新人教版九年级化学下册教案(全册57页)

8.1金属 材料 关于××同志的政审材料调查表环保先进个人材料国家普通话测试材料农民专业合作社注销四查四问剖析材料 学校：授课教师： 教材 民兵爆破地雷教材pdf初中剪纸校本课程教材衍纸校本课程教材排球校本教材中国舞蹈家协会第四版四级教材 版本：人教版九年级《化学》（下册）教学目标（一）知识与技能;1.了解常见金属材料的种类、性质、功能用途。2．认识合金及其特性，知道生铁、钢等重要合金。（二）过程与 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 ;1．通过多媒体让学生了解更多关于金属的知识，通过实验比较更深刻地认识合金的性能比纯金属更好。2．通过对生活中常见金属制品材料选择的讨论，引导学生从多角度 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 问题，并形成以下共识：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。（三）情感态度与价值观;通过学生动手实验培养操作技能与观察能力，使之正确进行实验分析，从而加深对概念的理解，并形成规律性认识。教学重点和难点（一）教学重点：金属材料的物理性质；物质性质与用途的关系。（二）教学难点：培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。教学方法讲授法、实验探究法、分组讨论法教学流程设计教学教师活动学生活动设计意图环节【学习情景】展示金属制品的图片。观察、表达。激发学习的兴引入【提问】图片中的制品主要由什么材料制成？趣，导入新课。【讲解】阅读教材，发通过预习发现金属材料包括纯金属以及它们的合金。现并提出问问题，培养学生的1、金属具有哪些物理性质？题。自学、识别能力新课2、金属的用途是由什么决定的？讨论，梳理问3、什么是合金？题4、合金与组分金属的物理性质是否完全相同？为什么？【实验探究】分组实验：以常见金属铁、铜、铝为例，指导学生设计实验探分工合作，共同设实验究它们的物理性质。计完成探究实验；例如比较不同金属的导电性、密度、熔点、硬度培养了学生的动1的差异。1．用砂纸打磨铁丝、铜丝、铝箔后观察手能力、观察能它们的色泽，将铁丝、铜丝弯曲然后拉直；2．用力、分析推理能坩埚钳夹住金属丝的一段，另一端放在酒精灯上加力。从中得出金属热，小心触摸（当心烫伤）不加热的一端感受金属的一些物理性质。的导热性。3．用电池、小灯泡等连接电路，测试铜、铁、铝的导电性。一、金属的物理性质：表达、倾听1、让学生学会1．具有金属光泽，不透明；思辩、评价运用归纳、概括等2．大多数金属为电和热的优良导体；（指定学困方法对获取的信3．具有良好的延性和展性；生回答，中等息进行加工，培养4．常温下，它们都是固体（汞为液体）；生补充，优等表达能力。5．大多数金属都呈银白色（铜呈紫红色、金呈黄生评价）2、学习运用文师生色）；字、图表或化学语总结6．大多数金属密度较大，熔点较高。言表述有关信息二、金属的用途由什么决定？三、什么是合金？四、合金与组分金属的物理性质是否完全相同？为什么？熔点低，密度小，强度和硬度大，更具抗腐蚀性能。指导学生根据生活经验和已学知识进行以下讨论：积极地思考、学生通过交流、讨1．为什么菜刀、锤子等用铁制而不用铅制？讨论、发言论，能深刻地体会2．银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而教材重点和难点：不用银制？物质的性质决定讨论3．为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果物质的用途，但不用锡制的话，可能会出现什么情况？是唯一因素，培养4．为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀了学生综合分析金？问题的能力。一、金属的物理性质有颜色和光泽，常温下为固态（汞除外）；不同金属的密度、硬度不同。有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高；板书二、合金设计1、合金是在金属中加热熔合某些金属（或非金属）形成的具有金属特征的物质。2、合金与组分金属性质比较（存在差异，体现优异）。熔点低，密度小，强度和硬度大，更具抗腐蚀性能。2通过本节课的教学，本人深刻体会到了化学与生活的紧密关系。在设计教学案例的过程中，着力引导学生从生活入手，理性地分析和研究生活，得到经验，获得真知，再将掌握的知识课后灵活地运用到生活中去，展现了科学研究与发现的真实过程，实现了“从生活走进化学，从反思化学走向社会”这一要求。本课的实验探究活动需要提前一周布置学生预习和准备，因此教师要预先计划好教学进度并做好课前的实验指导，否则很难达到预期效果。38.2金属的化学性质学校：授课教师：教材版本：人教版九年级《化学》（下册）教学目标（一）知识与技能;1.认识常见金属与盐酸、硫酸及与盐溶液的置换反应。2.能说出常见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺序的意义。（二）过程与方法;初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工使学生逐步形成良好学习习惯和方法。（三）情感态度与价值观;激发学习化学的兴趣教学重点和难点（一）教学重点：金属的化学性质，置换反应的概念，金属活动性顺序表（二）教学难点：金属活动性顺序的应用。