2021年度人教版高一化学必修一知识点总结

一、重点聚焦　　1．混合物分离原理和分离办法。　　2．混合物分离办法操作。　　3．离子检查及检查试剂选取。　　4．物质分离与提纯过程简朴设计。　　5．物质量及其单位——摩尔。　　6．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质量浓度等概念。　　7．关于物质量、微观粒子数、质量、体积、物质量浓度等之间转化计算。　　8．一定物质量浓度溶液配制二、知识网络　　本章涉及化学实验基本办法、化学计量在实验中应用两节 内容 财务内部控制制度的内容财务内部控制制度的内容人员招聘与配置的内容项目成本控制的内容消防安全演练内容 ，其知识框架可整顿如下：　　　　　　1．实验安全　　严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。2．实验中意外事故解决办法（1）创伤急救　　用药棉或纱布把伤口清理干净，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒（红汞与碘酒不可同步使用），再用创可贴外敷。（2）烫伤和烧伤急救　　可用药棉浸75%—95%酒精轻涂伤处，也可用3%—5%KMnO4溶液轻擦伤处到皮肤变棕色，再涂烫伤药膏。（3）眼睛化学灼伤　　应及时用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛。如为碱灼伤，再用20%硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，则用3%NaHCO3溶液淋洗。（4）浓酸和浓碱等强腐蚀性药物　　使用时应特别小心，防止皮肤或衣物被腐蚀。如果酸（或碱）流在实验桌上，及时用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干。如果只有少量酸或碱滴到实验桌上，及时用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。　　如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，及时用较多水冲洗，再用3%—5%NaHCO3溶液冲洗。如果碱性溶液沾到皮肤上，要用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液。（5）扑灭化学火灾注意事项　　①与水发生激烈反映化学药物不能用水扑救。如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、PCl3、PCl5、过氧化钠、过氧化钡等着火。　　②比水密度小有机溶剂，如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火，不能用水扑灭，否则会扩大燃烧面积；比水密度大且不溶于水有机溶剂，如CS2着火，可用水扑灭，也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。　　③反映器内燃烧，如是敞口器皿可用石棉布盖灭。蒸馏加热时，如因冷凝效果不好，易燃蒸气在冷凝器顶端燃着，绝对不可用塞子或其她物件堵塞冷凝管口，应先停止加热，再行扑救，以防爆炸。3．混合物分离和提纯（1）混合物分离和提纯办法选取　　①固体与固体混合物：若杂质或重要物质易分解、易升华时用加热法；若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；若两者均易溶，但溶解度受温度影响差别较大，可用重结晶法；还可加入某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到重要物质。　　②固体与液体混合物：若固体不溶于液体，可用过滤法；若固体溶于液体，可用结晶或蒸馏办法。　　③液体与液体混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一边且沸点差别较大，可用蒸馏法；若互溶在一起且沸点差别不大，可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。　　④气体与气体混合物：普通用洗气法，可选用液体或固体除杂试剂。（2）几种常用混合物分离和提纯办法分离和提纯办法分离物质重要仪器应用举例倾析从液体中分离密度较大且不溶固体烧杯、玻璃棒分离沙和水过　滤从液体中分离不溶固体漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯粗盐提纯溶解和过滤分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶分离食盐和沙离心分离法从液体中分离不溶固体离心试管，离心机分离泥和水结晶法从溶液中分离已溶解溶质烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、酒精灯从海水中提取食盐分　液分离两种不互溶液体分液漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯分离油和水萃　取加入恰当溶剂把混合物中某成分溶解及分离用苯提取水溶液中溴蒸　馏从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计从海水中制取纯水分　馏分离两种互溶而沸点差别较大液体石油分离升　华分离两种固体，其中只有一种可以升华铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、圆底烧瓶分离碘和沙吸　附除去混合物中气态或固态杂质干燥管或U形管用活性炭除去黄糖中有色杂质色层分析法分离溶液中溶质层析纸及层析试剂分离黑色墨水中不同颜色物质4．