 (C)3.13 (D)2.13 123.pH 1.00的HCl溶液和pH=13.00的NaOH溶液等体积混合后pH是( C )。 (A)14 (B)12 (C)7 (D)6 24.酸碱滴定中选择指示剂的原则是( C )。 1 (A)指示剂变色范围与化学计量点完全符合 (B)指示剂应在pH 7.00时变色 (C)指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内 (D)指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内 25.将甲基橙指示剂加到无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为( C )。 1 (A)中性 (B)碱性 (C)酸性 (D)不定 126.将酚酞指示剂加到无色水溶液中，溶液呈无色，该溶液的酸碱性为( D )。 (A)中性 (B)碱性 (C)酸性 (D)不定 127.浓度为0.1 mol/L的下列酸，能用NaOH直接滴定的是( A )。 (A)HCOOH(pKa=3.45)(B)HBO(pKa=9.22)(C)NHNO(pKb=4.74)(D)HO(pKa=12) 334222128.测定(NH)SO中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为( D )。 424+(A)NH的Kb太小 (B)(NH)SO不是酸 (C)NH的Ka太小 (D)(NH)SO中含游离HSO 3424442424129.标定盐酸溶液常用的基准物质是( A )。 (A)无水NaCO(B)草酸(HCO?2HO)(C)CaCO (D)邻苯二甲酸氢钾 2322423 130.标定NaOH溶液常用的基准物质是( B )。 (A)无水NaCO (B)邻苯二甲酸氢钾 (C)硼砂 (D)CaCO 233131.已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.2 g/mol，用它来标定0.1 mol/L 的NaOH溶液，宜称取邻苯二甲酸氢钾( C )。 (A)0.25g左右 (B)1 g左右 (C)0.1 g左右(D)0.45 g左右 132.作为基准物质的无水碳酸钠吸水后，标定HCl，则所标定的HCl浓度将( B )。 (A)偏高 (B)偏低 (C)产生随机误差 (D)没有影响 133.若将HCO?2HO基准物质长期保存于保干器中，用以标定NaOH溶液的浓度时，结果将( B ) 2242 (A)偏高 (B)偏低 (C)产生随机误差 (D)没有影响 134.用NaOH溶液分别滴定体积相等的HSO和HAc溶液,消耗的体积相等,说明HSO和HAc两溶2424液中( B )。 (A)氢离子浓度相等(B)HSO和HAc的浓度相等(C)HSO的浓度为HAc的1/2 2424 (D)两个滴定的pH突跃范围相同 135. 物质的量浓度相同的下列溶液:HCl、HSO、CHCOOH，导电能力由强到弱的次序是( C )。 243 (A) HCl=HSO>CHCOOH (B) HCl>HSO>CHCOOH 243243 (C) HSO>HCl>CHCOOH (D) HCl=HSO=CHCOOH 243243 136. 向1毫升pH=1.8的盐酸中加入水( A )才能使溶液的PH=2.8。 (A) 9ml (B) 10ml (C) 8ml (D) 12ml 137.某混合碱液，先用HCl滴至酚酞变色,消耗V1mL,继以甲基橙为指示剂,又消耗V2mL，已知V1K>K) SP,AgClSP,AgBrSP,AgI (A) AgI (B) AgBr (C) AgCl (D) 同时出现 152. 在含有AgCl沉淀的溶液中，加入NH?HO，则AgCl( C )。 (K>K) 32SP,AgClSP,AgCNS(A) 增多 (B) 转化 (C) 溶解 (D) 不变 ,153.加AgNO试剂产生白色沉淀，证明溶液中有Cl存在，须在何种介质中进行( D ) 3 (A)氨溶液 (B)NaOH (C)稀HCl (D)稀HNO 3 154.