(完整word版)物理化学习题库(附答案)

PAGE\*MERGEFORMAT#《物理化学》复习思考 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 热力学一、判断题:1、在定温定压下，CQ由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变，CO2的热力学能和始也TOC\o"1-5"\h\z不变。（）2、25c时凄g）的标准摩尔燃烧烙等于25c时H2O（g）的标准摩尔生成烙。（）3、稳定态单质的Af%P（800K）=04、dU=nCv,mdT公式对一定量的理想气体的任何pVT过程都适用。（）5、系统处于热力学平衡态时，其所有的宏观性质都不随时间而变。（）6、若系统的所有宏观性质均不随时间而变，则该系统一定处于平衡态。（）7、隔离系统的热力学能是守恒的。（）8、隔离系统的嫡是守恒的。（）一定量理想气体的嫡只是温度的函数。（）绝热过程都是定嫡过程。（）11、一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有嫡变。（）12、系统从同一始态出发，经绝热不可逆过程到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达不到此终态。（）13、热力学第二定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传到高温物体是不可能的。（）14、系统经历一个不可逆循环过程，其嫡变〉0。（）15、系统由状态1经定温、定压过程变化到状态2,非体积功W<0,且有W>G和G<0,则此状态变化一定能发生。（）16、绝热不可逆膨胀过程中S>0,则其相反的过程即绝热不可逆压缩过程中S<0°（）17、临界温度是气体加压液化所允许的最高温度。（）18、可逆的化学反应就是可逆过程。（）19、Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W也由过程决定。（）20、烙的定义式H=U+pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有始变。（）21、始的增加量不等于该过程中体系从环境吸收的热量。（）22、一个绝热过程Q=0，但体系的AT不一定为零。（）23、对于一定量的理想气体，温度一定，热力学能和始也随之确定。（）24、某理想气体从始态经定温和定容两过程达终态，这两过程的QWAU及AH是相等的。（）25、任何物质的嫡值是不可能为负值和零的。（）26、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（）27、不可逆过程的嫡变是不可求的。（）28、某一过程的热效应与温度相除，可以得到该过程的嫡变。（）29、在孤立体系中，一自发过程由ZB,但体系永远回不到原来状态。（）dS居30、绝热过程Q=0,即F，所以dS=0。（）31、可以用一过程的嫡变与热温嫡的大小关系判断其自发性。（）32、绝热过程Q=0,而由于AH=Q因而川等于零。（）33、按Clausius不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。（）34、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体系），该过程W0,AU＞0。（）35、体系经过一不可逆循环过程，其里体＞0。（）36、对于气态物质，G—G=nR。（）37、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时Q=0,所以AS=0o（）二、填空题:1、一定量的理想气体由同一始态压缩至同一压力p,定温压缩过程的终态体积为V,可逆绝热压缩过程的终态体积V',则VV。（选择填＞、=、＜）2、已知AHn（CH3OH,l,298K）=-238.57kJ/mol,（CO,g,298K尸-110.525kJ/mol则反应CO（g）+2H2（g）==CH3OH（l）的AHn6（298K）=,iH.6（298K尸。3、25CC2H4（g）的AH®=-1410.97kJ/mol;CO2（g）的乙Hn®=-393.51kJ/mol,H2O。）的心Hn®=-285.85kJ/mol;则C2H4（g）的&Hn®=。，、一，一，一，，,def4、焦耳-汤姆孙系数巴-t—,内-t＞0 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示节流膨胀后温度节流膨胀前温度。（第二空选答高于、低于或等于）5、理想气体在定温条件下向真空膨胀，AU0,AH0,AS0。（选择填＞,＜,=）6、热力学第三定律的普朗克说法的数学表达式为。7、1mol理想气体由同一始态开始分别经可逆绝热膨胀（I）与不可逆绝热膨胀（n）至相同终态温度，则UU（I）AU（n）,AS（I）AS（n）。（选择填＞,＜,=）8、1mol理想气体从pi=0.5MPa节流膨胀到p2=0.1MPa时的嫡变为SS=。9、使一过程的△S=0,应满足的条件是。10、在隔离系统中发生某剧烈化学反应，使系统的温度及压力皆明显升高，则该系统的AS;△U；AH；△A。（选填＞0,=0,＜0或无法确定）11、等式「里〕=口u）3=0适用于。FVt＞：pTNt12、298K下的体积为2dmi的刚性绝热容器内装了1mol的Q（g）和2mol的出g）,发生反应生成液态水。该过程的△U=。13、有个学生对理想气体的某个公式记得不太清楚了，他只模糊记得的是与一一nR。你认为，这个公式的正确表达式中，x应为TOC\o"1-5"\h\z：：xTP14、理想气体从某一始态出发，经绝热可逆压缩或定温可逆压缩到同一固定的体积，哪种过程所需的功大。.