电化学分析实验报告

....电化学剖析实验 报告 软件系统测试报告下载sgs报告如何下载关于路面塌陷情况报告535n,sgs报告怎么下载竣工报告下载 院系：化学化工学院专业班级：学号：姓名：同组者：实验日期：指导老师：.下载可编写.....实验一：铁氰化钾在玻碳电极上的氧化复原一、实验目的掌握循环伏安扫描法。学习丈量峰电流和峰电位的方法。二、实验原理循环伏安法也是在电极上快速施加线性扫描电压，开端电压从Ei开始，沿某一方向变化，当达到某设定的停止电压Em后，再反向回扫至某设定的开端电压，形成一个三角波，电压扫描速率能够从每秒数毫伏到1V。当溶液中存在氧化态物质Ox时，它在电极上可逆地复原生成复原态物质，即Ox+ne→Red;反向回扫时，在电极表面生成的复原态Red则可逆地氧化成Ox，即Red→Ox+ne.由此可得循环伏安法极化曲线。在必定的溶液构成和实验条件下，峰电流与被测物质的浓度成正比。从循环伏安法图中能够确立氧化峰峰电流Ipa、复原峰峰电流Ipc、氧化峰峰电位φpa和复原峰峰电位φpc。关于可逆系统，氧化峰峰电流与复原峰峰电流比为:I/Ipc=1pa25℃时，氧化峰峰电位与复原峰峰电位差为:△φ=φpa-φpc≈56/z(mV)条件电位为:φ=（φpa+φpc）/2由这些数值可判断一个电极过程的可逆性。三、仪器与试剂仪器:：电化学剖析仪VA2020,玻碳电极、甘汞电极、铂电极。试剂：铁氰化钾 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 溶液，0.5mol/l氯化钾溶液，蒸馏水。四、实验步骤1、溶液的配制.下载可编写.....-3移取铁氰化钾标准溶液（10mol/L）5ml于50mL的塑料杯中，加入0.5mol/l氯化钾溶液，使溶液达到30mL。2、调试（1）翻开仪器、电脑，准备好玻璃电极、甘汞电极和铂电极并冲洗干净。（2）双击桌面上的VaLab图标。3、选择实验方法：循环伏安法设置参数：低电位:-100mv；高电位600mv；初始电位-100mv；扫描速度：50mv/s；取样间隔：2mv；静止时间：1s；扫描次数：1；量程:200μA。开始扫描：点击绿色的“三角形”。将上述系统改变扫描速度分别为10mv/s、50mv/s、100mv/s、160mv/s、200mv/s，其余条件不变，作不一样速度下的铁氰化钾溶液的循环伏安曲线，其峰值电流与扫描速度的平方根成正比关系。五、实验数据及办理找到循环伏安曲线上对应的氧化与复原峰，而后手动做切线。200mv/s峰序号:1峰电位:2.7790e-1V峰高:3.6171e-5A峰面积:6.7253e-6VA峰序号:2峰电位:1.7010e-1V峰高:-3.9828e-5A峰面积:7.2083e-6VA.下载可编写.....160mv/s峰序号:1峰电位:2.8150e-1V峰高:4.2046e-5A峰面积:7.8827e-6VA峰序号:2峰电位:1.8490e-1V峰高:-4.5117e-5A峰面积:7.9844e-6VA100mv/s峰序号:1峰电位:2.7590e-1V峰高:3.3575e-5A峰面积:6.2265e-6VA峰序号:2峰电位:1.8810e-1V峰高:-3.3289e-5A峰面积:5.7589e-6VA50mv/s峰序号:1峰电位:2.6990e-1V峰高:2.5768e-5A峰面积:4.7297e-6VA峰序号:2峰电位:1.9210e-1V峰高:-2.5044e-5A峰面积:4.0808e-6VA.下载可编写.....10mv/s峰序号:1峰电位:2.6790e-1V峰高:1.2677e-5A峰面积:2.2005e-6VA峰序号:2峰电位:1.9810e-1V峰高:-1.2200e-5A峰面积:1.8389e-6VA记录对应不一样扫描速度下峰电流与峰电位。峰1峰2扫描速度峰电流峰电位扫描速度峰电流峰电位（mv/s）（e-5A）（e-1V）（mv/s）（e-5A）（e-1V）101.26772.679010-1.22001.9810502.57682.699050-2.50441.92101003.35752.7590100-3.32891.88101604.20462.8150160-4.51171.84902003.61712.7790200-3.98281.7010依据以上数据绘制峰电流和扫描速度曲线，找出他们之间的对应关系。