《无机化学》过渡金属习题

1、从含金、银、铜、铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下图所示：1．电解时，以纯铜为阴极，金属废料为阳极，CuSO4溶液作为电解液，说明为何铜能够与金、银、铂分离？2．写出阳极泥用王水（一体积浓HNO3与三体积浓盐酸的混合物）处理的化学反应方程式。3．写出图中（3）示步骤的离子反应方程式。4．写出图中（4）示步骤的离子反应方程式。5．(NH4)2PtCl6沉淀加热到435℃，只留下金属铂，写出此步的化学反应方程式。(1)铜的活泼性比其他三者都高(2)Ag+HNO3+HCl——AgCl↓+NO2↑+H2OAu+4HCl+HNO3=HAuCl4+NO↑+2H2O3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO+8H2O(3)N2H4+4[Ag（NH3）2]+——Ag↓+N2+4NH3+4NH4+(4)2AuCl4-+3SO2+6H2O——2Au↓+3SO42-+4Cl-+12H+PtCl62-+SO2+2H2O——PtCl42-+2Cl-+SO42-+4H+；(5)3(NH4)2PtCl6435℃3Pt+2N2+16HCl+2NH4ClNa2PtCl4可用溴酸钠氧化为Na2PtCl62、钯Pd的二氯化物是由单质在红热条件下直接氯化制得的.由于实验条件不同,所得产物存在两种同分异构体.在823K以上时得到的是红色、不稳定的、具有链状结构的a-PdCl2，其结构中每个钯原子都具有平面正方形的几何形状；823K以下时制得β-PdCl2，它的结构是以Pd6Cl12单元为基础的。在这两种结构中Pd（II）都具有正方形配位的特征。画出二者的分子结构图。它们是否有磁性？3、钯的冶炼与铂类似，只不过与王水的作用产生是H2PdCl4，它与氯化铵不反应，但加入氯化铵后再加入过量氢氧化钠再加盐酸则生成[Pd（NH3）2Cl2]沉淀，该沉淀溶于氢氧化钠溶液，不溶于盐酸。[Pd（NH3）2Cl2]经灼烧获得金属钯。H2PdCl4+4NaOH+2NH4Cl——[Pd(NH3)2(OH)2]+6NaCl+2H2O[Pd(NH3)2(OH)2]+2HCl——[Pd(NH3)2Cl2]↓+2H2O3[Pd(NH3)2Cl2]灼烧3Pd+N2+4NH4Cl+2HCl4、CuS与过量KCN的水溶液反应的产物是什么？SO2通入CuSO4与NaCl的混合溶液中有什么现象？（写离子反应）5、Cu(II)与醛反应生成红色的氧化亚铜检验糖尿病2Cu2++4OH-+C6H12O6==Cu2O+2H2O+C6H12O76、铜及其化合物在日常生活中应用极其广泛。（1）若把原先的厕所或马厩改为贮存弹药的仓库，经过一段时间后，炮弹发生锈蚀，经化验得锈蚀产物的主要成分是[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3。请分析原因，写出相关的化学反应方程式。（2）火炮在射击后要用擦抹剂清除炮瞠内的铜（俗称挂铜）。擦抹剂由K2Cr2O7和(NH4)2CO3组成。当温度低于10℃，用擦抹剂时还要加少量NaOH以促进反应。①铜与擦抹剂反应的方程式（产物都是水溶性的）；②温度低于10℃时，加NaOH为什么能促进反应？写出反应式。（1）厕所、马厩里的粪便中的尿素分解产生NH3，改为贮存弹药的仓库后，由于NH3的存在，使Cu的还原性增强，易被空气中的氧气氧化，于是弹药上的Cu与CO2、O2、H2O和NH3等共同作用，产生铜锈：Cu＋8NH3＋O2＋CO2＋H2O＝[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3。