理想气体的定温可逆膨胀体系做的功最,定温可逆压缩过程环境做的功最。.利用嫡变判断某一过程的自发性，适用于。,5-„心C'=-^.某一理想气体的r2,则“=。。.可逆热机的效率最,若用其牵引后不则速率最.（以下空填>0,<0或=0）.一绝热气缸，有一无质量，无摩擦的活塞，内装理想气体和电阻丝，通以一定的电流，恒定外压，（1）以气体为体系，则Q—,W;（2）以电阻丝为体系，则Q,W<20.理想气体定温可逆膨胀过程中，W,Q,AUAH。.某体系进行一不可逆循环时，则；S体，环境的二S环二.非理想气体的卡诺循环，iH,2U,2s一.理想气体定压膨胀，W,Q-,AU--H—。三、选择题：.关于循环过程，下列表述正确的是（）A、可逆过程一定是循环过程B、循环过程不一定是可逆过程c循环过程处。=Q=。d、时理想气体fqd%。.对热力学能的意义，下列说法中正确的是（）A、只有理想气体的热力学能是状态的单值函数B对应于某一状态的热力学能是不可测定的C当理想气体的状态改变时，热力学能一定改变D体系的热力学能即为体系内分子之间的相互作用势能.对常压下进行的气相化学反应，已知体系中各物质的等压热容与温度有关，下列有关基尔霍夫定律的表达式不正确的是（）（理当=4cA'日（引=CO以安y—Z什J；4Gd7D二一二二―•-匚.理想气体的热力学能由u增加到U2,若分别按：（I）等压（n）等容和（出）绝热从始态到终态，则A、.下列各式不受理想气体条件限制的是（）A、ERWMDB、为常数)C、%公&A△迤国D、4%和A&R+C4c严.在101.3kPa、373K下，ImolHO(l)变成H2O(g)则()A、Q<0B>AU=0C、W>0D>AH>0.关于烙变，下列表述不正确的是()AAH=Q适用于封闭体系等压只作功的过程B对于常压下的凝聚相，过程中△H=△UC对任何体系等压只作体积功的过程△H=AU-WD对实际气体的，f1容过程△H=AU+VApTOC\o"1-5"\h\z.理想气体从A态到B态沿二条等温途径进行：(I)可逆；(II)不可逆。则下列关系成立的是()A七一寸B二C；1D.对封闭体系，当过程的始终态确定后，下列值中不能确定的是()A恒容、无其它功过程的QB可逆过程的WC任意过程的Q+WD绝热过程的W.已知反应C(s)+Q(g)-CO(g)的ArHm0(298K)<0,若常温常压下在一具有刚壁的绝热容器中C和Q发生反应.则体系()A0B—丁：CD△：』’.；.(1)气体不可逆循环过程;(2)等温等压下两种理想气体的混合;(3)理想气体节流膨胀(4)实际气体的绝热自由膨胀.这四个过程中，AU和AH均为零的是()A、(1)(2)(3)B12.1mol单原子理想气体，化到的状态，其^H等于(A5674JB、(1)(2)(4)202.6kPa、C、(2)(3)(4)11.2dm3的状态沿着Dp/T=、(1)(3)(4)常数的可逆途径变13.对封闭体系下列关系不正确的是)3404J(2269J阳、4QU、/环)3-+(')式3T*dVdTC14.(而)『二(而)尸+宕)式而)dTpdpdv?对一定量的纯理想气体，下列关系不正确的是au(du(——)7dTv邛dUdTdHar7T'加'hTOC\o"1-5"\h\zCD.在298K、101.3kPa下，反应Zn（s）+H2SO（aq）一ZnSO《aq）+H2（g）放热，设此过程为（I）;如将该反应放在原电池中进行，对外作电功，设此过程为（II）。则（）AQ:=Qn,△UI：=AUInBAH产△Hn,WW,Qi=AHIn.双原子理想气体，由400K、14.0dm3先反抗恒外压绝热膨胀至体积为26.2dm3,再保持体积不变升温至400K,则整个过程（）AAU<0BAH>0CQ=-WDQ<-W.状态方程为p（Vm-b）=RT（常数b>0）的气体进行绝热自由膨胀，下列结论不正确的是（）TOC\o"1-5"\h\zAc人=0AW=0BAU=0CAT>0D3旷.对化学反应进度E,下列表述正确的是（）AE值与反应式的写法无关BE值是体系的状态函数，其值不小于零C对指定的反应，E值与物质的选择有关D对指定的反应，随反应的进行E值不变.关于生成烙△fHm,下列说法中正确的是（）A化合物的^fHm就是1mol该物质所具有的次含值298K下单质的A出r都等于零B标准态下，反应159）+H式g）tHQ⑴的点是的△f/日C标准态下COCg）+15Cs）TC。式g）的&R点不是C6@的D.某一化学反应在2/K、101.3kPa下进行时，其反应热效应A1a卜0,且知〔£（箓%1产物可£（器力及忡，若此反应在300K、101.3kP以下进行,其热效应为△1&（U）,则A△rHm（I）>ArHm（n）B△rHm（I）〈△rHm（n）C△rHm（I）=△rHm（n）D△rHm（n）>0.1mol理想气体从同一始态分别经绝热可逆压缩和绝热不可逆压缩都升温1K,则两途径中均相等的一组物理量是（）AW,△UI,△pB△U,AHI,AVCW,△UI,△HDW,△H,△V.苯在一具有刚性透热壁的密闭容器内燃烧，而此容器被浸在298K的水浴中。若以苯为体系，则此过程（）AQ=0,△U>0,W>0BQ>0,△U>0,W=0CQ<0,△U<0,W=0DQ<0,△U=0,W>0.状态方程为p（V-nb尸nRT常数（b>0）的气体进行节流膨胀时（）A"B''C''D<..硫酸和水在敞开容器中混合，放出大量热，并有部分水汽化。若始态和终态均与环境处于热平衡，则（）a「二1二n上匚二二二B,：，一・•CD「；，,』「•，•一.关于热力学第二定律，下列说法不正确的是（）A第二类永动机是不可能制造出来的B把热从低温物体传到高温物体，不引起其它变化是不可能的C一切实际过程都是热力学不可逆过程D功可以全部转化为热，但热一定不能全部转化为功.体系从状态A变化到状态B,有两条途径：I为可逆途径，II为不可逆途径。