平原大学无机化学试卷及参考答案

平原大学无机化学试卷及参考答案 (样卷6) 一、单项选择题(每题1分，共15分) 1、某一温度下，一容器中含有3.0mol氧气，2.0mol氮气及1.0mol氩气，如果混合气体的总压为akPa,则p(O)=( C )kPa。 2 (A)a/3 (B)a/6 (C)a/2 (D)a/4 2、下列物理量中，属于状态函数的是( A )。 (A)H (B)W (C)?H (D)?U 3、下列反应中，反应的 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 摩尔焓变与生成物的标准摩尔生成焓相同的是( C )。 (A) 2Cu(s)+O(g)+CO(g)+ HO(l)?Cu(OH)CO(s) 222223 (B) 1/2 H (g)+1/2I(g)?HI(g) 22 (C) H(g)+ 1/2O(g) ?HO(l) 222 (D)2H(g)+ O(g)?2HO(g) 222 Θ4、如果X是原子，X是实际存在的分子，反应X(g) ? 2X(g)的?rH应是( B )。 22 m(A)负值 (B)正值 (C)零 (D)不能确定 Xy5、某反应的速率方程式为υ=k〔c (A)〕〔c (B)〕。当仅c(A)减少50%时，υ降低至原来的1/4;当仅c(B)增加到2倍时，υ增加到1.41倍;则x、y分别为( C )。 (A)x=2，y=0.7 (B)x=0.5，y=1 (C)x=2，y=0.5 (D)x=2，y=1.41 6、已知下列反应: (g) + SO(g) O(g) + HS(g) H2222 H(g) + S(s) HS(g) 22 S(s) + O(g) SO (g) 22 ΘΘΘ后两个反应的平衡常数为K，K，则第一个反应的平衡常数K为( D )。 123 ΘΘ ΘΘ ΘΘ ΘΘ(A)K+K(B)K–K(C)K×K(D)K/K 121212127、下列有关Cu-Zn原电池的叙述中错误的是( D )。 (A)盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡; (B)盐桥用于维持氧化还原反应的进行; (C)盐桥中的电解质不参与电池反应; (D)电子通过盐桥流动。 8、下列溶液中，pH最小的是( B )。 -1-1(A)0.010mol?LHCl (B)0.010mol?LHSO24 -1-1(C)0.010mol?LHAc (D)0.010mol?LHCO224 -9-10-33ΘΘΘ9、CaCO(K=4.9×10)，CaF(K=1.5×10)，Ca(PO) (K=2.1×10)的 3SP2SP342SP 2， 饱和溶液中Ca浓度由大到小的顺序是( B )。 (A)CaCO,CaF,Ca(PO) 32342 (B)CaF ,CaCO ,Ca(PO) 23342 (C)CaF ,Ca(PO) ,CaCO 23423 (D)Ca(PO) ,CaF ,CaCO 34223 10、CaSO在下列试剂中，其溶解度最大的是( C )。 4 -1(A)0.1mol?LNaSO溶液 (B)纯水 24 -1-1NaNO溶液 (D)0.1mol?LCaCl溶液 (C)2mol?L3211、AgCrO固体加到NaS溶液中，大部分AgCrO转化为AgS,其原因是( D )。 242242 2-2-2-2-(A)S的半径比CrO的半径小。 (B)CrO的氧化性比S强。 44 ΘΘ(C)AgCrO溶解度比AgS小。 (D)K(AgS)远小于K(AgCrO) 242sp2SP2412、已知298K时下列热化学方程式: ,1Θ ?CH(g) + 5/2 O(g) ? 2CO(g) + HO(i) ?rH= –1300 kJ?mol 22222m ,1Θ ?C(s) + O(g )? CO(g) ?rH=–394 kJ?mol 22m ,1Θ ?H(g) + 1/2O(g) ? HO(l) ?rH=–286 kJ?mol 222m Θ,1试确定?H(CH,g) = ( B ) kJ?mol fm22 (A)–226 (B)226 (C)113 (D)–113 13、下列分子的中心原子采取sp杂化轨道成键的是( B )。 (A)BF (B)HgCl (C)CF (D)HO 3 24214、下列各组量子数正确的是: ( A ) (A)n=4,l=2,m=–2 (B)n=4,l=–1,m=0 (C)n=4,l=1,m=–3 (D)n=3,l=3,m=–2 15、下列物质中含有氢键的是( D )。 (A)Be(OH) (B)HI (C)BH (D)HNO223 二、是非判断题 (每小题1分,共10分;错的打“×”，对的打“?”) 1、原子形成共价键的数目等于基态原子未成对电子数。( × ) 2、氢电极的电极电位等于零。( × ) -1,3、将1L1mol.L氨水稀释至5L，则氨水的电离度增大，溶液中的OH浓度随之增大。 ( × ) 4、离子化合物中所有化学键都是离子键。( × ) 5、影响分子间力的主要因素是分子量。( ? ) 6、酒精的水溶液中存在色散力、诱导力。( × ) 7、同一反应活化能越小，其反应速率越小。( × ) 8、NaCl型、CsCl型、ZnS型离子晶体均属于AB型离子晶体。( ? ) 21,6np。( ? ) 9、p区元素的价电子构型为ns 2，2,2，2,10、由于Hg与S之间的相互极化作用比Zn比S间的极化作用强，所以HgS比ZnS 的溶解度小。