实验2 分析天平称量练习

实验2 分析天平称量练习教学笔记实验二分析天平称量练习一、实验目的 1、进一步学习全自动电光分析天平的构造及其使用方法。 2、通过称量练习进一步掌握天平的正确用法。 3、学会用直接法和差减法称取试样。 4、初步培养准确、整齐、简明的记录实验原始数据的习惯。二、教学重难点重点:全自动电光分析天平的构造及其使用方法,分析天平的零点调节,差减法称量样品难点:差减法称量样品三、实验原理杠杆原理四、仪器和试剂 1、称量瓶:称量瓶依次用洗液、自来水、蒸馏水洗干净后再干燥冷却后备用。 2、50ml 小烧杯～烘干...

教学笔记实验二分析天平称量练习一、实验目的 1、进一步学习全自动电光分析天平的构造及其使用方法。 2、通过称量练习进一步掌握天平的正确用法。 3、学会用直接法和差减法称取试样。 4、初步培养准确、整齐、简明的MATCH_ word _1716131781043_0实验原始数据的习惯。二、教学重难点重点:全自动电光分析天平的构造及其使用方法,分析天平的零点调节,差减法称量样品难点:差减法称量样品三、实验原理杠杆原理四、仪器和试剂 1、称量瓶:称量瓶依次用洗液、自来水、蒸馏水洗干净后再干燥冷却后备用。 2、50ml 小烧杯～烘干待用。表面皿两个 3、样品,粗盐～KCrO, 227 4、台秤～分析天平五、实验步骤,全自动电光天平, 1、零点的调节:开动天平的升降旋钮～待天平稳定后～投影屏标线与标尺“,”重合。 2、天平灵敏度的测定。灵敏度=1/分度值=标尺投影偏转各数/所加砝码质量 3、固定质量称量法: 称取0.5000g KCrO(或NaCl,两份。 227 ,1,将干燥洁净的表面皿或小烧杯～在台秤上粗称其质量～再在天平上准确称出其质量～记录称量数据。 ,2,在左盘增加500 mg的环码。 ,3,用药匙将试样慢慢加到右盘表面皿或小烧杯的中央～直到平衡点与称量表面皿或小烧杯的平衡点一致,误差范围?0.2mg,。记录称量数据和试样的实际质量。反复练习几次～至熟练。 4、递减称量法称取0.5-0.6g NaCl两份。 ,1,在天平上准确称取两个干燥洁净的小烧杯的质量～准至 ′0.1mg记录称量数据m和m 。 00 ,2,取一个干燥洁净的称量瓶～在台秤上粗称其质量～然后加入约1.5g试样～在天平上准确称出其质量～记录称量数据m。 1 ,3,转移0.5-0.6g NaCl至第一个已称量的小烧杯中～称量并记录称量瓶和剩余试样的质量m。用相同的方法～再称出0.5-0.6g的2 NaCl于第二个已称量的小烧杯中～称量并记录称量瓶和剩余试样的质量m。 3 ,,,分别准确称量两个已有试样的小烧杯～记录其质量为m～01m。 02 六(数据记录与处理编号 1 2 称量瓶，试样的质量,倒出前,/g m = = m12称量瓶，试样的质量,倒出后,/g m = m = 23称出试样的质量/g m-m = m-m = 2132烧杯，称出试样的质量/g m= = m0102′空烧杯的质量/g m = m= 00′称出试样质量/g m-m = m- m = 010020|偏差|/mg 七、课堂提问讨论 1、利用分析天平称量物品其称量的方法有哪些, 2、称量过程中～加减砝码的原则是什么, 3、天平使用前、称量过程中和称量完毕后～需要注意的事项有哪些, 4、称量结果应准至几位?为什么? 5、称量时～应每次将砝码和物体放在天平盘的中央～为什么? 6、使用称量瓶时～如何操作才能保证试样不致损失, 八、课后思考题 1、本实验中要求称量偏差不大于0.4mg, 为什么? 2、递减称量法称量前一定要调准零点吗,为什么, 教学心得:

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