以下关系中不正确的是（）士邙尸士耳万ALAi27、在绝热封闭体系发生一过程中，体系的嫡（）A必增加B必减少C不变D不能减少.1mol理想气体，从同一始态出发经绝热可逆压缩和绝热不可逆压缩到相同压力的终态,终态的嫡分别为S1和S2,则两者关系为（）AS1=S2BS1S2DS1>S2.理想气体在绝热可逆膨胀中，对体系的AH和AS下列表示正确的是（）AAH>0,AS>0BAH=0,AS=0CAH<0,AS=0DAH<0,AS<0TOC\o"1-5"\h\z.270K、101.3kPa时，1mol水凝结成冰，对该过程来说，下面关系正确的是（）AAS体系+AS环境>0BAS体系+AS环境>0CAS体系+AS环境=0DAS体系+AS环境<0.等温等压下进行的化学反应，其方向由ArHm和ArSm共同决定，自发进行的反应满足下列关系中的（）ABC'D'.等温等压下过程可以自发进行时，肯定成立的关系是（）A（AGT,p+Wf）>0BAGT,p<0CAS总>0DAHS,p>0.已知金刚石和石墨的Sm?（298K）,分别为0.244J?K-1?mol-1和5.696J?K-1?mol-1,Vm分别为3.414cm3?mol-1和5.310cmf?mol-1,欲增加石墨转化为金刚石的趋势，则应(A升高温度，降低压力C降低温度，降低压力34.某体系状态A径不可逆过程到状态满足下列关系中的哪一个(升高温度，增大压力降低温度，增大压力B,再经可逆过程回到状态A,则体系的AG和ASAAG>0,AS>0CAG>0,AS=0AG<0,AS<0AG=0,AS=0某气体状态方程为P/二度T+如，常数占*0.35.则体系的(V)『为一().373.2K和101.3kPa下的1molH20(1),令其与373.2K的大热源接触并向真空容器蒸发，变为373.2K、101.3kPa下的H2O(g),对这一过程可以判断过程方向的是().在等温等压下的一组状态函数是，将1molN2和1moQ混合，视N2和Q为理想气体，混合过程中不发生变化().某理想气体在等温膨胀过程中(不做非体积功.Wf=0),则()△g=一△产.C39.将1mol甲苯在1013kPa,383.2K(正常沸点)下与3832K的热源接触，使其向真空容器中蒸发变成1mo!10L3kPa压力下的蒸气，已知该温度下甲苯的气化热为△，阪届二33.5moH,假设蒸气为理想气体，则△,品妙题为△逢禺＜停町=0△皿展住利二79」5J,K“・mol」nAfi司=8-31JKLm汨C△•血3MH科=S7.46J*K"”nK>T]40.反应Pb+Hg2c匕=PbCb+2Hg,在10L3kPa.2982K时，在可逆电池中作电功10345吸热8.4□则△声为ua△/=B3kJAAr//=-8.3kJ△点二-95.0kJ△工刊二103.4kJ41.298K时22二甲丙烷，2-甲基丁烷，正戊烷的标准嫡值分别为结(2死K)⑴，^(298K)(B>^(298K)(C),则三者的大小顺序为a噂不匚•二三丘：、小演Ki二A^(298K)(C)>^?C298K)(B)>空(2%K)(A)染(298K)⑹)曜(298K)(。>蹬(298K)(B).D42.^(298K)(B)>^C298K)(A)>^(298K)(C)，某化学反在等温等压(298.2K,「力下进行时，m40000Jr若使反应通过可逆电池完成时，吸热40007，则体系可能作的最大电功为A'B®OJC;！1D他3d某气体的恒容下由丁］加热到为，其嫡变为△&,相同量的气体在恒压下由篁加热到或，其腐变为△助，则与△治的关系为A'BC.d"-n下列过程中可直接用阳=”代+蜂公式进行计算的过程是a3632K的水薮气在1013kPa压力下凝聚为水AB电解水制取氢气和氧气「N㈣和混合在298.2K、海压力下生成NH3回CDCC⑥.井亡"不下下黄铮犷，厂298.2K.中日下，反应氏@+1/2。2恒)=氏。(1)的、<^和4典1的差值为A.5”，fTBC二.；二】)，：ABCc3719J.mol146.在一定温度和一定外压下，票液体与其蒸气呈平衡，其蒸气压为必；若外压增大时液体与其蒸气重建平衡后其蒸气压为四，则Am=P2B门〉的C必丝的是48.理想气体恒外压等温压缩263K、101.3Pa下，冰熔化为水等温等压下，原电池中发生的反应等温等压下电解水49.TOC\o"1-5"\h\z实际气体节流膨胀后其嫡变为।AS=50、理想气体定温自由膨胀过程为()AQ>0UU<0CW<0DH=051、已知反应H2(g)+(1/2)O2(g)==H2O(g)的标准摩尔始［变］为ArHH0(T),下列说法中不正确的是()A、ArHm°(T)是H2(g)的标准摩尔生成烙BArHh°(T)是H2O(g)的标准摩尔燃烧燃CArHm°(T)是负值。DArHm°(T)与反应的ArUr/(T)在量值上不等52、对于只做膨胀功白^封闭系统的（dA/dT）V值是：（）A、大于零B、小于零C、等于零D、不确定53、对封闭系统来说，当过程的始态和终态确定后，下列各项中没有确定的值是：（）A、QB、C+WC、W（Q=0）D、QW=0）54、pVg=常数（g=Cp,m/CVm）的适用条件是（）A、绝热过程B、理想气体绝热过程C、理想气体绝热可逆过程D、绝热可逆过程55、当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则（）A、烙总是不变B、热力学能总是增加C、始总是增加D、热力学能总是减少56、在隔离系统内（）A、热力学能守恒，始守恒B、热力学能不一定守恒，始守恒、C、热力学能守恒，烙不一定守恒D、热力学能、烙均不一定守恒57、从同一始态出发，理想气体经可逆和不可逆两种绝热过程（）A、可以到达同一终态B、不可能到达同一终态C、可以到达同一终态，但给町|留下不同影响58、从热力学四个基本过程可导出i—=（）：：SV,黑）匕H）々U）（A）——I（B）——I（C）——I（D）——I＜£V’I与,P、双）s\cT,Jp59、对封闭的单组分均相系统，且W=0时，区）“T的值应是（A、＜0B、＞0C、=0D、无法判断60、1mol理想气体（1）经定温自由膨胀使体积增加1倍；（2）经定温可逆膨胀使体积增加1倍；（3）经绝热自由膨胀使体积增加1倍；（4）经绝热可逆膨胀使体积增加1倍。