( ? ) 三、填空题(每空1分，共15分) 1、催化剂能加快反应速率，主要是因为能 减 小 反应的活化能，使活化分子数 增 加 。 2、配合物形成体的配位数是 6 ，配位原子为 O ，命名为 三KAl(CO),,3243 草酸根合铝(III)酸钾 ，配离子电荷为 ,3 。 3、CO，SiO，MgO，Ca的晶体类型分别为 分子晶体 ， 原子晶体 ， 离子晶体 ， 22 金属晶体 ;其中熔点最低的物质是 CO2 。 4、 HO，CH, CClCl 分子中，含有极性共价键的非极性分子是 CH4, CCl3Cl 。 243 5、双原子分子的键能在数值上等于 键解离能 ; 键角 与 键长 是描述分子几何结构的两个要素。 四、推断题(10分) 1、一种钠盐A可溶于水,加入稀盐酸后有刺激性气体B和黄色沉淀C同时产生,气体B KMnOClBaCl溶液褪色,通入于A溶液中有D生成,D迂到溶液即产生白色沉淀能使422E.指出A,B,C,D,E各种物质名称,并写出各步变化的化学反应方程式。 答: A:NaSO B:SO C: S D:NaSO E:BaSO 2232244 SOHO NaSO+2==2+?+S?+ HClNaCl22322 KMnOSOHO 2+5+2==KSO+2MnSO +2HSO 24424422 HOHSO NaSO+4Cl+5==NaSO+ +8 HCl223224224 BaCl NaSO+==BaSO?+2 NaCl2442 五、完成并配平下列方程式(20分) 1、 单质碘与消石灰溶液混合 ,,,3I6OH5IIO3HO，,，， 232 2、 氯化亚锡与重铬酸钾反应 2+2+4+3+,3Sn+CrO14HSn+2Cr+7HO，, 272 222Co(OH)+2NaOHCo(OH)+NaO+HO,3、 22223 ,2+2+,2522Mn+5SO4HMnOSO+HO，,，4、 4224 HgCl+NH(aq)2HgNHCl(s,)+NHCl+Hg5、 22324 六、计算题(每小题10分，共30分) 1、光气(又称碳酰氯)的合成反应为: CO (g) + Cl(g) COCl(g) 2 2 Θ8=1.50×10。若反应开始时，在1.00L容器中n(CO)=0.0350mol，100?下该反应的K0n(Cl)=0.0270mol.，n(COCl)=0.0100mol，通过计算 J值判断反应方向，并计算平衡0202 时各物种的分压。(10分) 解:(1)该反应为气相反应，计算反应商时，应先计算各物种开始时的分压。 ,,11nRT(CO)0.0350mol8.314JmolK373K，，0p(CO)108.5kPa,,,0V1.00L 同理，pp(Cl)83.7kPa,(COCl)31.0kPa,,0202 θpp(COCl)31.010002J,,,0.341θθ[(CO)][(Cl)](108.5100)(83.7100)pppp002 θJK,反应正向进行。 θ(2)该反应的很大，反应向右进行的趋势非常大,设平衡时氯气的分压为 KxkPa Cl(g)COCl(g) + CO(g)22 ,1molL,开始浓度 0.0350 0.0270 0.0100 / 开始分压 108.5 83.7 31.0 /kPa xxx转化了的分压 –(83.7–) –(83.7–) (83.7,) /kPa xxx平衡分压 24.8 + 114.7, /kPa θpp(COCl)/θ2K,θθ[(CO)/][(Cl)/]pppp2 114.7,x 100 ,24.8，xx()()100100 8 1.510,， θx很大，估计很小，可假设114.7114.7,24.824.8,,，,xx K ,6x,，3.0810则 ,6ppp(CO)24.8kPa,(Cl)3.0810kPa,(COCl)114.7kPa,,，,平衡时， 22 -1-1NH与20mL0.1mol?LHCl混合，计算此混合溶液的pH值。 2、20mL0.2mol?L3 -5θ(已知=1.8×10)。(10分) KNH3 解: nn(HCl)(NHHO),两种溶液混合后发生了中和作用，32 生成了，NHCl(NHCl)(HCl);nn,44 还有剩余，该混合溶液即为缓冲溶液。NHHONHHONHCl32324 cθb pH14pKlg,,，bca 0.0505,,,,，，14(lg1.810)lg()0.050 ,9.26 3、有一原电池 ，,14+,12，,1Pt,H(50.7kPa),H(0.50mol?L)‖Sn(0.7 mol?L)，Sn(0.50 mol?L),Pt 2 求:(1)确定正、负极 ; (2)计算电池的电动势。 Θ4，2，(已知: ESn/Sn=0.154V)(10分) 解: 4+θccSn/，，0.0592V4+2+θ4+2+EESn/SnSn/Snlg,，，，，，2+θ2，，ccSn/，，，， 0.0592V0.70,,0.154V+lg0.158V20.50 2θ，，，ccH/，，0.0592Vθ，，，，EEH/HH/Hlg,，，，，，22θ2H/pp，，2 0.501.004,,,,,，0.000V0.0592Vlg1.78710V50.7100 4+2+，EESn/SnH/H，，，，2 4+2++2Sne,,,故: 正极 Sn ，负极 H2H,,,,e2 4,EEE,，,,,,,，,()()[0.158V(1.78710V)]0.158VMF