教学方法讲授法、实验探究法教学流程设计教学教师活动学生活动设计意图环节镁、铁、铜、金在空气及氧气中燃烧情况观察激发学习的兴引入趣，导入新课。【讲解】归纳：镁和铝让学生学会运1、在常温下，镁和铝可以和氧气反应比较活泼，铁用归纳、概括等方2Mg+O2===2MgO和铜次之，金法对获取的信息金属与4Al+3O2===2Al2O3最不活泼进行加工氧气的2、在高温时，铁和铜也可以和氧气反应金属+氧气→反应3Fe+2O2===Fe3O4金属氧化物2Cu+O2===2CuO3、金在高温时也不能与氧气反应实验目的：能否通过实验的方法比较镁、锌、铁、学生实验此性质常用于判铜的金属活动性？归纳：断金属活动性强实验用品：铁丝、铜丝、镁条、锌片、稀盐酸、稀Mg〉n〉Fe〉弱金属与Cu硫酸、试管酸的反问（1）哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反金属+酸→金应属化合物+氢应后生成了什么气体？哪些不能与盐酸、稀硫酸发生反应？（2）比较三种金属分别与盐酸、稀硫酸气反应的难易和剧烈程度，将三种金属的活动性按由4强到弱的顺序进行排列。【实验】1、铁钉浸入硫酸铜溶液中实验、观察、此性质常也常用金属与2、铜丝浸入硝酸银溶液中分析金属于判断金属活动3、铜丝浸入硫酸亚铁溶液中活动性顺序性强弱金属化为铁>铜>银.原理：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们合物溶的化合物溶液中反应出;金属+金属化液的反应思考：合物→新金1、2、3，你可分别得出什么结论？属+新金属化通过实验能否据此得出铁、铜、银的金属活动性顺序？合物CaNaMgAlnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu学习、运用学以致用，体会化金属活动性由强逐渐减弱回答;用火烧学的实用性，并感金属活动性顺序的应用变黑的为铜，受化学;于生活，1、位置越靠前，活动性越强放入稀盐酸服务于生活。金属活2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的中，有气泡产动性顺氢生的是黄铜序3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化放入硝酸银合物的溶液里置换出;溶液，能置换【练习运用】出银的为黄黄铜(含锌和铜)与黄金的外观很相似，你能利用金铜，属的化学性质鉴别吗？Mg+2HCl====MgCl2+H2↑反应类型的学习新知，联系旧n+2HCl====nCl2+H2↑比较知，培养学生归纳Fe+2HCl====FeCl2+H2↑化合反应比较的能力置换反Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2AgA+B+==AB应单质化合物化合物单质分解反应概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种AB=A+B+单质与另一种化合物的反应置换反应表达式：A+BC==B+ACA+BC=AC+B小结;师生①金属的化学性质：与氧气反应、与酸反应、与金总结属化合物溶液反应。②金属活动性顺序应用：置换反应的条件51、教材P145、6、7、8思考、作答培养学生实验设2、下列物质能由金属与酸直接反应生成的是计能力及运用所A）CuCl2（B）FeCl3（C）nCl2（D）AgCl学知识解决生活3、将某金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气中问题的意识。体。回答以下问题：练习巩①该金属的活动性比铜。（填“强”或“弱”）固②请自选试剂、设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：③若这种金属就是铝，而有些不法商贩为了牟取暴利，用铝等一些其他金属掺杂甚至代替纯银饰品卖给不知情的顾客，请你利用家中已有的条件设计一个方案，鉴别这些饰品的真伪。8.2金属的化学性质一、金属的化学性质1、金属+氧气→金属氧化物2、金属+酸→金属化合物+氢气3、金属+金属化合物溶液→新金属+新金属化合物溶液板书二、金属活动性顺序表及其应用设计CaNaMgAlnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱三、置换反应1、概念2、表达式在本课题中，利用多媒体、小故事等多种形式创设了真实的教学情景，诱发了学生的学习兴课后趣，并通过提出问题、猜想、验证、分析、归纳、小结等过程引导学生开动脑筋，敢于和善反思于提出自己的见解和新方法，让学生初步掌握了科学探究的方法和思维方法，培养了学生的实验能力、观察能力、实事求是的科学态度以及创新精神。68.3金属资;的利用和保护（两课时）学校：授课教师：教材版本：人教版九年级《化学》（下册）教学目标（一）知识与技能;1、知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁原出;方法；2、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。3.掌握铁生锈的原因和防止铁生锈的方法。（二）过程与方法;1．通过观察、实验，让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。2．通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。（三）情感态度与价值观;1．通过对我国古代炼铁的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情。