复原峰电流—扫描速度曲线4.543.5)A35-e2.5(/流2电峰1.510.50050100150200250扫描速度/（mv/s).下载可编写.....氧化峰电流—扫描速度曲线0050100150200250-0.5-1)-1.55A--2e(/流-2.5电-3峰-3.5-4-4.5-5扫描速度/(mv/s)由于Ipa/Ipc=1,所以铁氰化钾在玻碳电极上的氧化复原过程是可逆的。六、结果与议论铁氰化钾在玻碳电极上的氧化复原过程是可逆的。此反响的峰值电流与扫描速度的平方根成正比关系，所以峰电流—扫描速度曲线不是直线。本实验偏差的主要根源：①用移液管量取液体时产生的读数偏差。作曲线图时产生的偏差。③仪器自己所产生的偏差。七、创新启示实验前以及试验中都应使用电磁搅拌器搅拌使溶液混淆均匀。丈量前应洗干净电极。选用拐点时应选用曲线斜率变化最大点，这样才能更正确地确立峰电流和峰电位等数值。作图时应尽量使图形成正方形，这样可减小作图偏差。.下载可编写.....实验二：线性溶出伏安法测试水样中的镉锌的含量一、实验目的娴熟掌握线性溶出伏安法的基根源理。学会滴汞电极和电化学工作站的使用方法。应用线性溶出伏安法丈量重金属的含量。二、实验原理溶出伏安法是一种将恒电位电解富集法和伏安法相联合的极谱剖析方法。它是第一将待测物质在适合电位下进行恒电位电解，并富集在固定表面积的特别电极上，经过必定的休止期，而后反向改变电位，让富集在电极上的物质从头溶出，同时记录电流一电压曲线。在必定实验条件下，依据溶出峰电流的大小进行定量剖析。溶出伏安法经常用于金属离子的检测，富集成效与初始浓度没关。若想达到好的富集成效经过减小溶液体积，增大电极面积，加速搅拌速度以及减小扩散层厚度能够缩短富集时间；而若其余条件一准时想要获取很高的敏捷度就需要很长的时间。假如在定量方面牺牲一点敏捷度就能够节俭很多时间。总地说来，溶出电流与富集和溶出过程相关。从溶出电流的 公式 小学单位换算公式大全免费下载公式下载行测公式大全下载excel公式下载逻辑回归公式下载 剖析，影响溶出电流的要素有很多，如富集时间、搅拌速度和电位扫描速率等。此外富集电位和温度等也会影响溶出电流。三、仪器与试剂仪器：电化学剖析仪VA2020，悬汞电极。试剂：镉离子标准溶液（100μg/mL），醋酸—醋酸钠缓冲溶液，蒸馏水，未知水样（含镉离子）。四、实验步骤.下载可编写.....1．溶液的配制（1）标准系列镉的配制分别移取镉标准（100ug/ml）0.00、1.00、2.00、4.00、6.00、8.00ml于50ml的比色管中，分别加入HAC-NaAC缓冲液10.0ml，加蒸馏水定容至50ml。2）未知待测水样的配置取5.00ml含镉的水样于50ml的比色管中，加入HAC-NaAC缓冲液10.0ml，定容至50ml。2．调试1）翻开仪器，电脑，准备好玻璃电极，甘汞电极，和铂电极并冲洗干净。2）双击桌面上的VaLab图标。选择实验方法：线性扫描溶出伏安法设置参数：富集电位:-1000mv；富集时间:30s；初始电位：-1000mv；停止电位：-300mv；扫描速度：50mv/s；取样间隔：1mv；静止时间：10s；休止电位:400mv；休止时间:10s；量程:200μA开始扫描：点击绿色的“三角形”。五、实验数据及办理找到镉的峰，而后手动做切线。0ml时，无峰。1ml时，峰电位:-7.8010e-1V峰高:2.9460e-6A峰面积:1.1521e-7VA.下载可编写.....2ml时，峰电位:-7.7410e-1V峰高:6.7030e-6A峰面积:2.4655e-7VA4ml时，峰电位:-7.5510e-1V峰高:3.0469e-5A峰面积:1.1762e-6VA6ml时，峰电位:-7.4910e-1V峰高:4.1897e-5A峰面积:1.6717e-6VA8ml时，峰电位:-7.3910e-1V峰高:6.2735e-5A峰面积:2.5949e-6VA.下载可编写.....未知样中，峰电位:-7.5410e-1V峰高:3.1265e-5A峰面积:1.2231e-6VA记录对应不一样浓度标准镉溶液下的峰电流。含量/(ug/ml)02481216峰电流/(e-5A)00.294600.670303.04694.18976.2735依据以上数据绘制标准曲线，求出未知水样中的镉的含量。峰电流—含量曲线)7A5-e6(/流电5峰4321由图可知，y=0.4051x-0.4233。