（2）①3Cu＋2K2Cr2O7＋12(NH4)2CO3＝[Cu(NH3)4]CO3＋[Cu(NH3)4](HCO3)2＋2[Cr(NH3)6](HCO3)3＋2KHCO3＋7H2O②低于10℃，加NaOH使NH4+更易成NH3，促进配合，和产物中HCO3－结合，使平衡右移。3Cu＋K2Cr2O7＋12(NH3)2CO3＋10NaOH＝3[Cu(NH3)4]CO3＋[Cr(NH3)6]2(CO3)3＋K2CO3＋5Na2CO3（产物中有CO2不给分。产物中有HCO3－，反应物中OH－数目相应减少，方程式平衡的，不扣分）7、CuH是一种难溶物，①它能在氯气中着火，②它能与盐酸反应，放出气体。请写出这两个反应的化学方程式。①2CuH＋3Cl2＝2CuCl＋2HCl②CuH＋HCl＝CuCl＋H2↑8、某合金用浓硝酸溶解后加入氢氧化钠溶液得沉淀A和绿色溶液B，溶液B与沉淀A分离后加入双氧水，溶液变为黄色，此溶液用硝酸酸化（变为橙红色）并加入硝酸钡立刻生成黄色沉淀。沉淀A用稀盐酸溶解得沉淀C和溶液D，将溶液D分两份，其中一份加入硫氰化钾溶液变为红色；另一份加入丁二酮肟则生成红色沉淀。沉淀C中加入浓盐酸则刺激性气体逸出。该合金中含有哪些金属？Cr、Fe、Ni、Mn9、在很久很久以前，地球上层岩石部分主要含铁、硫、硅等元素，原始大气中主要含有H2、CH4、H2S、CO及CO2等，海水稍呈酸性。经过漫长的演化，原始生物出现，通过______作用，大气变成以氮和氧为主，海水变成近中性，在这一转变中，每一种元素的存在形式和它在陆地和水中的存在量都发生了变化。在原始条件下，铁在岩石中主要以形式存在，在水中主要是以形式存在。空气中出现大量氧气后，铁在岩石中主要以_______形式存在，在水中的铁发生下列反应，使水中铁浓度。和铁相似，在原始条件下，铜在岩石中以Cu2S形式存在，在演化为现代条件的过程中变成，而在原始海洋中的Mn2＋则变成，经过很长时间后，形成了大洋底的。10：写出下列化学反应方程式：（1）Na4[Co(CN)6]晶体，加入NaOH溶液中，在微热条件下有氢气放出。（2）K3[Fe(CN)6]晶体加入KOH溶液中，加热，有氧气放出。（3）固体KMnO4在200℃加热，失重10.8％。（4）TiCl3溶液与CuCl2溶液混合后稀释，有白色沉淀析出。 （1）2Na4[Co(CN)6]＋2H2O＝H2↑十2Na3[Co(CN)6]＋2NaOH（2）4K3[Fe(CN)6]＋4KOH＝4K4[Fe(CN)6]＋O2↑＋2H2O（3）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（4）TiCl3＋CuCl2＋H2O＝TiOCl2＋CuCl↓＋2HCl11：锇的名称源自拉丁文，原意“气味”，这是由于锇的粉末被氧氧化为有恶臭的OsO4（A，熔点40C，沸点130C）。A溶于强碱转化为深红色的[OsO4（OH）2]2-离子（B），向含B的水溶液通入氨，生成C，溶液的颜色转为淡黄色。C十分稳定。C是A的等电子体，其中锇的氧化态仍为+8。红外图谱可以检出分子中某些化学键的振动吸收。IR显示C有一个OsO4中没有的吸收。C的含钾化合物是黄色晶体，与KMnO4类质同晶。（1）给出C的化学式与氨反应生成C，说明C分子中有N，IR表明不是NH3；等电子体表明O被N取代为：OsO3N-、OsO2N22-、OsON33-KC与与KMnO4类质同晶说明C是-1价离子。所以是OsO3N-（2）A、B、C的可能的立体结构12：铬的化学丰富多彩，实验结果常出人意料。将过量的30%H2O2加到铬酸铵的氨水溶液，热至50C后冷却至0C，析出暗棕红色晶体A。元素分析 报告 软件系统测试报告下载sgs报告如何下载关于路面塌陷情况报告535n,sgs报告怎么下载竣工报告下载 ：A含Cr31.1%，N25.1%,H5.4%。