2．认识到金属生锈给国家带;的损失，明白学习化学的实用性和重要性，并自觉养成环保习惯。教学重点和难点（一）教学重点：工业炼铁的过程、实验原理和有关化学方程式计算中的杂质问题的计算。（二）教学难点：有关化学方程式计算中的杂质问题的计算。教学方法讲授法、实验探究法教学流程设计教学教师活动学生活动设计意图环节【展示】世界著名景观--艾菲尔铁塔、我国自行研观察、思考激发学习的兴制的歼十战斗机、宇宙飞船等图片趣，导入新课。【提问】看完图片后，你对金属的用途有了怎样的认识？【过渡语】通过图片我们知道：人类生活离不开金引入属，军事与科技也需要大量的金属，金属有广泛的用途，对于人类社会起着不可替代的作用。由于地球上的金属资;是有限的，故我们对其要进行合理的利用和有效的保护。这节课我们一起;探究金属资;的利用和保护。【 课件 超市陈列培训课件免费下载搭石ppt课件免费下载公安保密教育课件下载病媒生物防治课件 可下载高中数学必修四课件打包下载 展示】课题3金属资;的利用和保护【讲解】地球上的金属资;广泛地存在于地壳和浩瀚观看课本图让学生学会运用金属资;的的海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有8-15、图8-16、归纳、概括等方法的概况单质形式存在外，其它都以化合物形式存在。以化图8-17等有对获取的信息进7合物形式存在的金属在自然界中以矿物形式存在。关资;的图片。行加工含有矿物的岩石叫矿石。工业上就是从矿石中提练课本P15资料金属的。中的金属元【提出问题】1、目前人类普遍使用的金属有哪些？素在地壳中2、这是否和它们在地壳中的含量有关系呢？的含量3、自然界中含铁、铝、铜的矿石主要有哪些？它们的主要成分是什么？含铁的矿石有赤铁矿（主要成分Fe2O3）、磁铁矿（主要成分Fe3O4）、菱铁矿（主要成分FeCO3）【展示】我国古代炼铁图，并引导学生观看培养了学生的观【过渡】铁矿石是怎样冶炼成铁呢？下面，我们一察能力、分析推理起;探究铁的冶炼。思考、讨论、能力探究一：实验室炼铁回答巩固方程式的书问题：（1）描述有关实验现象；写2）写出该实验反应的化学方程式；3）反应出的黑色物质是什么？如何验证？4）为什么加热氧化铁前先通一会儿CO？停止加铁的冶CO？热后还要继续通先通一会儿炼（5）该实验最主要进行什么处理？为什么？【讲解】上述实验是实验室模拟炼铁的实验，工业上炼铁的原理虽与上述实验相同，但规模、条件、装置一此差异很大。探究二：工业炼铁【视频】工业炼铁的视频引导学生阅读课本P17页最后一段内容，并把炼铁的原料、设备、原理、等一一进行小结。【过渡】在实际炼铁时，所用的原料或产物一般都判断、讨论、有关含含有杂质，在计算用料和产量时，应考虑到杂质问分析，找出正掌握含杂问题的题。确的解题方计算杂质问【例题】用1000t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论法题的计上可以炼出含铁96％的生铁多少t?算【点拨】先把混合物的质量转化为纯净物质量，再根据化学方程式计算。铁生锈指导阅读：书P18（资料）——现在全世界每年被回答：非常的原因腐蚀而报废的金属设备和材料多吗？多，相当于年让学生明白学习和防止教师指引：钢铁的最大弱点就是容易生绣，它给人产量的化学的实用性和8铁生锈们带;了巨大的损失，下面我们一起;探究铁钉为什20%~40%的方法么会生锈，生锈的条件是什么。1、铁生锈的原因：阅读书P21【实验】（提前一周做）铁钉放在干燥的空气中；（讨论材铁钉完全浸没在蒸馏水中；铁钉一半浸没在水中；料），回答图铁钉一半浸没的在食盐水中；铁钉沾了酸液结论：中的自行车1．铁生锈是铁与氧气和水同时作用的缓慢氧化；采取了哪些2.在有盐或酸的条件下会加快生锈速率；防锈措施？2、防止铁生锈的方法：结合实际，谈①保持铁制品洁净和干燥；②在铁制品表面制成保谈“如何让自护膜（如涂油、喷漆、烤蓝、电镀等）；③制成不行车更经久锈钢（改变金属的内部结构）。耐用”。3、保护金属资;的有效途径：①防止金属锈蚀；②寻找金属的代用品等；③合理有效开采矿物；④回收利用废旧金属。【总结】通过本课题的学习，你们有何收获呢？还小结出本节小结有什么困惑课学习的主要内容。8.2金属的化学性质课题3金属资;的利用和保护一、金属资;的概况1、存在形式：少数以单质形式存在，大部分以化合物形式存在。2、矿石：铁矿石有赤铁矿、磁铁矿等。二、铁的冶炼（一）实验室炼铁1、原理：Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2板书2、步骤：先通(CO)后点(酒精灯)，先熄(酒精灯)后停(CO)设计3、现象：红色粉末变黑色，澄清石灰水变浑浊，点燃尾气时产生蓝色火焰（二）工业炼铁1、原料：铁矿石、焦碳、石灰石、空气2、原理：C＋O2=CO2CO2＋2C=2COFe2O3＋3CO=2Fe＋3CO23、设备：高炉4、产品：生铁(混合物)三、有关杂质问题的计算纯物质的质量=不纯物质的质量×纯物质的质量分数四、金属资;的保护重要性，并感受化学;于生活，服务于生活。培养学生归纳总结能力91、铁生锈的原因：与氧气和水同时接触；2、防止铁生锈的方法：涂油、喷漆、烤蓝、电镀、搪瓷（隔绝氧气或水）3、保护金属资;的有效途径：①防止金属锈蚀；②回收利用废旧金属；③合理有效开采矿物；④寻找金属的代用品等。在教学中，我注意培养学生阅读教材、查阅资料的能力，展示学生课前调查的信息，能较好地达到资;共享的目的，有利于培养“合作”意识。