在下列结论中何者正确？（）A、S1=S2=S3=S4B、S1=S2,S3=S4=0CS1=S4,S2=S3D、S1=S2=S3,S4=061、373.15K和p下，水的摩尔汽化始为40.7kJmol-1,1mol水的体积为18.8cm3,1mol水蒸气的体积为30200cm3,1mol水蒸发为水蒸气的AU为（）。A、45.2kJmol-1B、40.7kJmol-1C37.6kJmol-1D、52.5kJmol-162、戊烷的标准摩尔燃烧始为-3520kJmol-1,CQ（g）和凄。。）的标准摩尔生成始分别为-395kJmol-1和-286kJmol-1,则戊烷的标准摩尔生成始为（）A、2839kJmol-1B-2839kJmol-1C、171kJmol-1D、-171kJmol-1.273K,p时，冰融化为水的过程中，下列关系式正确的有.AW<0B.廿I=QPC.川<0D.AURO.体系接受环境作功为160J,热力学能增加了200J,则体系.A.吸收热量40JB,吸收热量360JC.放出热量40JD,放出热量360J.在一绝热箱内，一电阻丝浸入水中，通以电流。若以水和电阻丝为体系，其余为环境，则.TOC\o"1-5"\h\zA.Q>0,W=0,AU>0B.Q=0,W0,AU>0C.Q=0,W>0,AU>0D.Qv0,W=0,AU<0.任一体系经一循环过程回到始态，则不一定为零的是^A.GGB.ASC.AUD.Q67.对一理想气体，下列哪个关系式不正确..当热力学第一定律写成dU=SQ-pdV时，它适用于.A理想气体的可逆过程B.封闭体系的任一过程C.封闭体系只做体积功过程D.封闭体系的定压过程.在一绝热钢壁体系内，发生一化学反应，温度从「一丁2,压力由pi-p,则.AQ>0,W>0,AU>0B.Q=0,W<0,AU<0C.Q=0,W>0,AU>0D,Q=0,W=0,AU=0TOC\o"1-5"\h\z.理想气体混合过程中，下列体系的性质，不正确的是.A.4>0B.AH=0C,GG=0D.AU=0.任意的可逆循环过程，体系的嫡变.A.一定为零B.一定大于零C.一定为负D.是温度的函数R）和不可逆（IR）途径，则.,Wr=WirD..W0,Q=0,AU>0,AH>0.W=0,Q=0,iU=0,AH=0.一封闭体系，从ZB变化时，经历可逆（>AQr=QirB.TC.理想气体自由膨胀过程中.AW=0,Q>0,WJ>0,AH=0BC.W0,Q>0,iU=0,iH=0D.H2和Q在绝热定容的体系中生成水，则.A,Q=0,阴〉0,纯孤=0B.Q>0,W=0,iU>0C.Q>0,AU>0,AS孤>0D.Q=0,W0,4孤>0.理想气体可逆定温压缩过程中，错误的有.A.AS体=0B.AU=0C.Q<0D.AH=0.当理想气体反抗一定的外压做绝热膨胀时，则.A.焰总是不变的BC.烙总是增加的D77.环境的嫡变等于..热力学能总是不变的.热力学能总是减小的四、 计算题 一年级下册数学竖式计算题下载二年级余数竖式计算题 下载乘法计算题下载化工原理计算题下载三年级竖式计算题下载 :1.试求imol理想气体从1000kPa,300K等温可逆膨胀至100kPa过程中的AJAHAS、QWAG和AF。mol理想气体从298.15K,2P0经下列两条途径到达压力为1P0的终态：(1)等温可逆膨胀；(2)自由膨胀，试求这两过程的AJAH。WAS、46和45.试求1mol理想气体从105Pa,300K等温可逆压缩至106Pa过程中的AUAH、QWWAS、AG和AF.理想气体从273.15K,106Pa下等温反抗恒外压105Pa膨胀至体积为原体积的10倍,试求这两过程的AUUAH、QWAS、AG和AF.2mol,300K,1.013x105Pa下的单原子理想气体，在等外压下等温膨胀至内外压相等后使其等容升温至1000K压力为6.678X104Pa,计算过程的AJAHQWAS、AG和AF.5、1mol理想气体，其G,m=21J•K1-mol1,从300K开始经历下列可逆过程，由状态I加热至原温度的2倍，到状态II,(1)定容过程；(2)定压过程。求这两个过程的？U。6、298K时，1molCO(g)放在10molO2中充分燃烧，求(1)在298K时的？rHm;(2)该反应在398K时的？rHn。已知，CO和CO的？fHn分别为—393.509kJ•moL和—110.525kJmol二COCO和Q的Cp,m分别是29.142J•K1-mol1、37.11J-K1-mol1和29.355J•K-mol1。过冷CO(l)在-59C,其蒸汽压为465.8kPa,同温度固体CO(s)的蒸汽压为439.2kPa,求1mol过冷CO(l)在该温度固化过程的AS。已知，该过程中放热189.5J-g1.1molO2(理想气体)Cp,m=29.355J•K1-mol1,处于293K,采用不同途径升温至586K,求过程的QWLi(1)定容过程；(2)定压过程；(3)绝热过程。9、计算20C,101.325kPa,1mol液态水蒸发为水蒸汽的汽化热。(已知，100C,101.325kPa1时，水的iHm=4067kJ-mol,水的G,m=75.3J-K1-mol1,水蒸汽的G,m=33.2J-K1-mol1)答案：一、1、错，2、错，3、对，4、对，5、对，6、错，7、对，8、错，9、错，10、错,11、错，12、对，13、错，14、错，15、对，16、错，17、对，18、错，19、错，20.错,21.错,22.