高考全国乙卷：《化学》2021年考试真题与答案解析

高考精品文档高考全国乙卷化学科目·2021年考试真 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 与答案解析同卷省份河南、山西、江西、安徽甘肃、青海、蒙古、山西吉林、宁夏、新疆、黑龙江高考全国乙卷：《化学》2021年考试 真题 北京中考数学真题pdf四级真题及答案下载历年四级真题下载证券交易真题下载资料分析真题下载 与答案解析一、选择题在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请考生选出正确的答案，并将正确答案涂写在答题卡上。1.我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是()A.将重质油裂解为轻质油作为燃料B.大规模开采可燃冰作为新能源C.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D.研发催化剂将CO2还原为甲醇答案：D2.在实验室釆用如图装置制备气体，合理的是()1/15选项化学试剂制备的气体ACa(OH)2+NH4ClNH3BMnO2+HCI(浓)Cl2CMnO2+KClO3O2DNaCl+H2SO2(浓)HCl答案：C3.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：2-+Ca=Ca+2-CO3SO4CO3SO4B.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+++-=3++NO+24HNO3Fe↑H2OC.硫酸铝溶液中滴如少量氢氧化钾溶液：3++4-=Al-+2AlOHO2H2OD.氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuS↓答案：A4.一种活性物质的结构简式如下，下列有关该物质的叙述正确的是()A.能发生取代反应，不能发生加成反应B.既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物C.与其互为同分异构体D.1mol该物质与碳酸钠反应得44gCO2答案：C2/155.我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次増大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是()A.原子半径大小顺序为W>X>Y>ZB.化合物XW中的化学健为离子键C.Y单质的导电性能弱于Z单质的D.Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸答案：B6.沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排故并降低冷却效率。为解决这一问题，通常在管道口设置一对情性电极(如图所示)，通入一定的电流。下列叙述错误的是()-A.阳极发生将海水中的Cl氧化生成Cl2的反应B.管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClOC.阴极生成的H2应及时通风稀释安全地排入大气D.阳极 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 面形成的Mg(OH)2等积垢需要定期清理答案：D7.HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M)随着c(H)而变化，M不发生水解。实验发3/15现，298K时c（2M)c（2H)为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述错误的足()A.溶液pH=4时.c(M)＜3.0104molL1B.MA的溶度积K(MA)5.0108C.溶液pH=7时，c(M)c(H)c(A)c(OH)4D.HA的电离常数Ka(HA)2.010答案：C二、非选择题第8~10题为必考题，考生都必须作答；第11~12题为选考题，考生任选一题作答。（一）必考题8.磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。4/15该工艺下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：金属离子Fe1+Al1+Mg2+Ca2+开始沉淀的PH2.23.59.512.4沉淀完全的PHC=1.0×10-5mol·L-13.24.711.113.8回答下列问题：（1）“焙烧”中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3转化为相应的硫酸盐，写出Al2O3转化为NH4Al(SO4)2的化学方程式_________。（2）“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属离子是_________。（3）“母液①”中Mg2浓度为________mol·L1（4）“水浸渣”在160℃“酸溶”，最适合的酸是_______。“酸溶渣”的成分是________、________。5/152（5）“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，TiO水解析出TiO2·XH2O沉淀，该反应的离子方程式是_________。（6）将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得________，循环利用。答案：（1）Al2O3+4(MH4)2SO4(焙烧)=2NH4Al(SO4)2+6NH3↑+3H2O↑（2）Fe3+、Al3+、Mg2+（3）1.0×10﹣6（4）硫酸；SiO2；CaSO42++（5）TiO+(x+1)H2O=TiO2·xH2O↓+2H（6）(NH4)2SO49.氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景，通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 如下(装置如图所示)：I.将浓H2SO4、NaNO3、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中。剧烈搅拌下，分批缓慢加入6/15KMnO4粉末，塞好瓶口。II.转至油浴中，35℃搅拌1小时，缓慢滴加一定量的蒸馏水。