离子检查　　普通来讲，阳离子检查需选取适当阴离子，阴离子检查需选取适当阳离子，并规定具备特别明显现象。这就需要选取适当检查试剂及其添加顺序，以避免干扰离子干扰。待检离子选用试剂反映现象Al3+NaOH白色沉淀，碱过量后沉淀溶解Fe3+KSCN浮现血红色溶液Ca2+Na2CO3HCl白色沉淀，加盐酸后产生无色无味气体Cl－AgNO3HNO3不溶于HNO3白色沉淀SO42－BaCl2或Ba(NO3)2HCl或HNO3不溶于强酸白色沉淀CO32－CaCl2或BaCl2HCl或HNO3白色沉淀，加酸后产生无色无味使澄清石灰水变浑浊气体5．化学计量之间转化关系　　（1）理解物质量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质量浓度等概念。　　（2）以物质量为核心计算　　　　　　（3）关于溶液稀释（稀释先后溶质守恒）：　　　　　C(浓)·V(浓)==C(稀)·V(稀)　　（4）溶质质量分数（W）与溶质物质量浓度（c）转化：（注意其中单位换算）6．一定物质量浓度溶液配制及误差分析　　（1）容量瓶是配制一定物质量浓度溶液仪器，其惯用规格有100mL、250mL、500mL、1000mL等，使用时一定要注意其规律，如500mL容量瓶。并且使用前一定要检查其与否漏水。　　（2）配制环节，所用仪器及注意事项配制环节使用仪器注意事项计算——固体求溶质质量，液体求其体积。称量／量取托盘天平或滴定管（量筒）、小烧杯天平精准度为0.1g，量筒精准度为0.1mL，量筒量取液体后不需要洗涤。溶解／稀释烧杯、玻璃棒溶解要在小烧杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。冷却——将液体恢复到室温（20℃）转移一定体积容量瓶转移时要用玻璃棒引流，以防液体溅失洗涤——洗烧杯和玻璃棒2—3次，并将洗涤液转入容量瓶振荡——使溶液充分混合定容胶头滴管加水至刻度线1—2cm时，用胶头滴管滴加，并使视线、刻度线、凹液面相切。摇匀——两手握住容量瓶，上下颠倒摇匀。装瓶贴签试剂瓶容量瓶不能用于长期贮存溶液。　　详细要做到：移量要精准，溶解要安全，冷却要充分，洗涤要干净，定容要精确，混合要均匀。　　（3）误差分析　　由 公式 小学单位换算公式大全免费下载公式下载行测公式大全下载excel公式下载逻辑回归公式下载 知，凡是溶质物质量减少或使溶液体积增大操作，都会使c偏低，反之偏高。三、办法整合　　本章涉及化学实验基本办法和化学计量在实验中应用两节内容，就其重要题型有：（1）实验安全知识及惯用危险化学品分类辨认；（2）混合物分离和提纯过程简朴设计；（3）过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏等分离办法选取依照、涉及化学仪器及操作过程等；（4）常用离子（SO42―、CO32―、Cl―、Ca2+等）检查；（5）关于物质量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质量浓度等概念辩析理解；（6）关于化学计量简朴计算；（7）一定物质量浓度溶液配制等等。无论是化学实验基本办法，还是化学计量，都贯穿于整个高中化学，因此这就规定理解精确，应用到位。1．物质及其变化分类　　2．离子反映　　3．氧化还原反映　　4．分散系　胶体二、知识网络1．物质及其变化分类（1）物质分类　　分类是学习和研究物质及其变化一种基本办法，它可以是关于物质及其变化知识系统化，有助于咱们理解物质及其变化规律。分类要有一定原则，依照不同原则可以对化学物质及其变化进行不同分类。分类惯用办法是交叉分类法和树状分类法。（2）化学变化分类　　依照不同原则可以将化学变化进行分类：　　①依照反映先后物质种类多少以及反映物和生成物类别可以将化学反映分为：化合反映、分解反映、置换反映、复分解反映。　　②依照反映中与否有离子参加将化学反映分为离子反映和非离子反映。　　③依照反映中与否有电子转移将化学反映分为氧化还原反映和非氧化还原反映。2．电解质和离子反映（1）电解质有关概念　　①电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下可以导电化合物；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不可以导电化合物。　　②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动离子过程。　　