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2012一轮复习专题练习5——无机框图推断十道大题
1.已知化合物A与B,M与N的元素组成相同,且四种物质中含有同一种元素,A与B在常温下均呈液态。D为固体单质,与X的浓溶液在常温作用无明显现象,加热时有大量气体产生。(相关转化中所有反应物与生成物均已标出)
(1)A的结构式 ,E的化学式为 ;
(2)在①至⑥的化学反应中,属于氧化还原反应的化合反应为 (填序号)
(3)写出下列反应的化学方程式② ④
(4)将含有1.2molH的水溶液调节至中性, 通入足量C充分反应,生成红褐色沉淀且溶液呈黄色,经过滤、洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体的质量为 。
2.中学常见物质A~L的转化关系如下图:(无关产物已略去)
①A、B、H均为单质, A、B有金属光泽,A可以在常温下溶于L的浓溶液,H为黄色固体,向由A、B粉末组成的均匀混合物中加入无色纯液体C(少量)后,产生大量紫色蒸气。
②D、E、F、I、L都是无色溶液,G是
无色气体。
③K是一种白色沉淀,J是一种黄色沉淀,
将G通入E后可以产生一种黑色沉淀和L。
(1)写出下列物质的名称:
A B H
(2)A和F也可以反应生成D,写出此化学
反应方程式 。
(3)写出
试题
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中出现的几种沉淀的化学式:
白色沉淀 ;黄色沉淀 ;
黑色沉淀 。
(4)写出电解E溶液的电极反应式 阳极: ;阴极: 。
3.化合物X的水溶液为浅绿色,可发生如下转化关系(部分反应物、生成物略),其中B、D、E、F均为无色气体,W、K为常见金属单质,C为难溶于水的红褐色固体。在图示的混合溶液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀,H和W反应放出大量的热。请回答下列问题:
(1)B气体的检验方法为
(2)电解混合液时产生D的电极反应方程式
(3)按要求写出上述转化关系中的有关反应方程式
①含有K元素的化合反应
②含有K元素的置换反应
(4)K与过量G的稀溶液反应的离子方程式
(5)物质X的化学式 。
4、下图
表
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示各物质之间的转化关系。已知:A、D、F、H均为单质,X常温下为无色液体,B为淡黄色固体,J溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空:
(1)写出B的电子式:____________________________________________________。
(2)生成E的电极为________(“阴极”或“阳极”)写出该电极的电极反应式:
_ ,反应⑤的现象是____ _________ _________ _________ _________ _________ _________ _________ ________ ___。
(3)反应①的化学方程式是____________ _________ _________ ________________。
(4)反应⑥的离子方程式是__ ______ _________ __。
5、下图为中学化学中几种常见物质之间的转化关系。已知:(1)A、C、D是常见的气体单质,(2)F气体极易溶于水,且液态常用做制冷剂。(3)G为易溶性的盐,E为白色沉淀。(4)H为无色液体化合物。
(1)写出D的原子结构示意图
,
(2)鉴定G中阳离子的实验方法和现象___________________________ _;
(3)反应②的离子方程式
。
(4)反应③的化学方程式
。
(5)将等物质的量的F与G溶于水,所得溶液pH>7,则该溶液中各种离子浓度大小顺序为:
。
6.以海水中常见物质A为原料可以发展很多种工业,下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产,请根据各物质之间的转化关系回答下列问题:
(1)C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。C和G反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为 。C和D反应的化学方程式 。[来源:学#科#网Z#X#X#K]
(2)电解A溶液反应的离子方程式为
(3)将F和J通入A的饱和溶液中,反应的化学方程式为:
(4)将铝片和镁片用导线相连插入D的稀溶液中构成原电池,写出负极的电极反应式 。
(5)
①检验沉淀是否洗涤干净的方法是
②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为
7.已知A是由三种元素组成的离子化合物,在一定条件下发生如下图所示的变化(部分转化的反应物、生成物及反应条件均已略去),C是形成酸雨的主要大气污染物,常用I的产量来衡量国家化工发展水平。其中Q是淡黄色固体,P是红褐色沉淀, J → M的反应在医学上常用作尿糖的测定。请回答下列问题:
(1)组成C的两种元素位于同一主族,该两种元素气态氢化物的沸点较高的是(填分子式) ;
(2)写出Q中阴离子的电子式 ;
(3)上述电解装置中石墨电极为 (填阴、阳极) ,若将上述电解装置的两极材料互换位置,则阳极反应为 ;
(4) E和I反应后的溶液中通入C所发生反应的离子方程式为 ;
(5)A的元素组成为 。
8.反应①②是重要的化工反应,D、E、F、G、M为单质,D、E、G、H为气体,且只有E为有色气体,G是空气中主要成分之一,F、M是生活中常见的金属,K是白色沉淀,C的焰色反应为黄色,P是M和紫黑色固体单质化合的产物,P、J、L、M含有同种元素,其物质间转化关系如下,虚框内是需设计的内容,反应物只能用A~N中的物质。请回答下列问题:
(1)用电子式表示H物质的形成过程
(2)电解池①中的阴极产物的名称
(3)足量的E与P溶液反应生成J,离子方程式为
(4)N溶液呈碱性,用离子方程式解释原因
(5)请模仿上述物质转化关系图设计F→K的最佳途径:(用A~N中的物质的化学式表示)
F — →K
按设计得到1molK,至少需要另加的试剂及其物质的量是
