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2012一轮复习专题练习5——无机框图推断十道大题

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2012一轮复习专题练习5——无机框图推断十道大题
状元源 http://zyy100.com/ 免注册、免费提供中学高考 复习 预应力混凝土预制梁农业生态学考研国际私法笔记专题二标点符号数据的收集与整理 各科试卷下载及高中学业水平测试各科资源下载 2012一轮复习专题练习5——无机框图推断十道大题 1.已知化合物A与B,M与N的元素组成相同,且四种物质中含有同一种元素,A与B在常温下均呈液态。D为固体单质,与X的浓溶液在常温作用无明显现象,加热时有大量气体产生。(相关转化中所有反应物与生成物均已标出) (1)A的结构式 ,E的化学式为 ; (2)在①至⑥的化学反应中,属于氧化还原反应的化合反应为 (填序号) (3)写出下列反应的化学方程式② ④ (4)将含有1.2molH的水溶液调节至中性, 通入足量C充分反应,生成红褐色沉淀且溶液呈黄色,经过滤、洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体的质量为 。 2.中学常见物质A~L的转化关系如下图:(无关产物已略去) ①A、B、H均为单质, A、B有金属光泽,A可以在常温下溶于L的浓溶液,H为黄色固体,向由A、B粉末组成的均匀混合物中加入无色纯液体C(少量)后,产生大量紫色蒸气。 ②D、E、F、I、L都是无色溶液,G是 无色气体。 ③K是一种白色沉淀,J是一种黄色沉淀, 将G通入E后可以产生一种黑色沉淀和L。 (1)写出下列物质的名称: A B H (2)A和F也可以反应生成D,写出此化学 反应方程式 。 (3)写出 试题 中考模拟试题doc幼小衔接 数学试题 下载云南高中历年会考数学试题下载N4真题下载党史题库下载 中出现的几种沉淀的化学式: 白色沉淀 ;黄色沉淀 ; 黑色沉淀 。 (4)写出电解E溶液的电极反应式 阳极: ;阴极: 。 3.化合物X的水溶液为浅绿色,可发生如下转化关系(部分反应物、生成物略),其中B、D、E、F均为无色气体,W、K为常见金属单质,C为难溶于水的红褐色固体。在图示的混合溶液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀,H和W反应放出大量的热。请回答下列问题: (1)B气体的检验方法为 (2)电解混合液时产生D的电极反应方程式 (3)按要求写出上述转化关系中的有关反应方程式 ①含有K元素的化合反应 ②含有K元素的置换反应 (4)K与过量G的稀溶液反应的离子方程式 (5)物质X的化学式 。 4、下图 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示各物质之间的转化关系。已知:A、D、F、H均为单质,X常温下为无色液体,B为淡黄色固体,J溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空: (1)写出B的电子式:____________________________________________________。 (2)生成E的电极为________(“阴极”或“阳极”)写出该电极的电极反应式: _ ,反应⑤的现象是____ _________ _________ _________ _________ _________ _________ _________ ________ ___。 (3)反应①的化学方程式是____________ _________ _________ ________________。 (4)反应⑥的离子方程式是__ ______ _________ __。 5、下图为中学化学中几种常见物质之间的转化关系。已知:(1)A、C、D是常见的气体单质,(2)F气体极易溶于水,且液态常用做制冷剂。(3)G为易溶性的盐,E为白色沉淀。(4)H为无色液体化合物。 (1)写出D的原子结构示意图 , (2)鉴定G中阳离子的实验方法和现象___________________________ _; (3)反应②的离子方程式 。 (4)反应③的化学方程式 。 (5)将等物质的量的F与G溶于水,所得溶液pH>7,则该溶液中各种离子浓度大小顺序为: 。 6.以海水中常见物质A为原料可以发展很多种工业,下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产,请根据各物质之间的转化关系回答下列问题: (1)C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。C和G反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为 。C和D反应的化学方程式 。[来源:学#科#网Z#X#X#K] (2)电解A溶液反应的离子方程式为 (3)将F和J通入A的饱和溶液中,反应的化学方程式为: (4)将铝片和镁片用导线相连插入D的稀溶液中构成原电池,写出负极的电极反应式 。 (5) ①检验沉淀是否洗涤干净的方法是 ②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为 7.已知A是由三种元素组成的离子化合物,在一定条件下发生如下图所示的变化(部分转化的反应物、生成物及反应条件均已略去),C是形成酸雨的主要大气污染物,常用I的产量来衡量国家化工发展水平。其中Q是淡黄色固体,P是红褐色沉淀, J → M的反应在医学上常用作尿糖的测定。请回答下列问题: (1)组成C的两种元素位于同一主族,该两种元素气态氢化物的沸点较高的是(填分子式) ; (2)写出Q中阴离子的电子式 ; (3)上述电解装置中石墨电极为 (填阴、阳极) ,若将上述电解装置的两极材料互换位置,则阳极反应为 ; (4) E和I反应后的溶液中通入C所发生反应的离子方程式为 ; (5)A的元素组成为 。 8.反应①②是重要的化工反应,D、E、F、G、M为单质,D、E、G、H为气体,且只有E为有色气体,G是空气中主要成分之一,F、M是生活中常见的金属,K是白色沉淀,C的焰色反应为黄色,P是M和紫黑色固体单质化合的产物,P、J、L、M含有同种元素,其物质间转化关系如下,虚框内是需设计的内容,反应物只能用A~N中的物质。请回答下列问题: (1)用电子式表示H物质的形成过程 (2)电解池①中的阴极产物的名称 (3)足量的E与P溶液反应生成J,离子方程式为 (4)N溶液呈碱性,用离子方程式解释原因 (5)请模仿上述物质转化关系图设计F→K的最佳途径:(用A~N中的物质的化学式表示) F — →K 按设计得到1molK,至少需要另加的试剂及其物质的量是 n( )= mol;n( )= mol。 9.酸石粉主要成分为CaCO3。在下图各物质的相互转化中,K、I、J是日常生活中的调味剂,I、J、M、G为有机物,Mr(J)=60,Mr(M)=88,反应①②③均是工业生产中的重要反应。 