升温至98℃并保持1小时。III.转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸馏水，而后滴加H2O2至悬浊液由紫色变为土黄色。IV.离心分离，稀盐酸洗涤沉淀。V.蒸馏水洗涤沉淀。VI.冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。回答下列问题：（1）装置图中，仪器a、c的名称分别是_____、______，仪器b的进水口是_____(填字母)。（2）步骤I中，需分批缓慢加入KMnO4粉末并使用冰水浴，原因是_______.（3）步骤II中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是_______.（4）步骤III中，H2O2的作用是_______(以离子方程式表示).2-（5）步骤IV中洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在SO4来判断。检测的方法是____.（6）步骤V可用pH试纸检测来判断Cl-是否洗净，其理由是___________.答案：（1）滴液漏斗；三颈烧瓶；d（2）反应放热，为防止体系温度急剧增加而反应过快（3）反应温度98°接近水的沸点，油浴更易控温﹣+2+（4）2Mn4+5H2O2+6H=2Mn+5O2↑+8H2O（5）取洗涤液，加入BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成。若无，说明洗涤液干净。7/15（6）洗涤液含油的离子主要有H+和Cl－，根据电荷守恒，当洗涤液中性时可认为Cl－洗净。10.一氯化碘(ICI)是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂。回答下列问题：（1）历史上海藻提碘中得到一种红棕色液体，由于性质相似，Liebig误认为是ICl，从而错过了一种新元素的发现。该元素是＿____.（2）氯铂酸钡(BaPtCl4)固体加热时部分分解为BaCl2、Pt和C12，376.8℃时，平衡常数K‘42p=1.0x10Pa。在一硬质玻璃烧瓶中加入过量BaPtCl4，抽真空后，通过一支管通入碘蒸气(然后将支管封闭)。在376.8℃，碘蒸气初始压强为20.0kPa.376.8℃平衡时，测得烧瓶中压强为32.5kPa，则PICl=_______kPa，反应2ICl(g)=C12(g)+I2(g)的平衡常数K=__________(列出计算式即可).（3）McMorris测定和计算了在136-180℃范围内下列反应的平衡常数KP：2NO(g)+21Cl(g)=2NOCl(g)+I2(g)KP12NOCl(g)=2NO(g)+Cl2(g)KP211得到lgKP1~和lgKP2~均为线性关系，如下图所示：TT8/15①由图可知，NOCl分解为NO和Cl2反应的ΔH____0(填“大于”或“小于”).②反应2ICl(g)=Cl2(g)+I2(g)的K=______(用Kg1、K2表示)：该反应的ΔH____0(填“大于”或“小于”)，写出推理过程_______.（4）Kistiakowsky曾研究了NOCI光化学分解反应，在一定频率(v)光的照射下机理为：NOCI+hv→NOCI**NOCI+NOCI→2NO+Cl2其中hv表示一个光子能量，NOCI*表示NOCI的激发态。可知，分解1mol的NOCl需要吸收mol的光子。答案：（1）Br7.6×105（2）24.8；k=(24.8×103)2（3）①大于；②KP1·KP2；大于。9/15推导过程：11设T´＞T，即；푇′<푇由图可知：lgKP2(T´)﹣lgKP2(T)＞∣lgKP1(T´)﹣lgKP1(T)∣=lgKP1(T)﹣lgKP1(T´)则：lg[KP2(T´)·KP1(T´)]＞lg[KP2(T)·KP1(T)]，即K(T´)＞K(T)。因此，该反应的正反应是吸热反应，△H＞0。（4）0.510/15（二）选考题11.[化学——选修3：物质结构与性质]过渡金属元素铬(Cr)是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用，回答下列问题：（1）对于基态Cr原子，下列叙述正确的是_____(填标号)。A.轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为[Ar]3d54s1B.4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动C.电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大2+（2）三价铬离子能形成多种配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]中提供电子对形成配位键的原子是____，中心离子的配位数为_____。2+（3）[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]中配体分子NH3、H2O以及分子PH3的空间结构和相应的键角如下图所示。PH3中P的杂化类型是______，NH3的沸点比PH3的______，原因是____。H2O的键角小于NH3的，分析原因______。11/15（4）在金属材料中添加AlCr2颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。AlCr2具有体心四方结构，如图所示。处于顶角位置的是______原子。设Cr和Al原子半径分别为rC和rrAl，则金属原子空间占有率为_______%(列出计算表达式)。答案：（1）AC（2）N、O、Cl；63（3）SP；高；NH3存在分子间氢键；NH3含有一对孤对电子，而H2O含油两对弧对电子，H2O中的孤对电子对成键电子对的排斥作用较大。33（4）AL；8휋(2푟퐶푟+푟퐴푙)×1003푎2푐12.[化学——选修5：有机化学基础]卤沙唑仑W是一种抗失眠药物，在医药工业中的一种合成方法如下：12/15回答下列问题：（1）A的化学名称是_____。（2）写出反应③的化学方程式_______。（3）D具有的官能团名称是______。(不考虑苯环)（4）反应④中，Y的结构简式为______。（5）反应⑤的反应类型是______。（6）C的同分异构体中，含有苯环并能发生眼镜反应的化合物共有_____种。（7）写出W的结构简式_____。13/15答案：（1）2﹣氟甲苯（2）（3）氨基、碳溴键、酮羟基、碳氟键（4）（5）取代反应（6）10（7）14/15