当峰电流为3.1265e-5A时，在座标上的浓度为8.76ug/ml，原溶液的浓度为：005101520-1含量/(ug/ml)8.76505.0087.6ug/ml六、结果与议论1．用溶出伏安法测得未知样中镉的含量为85ug/mi。由于溶出峰电流的大小与被测物质的含量成正比，所以本实验采纳的是标准曲线法。.下载可编写.....本实验偏差的主要根源：①用移液管和量筒量取液体时产生的读数偏差。作曲线图时产生的偏差。③仪器自己所产生的偏差。七、创新启示悬汞电极要冲洗干净，必需时可用砂纸擦掉其表面物质。预电解一定在恒电位和搅拌的溶液中进行。在将痕量组分富集到电极上时，时间需严格控制。富集后，要让溶液静止一段时间即休止期，才能再用伏安法在极短的时间内溶出。.下载可编写.....实验三：库仑滴定法测定维生素C一．实验目的认识用库仑滴定法测定维生素C的原理。理解库仑滴定法指示终点的方法。熟习KLT型通用库仑仪的使用方法。二．实验原理库仑剖析法是依据电解过程中耗费的电量，由Faraday定律来确立被测物质含量的一种电化学剖析方法。它可分为恒电流库仑剖析法和控制电位库仑剖析法。Faraday定律是指在电解过程中电极上所析出物质的量与经过电解池的电量的关系。其数学表达式为：m=MIt／zF（3.19）式中：m——电分析出物质的质量，g；——电分析出物质的摩尔质量，g·mol-1；——电极反响中的电子转移数；F——Faraday常量（F=96485C/mol）；——经过电解池的电流强度，A；——电解进行的时间，s。恒电流库仑剖析法是在恒定电流的条件下电解，若电极反响产生的电生“滴定剂”与被测物质反响快速并且完整，又有敏捷的指示终点的方法，则由恒电流的大小和抵达终点需要的时间算出耗费的电量，则待测物质的质量能够依据式（3.19）计算得出。本实验在酸性溶液中，KI在电极上电解产生“滴定剂”I2，电极反响为阳极：3I-→I3-+2e阴极：2H2O+2e→H2↑+2OH-电解生成的“滴定剂”I2再“滴定”抗坏血酸（维生素C）。终点指示方式为溶液变为蓝色即抵达终点。.下载可编写.....三．仪器与试剂仪器：KLT型通用库仑仪；电解池；工作阳极为2cm2铂片；工作阴极为带玻璃套管的铂丝电极；磁力搅拌器；量筒；移液管；烧杯。试剂：10%的碘化钾溶液；0.1mol·L-1稀乙酸；无氧蒸馏水；维生素C溶液。.实验步骤连结好仪器接线.第一取40ml的碘化钾缓冲溶液放入100ml烧杯中，再正确移取10.00mL维生素C溶液于的烧杯中，加入几滴淀粉溶液。插入干净的电极，将烧杯放在磁力搅拌器上，开启磁力搅拌器翻开COD测定仪，选择滴定电流为20mA,工作方式为COD测定，按启“启动”开始丈量当溶液变蓝、记录达到终点时的电解进行的时间。经过公式进行计算的含量。平行测试二次。五、实验数据及办理实验数据：（1）电流强度为20mA,电解时间为232s。（2）电流强度为20mA,电解时间为227s。数据办理：C6H8O6I2C6H6O62HI(1)n1It1/ZF20103232/(296485)2.4045105moln12.404510c1v10.0010532.4045103mol/l2.4045103176.1240.4235g/l(2)n2It2/ZF20103227/(296485)2.3527105moln22.352710c210.0010v52.3527103mol/l312.3527103176.1240.4144g/l.下载可编写.....所以，120.42350.41440.4190g/l22六、结果与议论本实验依据库仑滴定法测得维生素C的含量为0.4190g/l。2.在实验中，碘化钾中的碘离子被氧化成I2后即与维生素C反响复原成I，所以当维生素C反响完整时，就有I2生成。I2遇淀粉变蓝，所以变色时即为指示终点。本实验偏差的主要根源：①用移液管和量筒量取液体时产生的读数偏差。②判断变色时产生的视觉偏差。③仪器自己所产生的偏差。七、创新启示测定前以及测定中都应搅拌溶液使其混淆均匀。每次测定前应洗干净电极。指示剂加入量不可以太少，不然变色不显然察看不到，会使时间增加。应多次丈量取均匀值。.下载可编写.....实验四；电位法积淀滴定测定氯离子的含量一、实验目的掌握电位法积淀滴定的原理及方法。二、实验原理测定水中氯离子的含量，一般用AgNO3溶液滴定，滴准时发生以下反响：Ag+＋Cl-=AgCl↓在滴定过程中可采纳对氯离子或银离子有响应的电极作指示电极。