2023届高三12月考试高三化学试题考试时间：12月15日下午14:30-17:05试卷满分：100分可能用到的相对原子质量2日～1C～120-16Na～23Mg～24Al～27S～32Cl～35.5Cu-64第I卷（选择题共45分）一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意．）J.化学与生活、科技密切相关。下列说法正确的是”人“歼－20”飞机上使用的碳纤维被誉为“新材料之王，是一种新型有机离分子材料B.2020年12月3日，在月球
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丽成功展开的五星组旗的主要材料芳纶属于合成纤维c.用于光学望远镜的高致密碳化磁特种陶佳材料，是一种传统无机非金属材料。2022冬奥部分场馆建筑应用了新材料硝化铺发电玻璃，其中E制II铺均属于过渡元桨’2.下列有关化学用语表示正确的是A.氮原子所有价电子的电子云轮廓图均为l哑铃形B.HCN的电子式：H'[:C::N:r＼／户、�OHVc.键线式为1T的有机物存在）I顶反异构D慕态氮原子价电子的轨道表示式：曲曲d口3.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能完全消耗的是A.向ISOmL3mol·L·＇的稀硝酸中加入6.4g铜B.标准状况下，将lg铁片投入1SmL18.4mol·L·1的硫酸中c.用SOmL8mol·L·＇浓盐酸与0.2mol二氧化馆共热制取氯气D.SxJ07Pa、500℃和l铁触媒条件下，用lmol氮气和14mol氢气合成氮4.已知：①S(g)+02(g)=S02(g)6.H1:②S(s)+02(g)=S02(g)6.H2;@2H2S(g)+02(g)=2S(s)+2Hi0(1)Af毛：④2H2S(g)+302(g)=2S02(g)+2H20(1)Afi4;⑤S02(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H20(1)Afi俨下列关于上述反应始变的判断不正确的是A.6.H,
工艺
钢结构制作工艺流程车尿素生产工艺流程自动玻璃钢生产工艺2工艺纪律检查制度q345焊接工艺规程
流程如因所示。下列说法不正确的是Ca(OJ-1),i窑液..J.0,),..-CuS<高温�－��－CaSiO,A.过程I中，氧化产物与还原产物的物质的最之比为6:5B.Po！·的空间结构为正因而体形c.过程I、II、UI中发生的均为氧化还原反应D.流程中所涉及元素的基态原子未成对电子数最多的是P8.2021年9月24日，中科院天津工业生物技术研究所成果“无细胞化学酶系统俗化C02合成淀粉”在国际学术期刊《自然》上发表。其中一步核心反应如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。1-!,0,③�31-1·:－�＇o1-11向.o�日淀粉02··二一．…·•CH30H－与ι＋HCHO一一→HO－......＿...）人＼／＼／.＿，.......OH……•[(C6H,oOs),J②＠DHA下列说法正确的是A.化学酶、DHA、淀粉都属于生物大分子B.反应③中尬。为极性分子，H202为非极性分子C.30gHCHO与DHA的混合物中所含氧原子数为NAD.标准状况下，22.4LCH30日分子中极性共价键数为5NA化学试卷（共8页）第2页9.正高腆酸（风106）是白色结晶性粉末，溶于水，主安用作氧化剂和
分析
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试剂。由Nal串！J取Hl065的实验流程如因所示：AgNOl滤ᰔj沓液H20ChNall'在浓H$106i虑液泌液无也气体下列说法正确的是A.电解过程中阳极反应为：r+60If-6e-=I0,·+3日，O“”B反应2中Cl，与Nal03的物质的量之比为I:I“”c反应3的滤液中含有NaNO,,Nal等”D.“反应4为非氧化还原反应一10.{TiP,s｝闭簇是比较罕见的个穴脏无机类似物，科学家通过将｛Rb@Ti20，＆｝和cs•反应，＇＇＇测定笼内Cs的浓度，计算Cs取代Rb反应的平衡常数（K('Q），反应示意图和｜所测数据如图。已知：坐标图中直线上某一点的坐标值为（0.l,I)ι理j·@由120{Rb@Ti..}{Cs@Ti,P,sl0.010.1[C矿］㼻Rb')因叫cs·Jt[Rb.J表示平衡时饱离子浓度和销i离子浓度比，其它类似。有关说法不平确的是A.Cs和Rb都是主族元素＇B.研究发现：Cs的直径显著大于｛Tip，.｝团簇表雨的孔径且｛Ti20,a｝的骨架结构在：cs·交换过程中没有被破坏。据此推断：｛Ti,O，.｝团簇表团的孔是柔性的＇＇C.{Ti,018｝团簇对于Cs具有比Rb大的亲和｜力zD.K叫0.111.几种离子晶体的品胞如因所示，则下列说法正确的是．、．·、。u.(IOc.。“、“1””人熔j弗点：NaCl
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Cl-,！一一一－旦兰州一一一｜←B-2cr+2Hρ。＇！.＂。。。J。o•。．。。3。。I쿷理毒品E｜A.电源负极与锦緪电极相迹，其电极反应：2H20+2e·=H2f+20H·B.离子交换膜为阴离子交换膜，整个过程中，电解前后榕液中氯离子浓度不变C.甲室中乙烯发生了加成反应1-1D反应I中生成问乙统的离子方程式：;州→8,+c1-+H20Ck_14.两种化合物的结构简武（端点、交叉点代表碳l原子，氢＼／R原子己略去〉虫ll阁，其中X、y、z、R、Q是原子序数依次>-z-6->-z-6-x...y增大的五种短周期主旅元素，X、Y、Z、R为同周期元素，II｜｜X最外层电子数为内层电子数的2倍。下列说法错误的是zzA.Q的最高价氟化物对应71<化物是弱酸B.Z的某种同素异形体在大气中的含量与环境污染密切相关c.将装有YZ2气体的透明密闭容器浸入冰水中，气体颜色变深D.X、Y、Z、R、Q中，R的非金属性及简单氢化物的稳定性均最强115.实验室用O.lmol几的NaOH溶液淌定20mLO.Jmol-I:的HAuC14溶液。溶液中，含氯微粒a、b的分布系数8、NaOH溶液体积V(NaOH）与pH的关系如因所示。［比如HAuCJ.的c(HAuCl4)分布系数，13(HAuCl4}=］。下列叙述错误的是c(HAuC14)+c(AuC『,)0V(NaOH)lmL1.00.8200.615100.2：，’，，、、：：57pH12化学试卷（共8页）第4页A.x点对应溶液的pH约为5+B.p点对j业的溶液中，2c(H)+c(HAuCl4)=2c(OH')+c(AuCI;)c.微粒b为AuCI；，该消定可j毯盼献作指示剂D.滴定到q点时，溶液中c(HAuCl.)>c(AuCI;)第er卷（非选择题共55分）三、非选择题（本题共4小题，共55分．）16.(14分）铁及其化合物的制备与性质探究。一I乳酸亚铁［CHCH(OH)C00)2Fe3是种常见的补till剂，可由FeC03与乳酸反应给1］得，实验室经常采用如下装置制备FeC03（夹持装置略）。固体eacolAB一具体实验流程如下：装置C中，先通入C02至pH约为7，淌加定量FeS04，将所得自包沉淀过滤、洗涤、干燥，得到FeCOJ固体。(I）试剂a为(2）写出C中pH约为7后，淌入FeSO.i给液制备FeCOJ反应的离子方程式：(3）某实验小组依据酸性j�j锚酸仰标准液与亚铁离子的反应，来测定乳酸亚铁的质量分数，经过反复多次测定乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因是II.无7l
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