此外，我还充分运用现代化教学手段，展示了难做或不能做的实验，如铁的冶炼采用视频播放，既明白清晰，又节约时间，还可避免仪器、材料短缺而不能做实验，环节紧凑，同时训练学生的观察、分析、推理的能力，培课后养学生的合作意识。又比如在“含杂质计算”的教学中通过学生自主互助式的学习去体会和反思归纳出根据化学方程式进行含杂质计算的解题要领。这样不仅提高了课堂教学的效率，更为重要的是能体现学习的研究性、自主性和合作性，有效地促进学生的发展。总之，整个教学过程中，体现了学生“从生活走向化学，从化学走向社会”的理念，这也是新课标所要体现的。109.1溶液的形成学校：授课教师：教材版本：人教版九年级《化学》（下册）教学目标（一）知识与技能;1、知道溶液、溶质、溶剂的概念。2、知道一些常见的乳化现象，知道乳化与溶解的不同。（二）过程与方法;培养学生实验，观察、分析、归纳的能力（三）情感态度与价值观：增强学生学习化学的兴趣，发展学生善于动手，勤于思考的科学精神。教学重点和难点（一）教学重点：建立溶液的概念，认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。（二）教学难点：从微观角度理解溶解的过程。教学方法引导──探究式教学流程设计教学教师活动学生活动设计意图环节【引入新课】带着好奇展开从学生已有知[展示]无色（NaCl溶液）蓝色（CuSO4溶液）黄色讨论，回答识出发，增强学引入（氯化铁溶液）紫色（高锰酸钾溶液）生对溶液的感提问：请同学们猜猜，这些都是什么东西？它们有性认识。什么共性？【分组实验】实验让学生更提问：氯化钠溶液和蔗糖溶液有什么共同点？他们蔗糖食盐碘直观地感知，便和泥水有什么区别？于接受。同时培[板书]养学生的合作溶液——一种或几种物质分散到另一物质里，形成水水酒精能力。均一的，稳定的混合物1、溶液的形特征：均一、稳定、混合物激发兴趣，增强[析解释]学生探究欲。从微观角度分析，在水分子的作用下，蔗糖分子，Na+和Cl-向水里扩散，均一地分散到水分子间隔中，形成一种稳定的混合物─溶液。在酒精分子的作用下，碘分子均一地分散到酒精分子间隔中，形成碘的酒精溶液──碘酒11提问：我们知道氯化钠溶液是由氯化钠和水组成学生讨论后回的，那么氯化钠和水分别扮演什么样的角色？溶液答由哪几部分组成？联系生活，激发2、溶液（板书）学生的学习动的组成溶质——被溶解的物质机。溶剂——能溶解物质的物质溶液质量=溶质质量+溶剂质量提问：水是唯一的溶剂吗？[演示实验9-3]水和乙醇互相溶解（总结）①水是最常用的溶剂，但不是唯一的溶剂，酒精和汽油也是常见的溶剂。②不指明溶剂时，水为溶剂，如稀盐酸。学生分组实验并填写下表溶剂溶质现象水碘水高锰酸钾结论：物质的溶激发学生进一解能力跟溶质步探究溶液的和溶剂的性质欲望。有关汽油碘汽油高锰酸3、物质钾的溶解结论能力跟实验结束后，分组汇报。溶质和提问：前面我们所做的实验都是固体物质溶解于液溶剂的体中形成溶液，那么将一种液体加入到另一种液体性质有中是否也可以得到溶液呢？关[总结]①固体、气体、液体都可以做溶质。②一般：固体、气体溶于液体，固体、气体是溶质，液体是溶剂。③液体溶于液体时(没有水)，量少的是溶质，量多的是溶剂。④水是常用的溶剂。只要有水的溶液，水为溶剂，如70%的医用酒精12提问：（1）水和植物油形成的是溶液吗？[活动探究四]让学生更能体（2）如果你的衣服沾了油污，仅仅用水能洗去吗？在两只烧杯中会化学生活化为什么？装入适量的水，的道理，激发学讲解：植物油分散在水中的整个过程及特点，得出滴入两滴植物生兴趣。乳浊液和乳化现象的定义。油并震荡，观察【板书】乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合现象。静置后分物叫乳浊液。别滴入洗洁精通过对比，让学4、乳化特点：不均一、不稳定和汽油，观察现生更好理解“溶现象乳化现象：能使植物油分散成无数细小液滴，而不象。解”和“乳化”。聚成大油滴的现象。实验结束后，分【设问】乳化现象在日常生活中有广泛的用途，你组讨论并汇报。能否举出几个例子？【讨论】用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上学生思考、回答的油污，二者的原理相同吗？讲解：前者是油溶解在汽油中形成溶液，后者是乳化现象。提问：物质溶于水后液体的温度是否会发生变化[活动探究五]通过合作实验，呢？固体氯化钠、硝培养学生动手5、溶解[小结]酸铵、氢氧化钠能力和表达能时的吸①有些物质溶于水溶液的温度变化不大；如NaCl。溶于水后液体力。热和放②有些物质溶于水时吸收热量，温度降低；如温度的变化热现象NH4NO3③有些物质溶于时放出热量，温度升高。如NaOH（1）植物油溶于水吗？讨论、归纳、总（2）振荡后得到乳状浑浊的液体是溶液吗？结本课主要内培养学生分析（3）什么叫乳浊液？容，提出疑问。问题、解决问题（4）乳浊液里小液滴的分散均一吗？稳定吗？的能力。练习5）乳浊液中加入洗涤剂后振荡，植物油溶解在水里了吗？6）用汽油擦除衣服上的油污，用洗涤剂清洗盛过植物油的试管，二者原理是否相同？提问式学生总结回答培养学生归纳总结整理能力能力板书课题1溶液的形成设计1、溶液—一种或几种物质分散到另一物质里，形成均一的，稳定的混合物13特征：均一、稳定、混合物2、溶液的组成溶质——被溶解的物质溶剂——能溶解物质的物质溶液质量=溶质质量+溶剂质量3、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液。特点：不均一、不稳定乳化现象：能使植物油分散成无数细小液滴，而不聚成大油滴的现象。4、溶解时的吸热和放热现象课后反思当然在教学设计中还存在一些缺点和不足需要改进和完善。