有关影响沉淀完全的因素叙述错误的( B ) (A)利用同离子效应，可使被测组分沉淀更完全(B)异离子效应的存在，可使被测组分沉淀完全 (C)配合效应的存在，将使被测离子沉淀不完全(D)温度升高，会增加沉淀的溶解损失 3+2+155. 用硫酸钡重量法测定黄铁矿中硫的含量时，为排除Fe、Cu的干扰，先将试液通过( A )交换树脂，再进行测定。 (A) 强碱性阴离子 (B) 弱碱性阴离子 (C) 强酸性阳离子 (D) 弱酸性阳离子 156.在含有BaSO沉淀的饱和溶液中，加入足够的KNO，这时BaSO的溶解度会( B ) 434 (A)减小 (B)增大 (C)不变 (D)先减小后增大 157.佛尔哈德法的指示剂是( C ) (A)铬黑T (B)甲基橙 (C)铁铵矾 (D)铬酸钾 158. 莫尔法确定终点的指示剂是( A )。 (A) KCrO (B) KCrO (C) NHFe(SO) (D) 荧光黄 24227442 159.法扬氏法用的指示剂是( B ) (A)铬酸钾 (B)荧光吸咐剂 (C)淀粉指示剂 (D)铁胺矾 160. 下列选项不属于使沉淀纯净的是( C )。 (A) 选择适当的分析程序 (B) 改变杂质的存在形式 (C) 后沉淀现象 (D) 创造适当的沉淀条件 161. 有利于减少吸附和吸留的杂质，使晶形沉淀更纯净的选项是( D )。 (A) 沉淀时温度应稍高 (B) 沉淀时在较浓的溶液中进行(C) 沉淀时加入适量电解质 8 (D) 沉淀完全后进行一定时间的陈化 2-162.称量法测定SO时，洗涤BaSO沉淀应采用( B ) 44 (A)蒸馏水 (B)10%HCl (C)2%NaSO (D)1%NaOH 24 163. 被测组分的摩尔质量与沉淀称量式的摩尔质量之比称为( D )。 (A) 被测组分的百分含量 (B) 被测组分的质量 (C) 被测组分的溶解度 (D) 换算因数 164.沉淀的溶解度与沉淀颗粒大小的关系是( A ) (A)颗粒越大溶解度越小 (B)颗粒越大溶解度越大 (C)颗粒越小溶解度越大 (D)颗粒大小与溶解度无关 165.莫尔法用AgNO标准溶液标定NaCl时，所用的指示剂是( C ) 3 (A)KSCN (B)KCrO (C)KCrO (D)NHFe(SO)12HO 22724442?2 166.下列盐中只有哪种盐可采用莫尔法测定其中的氯含量( C ) (A)BaCl (B)PbCl (C)KCl (D)KCl +NaAsO 2234 167. 测定黄铁矿中硫的含量，称取试样0.3853克，最后得到的BaSO沉淀重为1.0210克，则试样4 中硫的百分含量为( A )(已知:=233.4g/mol,M=32.07g/mol)。 MsBaSO4 (A) 36.41% (B) 96.02% (C) 37.74% (D) 35.66% --168. 用0.02mol/L AgNO溶液滴定0.1g试样中的Cl，(M=35.45g/mol)，耗去40ml，则试样中Cl3Cl 的含量约为( D )。 (A) 7% (B) 14% (C) 35% (D) 28% 2+169.若BaCl中含有NaCl、KCl、CaCl等杂质，用HSO沉淀Ba时，生成的BaSO最容易吸附( C )22244离子。 ++2++(A)Na (B)K (C)Ca (D)H 170.氯化银在1mol/L的HCl中比在水中较易溶解是因为( A ) (A)酸效应 (B)盐效应 (C)同离子效应 (D)络合效应 171.CaF沉淀在pH=2的溶液中的溶解度较在pH=5的溶液中的溶解度( A ) 2 (A)大 (B)相等 (C)小 (D)难以判断 172.盐效应使沉淀的溶解度( A )，同离子效应使沉淀的溶解度( )。一般来说，后一种效应较前一种效应( ) (A)增大,减小,小得多 (B)增大,减小,大得多 (C)减小,减小,差不多 (D)增大,减小,差不多 -173. 将同体积的KCl和FeCl溶液中的Cl离子完全沉淀，用去相同浓度的AgNO溶液的体积相同，33则这两溶液的物质的量浓度之比为( C )。 (A) 1?3 (B) 1?2 (C) 3?1 (D) 3?2 174.