无机化学试题2

苏州大学无机化学(一)课程试卷(五) 共6页(两页答题纸) 院系年级专业 学号姓名成绩 是非题(10×2) 恒温恒压反应—指的是反应从开始到结束始终保持相同的温度和压力() 2、已知热化学反应: UF6(l)UF6(g)的ΔH = 30.12kJ/mol,则每蒸发1mol液体的UF6必 定吸收30.12KJ的热量() 3、将1L、1.0mol的氨水稀释到5L时,其电离度增大,溶液的pH值也随之增 大() 4、按照质子理论,H2O、HS-和HPO42--均为酸碱两性物质() 5、 100ml、1.0mol/L的盐酸和100ml、2.0mol/L的醋酸钠相混合后,向溶液中加入1.0ml、 1.0mol/LNaOH溶液,溶液的pH值会有明显改变() 氢电极(H+/H2)的电极电势等于零() 根据元素电势图(E〓/V) Cu2+ 0.1607V Cu+ 0.5810V Cu 则Cu+可以发生歧化反应,生成Cu2+和Cu () 8、原子中某电子所受到的屏蔽效应可以看作是:其余电子屏蔽了核对该电子的吸引作 用() 9、原子形成共价键的数目,等于基态原子未成对的电子数目() 10、在共价键的基本参数中,键能和键级用来描述共价键的强度,键长和键角可用来描述 共价分子的空间结构,而键矩则可用来描述共价键的极性() 选择题(15×3) 1、质量作用定律只适用于:() A、复杂反应 B、氧化还原反应 C、基元反应 D、置换反应 2、关于催化剂,下列说法错误的是:() A、通常指的是正催化剂 B、金属的缓蚀剂和腐蚀剂都是正催化剂 C、催化剂具有选择性 D、催化剂只能增加V正,不能增加V逆 3、已知:H2 (g) + S(s) H2S (g) K1〓 S(s) + O2 (g) SO2 (g) K2 〓 H2 (g) + SO2 (g) O2 (g) + H2S (g) K3 〓 它们之间的关系是() A、K3 〓 =K 1 〓 / K2 〓 B、K3 〓 = K1 〓·K2 〓 C、K3 〓 = K1 〓 + K2 〓 D、K3 〓 = K1 〓-K2 〓 4、关于熵的说法正确的是:() A、熵是系统混乱度的量度 B、指定单质的熵值在标准状态下为零 C、在标态下,1mol纯物质的熵值称为该物质的标准熵 D、在0K时,任何物质完美晶体的熵值为零 5、恒温恒压的化学反应若要自发进行,其必要条件是:() A、ΔS﹤0 B、ΔH﹤0 C、ΔS﹤0,ΔH﹤0 D、ΔS﹥0,ΔH﹤0 6、已知反应:CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g)的ΔG〓 = 130.8 kJ/mol,ΔH〓 =179 kJ/mol (温度为298K),要使碳酸钙自发进行分解,最低温度为 (假定ΔH〓、ΔS〓的值不随温度而变化) () A、298K B、837K C、1010K D、1110K 7、一密闭容器中,A(g) + B(g) C(g)建立化学平衡,温度一定时,把容器体积缩小2/3,则 平衡常数K是原来的多少倍?() A、1 B、2 C、3 D、4 8、有一配合物的组成为CoCl6 · 6NH3,用硝酸银溶液可把此配合物的Clˉ完全沉淀,则此 配合物中心离子的配位数是() A、6 B、5 C、4 D、3 9、已知某一弱酸HX的解离常数为:1.0×10-4,则HX与一元强碱反应的平衡常数 是:() A、1.0×10-4 B、1.0×10-10 C、1.0×1010 D、2.0×1010 10、在标态下,下列反应皆能正向进行: H2O2 + MnO4ˉ + H + Mn2+ + O2 + H2O H2O2 + Iˉ + H + H2O + I2 I2 + S2O32ˉS4O62ˉ + I ˉ 由此判断反应所涉及的物质中,还原性最强的是:() A、H2O2 B、MnO4ˉ C、S2O32ˉ D、I2 11、实验室制氯气,从标准电极电势上看,MnO2不能氧化Cl ˉ,但用MnO2与浓盐酸反 应却可以生成氯气,这是因为:() A、两者的E〓相差不大 B、H+的浓度增大,使E (MnO2 / Mn2+)增大 C、Cl ˉ的浓度增大,使E (Cl2 / Cl ˉ)增大 D、浓度增大,反应速率增大 12、下列各组量子数中哪一组是正确的?(分别对应的是n、l、m)() A、 3,2,–2 B、 4,–1,0 C、 4,1,–2 D、 3,3,–3 13、29号元素的原子的核外电子排布为[Ar] 再加上() A、3d104s1 B、3d 94s2 C、3d 84s3 D、3d74s4 14、用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型,其中为三角锥形的是() A、CS2 B、BF3 C、NH3 D、SiCl4 15、下列分子中偶极矩不为零的是() A、CO2 B、PCl5 C、NF3 D、BCl3 完成下列问题 (4(4) 1、某元素原子的最外层电子构型为4s24p5,请写出该元素的名称、在周期表中的具体位 置。 2、试用价层电子对互斥理论推断下列分子的空间构型: A、SF6 B、PCl3 3、判断下列物质间存在哪些分子间的作用力? A、I2 与CCl4混合 B、NH3与H2O混合 4、实验室用pH计来测定某弱酸的pKa〓,实验的依据是什么? 计算题(19分) 已知:N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g)的ΔH〓 = –92.38 kJ/mol、ΔS〓= –198.26 J/mol/K,试通过计算来判断该反应在500K时,反应进行的方向? (假定ΔH〓、ΔS〓为恒定值)(5分) 在温度一定时,将1mol的SO3放入1L的反应器中,当反应:2SO3 2SO2 (g) + O2 (g)达到平衡时,容器内有0.6molSO2,计算其平衡常数为多少?(4分) 3、有两电极:Fe3+(1.0mol/L) / Fe2+(0.1mol/L) 和 Ni2+(0.01mol/L) / Ni,要求 (1)写出正,负电极反应和总的电池反应 (2)写出原电池的电池图解 (3)计算两电极的电极电势 (4)计算原电池的电动势 (5)计算原电池反应的平衡常数. [E〓 (Fe3+ / Fe2+) = 0.771V,E〓(Ni2+ / Ni)= -0.246V] (10分) 苏州大学无机化学(一)课程(五)卷参考 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 共1页 院系材料学院专业材料、轻化 是非题: 2,3,4,7,8,10―正确‖;其余为―错‖ 单项选择: 1、C 2、B D 3、A 4、A C D 5、D 6、D 7、A 8、A 9、C 10、C 11、A B 12、A 13、A 14、C 15、C 完成题: 此元素为溴Br,在第四周期,第ⅦA族 A —八面体 B —三角锥 A —只有色散力 B —色散力、诱导力、取向力和氢键 利用缓冲溶液公式,使c(HAc) = c(NaAc),可得到pH=pKa 〓 计算题: 可计算出ΔGФ=ΔHФ-TΔSФ=.6.75KJ/mol,反应为逆方向 Kc = 0.68 (1)负极:Ni2++2eNi ,正极:2Fe3+ +2e 2Fe2+ 总反应:Ni+2Fe3+2Fe2++Ni (2) Ni Ni2+(0.01mol/L) Fe3+(1.0mol/L), Fe2+(0.1mol/L) Pt (3)E(Ni2+/Ni)= 0.305V, E(Fe3+/Fe2+)= 0.83V (4)EMF = 1.135V (5)K 〓 = 2.231034