对,30.错，31.对,32.错,23.对，24,错，25错,33.错,34.错,35.错,26.错，27,错，28.错，29对，36.错，37.错1、答:〉。2、答：-128.0kJ/mol;-120.6kJ/mol3、答：52.25kJ/mol4、答：l£T),低于。5、答：==>。6、答：S(0K,完美晶体)=0。1PH7、答：=;<。8、答：13.38J/K。9、答：绝热可逆过程；循环过程。10、答：>0;=0;>0;<0。11、答：理想气体。12、答：0。13、答：p。5nTOC\o"1-5"\h\z14、答：绝热可逆压缩。15.最大，最小16.孤立体系17.118.最高最慢，19.(1)>0<0(2)V0,>020.<0,>0,=0,=021.=0,>022.=0,=0,=023.<0,>0,>0,>0。三、1.B2.B3.D4.C5.D6.D7.A8.A9.D10.D11.A12.B13.A14.B15.D16.C17.C18.B19.D20.A21.C22.C23.C24.C,25.D26.C27.D28.B29.C30.B31.B32.B33.D34.D35.A36.C37.A38.A39.D40.C41.B42.C43.C44.D45.B46.C47.C48.C49.B50、D51、B52、B53、61、C62、D63.B64A,54、C,55、D56、C57、.A65.C66.D67B58、B59、B60、.A68.C69.D70.C71.A72..B73.D74,D75,A76多组分系统热力学一、判断题：TOC\o"1-5"\h\z1克拉佩龙方程适用于纯物质的任何两相平衡。（）2克一克方程比克拉佩龙方程的精确度高。（）3一定温度下的乙醇水溶液，可应用克一克方程式计算其饱和蒸气压。（）4将克一克方程的微分式用于纯物质的液气两相平衡，因为vap%>0,所以随着温度的升高，液体的饱和蒸气压总是升高的。（）5二组分理想液态混合物的总蒸气压大于任一纯组分的蒸气压。（）6理想混合气体中任意组分B的逸度就等于其分压力pB。（）TOC\o"1-5"\h\z7因为溶入了溶质，故溶液的凝固点一定低于纯溶剂的凝固点。（）8溶剂中溶入挥发性溶质，肯定会引起溶液的蒸气压升高。（）9理想稀溶液中的溶剂遵从亨利定律，溶质遵从拉乌尔定律（）10理想液态混合物与其蒸气成气、液两相平衡时，气相总压力p与液相组成xB呈线性关系。（）11如同理想气体一样，理想液态混合物中分子间没有相互作用力。（）12一定温度下，微溶气体在水中的溶解度与其平衡气相分压成正比。（）13化学势是一广度量。（）14只有广度性质才有偏摩尔量。（）15稀溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点。（）16单组分系统的熔点随压力的变化可用克劳休斯-克拉佩龙方程解释。（）公式dG=-SdT+Vdp只适用于可逆过程。（）某一体系达平衡时，嫡最大，自由能最小。（）封闭体系中，由状态1经定温、定压过程变化到状态2,非体积功W<0,且有W>AG和40,则此变化过程一定能发生。（）20.根据热力学第二定律AS=2T,能得出（）TOC\o"1-5"\h\z.只有可逆过程的AG才可以直接计算。（）.凡是自由能降低的过程一定都是自发过程。（）.只做体积功的封闭体系，（河汕的值一定大于零。（）.偏摩尔量就是化学势。（）.在一个多组分溶液中，只有溶质才有偏摩尔量。（）.两组分混合成溶液时，没有热效应产生，此时形成的溶液为理想溶液。（）.拉乌尔定律和亨利定律既适合于理想溶液，也适合于稀溶液。（）.偏摩尔量因为与浓度有关，因此它不是一个强度性质。（）.化学势判据就是Gibbs自由能判据。（）.自由能G是一状态函数，从始态I到终态II,不管经历何途径，AG总是一定的。（）.定温、定压及*0时，化学反应达平衡，反应物的化学势之和等于产物的化学势之和。（）二、填空题:1、由克拉佩龙方程导出克-克方程的积分式时所作的三个近似处理分别是（i）—；（ii）；（iii）。2、贮罐中贮有20C,40kPa的正丁烷，并且罐内温度、压力长期不变。已知正丁烷的标准沸点是272.7K,根据,可以推测出，贮罐内的正丁烷的聚集态是态。3、氧气和乙快气溶于水中的亨利系数分别是7.20x107Pa-kgmol1和133x108Pa-kg•mol\由亨利定律系数可知，在相同条件下，在水中的溶解度大于—在水中的溶解度。4、28.15C时，摩尔分数x（丙酮）=0.287的氯仿丙酮混合物的蒸气压为29400Pa,饱和蒸气中氯仿的摩尔分数y（氯仿）=0.181。已知纯氯仿在该温度下的蒸气压为29.57kPa。以同温度下纯氯仿为标准态，氯仿在该真实液态混合物中的活度因子为;活度为。5、在温度T时某纯液体A的蒸气压为11.73kPa,当非挥发性组分B溶于A中，形成Xa=0.800的液态混合物时，液态混合物中A的蒸气压为5.33kPa,以纯液体A为标准态，则组分A的活度为,活度因子为。6、某理想稀溶液的温度为一力为p6,溶剂A的摩尔分数为Xa,贝U组分A的化学势表达式为：体=。7、50c时，液体A的饱和蒸气压是液体B的饱和蒸气压的3倍，A和B构成理想液态混合物。气液平衡时，液相中A的摩尔分数为0.5,则在气相中B的摩尔分数为。TOC\o"1-5"\h\z8、写出理想液态混合物任意组分B的化学势表达式：。9、0C,101.325kPa压力下，Q（g）在水中的溶解度为4.49x10-2dm3/kg,则0c时Q（g）在水中的亨利系数为kx（O2）=Pa。10、在一定的温度和压力下某物质液气两相达到平衡，则两相的化学势必（l）与自（g）;若维持压力一定，升高温度，则％（l）与压（g）都随之;但压（l）比Mb（g）,这是因为。11、某均相系统由组分A和B组成，则其偏摩尔体积的吉布斯-杜安方程12、克-克方程的适用条件为。13、偏摩尔嫡的定义式为。