关于以KCrO为指示剂的莫尔法，下列说法正确的是( C ) 24 (A)指示剂KCrO的量越少越好 (B)滴定应在弱酸性介质中进行 24----(C)本法可测定Cl和Br，但不能测定I或SCN(D)莫尔法的选择性较强 -175.Mohr法测定Cl含量时，要求介质在pH=6.5~10.0范围内，若酸度过高，则会 ( D ) (A)AgCl沉淀不完全(B)形成AgO沉淀(C)AgCl吸附Cl- (D)AgCrO沉淀不生成 2242+2-176.在下列杂质离子存在下，以Ba沉淀SO 时，沉淀首先吸附( C ) 4,,3+2+(A)Fe (B)Cl (C)Ba (D)NO 3-177.以铁铵矾为指示剂，用返滴法以NH4CNS标准溶液滴定Cl时，下列错误的是( C ) (A)滴定前加入过量定量的AgNO标准溶液(B)滴定前将AgCl沉淀滤去 3 (C)滴定前加入硝基苯，并振摇(D)应在中性溶液中测定，以防AgO析出 2,,178.莫尔法适用于测Cl和Br而不适用于测I-是因为 ( A ) 。 --(A)AgI强烈吸附I (B)没有合适的指示剂(C)I不稳定易被氧化 (D) Ksp,Ksp AgIAgCl179.用佛尔哈德法测定的条件是 ( B ) 。 (A)碱性 ( B)酸性 (C)中性 (D)不要求 (九)酸度计 (3) 180. 酸度计使用前必须熟悉使用说明 书 关于书的成语关于读书的排比句社区图书漂流公约怎么写关于读书的小报汉书pdf ，其目的在于( A )。 (A) 掌握仪器性能，了解操作规程 (B) 了解电路原理图(C) 掌握仪器的电子构件(D) 了解仪器结构 181. 测定pH值的指示电极为( C )。 (A) 标准氢电极 (B) 玻璃电极 (C) 甘汞电极 (D) 银氯化银电极 182. 用酸度计以浓度直读法测试液的PH值，先用与试液pH相近的标准溶液( B )。 9 (A) 调零 、(B) 消除干扰离子 (C) 定位 (D) 减免迟滞效应 二、填空题 (78) (一)基本概念(11) 1.化学键有( 离子键 )、( 共价键 )、( 氢键 )三类。 +- 2.各类酸碱反应共同的实质是( H + OH= HO )。 2+-3.在酸碱质子理论中，HO的共轭酸是( HO )，共轭碱是( OH )。 23+-4.在酸碱质子理论中，NH的共轭酸是( NH )，共轭碱是( NH )。 3422— —5.根据酸碱质子理论，下列微粒:? CO? HPO ? NH? HO ? NaHCO? HS 3243 23 2是酸的:(2、3、4、6)是碱的: ( 1、2、5、4、3 )是两性的:( 2、3、4 ) 6.根据酸碱质子理论，物质给出质子的能力越强，酸性就越( 强 )，其共轭碱的碱性就越( 弱 )。 7.弱电解质溶液的电离与浓度有关，浓度越大时，电离度( 越大 )。 ,5-9+ 8.NH的Kb=1.8×10，则其共轭酸( NH )的Ka为( 0.56?10 )。 34 9.滴定管可分为( 酸式 )滴定管、( 碱式 )滴定管、微量滴定管和自动滴定管等四种。 10.凡是能( 给出 )质子的物质是酸;凡是能( 接受 )质子的物质是碱。 11.化学反应完成时的化学计量点称为( 化学计量点 )，指示剂颜色改变的转折点为( 滴定终点 )，二者的差值称为( 终点误差 )。 (二)误差及数据处理(18) 12.对某溶液浓度测定6次的结果为:0.5050mol/l，0.5042mol/l，0.5086mol/l，0.5063mol/l，0.5051mol/l，0.5064mol/l，则平均值为( 0.5059 )， 平均偏差为( 0.001172 )，相对平均偏差为 0.23% )。 ( 13.PH=7.00，表示其有效数字为( 2 )位。 14.准确度反映测定结果与( 真实值 )的程度，精密度反映测定结果( 相互接近的程度 )。 15.系统误差具有( 单向性 )和( 可消除性 )。 16.准确度是指示分析结果与(真实值 )之间相接近的程度。 17.数字0.0530表示其有效数字为( 3 )位。 18.实验中铬酸洗液用( 重鉻酸钾 )和( 纯浓硫酸 )配制而成。 19.溶液温度对指示剂变色范围( 是 )(是/否)有影响。 20.