149.2溶解度（第一课时）学校：授课教师：教材版本：人教版九年级《化学》（下册）教学目标（一）知识与技能;通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象（二）过程与方法;初步培养活动与探究的一般程序（三）情感态度与价值观：通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点;看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。教学重点和难点饱和溶液的涵义及“活动与探究”实验准备将全班学生分成若干小组，每小组不超过4人。每组准备器材：烧杯2个（各装20mL水）、玻璃棒1根、5gNaCl（预先称好）、5gNO34包（预先称好）、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。课件。教学流程设计教学教师活动学生活动设计意图环节师生互动：俗话说：“饭前喝汤，苗条漂亮；饭小组讨论，提出假以俗语作导语，后喝汤，肥胖晃晃。”妈妈在家为小槐同学准备设。由生活经验作了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加NaCl能（不能）无铺垫，学生感到（盐）；小槐一尝还说淡了，又要妈妈加限制溶解在一定自然亲切，着力引入（盐）；小槐一尝还是说淡了，再要妈妈加量的水中。创设快乐课堂。（盐）食盐是我们熟悉的物质，它是否无限阅读p33，确定方方案;于教材，制地溶解在一定量的水中呢？案（画出实验简形式却别于教图）。材，更显直观、生动。动手实验，观察记注重交流合作，录。上台展示，投掌握直观区分NaCl溶影结论。“溶”与“不溶”①5gNaCl能溶解解在20mL水中；②的依据──杯投影方案，交流共享。10gNaCl底是否有未溶不能溶解固体溶质。在20mL水中，杯15底有少许固体NaCl。即NaCl不能无限制溶解在一定量水中。NaCl不能无限制溶解在水中”这句话是否正确？增补方案，实验发强调教师有意漏读“一定量”三个字，引起学生质疑现（画出实验简“一定猜想。图）。量”观察记录，感悟要素“一定量”。陌生物质，引发探究NO3为实验室里化学药品，它能不能无限制溶解NO3溶如法炮制，小组探在一定量的水中？解究。全班展示，投影结论。NO3不能无限制溶解在一定量水中。话锋一转，激发探究温度改变，杯底没溶的NO3固体能否继续溶解？加热搅拌，实验发现，杯底未见NO3固体。强调再设疑问，趣味探究，此温下再加5gNO3，能否实验发现，过一会“一定再溶？儿，杯底未见NO3温度”回归原温，静观其变。固体，即全溶。课件演示，动画要素（“一定温度”飞入片中）。一定温度下，NO3不能无限制溶解在一定量的水中。阅读理解，形成概念形成在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，“饱和当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做饱和溶朗读并画下概念溶液”液，还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。概念通过追究教师“疏忽”增补方案，动手实验，使学生关注、重视“一定量”这个要素。充分发挥教师“引”的作用。将熟悉物质转向陌生物质，培养学生从不同角度探究发现的能力，提高学生思维的发散性跳出束缚，另起炉灶，激起学生更高的探究热情在活动与探究得出结论上作文章，为轻松写出饱和溶液与不饱和溶液转化的方法做了16很好过渡。提炼升华，促进分析归饱和溶液二要素“一定温度下”“一定量的溶剂”。类化，构建体纳系。室温下，10gNO3在20mL水中溶液达到创设新的问题饱和，升高温度，杯底NO3固体继续溶解，且又情境，培养学生溶解了5gNO3；冷却到室温，20mL水溶解NO3求异思维，提升的质量不超过10g，此时多余的NO3会怎样？学生质疑能力。观察玻璃片上的白色斑迹。深化探探究发现，联想顿究，激悟活思维观察教材上从海水中提取食盐过程图。联想：炒菜时，菜汤在锅里蒸发，锅底上有白色斑迹；运动出汗衣服上会出现白色斑迹学以致用，趣味延伸形成物质状态相互转饱和溶液与不饱和溶液的相互转化回答方法间相互转化的化思想方法作教材P40，习题1、5、6。业布置家庭小实验：制取明矾晶体（P40）。课题2溶解度（第一课时）一、饱和溶液板书1、概念设计2、两要素3、饱和不饱和的相互转化节课以了解“饱和溶液涵义”为中心目标，以活动与探究为载体，以问题为主线，围绕一定课后温度、一定量溶剂“两个要素”大胆取舍，进行了有个性、有创意的快乐探究之旅。教师引反思导学生充分利用教材中素材亲历探究过程，给学生活动提供了许多机会和空间，让课堂成为17展示学生自我的舞台，突出了学生主体作用。189.2溶解度（第二课时）学校：授课教师：教材版本：人教版九年级《化学》（下册）教学目标（一）知识与技能;（1）知道固体物质和气体溶解度的涵义。（2）认识影响固体物质溶解度的因素和气体物质溶解度的因素。（3）初步学会绘制和查阅溶解度曲线（二）过程与方法;（1）通过探究了解物质的溶解度及其影响它的因素，学习运用比较分析和归纳总结认识化学概念的方法。（2）通过利用溶解度知识解释日常生活中的某些现象，培养学以致用的能力。（三）情感态度与价值观;通过对物质溶解度的探究，认识影响物质溶解度因素的多重性；结合物质溶解度在日常生活中的实际运用，认识到生活中处处有化学。教学重点和难点（一）教学重点：1、建立溶解度的概念，理解影响溶解度大小的因素。2、学会查阅溶解度曲线，培养获取信息的能力。