果汁中总酸度和维C的测定

果汁中总酸度和维C的测定 组员：张超恩（组长）  金璐  汤燕敏  冯晨丽  马明杰 分配：NaOH标准溶液的配制    金璐  汤燕敏 碘标准溶液的配制      张超恩  冯晨丽 仪器和试剂的准备            马明杰 果汁中总酸、维C含量的测定      每人平行两次 一．实验目的 1.掌握NaOH标准溶液、碘标准溶液的配制和标定。 2.掌握果汁中总酸含量、维C含量的测定 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 。 二．实验原理 1. NaOH标准溶液标定 用邻苯二甲酸氢钾作基准物质，有关化学反应式如下： KHC8H4O6+NaOH=KNC8H4O6+H2O 以酚酞为指示剂,滴定至溶液呈淡红色半分钟不褪为终点. 2. 碘标准溶液的标定 I2标准溶液采用间接配制法获得，用Na2S2O3标准溶液标定，反应如下： 2S2O32-+I2 = S4O62-+2I- 3. 果汁中总酸含量的测定 果蔬中的总酸度是指所有酸性物质总量,用NaOH标准溶液标定。 RCOOH+NaOH=RCOONa+H2O 以酚酞为指示剂,滴定至溶液呈淡红色半分钟不褪为终点.根据所耗标准碱液的浓度和体积,可计算出样品中酸的含量. 4. 果汁中维C含量的测定 维生素C又称抗坏血酸，分子式为C6H8O6，由于分子中的烯二醇基具有强还原性，能与I2按1∶1的关系定量反应生成二酮基，从而可用碘量法来测定样品中抗坏血酸的含量，反应如下： C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI 三．仪器和药品 序号  仪器和药品            数量      序号      仪器和药品          数量 1    电子天平                1台          13      水溶C100    　        1瓶 2  酸式滴定管(棕色、无色)    各五支      14      NaOH固体    　        适量 3  碘量瓶（250mL）    　      10个      15      碘    　            适量 4  移液管（20mL）            5支　      16      KI    　                适量 5    锥形瓶（250ml）            10个　      17      邻苯二甲酸氢钾    　 适量 6  量筒(25ml)    　          5个       18      Na2S2O3（标准）      适量 7    棕色瓶（250mL）    　        若干      19      酚酞指示剂    　    适量 8    容量瓶(250ml)    　        5个        20      淀粉指示剂（0.5%）    　 适量 9    试剂瓶    　                若干      21    　10% H2SO4溶液    　    适量 10    洗耳球    　    　    　      5个        11    胶头滴管    　        　  5支　 12    烧杯（150ml、250ml)    　  10个 以上试剂未说明均为 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 纯,水为蒸馏水 四．实验步骤 1、0.1 mol?L-1NaOH标准溶液的配制 将称量好的1克NaOH固体放入烧杯，加入少量水溶解，盖上表面皿静置冷却。冷却后沿玻璃棒转移入250ml容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯内壁，将洗涤液也转移入250ml容量瓶中，重复2到3次，沿玻璃棒将水注入容量瓶稀释，接近刻度处，改用滴管，将液面滴加到刻度处。盖上玻璃塞，振荡。转移入试剂瓶中，就完成了。 注意事项：称量要用称量纸，要用250ml容量瓶，溶解后要冷却，试剂瓶要用橡皮塞 2、0.05 mol?L-1I2标准溶液的配制 配制浓度为0.05mol／L的碘溶液 100mL：称取 1.3g碘放于小烧杯中，再称取 4g KI，准备蒸馏水100mL，将KI分4～5次放入装有碘的小烧杯中，每次加水5～10mL，用玻璃棒轻轻研磨，使碘逐渐溶解，溶解部分转入棕色试剂瓶中，如此反复直至碘片全部溶解为止。用水多次清洗烧杯并转入试剂瓶中，剩余的水全部加入试剂瓶中稀释，盖好瓶盖，摇匀，待标定。 3、0.1 Na2S2O3mol/L标准溶液的配制 g Na2S2O3再加入  mL水进行溶解，再加入  g Na2CO3使其成碱性，防分解。将溶液保存在棕色试剂瓶中，放置10天，在过滤。 4、0.1 mol?L-1NaOH标准溶液的标定 准确称取基准邻苯二甲酸氢钾0.4-0.5g之间的质量→用大约25ml水溶解于锥形瓶内→加2滴酚酞指示剂（无色）→用配置好的NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾溶液→粉红色30s不褪停止滴定→记录所用NaOH溶液的体积（滴定时右手摇动锥形瓶，左手控制碱式滴定管，边滴边观察滴定管的刻度防止NaOH溶液用尽。平行标定6次） 5、0.1 Na2S2O3mol/L标准溶液的标定 6、0.05mol?L-1 I2标准溶液的标定 用移液管移取已知浓度的Na2S2O3标准溶液25mL于锥形瓶中，加水25mL，加1mL淀粉溶液，以待标定的碘溶液滴定至溶液呈稳定的蓝色为终点。记录消耗I2 标准滴定溶液的体积V，平行标定6次。 7、果汁中总酸度的测定 移取20ml试样到容量瓶中，再定溶到250 ml。吸取20 ml到锥形瓶中，加25 ml的水，滴加2滴酚酞试剂，再用标定好的NaOH去滴定，滴定至溶液变粉红色，且30秒内不褪色，即为终点，记录V(NaOH)，平行十次。 8、果汁中维C的测定 移取20ml试样到容量瓶中，再定溶到250 ml。吸取20 ml到碘量瓶中，加25 ml的水，加10ml10%H2SO4溶液，摇匀，用浓度为0.05mol/L的碘溶液进行滴定，近终点时，加2ml0.5%淀粉指示液，继续滴定显蓝色在30s内不褪色，即为终点。结果以mg/L或mg/kg表示 五．数据的记录与处理 0.1 mol?L-1NaOH标准溶液的标定 1 2 3 4 5 6 空白 m邻初/g m邻终/g △m邻/g VNaOH初/ml               VNaOH终/ml VNaOH-空白/ml CNaOH/(mol/L) CNaOH平均/(mol/L) 极差 相对极差                 0.1 mol?L-1Na2S2O3标准溶液的标定 1 2 3 4 5 6 空白 mKCr2O2初/g mKCr2O2终/g △mKCr2O2/g VNa2S2O3初/ml VNa2S2O3终/ml VNa2S2O3-空白/ml CNa2S2O3/(mol/L) CNa2S2O3平均/(mol/L) 极差 相对极差                 0.05mol?L-1 I2标准溶液的标定 1 2 3 4 5 6 空白 V Na2S2O3/ml V I2初/ml 0 0 0 0 0 0 0 V I2终/ml △V I2/ml △V I2-空白/ml C I2/(mol/L) C I2平均/(mol/L) 极差 相对极差                 果汁中总酸度的测定 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 V 试样浓/ml V 试样稀/ml V 试样/ml V NaOH初/ml V NaOH终/ml △VNaOH/ml C 试样/(mol/L) C 试样平均/(mol/L) 极差 相对极差                                             果汁中维C的测定 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 V 试样浓/ml V 试样稀/ml V 试样/ml V I2初/ml V I2终/ml △V I2/ml C 试样/(mol/L) C 试样平均/(mol/L) 极差 相对极差                       六．实验 总结 初级经济法重点总结下载党员个人总结TXt高中句型全总结.doc高中句型全总结.doc理论力学知识点总结pdf