系统误差可分为( 方法 )误差、( 试剂 )误差、( 仪器 )误差、环境误差和操作误差。 21.测定值与真值之差称为( 绝对误差)，个别测定结果与多次测定的平均值之差称为( 绝对偏差 )。 22.系统误差影响分析结果的( 准确度)，随机误差影响分析结果的( 精确度 )。 23.滴定管刻度不准和试剂不纯都会产生( 系统误差)，滴定时溶液溅出引起的误差是( 偶然误差)。 24.测定值与( 真实值 )之间的差值称为绝对误差，绝对误差在真值中所占的百分数称为( 相对 )误差。 25.滴定的终点和等量点不一致时，两者之间的差值称为( 终点误差 )。 26.滴定分析法按反应类型可分为( 酸碱滴定)法、(沉淀滴定 )法、(氧化还原滴定 )法和( 配位滴定)法。 27.滴定分析用标准溶液的浓度常用物质的量浓度和( 滴定度 )来表示。 28.滴定分析法包括( 直接滴定法 )、(返滴定法 )、(置换滴定法 )和(间接滴定法 )四大类。 29.滴定分析常用于测定含量( 浓度 )的组分。 (三)酸碱滴定法(28) 30.醋酸溶液稀释后，电离度会( 增大 )，氢离子浓度会( 减小 )。 31.在弱酸或弱碱溶液中，pH和pOH之和等于( 14 )。 ,-11532. 0.1000mol/LNH溶液的pH=( 0.7454 × 10 )，已知Kb=1.8×10。 4,,71133. 0.1000mol/LNaHCO溶液的pH=( 3.60 )，已知Ka=4.2×10，Ka=5.6×10。 312+-334.某溶液pH =11.30，换算成H浓度为:( 2.0 ×10 )mol/l 35.缓冲溶液的缓冲范围为( pH=pKa?1 )，缓冲溶液的总浓度应控制在 ( 0.01—1mol/L )为宜。 36.缓冲体系中各组分的浓度比应控制在( 1:10 )为宜，缓冲能力最大时的各组分浓度比为 ( 1:1 )。 37.酸碱指示剂变色范围的理论值是 ( 1)选择酸碱指示剂的依据是 ( 变色范围处于滴定突越范 10 围内 ) 38.如果以无水碳酸钠作为基准物质来标定0.1000mol/L左右的HCl，欲使消耗HCl的体积在20~30mL，则应称取固体( )，以( )为指示剂。 39.酸碱滴定中，影响突跃范围的因素是( )判断弱酸弱碱能否直接滴定的依据是 ( ) 判断多元弱酸弱碱能否分步滴定的依据是( ) 40.常用于盐酸标准溶液浓度标定的基准物质有(写出两种):( 硼砂、无水碳酸钠 ) 41.常用于标定氢氧化钠标准溶液标定的基准物质有(写出一种):( 草酸 ) 42.各种缓冲溶液的缓冲能力可用( 缓冲容量 )来衡量，其大小与( 产生缓冲作用组分的浓 )和( 各组分浓度比 )有关。 度 43.一元弱酸能被准确滴定的条件是CKa ?( 10K ) w 44.甲基橙的变色范围是( 3.1—4.4 )，在pH,3.1时为( 红 )色。酚酞的变色范围是( 8.2—10.0)，在pH,9.6时为( 粉红 )色。 45.标准溶液的配制有( 直接法、间接法 )两种。配制标准溶液时，先配制近似浓度的溶液，选用一种基准物质或另一种已知准确浓度的标准溶液来确定该溶液准确浓度的方法，是 ( 间接法 )，确定该溶液准确浓度的过程叫( 标定 )。 46.用0.1000 mol/l的NaOH溶液滴定0.1000mol/l H3PO4的混合溶液时，在滴定曲线上可以出现( 3 )个滴定突跃范围。 47.在氨水中加入少量氯化铵，溶液的解离度将( 降低 )，溶液的pH 将( 减小 )。 48.酸碱直接滴定时要使相对误差?0.1%，pH突跃必须大于( 0.3个pH )单位，因此要求c?K?10,8才行。 49.弱酸的电离常数K与酸的( 浓度 )无关，只随( 温度 )变化。 a,-3550. 0.1000mol/LHAc溶液的pH=( 1.34 ×10 )，已知Ka=1.8×10。 51.NaOH标准溶液可用基准物( 草酸 )或( 邻苯二甲酸氢钾 )的物质。 +-452.某溶液pH =3.30，换算成H浓度为:( 5.0×10 )mol/l 53.在滴定分析中，选择指示剂的依据是滴定曲线的( 突跃范围 )。 54.欲配制0.1000 mol?L的NaOH溶液500mL，应称取( 2.00g )固体。 ,-1255.常温下，0.01mol/l盐酸溶液中的氢氧根离子浓度[OH]( 10 )mol/l。 56.在500mlNaOH溶液中含有0.02gNaOH，该溶液的pH=( 11 )。 57.在500mlHSO溶液中含有2.452gHSO，则c(1/2HSO)=( 0.02502 )mol/l。 242424 (四)沉淀滴定法(21) 58.当BaSO中混有BaS时，会使测定BaSO的结果( 偏高 )。 44 59.影响沉淀纯度的主要因素是( 共沉淀 )和( 后沉淀 )现象。 60.沉淀的同离子效应是指( 加入含相同离子 )构晶离子的浓度，从而( 降低 )沉淀溶解的现象。 61.下列效应中对沉淀溶解度的影响(增大，减小或无影响)。同离子效应( 减小)、盐效应( 增大) ,+-5 1062.AgNO与NaCl反应，在等量点时Ag的浓度为( 1.34X10 ).[AgCl溶度积常数=1.8×10]。 3-563.定量分析中，沉淀反应后，当被测离子浓度小于( 10 )mol/l时，可认为该离子沉淀完全。 64.用硝酸银标准溶液直接滴定氯离子的方法称为( 法扬司法 )法。 +- 65.莫尔法用(鉻酸钾 )作指示剂，可以测定( Ag )和( Cl )离子。 66.摩尔法滴定要求pH值的范围是( 6.5—10.5 )。 67.佛尔哈德法用的滴定剂是( 铁铵矾 )，指示剂是( AgNO )。 3 68.沉淀滴定法主要是银量法，根据指示剂的不同，按创立者的名字命名为( )。 ,69.以铬酸钾( KCrO)作指示剂，在中性或弱碱性溶液中用AgNO 标准溶液直接测定含Cl(或243,Br)溶液的银量法，叫( 莫尔法 )。 70.恒重是指连续两次干燥，其质量差应在( 0.001g )以下。 71.影响沉淀溶解度的主要因素有( 同离子效应 )、( 盐效应 )、( 酸效应 )、( 配位效应 )。 72(根据沉淀的物理性质，，可将沉淀分为( 晶形 )沉淀和(非晶形 )沉淀，生成的沉淀属于何种类型，除取决于( 沉淀性质 )外，还与( 沉淀形成条件与处理 )有关。 73.在沉淀的形成过程中，存在两种速度:( 聚集速度 )和( 定向速度 )。当( 定向速度 )大时，将形成晶形沉淀。 74.产生共沉淀现象的原因有( 表面吸附 )、( 生成混晶 )和( 吸留或包藏 )。 11 75.银量法按照知识滴定终点的方法不同而分为三种:( 佛尔哈德法 )、( 莫尔法 )和( 法扬司法 )。 76.莫尔法以( 鉻酸钾 )为指示剂，在( 中性或弱碱 )条件下以( AgNO )为标准溶3--液直接滴定Cl或Br等离子。 77.佛尔哈德法以( 铁铵矾)为指示剂，用(AgNO)为标准溶液进行滴定。根据测定对象不同，3+-佛尔哈德法可分为直接滴定法和返滴定法，直接滴定法用来测定(Ag)，返滴定法测定( Cl)。 -78.佛尔哈德返滴定法测定Cl时，会发生沉淀转化现象，解决的办法一般有两种:( 加入过量AgNO3 标准溶液后，将溶液煮沸)、(在滴入NHSCN标准溶液前加入有机溶剂 )。 4 三、判断题(81) (一)基本概念(28) 1.( × )所谓化学计量点和滴定终点是一回事。 2.( ? )所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。 3.( ? )被油脂沾污的玻璃仪器可用铬酸洗涤液清洗。 4.( ? )凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。 5.( × )溶解基准物质时用移液管移取20,30mL水加入。 6.( ? )测量的准确度要求较高时，容量瓶在使用前应进行体积校正。 7(( ? )用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的物质的量不变。 8.(? )滴定管、移液管和容量瓶校准的方法有称量法和相对校准法。 9.( ? )玻璃器皿不可盛放浓碱液，但可以盛酸性溶液。 10.( ? )在没有系统误差的前提条件下，总体平均值就是真实值。 11. ( × )分子量的法定计量单位有克、千克。 12.