K2Cr2O7
标准
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溶液的配制与标定
一、实验目的
掌握间接法配制K2Cr2O7标准溶液的原理、
方法
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及相关计算。
二、实验原理
K2Cr2O7是基准试剂,可以采用直接法配制标准溶液,当采用非基准试剂K2Cr2O7时,则必须用间接法配制,即在一定量K2Cr2O7溶液中加入过量KI溶液及硫酸溶液,生成的I2用Na2S2O3标准溶液滴定。反应为:
Cr2O72- +14H+ +6e →2Cr3+ +7H2O
以淀粉指示剂确定终点。
三、试 剂
K2Cr2O7基准试剂烘干至恒重
K2Cr2O7固体
KI溶液
硫酸溶液
Na2S2O3标准溶液
淀粉指示液( 5g/L)
四、实验步骤
(1)配制
称取2.5g重铬酸钾于小烧杯中,加20mL水,摇动至溶解,转入500mL试剂瓶中。每次用少量水冲洗烧杯多次,转入试剂瓶中,用水稀释至500mL。
(2)标定
用滴定管准确量取30.00—35.00mL重铬酸钾溶液于碘量瓶中,加入2g碘化钾及20mL硫酸溶液,立即盖好瓶塞,摇匀,用水封好瓶口,在暗处静置10min,打开瓶塞,用水洗涤塞子及瓶颈,加150mL水,用硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定至溶液呈浅黄色,加3mL淀粉指示液, 继续滴定至蓝色消失,出现亮绿色为止。记录消耗的硫代硫酸钠标准溶液的体积,计算重铬酸钾标准滴定溶液的浓度。平行测定3次。
实验
流程
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准确称取2.5克K2Cr2O7于烧杯中,加水溶解
摇匀(后装瓶贴签)
定容
振荡
转移(洗涤并转移)
五、数据记录与处理
编号
实验项目
K2Cr2O7 溶液的体积
Na2S2O3溶液 终读数
Na2S2O3溶液 初读数
消耗Na2S2O3溶液体积
K2Cr2O7 溶液的浓度
K2Cr2O7 溶液的平均浓度
相对平均偏差
六、注意事项
1.碘量瓶瓶塞的拿法。
2.加入淀粉指示剂的时间。
七、思考题
1.什么规格的重铬酸钾能够直接配制重铬酸钾标准滴定溶液?
2.间接碘量法中用水封口的目的是什么?于暗处放置10分钟的目的是什么?
参考文献:张龙、潘亚芬 《化学
分析
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技术》
邢文卫、李炜 《分析化学实验》