（二）教学难点：建立溶解度的概念教学方法讨论式教学流程设计教学教师活动学生活动设计意图环节通过上节课的实验我们知道，不同溶质在不同溶剂学生分组讨论通过情境中的中溶解的能力不同，而且不同溶质在同一种溶剂中交流讨论结果例子，学生明确溶解的能力也是不同的。那么，如果我们要比较不比较不同溶质同物质的固体的溶解度溶解情况时，应注意什在同一种溶剂么？中的溶解能力引入必须在同等的条件下进行，学生通过讨论得出需要哪些条件讲解固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质认真听讲，明使学生建立溶在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，确固体物质溶解度概念固体溶叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。强调：如解度的概念解度果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。从微观角度分析，在水分子的作用下，蔗糖分子，Na+和Cl-向水里扩散，均一地分散到水19分子间隔中，形成一种稳定的混合物─溶液。在酒精分子的作用下，碘分子均一地分散到酒精分子间隔中，形成碘的酒精溶液──碘酒出示练习题，要求学生判断，并说明理由：思考、回答通过判断题使1、36gNaCl溶解在100g水中，达到饱和状态，所学生加深对溶以说，NaCl的溶解度为36g。解度的理解2、20℃时，36gNaCl能溶解在100g水中，所以说，20℃时NaCl的溶解度为36g。3、20℃时，36gNaCl能溶解在100g水中，所以说，20℃时NaCl的溶解度为36g。4、20时，36gNaCl溶解在100g水中，所以说，20℃时NaCl的溶解度为36。强调：说物质的溶解度时，应注意“四定”：定温、定态、定量、定位。提问：20℃时食盐的溶解度是36g，这句话如何理分组讨论，各组进一步加深对解？交流讨论结果溶解度的理解不同物质在水中的溶解性不同，通常用易溶、可溶、聆听、阅读课本培养学生自学微溶、难溶等定性的概念表示。能力提问：溶解度与溶解性有什么关系呢？用实验的方法可以测出物质在不同温度时的溶解分组讨论后交培养学生的归度，提问：从表9—1中，你能得出哪些信息？流纳总结能力要求：用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，根分组绘制溶解通过动手绘制据表9—1提供的数据绘制物质的溶解度曲线，从度曲线溶解度曲线，培溶解度曲线中，你能得出哪些信息？观察绘制的溶养学生的动手提问：影响固体物质溶解度的因素是什么？解度曲线及课能力以及严谨本上图9—12、9的科学态—13分组讨论培养学生的观后交流思考后察能力及分析回答总结能力据课本P38讨论题提问：气体的溶解度与什么因素通过讨论了解有关？讲解气体的溶解度：气体的溶解度是指在压认真听讲影响气体溶解强为101Pa和一定温度时，气体溶解在1体积水思考后回答度的因素气体溶里达到饱和状态时的气体体积。你知道生活中的哪培养学生的语解度些现象与气体的溶解度有关呢？提问：夏天，阵雨;各组交流讨论言表达能力临之前，鱼塘里的鱼常会出现“浮头”现象，你知结果建立气体溶解道为什么吗？假如你承包了这个鱼塘，你将采取哪度的概念。体会20些措施？如何增加养鱼池水中的含氧量呢？生活中处处有化学培养学生学以致用的能力课后练习题思考、回答通过练习题巩练习固所学知识1．固体溶解度表示在一定温度下，某物质在100g聆听构建知识体系溶剂里饱和状态时所溶解的质量。多数固体的溶解度随温度的升高而增大，但也有少数固体的溶解度随温度的升高而减小。2．气体溶解度是指这种气体在压强为101Pa和一定小结温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。3．物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。应用溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时的溶解度等信息。9.2溶解度（第二课时）一、固体的溶解度1、概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。四定：定温、定量、定态、定位2、溶解度与溶解性的关系：3、溶解度曲线板书(1)含义：物质的溶解度随温度变化的曲线。设计(2)作用：可查出某物质在一定温度时的溶解度。(3)溶解度的变化规律：多数固体的溶解度随温度的升高而增大少数固体的溶解度受温度影响不大；极少数固体的溶解度随温度的升高而减小。二、气体的溶解度影响因素：温度和压强压强越大，气体的溶解度越大；温度越高，气体的溶解度越小。本节课是人教版九年级化学第九单元课题2《溶解度》的第二课时，是溶解度概念的教学。课后化学概念是学习化学必须掌握的基础知识，准确地理解概念对于学好化学是十分重要的。初反思中学生的阅读和理解能力都比较差，因此，教师在教学过程中讲清概念，把好这一关是非常重要和必要的。“溶解度”概念一直是初中化学的一大难点，不仅定义的句子比较长，而21且涉及的知识也较多，学生往往难于理解。本节课通过在田径比赛中，选手们都要等发令枪响后才能出发的实例使学生明确比较不同溶质在同一种溶剂中的溶解能力必须在同等的条件下进行，在建立了溶解度概念的基础上，通过对判断题的讨论，对“如何理解‘20℃时食盐的溶解度是36克’”的讨论巩固了对固体溶解度的理解。经过反复的讨论、分析、练习，学生基本都掌握了本节课的内容。本节课的内容较多，因此课堂上感觉时间有些紧，留给学生讨论的时间不够充足，今后上课时应注意，教师不要讲得太多，要给学生充足的时间讨论。