请回答下列问题: (1)K的化学式: ,J的分子式: 。 (2)反应①中,含10g CaCO3的酸石粉,在 ℃、 kPa时,完全分解生成A(s)和B(g),吸引a kJ热量(杂质不反应),该反应的热化学方程式为 。 (3)反应④的化学平衡常数的表达式:K= ,已知 则该反应是 反应(填“吸热”或“放热”)。 (4)反应⑤的化学方程式为 。 (5)反应⑥生成J,符合绿色化学原则的原因是 。 10. A、B、D、E四种元素均为短周期元素,原子序数逐渐增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、D、E三种元素在周期表中相对位置如图①,只有E元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成,其中只有M分子同时含有三种元素;W为A、B两元 素组成的18电子分子,可做火箭燃料;甲、乙为非金属单质;X分子含有10个电子。它们之间的转化关系如图②。 回答下列问题: (1)Z的化学式为 ; (2)E的单质与水反应的离子方程式为 ; (3)W(空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20﹪~30﹪的KOH溶液。W(空气燃料电池放电时,正极反应式为 ,负极反应式为 ; (4)将一定量的A2、B2的混合气体放入1L闭密容器中,在500℃、2×107pa下达到平衡。测得平衡气体的总物质的量为0.50mol,其中A2为0.3mol,B2为0.1mol。则该条件下A2的平衡转化率为 ,该温度下的平衡常数为 。 答案 1.⑴H-O-O-H(2分),Fe2(SO4)3(2分); ⑵②⑤(2分) ⑶②2SO2+O2 2SO3(3分) ④2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(3分) ⑷32g(3分)。 2.(共13分)(1)锌  碘  硫 (共3分) (2)Zn+2HI=ZnI2+H2↑ (3分) (3)Zn(OH)2 AgI Ag2S (共3分) (4)4OH--4e-=2H2O+O2↑  Ag++e-=4Ag (共4分) 3.(15分) (1)用湿润的红色石蕊试纸靠近该气体,试纸变蓝色。 【2分】 (2)4OH--4e-=O2↑+2H2O 【2分】 (3)①4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【3分】 ②Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3 【3分】 (4)Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O 【3分】 (5)(NH4)2Fe(SO4)2 【2分】 4(15分)、(1)Na2O2的电子式(2分) (2) 阳极(1分)Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2(3分), 白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色(3分)。 (3) 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 (3分)。 (4) 2Al+2OH-+2 H2O =2AlO2-+3H2↑(3分)。 5、(每空3分,共15分)(1); (2)取少量D的溶液加人试管中,用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体,试纸变蓝色 (3)Mg2++2Cl-+2H2O======Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑ (4)8NH3 + 3Cl2 ==== N2 + 6NH4Cl (5)c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) 6.(14分) (1) (2分) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(2分) (2) (2分) (3) (2分) (4)Al + 4OH - -3e - =AlO2- +2H2O(2分) (5)①往少量的最后一次洗涤所得滤液中加入稀H2SO4溶液(或 溶液),若产生白色沉淀,则沉淀没有洗涤干净;若无白色沉淀,则沉淀已洗涤干净。(2分) ② (2分) 7.(14分)⑴H2O (2分) (2)(2分) ⑶阴极(2分)、4OH-—4e-=O2↑+2H2O(2分) ⑷SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+ (3分) ⑸Cu、Fe、S (3分) 8.(1) → (2分) (2)氢氧化钠、氢气(2分) (3)2Fe2+ + 4I- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-(2分) (4)AlO2- + 2H2O Al(OH)3 +OH-(2分) (5)(4分,每个物质1分) n(HCl)=0.75mol; n(NaOH)=0.75mol。(2分,每空1分) 9. (14分)(1)NaCl C2H4O2 (各2分) (2)CaCO3(s) == CaO(s) + CO2(g) ΔH=+10a kJ/mol (2分)(条件不写扣一分) (3)K= 吸热 (各2分) (4) (2分) (5)原子利用率为100%高.考.资/源/网 (2分) 10.(12分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (2分) (4)33.3﹪ (2分) (2分) � EMBED PBrush ��� H � EMBED Unknown ��� 催化剂 △ △ 电解 △ HCl NaOH AlCl3 NaAlO2 t ℃ p kPa 状元源打造最全的免费高考复习、学业水平考试复习 资料 新概念英语资料下载李居明饿命改运学pdf成本会计期末资料社会工作导论资料工程结算所需资料清单 ,更多资料请到状元源下载。 _1234567893.unknown _1234567897.unknown _1234567899.unknown _1234567900.unknown _1234567901.unknown _1234567898.unknown _1234567895.unknown _1234567896.unknown _1234567894.unknown _1234567891.bin _1234567892.unknown
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分类:高中物理
上传时间:2013-05-06
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