无机化学复习题
一、选择题（每题1分，共20分）
（ ）1．已知H2和He的相对分子质量分别为2和4。2g H2与2gHe混合后体系的压力为3300kPa，则混合气体中He的分压为：
A、3300 kPa B、2200 kPa C、1100 kPa D、1650 kPa
（ ）2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是：
A、 等于8O16核素一个原子的质量
B、等于氧的平均原子质量
C、等于氧的平均原子质量与碳—12核素质量的
之比值
D、等于一个氧原子的质量与碳—12核素质量的
之比值
（ ）3．下列关系式中错误的是：
A、H=U+PV B、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0
C、ΔG=ΔH-TΔS D、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1
（ ）4．反应 2NO2(g)(红棕色)==N2O4(g)(无色) ΔrHm<0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色：
A、变浅 B、变深 C、不变 D、无法判断
（ ）5．反应 C(s)+O2(g)===CO2(g)，ΔrHm<0 下列不能使正反应速度增大的措施是：
A、缩小体系的体积 B、升高体系温度
C、增大氧气的分压 D、减小CO2(g)的分压
（ ）6．在298K的温度下石墨的标准生成自由能为：
A、等于零 B、大于零 C、小于零 D、无法确定
（ ）7．NO(g)+CO(g)===
N2(g)+CO2(g) ΔrHm= -373.4kJ·mol-1，欲使有害气体NO和CO取得最高转化率，则应选择的操作是：
A、增大NO浓度 B、增大CO浓度
C、降低温度、增大压力 D、使用高效催化剂
（ ）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是：
A、ΔrSm越小反应速度越快 B、ΔrHm越小反应速度越快
C、ΔrGm越小反应速度越快 D、Ea越小反应速度越快
（ ）9．下列四个量子数（依次为n，l，m，ms）不合理的一组是：
A、（3、1、0、+
） B、（4、3、1、-
）
C、（4、0、0、+
） D、（2、0、1、-
）
（ ）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是：
A、（4、1、0、+
） B、（4、2、1、-
）
C、（4、0、0、+
） D、（4、1、1、-
）
（ ）11．下列分子中C原子形成共价键时，原子轨道采取SP3杂化的是：
A、CO2 B、CH2=CH2 C、CH≡CH D、CH4
（ ）12．二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是：
A、取向力 B、诱导力 C、色散力 D、以上三者都存在
（ ）13．按照酸碱质子理论，下列既能做质子酸又能做质子碱的是：
A、HCO3- B、NH4+ C、H3O+ D、NO3-
（ ）14．下列溶液(浓度均为0.10 mol·L-1)pH值最大的是：
A、NaAc溶液（Ka=1.76×10-5） B、NH3H2O溶液(Kb=1.78×10-5)
C、K2S溶液(K2=7.1×10-15) D、HCN溶液(Ka=4.0×10-10)
（ ）15．下列两溶液等体积混合后，具有缓冲能力的是：
A、0.5mol·L-1HCl和0.5mol·L-1NaAc
B、0.1mol·L-1HCl和0.2mol·L-1NaAc
C、0.2mol·L-1HCl和0.1mol·L-1NaAc
D、HCl和NaAc无论浓度体积怎么样变化都不能组成缓冲溶液
（ ）16．在难溶电解质BaSO4的饱和溶液中加入下列物质后，BaSO4的溶解度增大的是：
A、Na2SO4 B、BaCl2 C、KNO3 D、H2SO4
（ ）17．已知某难溶电解质A2B的KSP=3.2×10-17，则该难溶物的溶解度为：
A、5.6×10-9mol·L-1 B、3.2×10-6mol·L-1
C、2.0×10-6mol·L-1 D、8.9×10-9mol·L-1
（ ）18．下列化合物中，正负离子间附加极化作用最强的是：
A、AgF B、AgCl C、AgBr D、AgI
（ ）19．下列分子间能形成氢键的是：
A、HF——HI B、H2O——H2Se
C、NH3——H3As D、NH3——H2O
（ ）20．在XeF4分子中，中心原子“Xe”的价层电子对数是：
A、3对 B、4对 C、5对 D、6对
二、填空（30分）
1．状态函数的特征是其变化量只决定于 ，而与变化的
无关。在热(Q)、功(W)、焓(H)和热力学能(U)中， 是状态函数， 不是状态函数。
2．已知反应 NH4Cl(s)===NH3(g)+HCl(g) 在标准状态下能够自发进行，说明该反应的ΔrGmo ，ΔrSmo 。(填写：>0、<0或 =0)。
3．在300K时反应 A(g)+B(g)==C(g) 的速度方程为v=kc(A)c1/2(B)。其反应速度的单位是______；速度常数的单位是____。（浓度的单位用mol·L-1，时间单位用s）
4．已知反应 2A(g) ===2C(g) +B(g) 为一基元反应，A的反应级数为 ，总反应级数为 ，速度方程式为_______
5．可逆反应 2A(g)+B(g)===D(g)+E(g) 达到平衡时，其平衡常数表示式为Kc=P(D)P(E)/P(A)P(A)P(B)P*，Kp与 Kc的关系为Kp=Kc (RT-1)。
6．反应 C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)，ΔrHmo > 0 达到平衡时，若减小容器的体积，平衡 正向 移动，平衡常数 不变 ；若提高体系的温度，平衡 正向 移动，平衡常数增大
7．在配制FeCl3、SnCl2溶液时，通常要加入浓HCL中其目的是为了 抑制水解 。
8．溶度积规则是指：当 J=Ksp 达到沉淀溶解平衡，形成饱和溶液；当 J>Ksp 为过饱和溶液，会有沉淀产生；当 J0； 3．mol/（L·s），(L·mol)1/2s-1； 4．2，2，v=kc·c； 5．
，Kc(RT)-1；
6．正向，不变，正向，增大；7．盐酸溶液，抑制Fe3+、Sn2+水解；8．J=Ksp，J>Ksp，JE4s，H原子E3dE4s，H原子E3d
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