( ? )配制硫酸、盐酸和硝酸溶液时都应将酸注入水中。 13.( × )量筒和移液管都可用烘箱干燥。 -14. ( ? )在0.1mol/L NHCl溶液中，除水外，粒子浓度最大的是Cl。 4 15. ( × )酒精灯不用时应吹灭。 16. ( × )铬酸洗液不可重复使用。 17. ( ? )分析天平的灵敏度越高，其称量的准确度越高。 18. ( × ) 滴定终点与反应的化学计量点不吻合，是由指示剂选择不当所造成的。 19. ( × )酸碱指示剂的变色与溶液中的氢离子浓度无关。 20. ( × ) 缓冲溶液在任何pH值条件下都能起缓冲作用。 21. ( × )电子天平一定比普通电光天平的精度高。 22. ( × )移液管的使用不必考虑体积校正。 23. ( × ) 酸式滴定管活塞上凡士林涂得越多越有利于滴定。 24. ( × )灭火器内的药液密封严格，不须更换和检查。 25. ( ? )在分析化学实验中常用分析纯的试剂。 26. ( × )实验室中家庭有用的物品可以暂时借用。 27. ( × ) 钡盐接触人的伤口也会使人中毒。 28. ( ? ) 银氨溶液不宜长时间保存。 (二)误差及数据处理(8) 29.( × )将7.63350修约为四位有效数字的结果是7.634。 30.( × )标准偏差可以使大偏差能更显著地反映出来。 31.( × )用因保存不当而部分分化的基准试剂HCO?2HO标定NaOH溶液的浓度时，结果偏高;2242 若用此NaOH溶液测定某有机酸的摩尔质量时则结果偏低。 32.( ? )用因吸潮带有少量湿存水的基准试剂NaCO标定HC1溶液的浓度时，结果偏高;若用23 此HCl溶液测定某有机碱的摩尔质量时结果也偏高。 33.( × ) 滴定分析的相对误差一般要求为小于0.1%，滴定时消耗的标准溶液体积应控制在10, 15mL。 34.( ? )测定的精密度好,但准确度不一定好，消除了系统误差后，精密度好的,结果准确度就好。 35.( ? )分析测定结果的偶然误差可通过适当增加平行测定次数来减免。 36.( × )两位分析者同时测定某一试样中硫的质量分数，称取试样均为3.5g，分别报告结果如下: 甲:0.042%,0.041%;乙:0.04099%,0.04201%。甲的报告是合理的。 12 (三)酸碱滴定法(21) -537. ( ? )0.1mol/L HAc-NaAc缓冲溶液的pH值是4.74(Ka=1.8×10)。 -838. ( × )强碱滴定一元弱酸的条件是CKa?10。 39. ( × )准确称取分析纯的固体NaOH，就可直接配制标准溶液。 40. ( ? )NaHPO的水溶液可使pH试纸变红。 24 41. ( ? )组成缓冲体系的酸的pKa应等于或接近所需的pH值。 42. ( × ) 30毫升0.005mol/L HSO的pH值是2。 24 43.( ? )根据酸碱质子理论，只要能给出质子的物质就是酸，只要能接受质子的物质就是碱。 . ( ? )酸碱滴定中有时需要用颜色变化明显的变色范围较窄的指示剂即混合指示剂。 44 45.( × )酚酞和甲基橙都可用于强碱滴定弱酸的指示剂。 46. ( × ) 缓冲溶液在任何pH值条件下都能起缓冲作用。 47.( × )在pH=0的溶液中，H+的浓度等于零。 .( ? )醋酸钠是强碱弱酸盐，它的水溶液显碱性。 48 49.( × )HSO是二元酸，用NaOH标准溶液滴定时有两个滴定突跃。 24 50.( ? )醋酸溶液稀释后，其pH值增大。 51.( × )双指示剂就是混合指示剂。 52.( × )盐酸标准滴定溶液可用精制的草酸标定。 53.( ? )以硼砂标定盐酸溶液时，硼砂的基本单元是NaBO?10HO。 247254.( ? )酸碱滴定法测定分子量较大的难溶于水的羧酸时，可采用中性乙醇为溶剂。 5.( × )HSO是二元酸，因此用NaOH滴定有两个突跃。 524 56.( ? )强酸滴定弱碱达到化学计量点时pH>7。 57.( × )常用的酸碱指示剂，大多是弱酸或弱碱，所以滴加指示剂的多少及时间的早晚不会影响分析结果。 (四)沉淀滴定法(20) 58. ( ? ) 溶度积是难溶电解质的固体和它的饱和溶液在达到溶解和沉淀平衡时的平衡常数。 