14、甲醇-乙醇、乙醇-水、水-盐酸三组混合物或溶液中，可看成理想液态混合物的15、对于理想稀溶液，在一定温度下溶质B的质量摩尔浓度为0,则B的化学势表达式为。16、在300K和平衡状态下，某组成为Xb=0.72混合物上方B的蒸气压是纯B的饱和蒸气压白60%那么：（i）B的活度是;（ii）B的活度因子是;（iii）同温度下从此溶液中取出1mol的纯B（组成可视为不变）则系统G的变化是。17、一般而言，溶剂的凝固点降低系数kf与。18、某非挥发性溶质的溶液通过半透膜与纯溶剂达渗透平衡，则此时溶液的蒸气压一定纯溶剂的蒸气压。19、均相多组分系统中，组分B的偏摩尔体积定义VB为。20、理想气体混合物中任意组分B的化学势表达式为。.在绝热定容的容器中，两种同温度的理想气体混合，AG，AS，AH.理想溶液混合时，；mixV,；：mixS,；：mixG,；：mixH.在孤立体系中（体积不变），发生剧烈化学反应，使系统的温度及压力明显升高，则该系统的AS、绡、AH、AF。.比较水的化学势的大小（此处p=101.325kPa）:（填＞、＜或=）①(l,100c,p)―(g,100c,p)②(l,100c,p)―(l,100c,2p)③(g,100c,p)―(g,100C,2p)④(l,100C,2p)—(g,100C,2p)⑤(l,101c,p)―(g,101C,p)25.非理想溶液溶质的化学势表示^其标准态为26.利用&GC0判断自发过程的条件是.在一定的温度及压力下，某物质液汽两相达平衡，则两相的化学势WB(l)与科B(g);若维持压力不变，升高温度，则科B(l)和科B(g)都；但^B(l)比科B(g)。.理想溶液中任意组分B的化学势：b=。.298K、101.325kPa,有两瓶蔡的苯溶液，第一瓶为2升，溶有0.5mol蔡，第二瓶为1升，溶有0.25mol蔡，若以「和科2表示两瓶中泰的化学势，则它们的关系为。三、选择题:.将克拉佩龙方程用于H2O的液固两相平衡，因为Vm(H2O,1) 规则 编码规则下载淘宝规则下载天猫规则下载麻将竞赛规则pdf麻将竞赛规则pdf (适用于不名^合液体)。△vapHm/Tb"=(A)21Jmol-1-K-1(B)88J-K-1(C)109J-mol-1-K-1TOC\o"1-5"\h\z5、在a、b两相中都含有A和B两种物质，当达到相平衡时，下列三种情况正确的是：()(A)华=.(B)与=2A(C)一居6、100C,101325Pa的液态凄。。)的化学势ml,100C,101325Pa的气态H2O(g)的化学势mg,二者的关系为()(A)ml>m9(B)ml0，mix©0(A)—(A)=N'(A2)(C)2y(A)="(A2)9、理想液态混合物的混合性质是(㈤mixV=°，mixW⑻mixV<0，mixH<0，mixS<0，mixG301以mixV>0,mixH>0,mixS=°,mixG=O(D)mixV>°,mix'。,mixS<°,mix®。10、稀溶液的凝固点Tf与纯溶剂Tf*的凝固点比较，Tf〈斤*的条件是（）（A）溶质必须是挥发性的（B）析出的固相一定是固溶体（C）析出的固相是纯溶剂（D）析出的固相是纯溶质11、若使C0在水中的溶解度为最大，应选择的条件是（）（A）高温高压（B）低温高压（C）低温低压（D）高温低压12、25c时,CH4（g）在夷0（1）和即1）中的亨利系数分别为4.18x109Pa和57M0，a,则在相同的平衡气相分压p（CH4）下，CH4在水中与在苯中的平衡组成（）（A）x（CH4,水）>x（CH4,苯）,（B）x（CH4,水）Tb，PA*>PA，,mA*>mATb*>Tb,PA*mATb*PA，,mA*>mA14、已知环己烷、醋酸、蔡、樟脑的凝固点降低系数kf分别是20.2、9.3、6.9及39.7Kkg-mol-1。今有一未知物能在上述四种溶剂着溶解，欲测定该未知物的相对分子质量，最适宜的溶剂是（）（A）泰（B）樟脑（C）环己烷（D）醋酸15、在20c和大气压力下，用凝固点降低法测物质的相对分子质量。若所选的纯溶剂是苯，其正常凝固点为5.5C,为使冷却过程在比较接近于平衡状态的情况下进行，冷浴内的恒温介质比较合适的是（）（A）冰-水（B）冰-盐水（C）干冰-丙酮（D）液氨16、二组分理想液态混合物的蒸气总压（(A)与溶液的组成无关(B)(C)大于任一纯组分的蒸气压介于两纯组分的蒸气压之间(D)小于任一纯组分的蒸气压17、A和B两组分在定温定压下混和形成理想液态混合物时，则有：()。(A)mixH=0(B)mixS=0(C)mixA=0(D)mixG=018、指出关于亨利定律的下列几点说明中，错误的是()(A)溶质在气相和在溶剂中的分子状态必须相同(B)溶质必须是非挥发性的(C)温度愈高或压力愈低，溶液愈稀，亨利定律愈准确(D)对于混合气体，在总压力不太大时，亨利定律能分别适用于每一种气体，与其他气体的分压无关19、40c时，纯液体A的饱和蒸气压是纯液体B的两倍，组分A和B能构成理想液态混合物。若平衡气相中组分A和B的摩尔分数相等，则平衡液相中组分A和B的摩尔分数之比xA：xB=()(A)1:2(B)2:1(C)3:2(D)4:320、组分A和B形成理想液态混合物。已知在100c时纯组分A的蒸气压为133.32kPa,纯组分B的蒸气压为66.66kPa,当A和B的两组分液态混合物中组分A的摩尔分数为0.5时，与液态混合物成平衡的蒸气中，组分A的摩尔分数是()(A)1(B)3/4(C)2/3(D)1/221、在25c时，0.01mol•dm-3糖水的渗透压力为口1,0.01mol•dm-3食盐水的渗透压为口2,则()。