在极性溶剂中A不导电。红外光谱实验证实A有N-H键，且与游离氨分子键能相差不太大，还证实A中的铬原子周围有7个配位原子提供孤对电子与铬原子形成配位键，呈五角双锥构型。（1）写出A的化学式（2）A的可能结构（3）A中铬的氧化数（4）写出生成A的反应方程式（5）预期A的最特征的化学性质（6）在铬酸铵的酸性溶液中加入少许乙醚和过量H2O2，在乙醚层中呈现蓝色，蓝色化合物经X射线分析，化学式是[CrO（O2）2（C2H5）2O]（B），其中铬的氧化数为+6，写出化学反应方程式。（7）X分析数据指出，在Cr（VI）的周围有四个配位体呈四面体排布，过氧基配位体的O—O轴面对着中心原子铬。画出B的结构图。（8）将30%H2O2在意C时小心地加到重铬酸钾溶液中，结果生成蓝色的K2[Cr2O12]（C），其中Cr的氧化数仍为+VI，阴离子是一个过氧基离子作为桥基的配离子。画出C的[Cr2O12]2-结构图。（9）如果将重铬酸钾和氯化钾的细粉混合后置于蒸馏瓶中，慢慢滴入浓硫酸，加热反应，可生成一种常温下为深红色液体的氯化铬酰CrO2Cl2，写出反应方程式。C2H5C2H5Cr13：HgCl2加热能升华，常称升汞，有剧毒，易氨解生成白色沉淀Hg(NH2)Cl,反应方程式。氯化汞可被SnCl2还原成一种白色沉淀A，（1）A俗称；化学式；（2）A是否具有磁性；（3）A也能发生氨解，从而可以用来检验离子；写出化学反应方程式：。（4）HgI2是一种红色难溶固体，但可溶于过量KI，生成配合物B，B与KOH的混合溶液称为奈斯勒试剂，用以检验NH4+或NH3，因为会生成一种红色沉淀Hg2NI•5H2O，写出反应方程式。14：工业上以废铜为原料经氯化生产CuCl，其反应如下：A）Cu+Cl2H2OCu2++2Cl-B）Cu2++Cu+2Na++2Cl-——2Na[CuCl2]C）Na[CuCl2]H2OCuCl↓+NaCl操作中为了保证质量，必须按一定 规范 编程规范下载gsp规范下载钢格栅规范下载警徽规范下载建设厅规范下载 程序进行。问：（1）为什么氯化完成后，须经中间步骤即生成配合物，而不是用一步法制（如：Cu+CuCl2=2CuCl↓）？（2）为什么要外加氯化钠控制饱和？（3）为什么反应体系中加少量盐酸，它起什么作用？（4）为什么合成结束后用酒精洗？15：在酸性钒酸盐溶液中通入二氧化硫时生成一深蓝色溶液，相同量的钒酸盐溶液用锌汞齐还原时则得紫色溶液，将此两溶液混合，即得绿色溶液，写出有关反应式。VO2++SO2——VO2++SO42-VO2++Zn+H+——V2++H2OVO2++V2+——V3++H2O16：某绿色固体A可溶于水，在其水溶液中通入二氧化碳即得棕黑色沉淀B和紫色溶液C。B与浓盐酸溶液共热时放出黄绿色气体D，溶液近乎无色，将此溶液和溶液C即得沉淀B。将气体D通入A溶液，可得C。试判断A是哪种钾盐。写出相关的反应式。A是锰酸钾17:某氧化物A是重要的磁性 材料 关于××同志的政审材料调查表环保先进个人材料国家普通话测试材料农民专业合作社注销四查四问剖析材料 ,它溶于浓盐酸得溶液B和气体C.C通入KI溶液后用CCl4萃取生成物,CCl4层出现紫色.B加入KOH溶液后析出桃红色沉淀.B遇过量氨水,得不到沉淀而得土黄色溶液,放置后则变为红褐色.B中加入KSCN及少量丙酮时生成宝石蓝溶液.判断A是什么,并写出相关的反应式.Co2O318:铼与锰同属VIIB族元素.它的熔点仅次于钨,是非常耐高温和抗腐蚀的金属.铼在自然界中非常稀有,共存于辉钼矿,在焙烧MoS2矿时,被氧化成挥发性的Re2O7而聚集在烟道灰中.Re2O7是由ReO4四面体和ReO6八面体共角交替无限地排列而成.试画出Re2O7结构图.