59. ( ? ) 沉淀转化是由一种难溶化合物转化为另一种更难溶化合物。 60. ( ? ) 选择适当的洗涤液洗涤沉淀可使沉淀更纯净。 +61. ( × ) 莫尔法中与Ag形成沉淀或配合物的阴离子均不干扰测定。 -62. ( × )水中Cl的含量可用NHCNS标准溶液直接滴定。 4-13-463. ( × )1 25?时，AgBr的溶度积K为5.0×10,则AgBr在水中的溶解度(g/L)是1.3×10(AgBrSP 的分子量是187.8)。 64.( ? )沉淀称量法要求称量式必须与分子式相符，相对分子量越大越好。 65.( ?)在沉淀称量法中，要求沉淀式必须和称量式相同。 66.( ? )莫尔法一定要在中性和弱酸性中进行滴定。 67.( × )纯碱中NaCl的测定，是在弱酸性溶液中，以KCrO为指示剂，用AgNO滴定。 227368.( × )沉淀BaSO应在热溶液中后进行，然后趁热过滤。 4 69.( ? )用洗涤液洗涤沉淀时，要少量、多次，为保证BaSO沉淀的溶解损失不超过0.1%，洗4 涤沉淀每次用15-20mL洗涤液。 +-70.( ? )用佛尔哈德法测定Ag，滴定时必须剧烈摇动。用返滴定法测定Cl时，也应该剧烈摇动。 71.( × )可以将AgNO溶液放入在碱式滴定管进行滴定操作。 3 72.( ?)在法扬司法中，为了使沉淀具有较强的吸附能力，通常加入适量的糊精或淀粉使沉淀处于胶体状态。 73.( ? )根据同离子效应，可加入大量沉淀剂以降低沉淀在水中的溶解度。 74.( × )由于混晶而带入沉淀中的杂质通过洗涤是不能除掉的。 75.(? )分析纯的NaC1试剂，如不做任何处理，用来标定AgNO溶液的浓度，结果会偏高。 376.( ? )佛尔哈德法是以NHCNS为标准滴定溶液，铁铵矾为指示剂，在稀硝酸溶液中进行滴定。 4 77.( ? )共沉淀引入的杂质量，随陈化时间的增大而增多。 (五)酸度计 (4) 78. ( ? )对于碱性溶液pH的测量，应采用锂玻璃电极。 79. ( ? ) 亚铁离子与邻二氮菲生成稳定的橙红色配合物。 80. ( ? )玻璃电极在使用前要在蒸馏水中浸泡24小时以上。 13 81. ( × ) 更换玻璃电极即能排除酸度计的零点调不到的故障 四、简答题(9) (一)操作基础(3) 1(进行滴定反应的所必须的条件有几种，分为几种滴定方式,分别举例说明。 答:条件;(1)反应必须能定量的完成;(2)反应必须迅速完成;(3)必须有适宜的指示剂或其他简便、可靠的方法确定终点。 滴定方式:直接滴定法、返滴定法、置换滴定法、间接滴定法。 2.基准物质应符合四个要求，举例说明盐酸和氢氧化钠标定时所用的基准物。 答:要求;(1试剂组成与化学式完全符合;(2在空气中和加热干燥时性质稳定，不发生副反应; (3试剂纯度一般应在99%以上，杂质少到可以忽略;(4试剂有较大的相对分子质量，以减少称量误差。 盐酸用无水碳酸钠、硼砂标定; 氢氧化钠用草酸、邻苯二甲酸氢钾标定。 3.什么是滴定突跃，它的影响因素有哪些，酸碱指示剂的选择性原则是什么, 答:滴定突越是指在理论终点附近溶液pH值发生的急剧变化。 它的影响因素:(1配合物条件稳定常数的大小直接影响滴定突越的大小;(2被滴定金属离子浓度的影响。 酸碱指示剂选择性原则:选择变色范围处于滴定突越范围内的指示剂，都能够准确的只是滴定终点。 (二)滴定条件选择(6) 4.为什么用HCl溶液滴定NaOH时选用甲基橙指示剂，而用NaOH滴定HCl溶液时，选用酚酞指示剂,这样的两种不同的指示剂，所得到的结果是否相同, 答:略 5.如果NaOH标准溶液在保存过程中吸收了空气中的二氧化碳，用该溶液滴定HCl溶液时，以甲基橙为指示剂，HCl的浓度会不会改变,若改用酚酞指示剂，情况如何, 答:略 6.什么是双指示剂法，什么是混合碱,碳酸钠和碳酸氢钠的混合能不能用双指示剂法，测试结果如何表示, 答:略 7.强碱滴定强酸与强碱滴定弱酸相比，测定过程中溶液的pH值的变化有哪些不同,测定醋酸时为什么要用酚酞作指示剂,为什么不可以用甲基橙作为指示剂, 答:略 ,8.