229．3溶质质量分数（第一课时）学校：授课教师：教材版本：人教版九年级《化学》（下册）教学目标（一）知识与技能;（1）掌握溶质的质量分数的概念（2）能进行溶质质量分数的简单计算（二）过程与方法;（1）会分析问题，解决问题，提高解题能力（2）能找准各量的关系（三）情感态度与价值观;（1）学会严谨求实的科学学习方法（2）培养具体问题具体分析的能力教学重点和难点（一）教学重点：溶质的质量分数的概念及简单计算（二）教学难点：溶质的质量分数的简单计算教学方法比较、归纳、练习、对比、活动探究教学流程设计教学教师活动学生活动设计意图环节[创设学习情境][观察、思考]将书本上的药展示三瓶不同颜色的学生自配的红糖水[学生发言]品CuSO4溶液[介绍]1、三瓶溶液颜改成红糖水，使以上三饮料瓶的液体是我们兴趣小组的学生自配色深浅不同，颜学生更易和生的红糖水。色浅的没那么活联系，亲近化[设问]甜。学，同时激发学你观察到了什么？由此你将作出哪些猜测？2、颜色最深的生的求知欲。引入一瓶可能是饱和溶液，其它两瓶一定是不饱和溶液。3、它们的浓度不同，颜色较深的浓度大，颜色较浅的浓度小23[设问]对如何验证糖水颜色越深浓度越大的这一猜[总结发言]培养学生发散想，你有哪些好办法？1、将三瓶糖水性思维，提高自[教师充分张扬学生个性化回答，给予肯定，鼓励性蒸干，比较得到我解决问题能评价]糖质量的多少力，养成自主学[过渡]对于某某学生的方案4，我们一起;探究，是2、没有必要将习，小组合作学否可行？整瓶糖水习的习惯。[活动探究]（投影展示）全部蒸干，只须在三支试管中各加入10mL（1mL水的质量大致为取一部分等量1g）水，然后分别加入约0.5g,1g,1.5g固体红糖，的三种糖水蒸振荡静置。比较三种红糖水的颜色。在这三支试管干，比较即可中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是3、颜色深。新知4什么？、可以在等质溶量的水中，加入溶溶溶溶质不同质量的糖，试剂液质液制得的糖水的的管质红质质质编量色量量量号/比//颜色不同，加入糖多的颜色深。分探究、填表、交g较gg流数123[小结过渡]对于有色溶液;说，根据颜色的深浅可以学生活动、计培养分析、计算区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能算、填表能力准确地表明一定量的溶液里究竟含有溶质的质量，如在施用农药时，就应较准确地知道一定量的药液里所含农药的量，如果药液过浓，会毒害农作物，溶质的如果药液过稀，又不能有效地杀灭菌，因此，我们质量分需要准确知道溶液的组成，那如何表明溶液的组成数呢？[介绍]表明溶液组成的方法很多初中主要学习溶质量分数[板书]一、溶质的质量分数1、定义2、计算式24[讨论]在上述活动探究中，三种溶液中溶质质量分数各是多少，把结果填在课文P42上表格中。[设问]1、将溶质的质量分数的计算式，合理变形得到哪些式子？[板书]1、溶质质量=溶质质量×溶质质量分数2、溶液质量=溶质质量+溶剂质量[过渡]根据以上所学，完成表格填空（投影展示）溶溶溶溶质质剂液质质质质量量量量/g/g/g分数102009610015016%35.7100[教师小结]溶质的质量分数能准确地表示某溶液的[学生思考，讨培养学生自主组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生论，回答]学习和小组合活有很大的作用1、将24g的NaCl作学习的能力[引导]请同学们总结上述活动，选择下列相关数据，溶解于126g水你能编制哪些溶质质量分数计算的习题？中，配制得到的[投影展示]提供数据有这种溶液的溶NaCl质量24g质的质量分数水质量126g为多少？溶液质量150g2、将24g的NaCl溶质质量分数为16%溶解于水，配制[评价与分析]强调解题格式得150g的NaCl[设问]如何将上述计算类型进行归纳？溶液，需要NaCl[小结板书]和水的质量各1、已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数是多少？2、已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶[学生活动]（三剂的质量名学生板演例25[引入]题解析过程，其溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际他同学提出异生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分议）数增大减小呢？[合作讨论]1、已知溶质和溶剂的质量，求溶质质量分数2、已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量讨论]在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质[讨论、回答]质量分数增大或减小？1、增加溶质的[投影]用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数质量，可使溶质为10%的NO3溶液，再向A烧杯中加入10g，向B的质量分数增烧杯中加入10g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。大。1、原溶液中溶质的质量是多少？溶液的质量是多2、增加溶剂质少？量，可使溶质的2、向原溶液中增加10g硝酸钾（全部溶解）或增质量分数减小加10g水后，溶液中溶质质量、溶液后是多少？