高考全国乙卷：《化学》2018年考试真题与答案解析

高考精品文档高考全国乙卷化学科目·2018年考试真题与答案解析同卷省份河南、山西、江西、安徽甘肃、青海、蒙古、山西吉林、宁夏、新疆、黑龙江高考全国乙卷：《化学》2018年考试真题与答案解析一、选择题在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请考生选出正确的答案，并将正确答案涂写在答题卡上。1．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其 流程 快递问题件怎么处理流程河南自建厂房流程下载关于规范招聘需求审批流程制作流程表下载邮件下载流程设计 如下：下列叙述错误的是（）A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠答案：D2．下列说法错误的是（）A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖答案：A1/133．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（）A.B.C.D.答案：D4．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NAB．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA2/13D．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA答案：B5．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是（）A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D．生成1molC5H12至少需要2molH2答案：C6．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（）A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价答案：B7．最近我国科学家 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：3/13①EDTA-Fe2+－e-=EDTA-Fe3+3++2+②2EDTA-Fe+H2S=2H+S+2EDTA-Fe该装置工作时，下列叙述错误的是（）+-A．阴极的电极反应：CO2+2H+2e=CO+H2OB．协同转化总反应：CO2+H2S=CO+H2O+SC．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性答案：C二、非选择题第8~10题为必考题，考生都必须作答；第11~12题为选考题，考生任选一题作答。（一）必考题8．醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr·2H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为4/13二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________。仪器a的名称是_______。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________。（3）打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是________；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________、_________、洗涤、干燥。（4）指出装置d可能存在的缺点______________。答案：（1）去除水中溶解氧；液（或滴液）漏斗（2）①Zn+2Cr3+Zn2++2Cr2+；②排除c中空气（3）c中产生H2使压强大于大气压；（冰浴）冷却；过滤（4）敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触5/139．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式__________。（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：①pH=4.1时，Ⅰ中为__________溶液（写化学式）。②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________。（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为_____________。电解后，_____________室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。滴定反应的离子−1方程式为_____________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L（以SO2计）。答案：（1）2NaHSO3Na2S2O5+H2O6/13（2）①NaHSO3②得到NaHSO3过饱和溶液－+（3）2H2O－4e4H+O2↑；a2-2-S2O5SO4－+（4）+2I2+3H2O2+4I+6H；0.12810．采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题：（1）1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为___________。（2）F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5（g）分解反应：其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O5（g）完全分解）：t/min0408016026013001700∞p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1①已知：−12N2O5（g）2N2O4（g）+O2（g）ΔH1=−4.4kJ·mol−12NO2（g）N2O4（g）ΔH2=−55.3kJ·mol1−1则反应N2O5（g）=2NO2（g）+O2（g）的ΔH=_______kJ·mol。27/13−3−1②研究表明，N2O5（g）分解的反应速率v=2×10×（pkPa·min）。t=62min时，N2O5测得体系中p=2.9kPa，则此时的p=________kPa，v=_______kPa·min−1。O2N2O5③若提高反应温度至35℃，则N2O5（g）完全分解后体系压强p∞（35℃）____63.1kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。④25℃时N2O4（g）2NO2（g）反应的平衡常数Kp=_______kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。（3）对于反应2N2O5（g）→4NO2（g）+O2（g），R.A.Ogg提出如下反应历程：第一步：N2O5NO3+NO2；快速平衡第二步：NO2+NO3→NO+NO2+O2；慢反应第三步：NO+NO3→2NO2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是__________（填标号）。A．v（第一步的逆反应）>v（第二步反应）B．反应的中间产物只有NO3C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D．第三步反应活化能较高答案：（1）O2－2（2）①53.1②30.0；6.0×10③大于；温度提高，体积不变，总压强提高；NO2二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高④13.4（3）AC8/13（二）选考题35．［化学——选修3：物质结构与性质］Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。A．B．C．D．（2）Li+与H−具有相同的电子构型，r（Li+）小于r（H−），原因是______。（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______、中心原子的杂化形式为______。LiAlH4中，存在_____（填标号）。A．离子键B．σ键C．π键D．氢键（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图（a）的Born−Haber循环计算得到。9/13−1−1可知，Li原子的第一电离能为kJ·mol，O=O键键能为kJ·mol，Li2O晶格能为kJ·mol−1。（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图（b）所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗−3常数的值为NA，则Li2O的密度为______g·cm（列出计算式）。答案：（1）D；C（2）Li+核电荷数较大（3）正四面体；sp3；AB（4）520；498；290887416（5）73NA(0.466510)36．[化学——选修5：有机化学基础]化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下。10/13回答下列问题：（1）A的化学名称为________。（2）②的反应类型是________。（3）反应④所需试剂、条件分别为________、________。（4）G的分子式为________。（5）W中含氧官能团的名称是：________。（6）写出与E互为同分异构体的脂类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，锋面比例为1:1）________。答案：（1）氯乙酸（2）取代反应11/13（3）乙醇/浓硫酸；加热（4）C12H18O3（5）羟基、醚键（6）、12/13