莫尔法测定Cl时，为什么溶液pH需要控制在6.5,10.5之间,用KCrO作为指示剂，其浓度太224 大和太小对测定有何影响,在滴定过程中，为什么要充分摇动溶液, +2-2-答:因为在酸性溶液中CrO与H结合，使CrO浓度降低过多从而影响AgCrO沉淀的生成;242424硝酸银在强碱或氨性溶液中，则会析出AgO或与氨形成配合物。 2-因为在到达化学计量点前，AgCl沉淀吸附Cl，使AgCrO沉淀过早出现，被误认为滴定终点。滴24-+定中充分震荡可使被AgCl沉淀吸附的Cl释放出来，与Ag反应完全。 ,9.福尔哈德法以什么为指示剂，直接滴定法中溶液pH值如何控制，过低会有什么影响,测定Cl要,,用返接滴定法加入硝基苯的目的是什么,为什么测定Br、I不需要用返滴定法, ,答;以铁铵矾为指示剂; 应在酸性HNO溶液中进行，过低则不能防止Fe3+的水解。测定Cl要用3 返接滴定法加入硝基苯的目的是消除沉淀转化。 五、计算题(9) 1.要配制pH=5.00的HAc-NaAc缓冲液，HAc与NaAc浓度比应为多少,如果要配制上述缓冲溶液,5500mL，用6.0mol/L HAc溶液34mL，问需NaAc?3HO多少克,(已知pKa,1.8×10，2 M(NaAc?3HO)=136.08) (1.8;15.4224g ) 2 2.欲配制1升0.1000mol/L的重铬酸钾溶液，若要求所配制的标准溶液的浓度相对误差为0.2%,至少应称准至多少,(KCrO的分子量为294) (29.3412g) 227 3.用邻苯二甲酸氢钾(KHCHO)标定浓度为0.1mol/L的NaOH溶液时，若取NaOH 25ml，这时844 至少应称取邻苯二甲酸氢钾多少克,(已知M=204.22) (0.5106g) KHC8H4O4 4.将含有NaCO的NaHCO的样品1.200g溶于水，以酚酞为指示剂，用c(HCl)=0.5000mo1/L的盐233 酸标准滴定至酚酞退色，消耗，V=15.00mL。再加甲基橙指示剂，继续滴定至溶液由黄变橙色，又1 消耗V=22.00mL，计算样品中NaCO和NaHCO的百分含量。(已知M=105.99，M=84.07) 2233Na2CO3NaHCO3 ( W Na2CO3)=66.24% W( NaHCO )=24.52%) 35.吸取液体烧碱样品50mL于1000mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度。吸出25.00mL于三角瓶中，加酚酞指示剂，用c(HCl)=1.020mol/L的HCl标准溶液滴定，消耗21.02mL，再加甲基橙指示剂继续 14 滴定，又消耗HCl标准溶液0.30mL计算溶液体烧碱中NaOH和NaCO的含量(以g/L表示)。(已23 知M=105.99，M=40.00) (NaOH含量34.14g/L NaCO的含量1.296g/L) Na2CO3NaOH23 6.称烧碱样品4.850g，溶解后酸化并定容至250mL。吸出25mL于三角瓶中，加入c(AgNO)=0.05140mol/L的AgNO标准滴定溶液30.00mL，用c(NHCNS)=0.05290mol/L的NHCNS3344标准滴定液返滴过量的AgNO，消耗21.30mL，计算烧碱中NaCl的百分含量。(已知M=58.44) 3NaCl (NaCl的百分含量为5.06%) 7.含有纯NaCl和KCl的样品0.1200g，溶解后用c(AgNO)=0.1000mol/L的AgNO标准滴定溶液滴33定，消耗20.00mL，求样品中NaCl和KCl的百分含量。(M(Cl)=35.45) (59.08%) -3-1-18.今有350mL，6.0×10mol.L的含Ag+废水，加入250mL0.012 mol.L的NaCl。试问能否有AgCl-10-7 沉淀产生，若有沉淀，溶液中Ag+离子的浓度多大,(KspAgCl = 1.8 ×10)(有沉淀 1.2x10) 2-某溶液20mL，含SO 0.002 mol/L。在此溶液中加入20 mL0.02 mol/L的BaCl2溶液，试计算溶液9.4-10-7 2-中残余的SO) (0.12x10完全沉淀) 为多少，是否沉淀完全,(Ksp(BaSO) = 1.1×1044 15