③酸、碱、盐是常用电解质　　酸是指在水溶液中电离时产生阳离子所有为H+电解质；碱是指在水溶液中电离时产生阴离子所有为OH-电解质；盐电离时产生离子为金属离子和酸根离子或铵根离子。（2）离子反映　　①有离子参加一类反映称为离子反映。　　②复分解反映实质上是两种电解质在溶液中互相互换离子反映。　　发生复分解反映条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成。只要具备这三个条件中一种，复分解反映就可以发生。　　③在溶液中参加反映离子间发生电子转移离子反映又属于氧化还原反映。（3）离子方程式　　离子方程式是用实际参加反映离子符号来表达反映式子。　　离子方程式更能显示反映实质。普通一种离子方程式不但能表达某一种详细化学反映，并且能表达同一类型离子反映。　　离子方程式书写普通依照“写、拆、删、查”四个环节。一种对的离子方程式必要可以反映化学变化客观事实，遵循质量守恒和电荷守恒，如果是氧化还原反映离子方程式，反映中得、失电子总数还必要相等。3．氧化还原反映（1）氧化还原反映本质和特性　　氧化还原反映是有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）化学反映，它基本特性是反映先后某些元素化合价发生变化。（2）氧化剂和还原剂　　反映中，得到电子（或电子对偏向），所含元素化合价减少反映物是氧化剂；失去电子（或电子对偏离），所含元素化合价升高反映物是还原剂。　　在氧化还原反映中，氧化剂发生还原反映，生成还原产物；还原剂发生氧化反映，生成氧化产物。　　氧化还原反映中物质变化关系可用下式表达：　　　　　　（3）氧化还原反映中得失电子总数必然相等，化合价升高、减少总数也必然相等。4．分散系、胶体性质（1）分散系　　　　　把一种（或各种）物质分散在另一种（或各种）物质中所得到体系，叫做分散系。前者属于被分散物质，称作分散质；后者起容纳分散质作用，称作分散剂。当分散剂是水或其她液体时，按照分散质粒子大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。（2）胶体和胶体特性　　①分散质粒子大小在1nm~100nm之间分散系称为胶体。胶体在一定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。　　②胶体特性　　胶体丁达尔效应：当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射而形成光“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。溶液没有丁达尔效应，依照分散系与否有丁达尔效应可以区别溶液和胶体。　　胶体粒子具备较强吸附性，可以吸附分散系带电粒子使自身带正电荷（或负电荷），因而胶体还具备介稳性以及电泳现象。1．金属钠化学性质（与氧气、水反映）。　　2．金属铝化学性质（与强酸、强碱反映）。　　3．金属铁与水蒸气反映。　　4．物质量在化学方程式计算中应用。　　5．氧化钠、过氧化钠性质（与二氧化碳、水反映）。　　6．碳酸钠、碳酸氢钠性质。　　7．氧化铝、氢氧化铝性质（与强酸、强碱反映）。　　8．铁氧化物（氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁）性质。　　9．铁氢氧化物（氢氧化亚铁、氢氧化铁）性质。　　10．铁盐、亚铁盐转化。　　11．金属离子检查。　　12．常用合金重要应用。二、知识网络　　对金属及其化合物知识可横向整顿，即按金属单质、金属氧化物、氢氧化物、盐进行分块对比整顿。1．金属单质化学性质金属活动顺序Na　　　　　Al　　　Fe　　　　　Cu金属原子失电子能力依次削弱，还原性依次削弱与空气中氧气反映易被氧化常温时能被氧化加热时能被氧化与水反映常温可置换出水中氢加热或与水蒸气反映时能置换出水中氢不与水反映与酸反映能置换出稀酸中氢不能置换稀酸中氢反映激烈（先与酸反映再与水反映）反映限度依次削弱（可在冷浓硫酸、浓硝酸中发生钝化）能跟浓硫酸、浓硝酸反映与盐反映排在金属活动顺序表前面金属可将背面金属从其盐溶液中置换出来（钠会与水反映置换出氢气）与碱反映不反映Al可以与碱溶液反映，产生氢气不反映2．金属氧化物性质对比金属氧化物Na2ONa2O2Al2O3Fe2O3CuO颜色白色淡黄色白色红棕色黑色与水反映生成NaOH生成NaOH和O2不反映与CO2反映生成Na2CO3生成Na2CO3和O2不反映与盐酸反映生成NaCl和H2O生成NaCl和H2O2生成AlCl3和H2O生成FeCl3和H2O生成CuCl2和H2O与NaOH溶液反映与水反映与水反映生成NaAlO2和H2O不反映由金属直接制得方式金属钠直接露置在空气中点燃或加热金属钠金属铝氧化膜或在氧气中点燃金属铝生铁在潮湿空气中缓慢氧化在空气中加热金属铜3．