(A)n1>n2(B)n1=n2(C)111Vli2(D)无法比较22、氯仿(1)和丙酮(2)形成非理想液态混合物，在T时，测得总蒸气压为29398Pa,蒸气中丙酮的摩尔分数y2=0.818,而该温度下纯氯仿的饱和蒸气压为29571Pa,则在液相中氯仿的活度a1为()(A)0.500(B)0.823(C)0.181(D)0.81323、在一定温度、压力下，A和B形成理想液态混合物，平衡时液相中的摩尔分数xa/xb=5,(A)5(B)1(C)0.2(D)0.524.下列化学势是偏摩尔量的是。与溶液成平衡的气相中A的摩尔分数yA=0.5,则AB的饱和蒸气压之比为()25.在—10C,p时，1mol过冷的水结成冰时，下述表示正确的是^G＜0,AS体＞0,把环＞0,AS孤＞0;^G＞0,AS体＜0,冬环＜0,AS孤＜0;AGv0,AS体＜0,AS环＞0,AS孤＞0;AG>0,AS体>0,AS环<0,AS孤<0。26.下述化学势的公式中，不正确的是27.在373.15K,10132Pa,阿勒与阿施）的关系是。A.曲回）>闻蛇）;B.即网=风血;C.即刚<限电）；D.无法确定。28.只做膨胀功的封闭体系,A大于零；B.小于零；C.等于零；D.无法确定。29.某一过程AG=0,应满足的条件是。A.任意的可逆过程；B.定温定压且只做体积功的过程；C.定温定容且只做体积功的可逆过程;D.定温定压且只做体积功的可逆过程。.1mol理想气体经一定温可逆膨胀过程，则。A,"=AFB.工>AFC.AGvAFD.无法确定.纯液体在正常相变点凝固，则下列量减小的是。A.S;B.G;C.蒸汽压；D.凝固热。.图中点是稀溶液溶质的标准态。A.a点；B.b点；C.c点；D.d点。.温度为T时，纯液体A的饱和蒸汽压为A、Tf的关系是hvTf;h>Tfo向A中加入少量溶质形成稀溶液，该溶质是不挥发的，则Pa、*Pa>Pa,*Pa>Pa,.在p下，当过冷水蒸气凝结为同温度的水，在该过程中正、负号无法确定的量A,工B.ASC.AHD.AU畔口(T)+RT]n——实际气体的化学势表达式为A.逸度f市的实际气体的化学势C.压力p=p的理想气体的化学势理想气体的不可逆循环，？G.A.v0B.=0CP,其中标准态化学势为。B.压力p=p的实际气体的化学D,逸度f=p的理想气体的化学势>0;D.无法确定在a、3两相中含AA、B两种物质，当达平衡时，正确的是38.多组分体系中，物质B的化学势随压力的变化率，即A.>0B.V0C.=0四、计算题：400K,1mol理想气体由105Pa定温可逆压缩至106Pa,求该过程的QWAH、AS、计算：100C,101.325kPaH2。(1)一100C,2X101.325kPaH2O(g)的AG?若纯A物质nAmol,纯B物质nBmol,两者混合为同温同压下的理想溶液，求在此过程中的.G298K,p苯和甲苯组成的x产0.6的理想溶液，现将1mol苯从x产0.6的溶液中转移到x茉=0.4的溶液中，求该过程？6的变化。(设不引起浓度上的改变)298K及p下，将1mol苯溶于x产0.4的苯和甲苯的大量溶液中，求此过程中AG的变化。答案：一、1、对，2、，3、4、5、6、对，7、8、9、10、对，11、12、对13、11、对,15、16、17.错18.错19.对20.错21.错22,错23.对24,错25.错26.错27.错28.错29.错30.对31.对二、1、答：(i)因为Vm(g)>>Vm(l或s)所以p[Vm(g)-Vm(l)]=pVm(g)或p[Vm(g)-Vm(s)]=pVm(g)；(ii)将蒸气视为理想气体，即Vm(g)=RT/p;(iii)积分时，视AvapHm为与温度T无关的常数。2、答：由克-克方程算得正丁烷在20C时的饱和蒸气压p*(正丁烷，298.15K)=212.0kPa>40kPa,3、答：氧气；乙快气。4、答：0.252;0.182。5、答：0.454;0.568。6、答：^x,a(1,T)+RTnxA。7、答：0.25。8、答：WB(l,T)+RTnxB9、答：5.90X108。10、答：相等；减小；减小得慢。(cMB/cT)p=-SB=-S*m,B,而Sm,B(l)226.定温、定压、W=028.wb=wb*(T,p)+RTnXB.=0,>0,<0,=0。23.>0;=0;>0;<05,为二讨力+为必27.B(l)=B(g);减小，减小得慢29.1=2。三、1、B,2、A,3、C,4、B,5、B,6、C,7、A,8、C,9、A,10、C,11、B,12、B,13、D,14、B,15、A,16、B,17、A,18、B,19、A,20、C,21、C,22、C,23、C,24.B,25.C,26.D,27.B,28、B,29、D,30.A,31.A,32.B,.D,34.D,35.D,36.B,37.B,38.A。相平衡一、判断题:TOC\o"1-5"\h\z1、相是指系统处于平衡时，系统中物理性质及化学性质都均匀的部分。（）依据相律，纯液体在一定温度下，蒸气压应该是定值。（）依据相律，恒沸温合物的沸点不随外压的改变而改变。（）双组分相图中恒沸混合物的组成随外压力的不同而不同。（）不可能用简单精微的 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 将二组分恒沸混合物分离为两个纯组分。（）二组分的理想液态混合物的蒸气总压力介于二纯组分的整齐压之间。（）在一个给定的体系中，物种数可以因分析问题的角度不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。（）自由度就是可以独立变化的变量。（）I2（s）=I2（g）平衡共存，因S=2,R=1,R/=0所以C=1。（）TOC\o"1-5"\h\z.单组分体系的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。().在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平衡时两相的相对的量。().