3、上述形成的两种溶液中溶质质量分数各是多少？[学生活动]请三[小结]在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液名学生分别上的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高，如黑板板演，其余增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶学生自己练习液中溶质的质量分数降低。并提出异议在40g溶质的质量分数为15%的硝酸钾不饱和溶液思考、回答当堂反馈，了解中，加入10g硝酸钾或10g水，计算所得溶液中溶学生对本节内练习质的质量分数。容掌握情况目标达成度。本节课学习了表示溶液组成的一种方法——溶质回答培养学生归纳质量分数。并能进行两简单的计算，理解了向溶液总结的能力小结中增加溶质或增加溶剂时溶液组成的改变情况并会计算。习题1、4、7，并完成P42实验9-6课下完成巩固新知作业26课题3溶质的质量分数一、溶质的质量分数1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比2、计算式：溶质的质量分数=×100%板书二、溶液中溶质质量分数的计算设计1、已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数2、已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数溶质质量=溶质质量+溶剂质量学习新知后及时通过练习进行反馈，有利于学生巩固新知和教师及时发现问题，习题贴近学课后生生活，有助于增强学生关注生活、学好化学的信心。反思2710.1常见的酸和碱学校：授课教师：教材版本：人教版九年级《化学》（下册）教学目标（一）知识与技能;1、了解常见酸碱指示剂及其变色情况。2、认识浓硫酸的腐蚀性。3、认识几种重要的酸，掌握使用酸的方法。（二）过程与方法;1、学会浓硫酸的稀释方法，能根据酸的性质对某些物质进行鉴别。2、通过对酸的性质的开放性探究，养成“先个别后一般”的认识物质的科学方法，进一步发展科学探究能力。3、使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。（三）情感态度与价值观;通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。教学重点和难点指示剂、浓硫酸的腐蚀性。教学方法讲授法、实验探究法、分组讨论法教学流程设计教学环节教师活动学生活动设计意图创设问题情境引入课题、提出问题：日常生活中，回忆、表达。联系生活实际，引哪些物质给了你酸的印象？你用过肥皂、洗衣粉出所讲化学物质，引入吗，它们给你留下什么印象？从身边的物质引入新课，调动学生的积极性教师提出新问题：但科学家从不用品尝和触摸的方聆听、学习法;确定一种物质是酸或碱的。他们是怎样识别酸和明确：“酸味”指示剂碱呢？是酸的特征，今天我们就用两种常见的指示剂紫色石蕊溶液和“涩味和滑酚酞溶液;识别酸和碱。腻感”是碱的用拟人化的手法展示物质，通过人物的活动表示物质间的反应，形象28我们已经学习了碳酸能使紫色石蕊变红色，“其他的酸也能使石蕊变红？”“碱又使石蕊变成什么颜色？”实验探究指示剂变色规律游戏：五名学生分别扮演食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液，并分别戴上写有相应名称的帽子，手执一支试管。另两名分学生扮演石蕊溶液和酚酞溶液，手执相应滴瓶，并将药品滴入前面四种物质扮演者手中试管，让同学们观看颜色的变化。分析讨论：完成书本P49页表格，探究出指示剂的变色规律；并讨论出以上四种物质，哪种是酸，哪种是碱。知识突破，引入新问题：“这里有两种其他液体，一种是自;水，一种是食盐水溶液，请我们两位指示剂朋友;鉴别一下，它们是酸还是碱？”接着由同学扮演物质，做实验，观察现象，问这两种物质究竟是酸还是碱。总结指示剂变色规律：石蕊酸红碱蓝酚酞酸无碱红特征。且生动，充分让学生自主活动探究，突出了学生的主体地位，教学形式完成游戏有其原创性。学生探究结大胆尝试突破，引果：指示剂在入中性溶液，突破这一种液体了书本的禁锢，又中颜色没有可以对比学习知变化，说明它识，让知识结构完们既不是酸，整、清晰；也不是碱，而是一种中性的液体。记忆规律简单易记探究几种常见的酸教师要求学生根据自己已有的知识积累，自学页内容，自我提问、自主探究，再汇报自己的理解和新发现。自我提问自主探的问题究结论酸有什么共几种常都有酸味、都有酸性性？见的酸我们在前面讲的一些水果、食物如：食醋、苹果、在生活中发柠檬、橘子、山楂片、泡现有哪些含菜等有酸味，人在反胃时酸的物质？感到酸味。说明它们是含酸的物质。学生讲述自学的教材内容，概括学习方法，补充新发现：1）自我提问、自主探究用表格展示内容：酸有什么作酸是重要的化工产品、化29用？工原料，人类社会生活离不开酸。课件展示：酸在工农业生活中广泛应用给人们带;学生讲解：多充分认识浓硫酸许多方便，再展示浓硫酸伤人后皮肤照片、清华大个学生争先的危险性学某学生用浓硫酸到动物园验证狗熊是“聪明”还恐后上台讲是“笨”的事件、酸使工厂设备加快腐蚀等画面。解，突出强调进行化学药品安浓硫酸了“原;浓硫酸观后教师评述：浓硫酸有强烈的腐蚀性，用时一定全教育的腐蚀要注意安全。我们做实验时不掌握好浓硫酸的这一的腐蚀的原性“个性”，很可能就被腐蚀皮肤、衣服等。因就是它的教师做游戏实验：用一支新毛笔蘸浓硫酸在宣纸上脱水性造成写“浓硫酸的吸水性”。请同学们帮助讲解这一游的”。戏的原理。演示实验10—5。