金属氢氧化物性质对比金属氢氧化物NaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2颜色白色固体白色胶状沉淀白色沉淀红褐色沉淀蓝色沉淀与盐酸反映生成NaCl和H2O生成AlCl3和H2O生成FeCl2和H2O生成FeCl3和H2O生成CuCl2和H2O加热对热稳定生成Al2O3和H2O隔绝空气加热生成FeO和H2O生成Fe2O3和H2O生成CuO和H2O与NaOH溶液反映——生成NaAlO2和H2O不反映制备①Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反映②氯碱工业铝盐与过量氨水反映硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反映硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反映硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反映　　对于某一金属元素及其化合物知识，咱们可按单质——氧化物——氢氧化物——盐纵向对比整顿：4．钠及其重要化合物　　　　　5．铝及其重要化合物　　　　　　　　　6．铁及其重要化合物　　　　　7．铜及其重要化合物　　　　　　　　　　请同窗们回顾所学知识，写出4～7中所涉及化学方程式或离子方程式。8．常用金属阳离子检查办法　　（1）Na+：焰色反映：火焰颜色呈黄色。　　（2）K+：焰色反映：火焰颜色呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。　　（3）Ag+：加盐酸或可溶性氯化物，生成不溶于强酸白色沉淀。　　（4）Ba2+：加硫酸或可溶性硫酸盐，生成不溶于强酸白色沉淀。　　（5）Ca2+：加可溶性碳酸盐，生成白色沉淀；加强酸产生使澄清石灰水变浑浊气体。　　（6）Al3+：加NaOH溶液，先浮现白色胶状沉淀，后逐渐溶解。　　（7）Fe2+：①加NaOH溶液，产生白色胶状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；　　　　　　　②加KSCN溶液不变色，加氯水后溶液变红色。　　（8）Fe3+：①加NaOH溶液，生成红褐色沉淀；②加KSCN溶液，溶液变血红色。1、SO42－检查：=1\*GB3①加稀盐酸，无变化=2\*GB3②加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成Ba2++SO42－==BaSO4↓2、CO32－检查：=1\*GB3①加入酸，生成无色无味气体=2\*GB3②将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。CO32－+2H+AUTOTEXT==\*MERGEFORMAT==H2O+CO2↑Ca2++2OH-+CO2AUTOTEXT==\*MERGEFORMAT==CaCO3↓+H2O3、Cl-检查：=1\*GB3①加入AgNO3溶液，产生白色沉淀=2\*GB3②加入稀硝酸，沉淀不溶解。Ag++Cl-AUTOTEXT==\*MERGEFORMAT==AgCl↓4、NH4+检查：加入NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味且能使湿润红色石蕊试纸变蓝色气体NH4++OH-＝NH3↑+H2O5、Fe3+：加入KSCN溶液反映，溶液显血红色；6、Fe2+：=1\*GB3①加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3（红褐色）=2\*GB3②加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制氯水后，及时显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－必修1化学方程式汇总一、钠及其重要化合物1、钠与非金属反映4Na+O2=2Na2O（白色）2Na+O2△Na2O2（淡黄色）2Na+Cl2点燃2NaCl2、钠与水反映：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（浮、熔、游、响、红）3、氧化钠过氧化钠Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑6、Na2CO3和NaHCO3=1\*GB3①、与酸反映Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（反映速率更快）=2\*GB3②、与碱反映Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O=3\*GB3③、与盐反映Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓=4\*GB3④、互相转化2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑（加热分解）Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3（向Na2CO3溶液中通入足量CO2）二、铝及其重要化合物(结合Al2O3和Al(OH)3两性进行记忆！)