如果用CO还原Re2O7则会得到一种稳定的红色固体ReO3,其中每个铼被氧按八面体包围,它具有非常低的电阻率,像金属一样,电阻率随温度降低而降低.试画出ReO3的晶胞图.另一重要特点是，含有Re—Cσ键的有机金属化合物是过渡金属中最丰富的，如Re2（CO）10，在多核金属羰基配合物中往往存在着金属键，请推测Re2（CO）10的分子结构。代表铼，氧化数为+3代表氯，写出该物质的化学式。19：脉冲电化学反应---汞心脏重铬酸钾和稀硫酸溶液覆盖在汞滴上，铁丝放在几乎接触到汞的位置。 在酸性溶液中Cr2O72-将金属Hg氧化为Hg+1离子。Hg+1离子与硫酸根离子在汞滴表面生成不溶性的膜。这层膜降低汞滴的表面张力，使汞滴变平。这样汞滴接触到铁丝。Hg+1离子从铁得到一个电子成为金属汞，增加汞滴的表面张力，使汞滴变圆。此过程不断进行。 汞膜：2Hg(l)+SO42-(aq)→Hg2SO4(film)+2e-溶液中：Cr2O72-(aq)+14H+(aq)+6e→2Cr3+(aq)+7H2O(l) 汞膜：Hg2SO4(film)+2e-→2Hg(l)+SO42-(aq)溶液中：Fe(s)→Fe2+(aq)+2e- 整个反应是重铬酸钾氧化铁:Cr2O72-(aq)+14H+(aq)+3Fe(s)→2Cr3+(aq)+7H2O(l)+3Fe2+(aq)20：水中氧的含量测定步骤如下:步骤1：水中的氧在碱性溶液中将Mn2+氧化为MnO(OH)2。步骤2：加入碘离子将生成的MnO(OH)2再还原成Mn2+离子。步骤3：用硫代硫酸钠 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 溶液滴定步骤2中生成的碘。有关的测定数据如下：1：Na2S2O3溶液的标定。取25.00mLKIO3标准溶液（KIO3浓度：174.8mg·L－1）与过量KI在酸性介质中反应，用Na2S2O3溶液滴定，消耗12.45mL。2：取20.0℃下新鲜水样103.5mL，按上述测定步骤滴定，消耗Na2S2O3标准溶液11.80mL。已知该温度下水的饱和O2含量为9.08mg·L－1。3．在20.0℃下密闭放置5天的水样102.2mL，按上述测定步骤滴定，消耗硫代硫酸钠标准溶液6.75mL。1．写出上面3步所涉及的化学反应方程式。2．计算标准溶液的浓度（单位mol·L－1）。3．计算新鲜水样中氧的含量（单位mg·L－1）。4．计算陈放水样中氧的含量（单位mg·L－1）。5．以上测定结果说明水样具有什么性质？【解题思路】本题围绕测定水中的氧分成3个层次。第一个层次是测定氧的3个反应。 试题 中考模拟试题doc幼小衔接 数学试题 下载云南高中历年会考数学试题下载N4真题下载党史题库下载 对第一个反应给的信息很完全，而且信息也不难理解。试题对第二个反应的信息不完全。没有说反应的酸碱性条件。对反应的酸碱性条件如何判断？判断的基础是：I2在碱性条件下能否稳定存在？这属于中学化学知识的活用。当然，如果学生有Mn(OH)2在碱性溶液很容易被空气氧化的知识更好，即在碱性溶液里Mn（IV）是比Mn（II）更稳定的价态，要想在碱性溶液里把MnO(OH)2还原为Mn(OH)2使用像I－这样的还原剂是难以实现的，但没有这种深入知识而单靠中学知识已能作出正确判断。因此第2个反应需在酸性条件下。第3个反应是容量分析少数最重要的反应之一。【答案】1．步骤1：2Mn2+＋O2＋4OH－＝2MnO(OH)2步骤2：2I－＋MnO(OH)2＋4H+＝Mn2+＋I2＋3H2O或3I－＋MnO(OH)2＋4H+＝Mn2+＋I3－＋3H2O步骤3：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－或I3－＋2S2O32－＝3I－＋S4O62－