本实验以银电极作指示电极，用带硝酸钾盐桥的饱和甘汞电极作参比电极。银电极的电位与银离子浓度有以下关系：φAg+/Ag=φ?Ag+/Ag+0.059lgcAg+（25℃）跟着滴定的进行，银离子浓度渐渐改变，原电池的电动势亦随之变化。依据指示电极电位或电池的电动势对滴定剂体积作图可获取电位滴定曲线，以电位滴定曲线为基础确立滴定终点，依据滴定剂的浓度和耗费的体积可算出氯离子的含量。三、仪器与试剂仪器：数字式酸度计，银电极，饱和甘汞电极，磁力搅拌器。试剂：NaCl标准溶液(0.05014mol/l)，CL-离子未知溶液，硝酸银溶液。四、实验步骤1.硝酸银的标定：取已知的氯化钠标准溶液15.00mL于100mL烧杯中，再加约40mL水。将此烧杯放在磁力搅拌器上，放入搅拌子，而后将冲洗后的银电极与玻璃电极，用硝酸银滴定至终点，计算出硝酸银的浓度。2.未知CL-离子含量的测定：用移液管移取15.00mLCL-离子NaCl未知溶液于100mL烧杯中，再加约20—30ml水。将此烧杯放在磁力搅拌器上，放入搅拌子，而后将冲洗后的银电极.下载可编写.....玻璃电极，进行测定。实验操作：(1).翻开多功能滴定仪，电脑，点击TitrSation。(2).在多功能滴定仪器上设置a．冲洗第一用蒸馏水冲洗1—2次，而后用滴定的AgNO3溶液冲洗1—2次。b．方法选择方法，3等当点滴定，确立----编写方法，模式为0，最大增量0.300mL，最小增量0.03mL，----最大等候时间5.0秒最小等候时间0.0秒----信号漂移值20.00mv/min，极化电压0mv，预加体积0ml，电位变化阈值8.0mv，收集周期2秒-----滴定速度45.0ml/min,等当点1，阈值900----安全体积20.00ml,前三滴加量0.400ml。c．样品d．启动e．实验结果保留f．数据管理----翻开保留数据----存入Excel形式-----查察图形。五、实验数据及办理记录测准时获取的数据，运用dE-V作图法确立终点。部分数据截取以下:硝酸银的标定数据VolumeValuedValue14.023-270.6282.03414.099-280.175125.64814.146-287.93164.87314.185-295.919204.70814.217-302.185192.66114.252-307.042138.66114.3-316.519201.50314.33-327.328360.05614.36-340.096425.28214.39-352.706420.06514.42-363.75367.85814.45-372.68297.456.下载可编写.....未知CL-离子含量的测定数据VolumeValuedValue10.935-287.852241.57610.965-298.426352.23910.995-308.138323.51711.025-318.399341.80311.055-330.148391.35211.085-344.09464.43411.115-357.719453.96711.145-368.685365.26411.175-376.988276.55411.208-383.959214.35111.244-389.363147.96811.293-394.454103.827计算水样中Cl-含量（以mg·L-1表示）。cAgNOc标v标vAgNO30.0501415.00103/(14.360103）0.05237mol/l3cClcAgNO3vAgNO3vCl0.0523711.085103/(15.00103）0.03870mol/l0.0387035.4531031372.03·-1ClmgL六、结果与议论1.本实验依据电位积淀法测得未知样中氯离子的含量为1372.03mg·L-1。利用电位积淀法滴准时，取电压对体积的一阶导数作图，曲线斜率符号改变处即为滴定终点。本实验偏差的主要根源：①用移液管和量筒量取液体时产生的读数偏差。②作图时产生的偏差。③仪器自己所产生的偏差。七、创新启示测定前以及测定中都应搅拌溶液使其混淆均匀。由于AgNO3不稳固，所以它的浓度会随搁置时间发生改变，所以用AgNO3滴定未知样前，需用标准的NaCl溶液来滴定AgNO3以便确立其真切浓度。用电位对体积的曲线来确立滴定终点时会产生较大的偏差，而用其一阶导数来确立偏差较小，结果更正确。.下载可编写.