n( )= mol;n( )= mol。
9.酸石粉主要成分为CaCO3。在下图各物质的相互转化中,K、I、J是日常生活中的调味剂,I、J、M、G为有机物,Mr(J)=60,Mr(M)=88,反应①②③均是工业生产中的重要反应。
请回答下列问题:
(1)K的化学式: ,J的分子式: 。
(2)反应①中,含10g CaCO3的酸石粉,在
℃、
kPa时,完全分解生成A(s)和B(g),吸引a kJ热量(杂质不反应),该反应的热化学方程式为 。
(3)反应④的化学平衡常数的表达式:K= ,已知
则该反应是 反应(填“吸热”或“放热”)。
(4)反应⑤的化学方程式为 。
(5)反应⑥生成J,符合绿色化学原则的原因是 。
10. A、B、D、E四种元素均为短周期元素,原子序数逐渐增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、D、E三种元素在周期表中相对位置如图①,只有E元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成,其中只有M分子同时含有三种元素;W为A、B两元
素组成的18电子分子,可做火箭燃料;甲、乙为非金属单质;X分子含有10个电子。它们之间的转化关系如图②。
回答下列问题:
(1)Z的化学式为 ;
(2)E的单质与水反应的离子方程式为 ;
(3)W(空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20﹪~30﹪的KOH溶液。W(空气燃料电池放电时,正极反应式为 ,负极反应式为
;
(4)将一定量的A2、B2的混合气体放入1L闭密容器中,在500℃、2×107pa下达到平衡。测得平衡气体的总物质的量为0.50mol,其中A2为0.3mol,B2为0.1mol。则该条件下A2的平衡转化率为 ,该温度下的平衡常数为 。
答案
1.⑴H-O-O-H(2分),Fe2(SO4)3(2分);
⑵②⑤(2分)
⑶②2SO2+O2 2SO3(3分)
④2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(3分)
⑷32g(3分)。
2.(共13分)(1)锌 碘 硫 (共3分)
(2)Zn+2HI=ZnI2+H2↑ (3分)
(3)Zn(OH)2 AgI Ag2S (共3分)
(4)4OH--4e-=2H2O+O2↑ Ag++e-=4Ag (共4分)
3.(15分)
(1)用湿润的红色石蕊试纸靠近该气体,试纸变蓝色。
【2分】
(2)4OH--4e-=O2↑+2H2O 【2分】
(3)①4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【3分】
②Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3 【3分】
(4)Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O 【3分】
(5)(NH4)2Fe(SO4)2 【2分】
4(15分)、(1)Na2O2的电子式(2分) (2) 阳极(1分)Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2(3分), 白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色(3分)。
(3) 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 (3分)。 (4) 2Al+2OH-+2 H2O =2AlO2-+3H2↑(3分)。
5、(每空3分,共15分)(1);
(2)取少量D的溶液加人试管中,用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体,试纸变蓝色
(3)Mg2++2Cl-+2H2O======Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑
(4)8NH3 + 3Cl2 ==== N2 + 6NH4Cl (5)c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
6.(14分)
(1)
(2分)
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(2分)
(2)
(2分)
(3)
(2分)
(4)Al + 4OH - -3e - =AlO2- +2H2O(2分)
(5)①往少量的最后一次洗涤所得滤液中加入稀H2SO4溶液(或
溶液),若产生白色沉淀,则沉淀没有洗涤干净;若无白色沉淀,则沉淀已洗涤干净。(2分)
②
(2分)
7.(14分)⑴H2O (2分) (2)(2分)
⑶阴极(2分)、4OH-—4e-=O2↑+2H2O(2分)
⑷SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+ (3分)
⑸Cu、Fe、S (3分)
8.(1) → (2分)
(2)氢氧化钠、氢气(2分)
(3)2Fe2+ + 4I- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-(2分)
(4)AlO2- + 2H2O Al(OH)3 +OH-(2分)
(5)(4分,每个物质1分)
n(HCl)=0.75mol; n(NaOH)=0.75mol。(2分,每空1分)
9. (14分)(1)NaCl C2H4O2 (各2分)
(2)CaCO3(s) == CaO(s) + CO2(g) ΔH=+10a kJ/mol (2分)(条件不写扣一分)
(3)K= 吸热 (各2分)
(4)
(2分)
(5)原子利用率为100%高.考.资/源/网 (2分)
10.(12分)
(1) (2分)
(2) (2分)
(3) (2分)
(2分)
(4)33.3﹪ (2分) (2分)
� EMBED PBrush ���
H
� EMBED Unknown ���
催化剂
△
△
电解
△
HCl
NaOH
AlCl3
NaAlO2
t ℃
p kPa
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