对于二元互溶液系，通过精微方法总可以得到两个纯组分。().部分互溶双液系总以相互共轲的两相平衡共存。().恒沸物的组成不变。().相图中的点都是代表体系状态的点。().三组分体系最多同时存在4个相。().完全互溶双液系T~x图中，溶液的沸点与纯组分的沸点的意义是一样的。().据二元液系的p~x图，可以准确的判断该体系的液相是否是理想液体混合物。().二元液系中若A组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B组分必定对Raoult定律产生负偏差。().AB两液体完全不互溶，那么当有B存在时，A的蒸气压与体系中A的摩尔分数成正比。()二、填空题:1、对三组分相图，最多相数为;最大的自由度数为，—它们分别是等2、在抽空的容器中放入NH4HCO3(s)发生反应NHHC®s)=====NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)且达到平衡，则这个系统的组分数(独立尸;自由度数=。3、AlCl3溶于水后水解并有Al(OH)3沉淀生成.此系统的组分数为,自由度数为。4、将CaCO(s)、CaO(s)和CO(g)以任意比例混合，放入一密闭容器中，一定温度下建立化学平衡，则系统的组分数C=;相数4=;条件自由度数产。5、将A&O(s)放在一个抽空的容器中，使之分解得到Ag(s)和Q(g)并达到平衡，则此时系统的组分数(独立)=;自由度数=。6、CH(g)与H2O(g)反应，部分转化为CO(g)和CO(g)及H(g),并达平衡，则系统的S=;R=;R=;C=;巾=;f=。7、将一定量NaCl(s)溶于水中形成不饱和溶液，假设NaCl完全电离，90(1)可建立电离平衡，离子无水合反应，则系统的S=;R=;R'=;C=;==;f=o8、已知NaHCOs)热分解反应为2NaHCO==Na2CO(s)+CO2(g)+H2O(g)今将NaHCOs),NaCO(s),CO和HO(g)按任意比例混合，放入一个密闭容器中，当反应建立平衡时系统的R'=;C=;==;f=。9、450C时，将与混合，由于的分解，最终得到和平衡共存的系统，则系统的组分数C=;相数==;条件自由度数f'=。10、NaCO(s)与H2O(l)可生成Na2CO,H2O(s)、NazCO,7H2O(s)、NazCO,10H2O(s),则30c时，与N&CO水溶液、冰平衡共存的水合物最多有种。11、下列化学反应，同时共存并达到平衡(温度在900~1200K):CaCO(s)==CaO(s)+CO2(g)；CO(g)+H2(g)==CO(g)+H2O(g)H2O(g)+CO(g)+CaO(s)==CaCQ(s)+H2(g)。该系统的自由度=。12、CaCQs)、BaCO(s)、CaO(s)、BaO(s)和CO(g)构成一个多相平衡系统，这个系统的组分数(独立)=;自由度数=。13、FeCl3与H2O可生成四种水合物FeCl36H2O(s)、2FeCl33H2O(s)、2FeCl3■5H2O(s)、FeCl3，2H2O(s),这个系统的组分数(独立)=;在定压下最多有相平衡共存种。14、一个达到平衡的系统中有任意量ZnO(s)、Zn(s)、CO(g)、CO(g)、C(s)五种物质，则这个系统的组分数(独立)=;自由度数=。15、理想液态混合物定温p-XB(yB)相图最显著的特征是液相线为。16、一般有机物可以用水蒸气蒸储法提纯，当有机物的和—越大时，提纯一定质量有机物需要的水蒸气越少，燃料越节省。17、右图为两组分具有最高沸点的相图，若有组成为xo的溶液，经过精储，则在塔顶得到,塔底得到。18、完全互溶的A,B二组分溶液，在Xb=0.6处，平衡蒸气压有最高值，那么组成Xb=0.4的溶液在气-平衡时，yB(g),XB⑴,XB(总)的大小顺序为。将xb=0.4的溶液进行精储，塔顶将得到。19、定压下A,B可形成具有最低恒沸点的系统，最低恒沸点组成为Xb=0.475o若进料组成为xb=0.800的系统，在具有足够塔板数的精微塔中精储，塔顶将得到。塔底将得到。20、35c时，纯CHCOC册饱和蒸气压力为43.06kPa。CHsCOCHlWCHC3组成溶液，当CHC3的摩尔分数为0.30时，溶液上CHCOCH的蒸气压力为26.77kPa,则该溶液对CHCOCH^偏差。(选择正、负)21、右图是水的相图。oa-平衡曲线；ob-平衡曲线；oc是平衡曲线；o点称为点；oa线中止于a点，a点称为点；(3)处于d点的水称为水，它与水蒸气达到的平衡称为平衡。22、乙烯睛(A)-水(B)-乙醛(C)在温度时的三组分液态部分互溶系统相图如图所示，则该相图中有个二相区.在25c时，A,B,C三种物质(不发生化学反应)所形成的溶液与固相A和B、C组成的气相呈平衡，则体系的自由度f=。A,B,C三物质组成的体系能平衡共存的最大相数是。.在石灰窑中，分解反应CaCQs尸CaO(s)+CO2(g)已平衡，则该体系的组分数C=,相数P=,自由度数f=。.CaCQs),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)和CO(g)达到平衡时，此体系的相数是:组分数是,自由度数是。.纯液体在其正常沸点下沸腾变为气体，下述各量中增加的量是,减少的量是,不变的量是。A.蒸气压B.摩尔气化热C.摩尔嫡D.摩尔烙E.吉布斯自由能F.温度G.外压H.摩尔体积I.亥姆霍兹自由能.已知水的平均气化热为40.67kJ•mol-1,若压力锅允许的最高温度为423K,此时压力锅内的压力为kPa..在一透明的真空容器中装入足够量的纯液体，若对其不断加热，可见到现象,若将容器不断冷却，又可见到现象。.一个含有K+,Na+,NOT,SO42,四种离子的不饱和水溶液,其组分数为。.已知温度T时，液体A的蒸气压为13330Pa,液体B的蒸气压为6