1、铝与非金属：4Al+3O2AUTOTEXT==\*MERGEFORMAT==2Al2O32、铝与弱氧化性酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+6H+==2Al3++3H2↑铝与强氧化性酸：钝化（浓H2SO4、浓HNO3）3、铝与碱：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑；2Al+2H2O+2OH－==2AlO2－+3H2↑4=1\*GB3①、氧化铝与酸反映：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O=2\*GB3②、氧化铝与碱反映：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+2H2O5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH3·H2OAlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4ClAl3＋+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4＋6、氢氧化铝不稳定性：2Al(OH)3△Al2O3＋2H2O7、氢氧化铝与酸反映：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O8、氢氧化铝与碱反映：Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O9、“铝三角”（氢氧化铝反映在上面已经提到，略）：AlCl3+3NaOH（少量）=Al(OH)3↓+3NaClAl3＋+3OH-=Al(OH)3↓＋AlCl3+4NaOH（过量）=2NaAlO2+2H2O+3NaClAl3++4OH-＝AlO2-+2H2ONaAlO2+HCl（少量）+H2O=Al(OH)3↓+NaClAlO2-+H++H2O＝Al(OH)3↓NaAlO2+4HCl（过量）=AlCl3+3NaCl+2H2OAlO2-+4H+＝Al3++2H2O10、明矾净水原理明矾溶于水后发生电离：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-铝离子与水反映生成：Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O==Al(OH)3(胶体)+3H+三、铁及其重要化合物1、工业炼铁原理：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO22、铁与非金属反映：2Fe+3Cl2点燃2FeCl33Fe+2O2点燃Fe3O43、与水反映：3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H24、铁与酸反映：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+2H+==Fe2++H2↑5、铁与盐溶液反映：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4Fe+Cu2+==Cu+Fe2+Fe+2FeCl3==3FeCl2Fe+2Fe3+==3Fe2+6、铁氧化物Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2OFeO+2H+==Fe2++H2O7、Fe2+与Fe3+检查=1\*GB3①、Fe2+检查：(1)颜色：浅绿色(2)加NaOH溶液：先产生白色沉淀，后变成灰绿色，最后成红褐色Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3（红褐色）(3)先加KSCN溶液，不变色，再加新制氯水，溶液变成血红色2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-=2\*GB3②、Fe3+检查(1)颜色：棕黄色(2)加KSCN溶液：溶液变成血红色(3)加NaOH溶液：红褐色沉淀Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓8、氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O9、Fe2+与Fe3+转化(1)Fe2+→Fe3+2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-(2)Fe3+→Fe2+Fe+2Fe3+==3Fe2+四、硅及其重要化合物二氧化硅=1\*GB3①酸性氧化物：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OSiO2+CaO高温CaSiO3=2\*GB3②弱氧化性：SiO2＋4HF==SiF4↑+2H2O2、硅酸盐Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaClNa2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3（酸性：H2CO3>H2SiO3）五、氯重要化合物1、氯气与金属反映2Fe+3Cl2点燃2FeCl3Cu+Cl2点燃CuCl22Na+Cl2点燃2NaCl2、氯气与非金属反映H2+Cl2点燃2HCl2P+3Cl2点燃2PCl32P+5Cl2点燃2PCl53、氯气与水反映Cl2+H2OAUTOTEXT==\*MERGEFORMAT==HCl+HClO（次氯酸）4、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑5、Cl2与碱溶液反映Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（漂白原理）（酸性：H2CO3>HClO）六、硫及其重要化合物1、硫可燃性S+O2点燃SO22、2SO2+O22SO33、与水反映：SO2＋H2OH2SO3SO3＋H2O==H2SO44、与碱反映：SO2+Ca(OH)2＝CaSO3+H2OSO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2O5、与碱性氧化物反映：SO2+CaO==CaSO3SO3+CaO==CaSO46、浓硫酸强氧化性C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2OCu＋2H2SO4（浓）△CuSO4＋SO2↑十2H2O七、氮及其重要化合物1、合成氨：N2+3H22NH32、NH3=1\*GB3①氨气与水：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-=2\*GB3②氨气与酸：NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO33、铵盐与碱反映：NH4NO3+NaOH△NaNO3+NH3↑+H2O2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O（实验室制氨气）4、铵盐不稳定性：NH4Cl△NH3↑+HCl↑NH4HCO3△NH3+H2O+CO2↑5、HNO3强氧化性：4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)3+3NO2↑+2H2O8HNO3+3Cu==3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2O6、雷雨发庄稼N2+O2放电2NO2NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NO化学计量在实验中应用=1\*GB3①物质量定义：表达一定数目微粒集合体符号n单位摩尔符号mol阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所具有碳原子数。用NA表达，约为6.02x1023微粒与物质量公式：n==2\*GB3②摩尔质量：单位物质量物质所具备质量用M表达单位：g/mol数值上等于该物质分子量或相对原子质量质量与物质量公式：n==3\*GB3③物质体积决定：①微粒数目②微粒大小③微粒间距离气体体积重要决定①微粒数目②微粒间距离体积与物质量公式：n=原则状况下，1mol任何气体体积都约为22.4L=4\*GB3④阿伏加德罗定律：同温同压下，相似体积任何气体都具有相似分子数=5\*GB3⑤物质量浓度：单位体积溶液中所含溶质B物质量。符号CB单位：mol/l公式：CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB溶液稀释规律C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）=6\*GB3⑥配制一定物质量浓度溶液（配制前要检查容量瓶与否漏水）1.计算m=c×v×M2.称量3.溶解4。转移（洗涤2---3洗涤液转入容量瓶）5.定容6。摇匀7装瓶贴签计算：算出固体溶质质量或液体溶质体积。称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量蒸馏水（约为所配溶液体积1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度线1cm处，改用胶头滴管加，使凹液面正好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。其他知识固体颜色：淡黄色固体：Na2O2，S颜色反映：Na元素：黄色；K元素：紫色（透过蓝色钴玻璃）沉淀颜色：Mg(OH)2白色；Fe(OH)2白色；Fe(OH)3红褐色；Cu(OH)2蓝色离子溶液颜色：Fe2+浅绿色；Fe3+黄色；Cu2+蓝色气体颜色：NO2红棕色；Cl2黄绿色Al、Fe在冷浓H2SO4、浓HNO3中发生钝化。漂白性物质：SO2（化合漂白，暂时性）；新制氯水、Ca(ClO)2、HClO、O3(氧化漂白，永久性)8、常用不能大量共存离子：OH-与NH4+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Ca2+；H+与CO32-、HCO3-、SO32-、SiO32-、ClO-Ag+与Cl-；Ba2+与SO42-、CO32-；Ca2+与SO42-CO32-、CO32-