2021北京昌平高二（上）期末化学（教师版）

PAGE1/NUMPAGES12021北京昌平高二（上）期末化学（100分90分钟）2021.1考生须知考生要认真填写学校、班级、姓名、考试编号。本试卷共8页，分两部分。第一部分选择题，共21道小题；第二部分非选择题，包括7个小题。试题所有答案必须填涂或 书 关于书的成语关于读书的排比句社区图书漂流公约怎么写关于读书的小报汉书pdf 写在答题卡上，在试卷上做答无效。考试结束后，考生应将试卷答题卡放在桌面上，待监考老师收回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.51．下列过程中，将电能转化为化学能的是A．风力发电机B．天然气烧水C．硅太阳能电池D．电解熔融氯化钠2．下列物质不属于弱电解质的是A．氯化钠B．氢氟酸C．醋酸D．一水合氨3．下列物质会发生水解的是A．HClB．NaOHC．CH3COOHD．Al2(SO4)34．有机物的名称是A．1-甲基丁烷B．2-甲基丁烷C．3-甲基丁烷D．1,1-二甲基丙烷5．在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列证据能说明反应一定达到化学平衡状态的是A．Q=KB．体系内物质的总质量保持不变C．SO2、O2、SO3同时在容器中存在D．单位时间内消耗2nmolSO2，同时生成2nmolSO36．下列关于化学反应方向的说法正确的是A．凡是放热反应都是自发反应B．凡是熵增大的反应都是自发反应C．凡是吸热反应都不是自发反应D．反应是否自发，需要综合考虑反应焓变和熵变7．根据给出资料，判断以下说法中不正确的是：资料：化学反应反应速率与参与反应物质的浓度的关系式①H2+I2===2HI（气体反应）v=kc(H2)c(I2)②CO+NO2===CO2+NOv=kc2(NO2)其中k为反应速率常数。A．对于反应①，增大H2浓度（其他条件不变），反应速率增大B．对于反应①，增大I2浓度（其他条件不变），反应速率增大C．对于反应②，增大CO浓度（其他条件不变），反应速率增大D．对于反应②，增大NO2浓度（其他条件不变），反应速率增大8．对室温下的反应H2O2+2HI=I2+2H2O测得如下数据，0-20s间的反应速率v(H2O2)为t/sc(H2O2)/mol/L00.1200.08A．0.001mol·L-1·s-1B．0.004mol·L-1·s-1C．0.005mol·L-1·s-1D．0.008mol·L-1·s-19．下列物质中不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A．乙烯B．乙炔C．苯D．甲苯10．下列有机物存在顺反异构的是A．1-丁烯B．2-丁烯C．2-甲基-2-丁烯D．2,3-二甲基-2-丁烯11．右图是某装置示意图，下列说法不正确的是A．盐桥的作用是离子导体B．负极反应物上发生还原反应C．正极发生的反应是Cu2++2e-===CuD．Zn2+、SO42-都没有参与电极反应12．H2与N2在催化剂 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 面生成NH3，反应历程及能量变化示意图如下所示，下列说法不正确的是A．①→②吸收能量B．②→③形成了N-H键C．该反应为放热反应D．该催化剂可提高平衡时NH3的产率13．水存在电离平衡：H2OH++OH-，常温下，Kw的数值为1×10-14。下列说法不正确的是A．常温下，水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1B．向水中加入NaCl，H+与Cl-结合生成HCl，使水的电离平衡向正反应方向移动C．向水中加入HCl或者NaOH，水的电离平衡都向逆反应方向移动点燃D．改变温度，Kw也会发生改变14．对于常温下发生的反应：2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=−571.6kJ·mol−1，ΔS=−70J·K-1mol−1，下列说法正确的是A．该反应是放热、熵增的反应B．可根据计算ΔH-TΔS是否小于0，判断常温下该反应是否自发反应C．由于反应需要“点燃”条件，因此可推断该反应在该条件下不是自发反应D．该反应中的“点燃”条件，使反应从非自发反应变成自发反应，因此可以看到产生水珠的现象15．以下物质混合不能发生离子反应的是A．CH3COONa溶液与HCl溶液B．MgCO3沉淀与NaOH溶液C．FeCl2溶液与KMnO4溶液D．Na2CO3溶液与KOH溶液16．若反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－373.4kJ·mol-1（汽车尾气净化反应之一）在恒容密闭容器中达到平衡状态，以下说法不正确的是A．及时分离出CO2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动B．及时分离出N2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动C．降低温度，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动D．加入催化剂可增大反应速率，从而增大一段时间内的反应物转化率17．向20mL0.40mol·L-1H2O2溶液中加入少量KI溶液，反应历程是：ⅰ．H2O2+I-===H2O+IO﹣；ⅱ．H2O2+IO﹣===H2O+O2↑+I﹣。H2O2分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下图所示。t/min05101520V（O2）/mL0.012.620.1628.032.7下列说法不正确的是A．KI是H2O2分解反应的催化剂B．KI的加入改变了H2O2分解反应的反应历程C．KI的加入降低了反应的活化能，因此提高了反应速率D．0~10min的平均反应速率：v(H2O2)≈4.0×10-3mol/(L·min)18．以氮气和水蒸气为原料，电化学合成氨装置示意图如下所示（电极不参与反应）。下列说法不正确的是A．N2发生还原反应B．电极b连接电源的负极C．OH−向电极a迁移D．电极a的电极反应式：2H2O-4e−==O2↑+4H+19．利用天然气水蒸气重整制H2的反应为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH>0。每次只改变一种条件（X），其它条件不变，CH4的平衡转化率φ随X的变化趋势如右图所示。下列说法正确的是A．X为温度时，φ的变化趋势为曲线NB．X为压强时，φ的变化趋势为曲线MC．X为投料比[]时，φ的变化趋势为曲线MD．某条件下，若CH4(g)、H2O(g)初始浓度均为0.2mol/L，φ=25%，则K=3/40020．某工厂烟气中主要含SO2、CO2，在较高温度经下图所示方法脱除SO2，可制得H2SO4。下列说法不正确的是A．烟气中的SO2与氧气发生了氧化还原反应B．阴极反应物是SO2C．净化气中有少量SO2D．阳极的电极反应式是：2SO42－－4e－===2SO3↑＋O2↑21．25℃时，用一定浓度NaOH溶液滴定某浓度醋酸溶液，混合溶液的导电能力变化曲线如图所示，其中b点为恰好反应点。下列说法不正确的是A．溶液的导电能力与离子种类和浓度有关B．b点溶液的pH＞7C．a→c过程中，n(CH3COO－)先增大后减小D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(OH−)>c(CH3COO－)>c(H+)22．（4分）普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如右图所示。写出该物质中含有的4种官能团的名称_______。23．（8分）某小组同学用下图装置在钢制钥匙上镀铜。观察到钥匙表面迅速变红，同时有细小气泡产生。30s后取出钥匙检验，镀层较好。CuSO4溶液（1）与电源正极相连的是_______（填“精铜”或者“钥匙”）。（2）钥匙上发生的电极反应式是_______。（3）该装置中，精铜的作用是（选填序号）_______。a．阳极反应物b．阳极材料c．阴极反应物d．阴极材料e．电子导体f．离子导体（4）钥匙表面产生的细小气泡可能是_______。24．（11分）25℃时有以下5种溶液：①0.10mol/LHCl溶液②0.10mol/LCH3COOH溶液③0.10mol/LNaOH溶液④0.10mol/LNH4Cl溶液⑤饱和FeCl3溶液。（1）溶液①的pH7（填“＞”、“＜”或者“＝”）。（2）写出CH3COOH的电离方程式_______。（3）将②与③等体积混合后，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是_______（4）用广泛pH试纸测得④的pH=5，请结合化学用语对NH4Cl溶液显酸性的原因进行完整说明_______。（5）加热⑤可制备Fe(OH)3胶体，请结合化学用语解释_______。25．（8分）反应I2(g)+H2(g)2HI(g)在密闭容器中达到平衡时，测得：c(I2)=0.11mmol•L-1，c(H2)=0.11mmol•L-1，c(HI)=0.77mmol•L-1。（1mmol•L-1=10-3mol•L-1)（1）该温度下，该反应的化学平衡常数K=_______。物质初始浓度c(I2)/mmol•L-11.00c(H2)/mmol•L-11.00c(HI)/mmol•L-11.00（2）相同温度下，按以下初始浓度进行实验：①反应向方向（填“正反应”或者“逆反应”）进行，结合计算说明理由：_______。②该反应达到平衡时，容器中c(HI)=_______mmol•L-1，I2的转化率是_______。26．（6分）某小组同学进行如下实验探究：资料：几种难溶电解质的信息难溶电解质颜色Ksp的数值（18-25℃）ZnS白色1.6×10-24CuS黑色1.3×10-36FeS黑色6.3×10-18（1）试管I中发生反应的离子方程式是___________。（2）试管II中观察到白色沉淀转化为黑色沉淀。请结合化学用语，从平衡移动的角度进行解释___________。（3）若将沉淀a洗涤3次后，加适量0.1mol/LFeSO4溶液，是否能看到白色沉淀转化为黑色沉淀，请结合计算予以说明___________。27．（8分）某小组同学欲探究浓度对平衡的影响 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 了如下实验：已知：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3K≈105（1）=1\*romani中观察到的现象是__________，请结合化学用语用平衡移动原理进行解释_______。（2）ii中观察到溶液血红色变浅，接近无色，原因是铁粉参与了反应：_______，减小了c(Fe3+)，使平衡向逆反应方向移动。（3）iii中观察到溶液红色褪去，对此现象产生的原因进行探究：①甲同学查阅文献后推测：草酸根(C2O42-)具有还原性，可能与Fe3+反应，产生一种气体，该气体的化学式是_______。②乙同学查阅文献后推测：Fe3+可能与C2O42-反应产生Fe(C2O4)33-（黄色）。用灵敏试剂检验试管iii中产物，未检出Fe2+，进一步论证后证实乙同学的推测较为合理。但是甲同学在12小时后检验iii中产物，检出了Fe2+，对此现象的合理解释是_______。（4）实验iv是_______的对照实验。a．实验ib．实验iic．实验iii28．（13分）CO2的资源化利用是“减少碳排放”背景下的科学研究热点。I．利用CO2甲烷化反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)进行热力学转化。（1）已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/molCH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802kJ/mol写出CO2甲烷化反应的热化学方程式_______。（2）CO2甲烷化反应的平衡常数的表达式：K＝______。温度升高，K______（填“增大”或“减小”）。（3）在下图中画出其他条件不变时，一段时间内，压强对CO2的转化率的影响示意图。II．CO2催化加氢合成二甲醚。其过程中主要发生下列反应：反应i：CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.2kJ·mol−1反应ii：2CO2(g)+6H2(g)===CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=-122.5kJ·mol−1在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如下图所示。（4）①温度升高，平衡时CH3OCH3的选择性下降的原因是___________。②温度高于300℃时，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________。III．电化学转化多晶Cu可高效催化CO2甲烷化，电解CO2制备CH4的原理示意图如下。电解过程中温度控制在10℃左右，持续通入CO2。阴、阳极室的KHCO3溶液的浓度基本保持不变。（5）多晶Cu作______（填“阴”或“阳”）极。（6）阳极上发生的电极反应式是______。（7）阴离子交换膜中传导的离子是__________，移动方向是（填“从左向右”或者“从右向左”）________。2021北京昌平高二（上）期末化学参考答案第一部分选择题（共42分）选择题（每小题2分，共42分）题号12345678910答案DADBADCACB题号11121314151617181920答案BDBBDCDDDB题号21答案C第二部分非选择题（共58分）22．（4分）羟基、羧基、酯基、碳碳双键23．（8分）（1）精铜（2）Cu2++2e-===Cu（3）a、b、e（4）H224．（11分）（1）＜（2）CH3COOHCH3COO-+H+（3）c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH-）＞c（H+）（4）NH4Cl是盐，在溶液中完全电离：NH4Cl=NH4++Cl-，水中存在电离平衡：H2O⇌H++OH-，NH4+与水电离出的OH-结合，使得水的电离平衡向正反应方向移动，溶液中c(H+)>c(OH-)，因此溶液呈酸性（5）因为FeCl3溶液中存在水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，水解反应吸热，加热时促进水解，平衡向正反应方向移动，产生的c[Fe(OH)3]升高，得到Fe(OH)3胶体25．（8分）（1）49（2）①正反应，求得此时的Q=1＜K(49)，因此平衡向正反应方向移动②2.33，66.7%26．（6分）（1）Zn2+＋S2－====ZnS↓（2）在ZnS中存在平衡：ZnS（s）Zn2+(aq)＋S2－(aq)，Cu2+可与S2－结合生成CuS，使平衡正向移动，ZnS转化为CuS（3）ZnS中c(S2-)=1.6×10-24mol/Lc(Fe2+)=0.1mol·L－1，Qc=c(Fe2+)c(S2-)=0.1×1.6×10-24因为Ksp（FeS）=6.3×10-18,所以Qc＞Ksp，因此产生FeS沉淀27．（8分）（1）溶液血红色加深，对于平衡：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，增大c(Fe3+)，平衡向正反应方向移动，c[Fe(SCN)3]增加，溶液血红色加深（2）Fe+2Fe3+===3Fe2+（3）①CO2②Fe3+与C2O42-发生氧化还原反应速率较慢，Fe3+与C2O42-反应产生Fe(C2O4)33-速率较快（4）a、c28．（13分）（1）CO2(g)+4H2(g)==CH4(g)+2H2O(g)ΔH=-165.2kJ/mol（2）减小（3）（4）①反应ii是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，c（CH3OCH3）减少，CH3OCH3的选择性下降②反应i是吸热反应，反应ii是放热反应，升高温度，有利于反应i正向进行，使CO2转化为CO的平衡转化率上升；不利于反应ii正向进行，使CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降，在温度高于300℃时，温度对反应i的影响大于对反应ii的影响（5）阴（6）4HCO3−-4e−==O2↑+4CO2↑+2H2O（7）HCO3−从右向左