nullnull第三节 化学平衡
化学平衡常数
null以氢气和碘蒸气的反应为
例，分析课本P29
表
关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf
中的
数据，得出结论。探究nullI2(g) + H2(g)2HI(g)null分析、讨论实验数据得出：(2)温度不变时
常数K与反应的起始浓度大小无关，
与平衡时各物质的浓度大小无关
(3)常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关，即与平衡建立的过程无关。null二、平衡常数的数学表达式及单位： K =一、化学平衡常数定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是化学平衡常数 对于一般的可逆反应mA + n B p C +q D 浓度的单位为mol·L-1 ，在应用中，k作为一个量纲，常常不写单位。cp (C) c q(D) cm (A) cn(B) 注意，固体和纯液体不参与运算null注意：
反应中的固体或纯溶剂不列入平衡常数的表达式中！null1.平衡常数K值的大小，可推断反应进行的程度。
K 值越大，表示反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；K 值越小，表示反应进行的程度越小，反应物的转化率越小。2.反应的平衡常数与反应可能进行的程度。一般来说，反应的平衡常数K≥105，认为正反应进行得较完全；K ≤10-5则认为这个反应的正反应很难进行(逆反应较完全）说明正反应在该条件下不可能进行。三、平衡常数的意义null 对于可逆反应达到平衡后各物质的浓度变化关系，在计算中注意：（2）生成物：平衡浓度=初始浓度+转化浓度
生成物D: [D] = c0(D) +△c(D)（3）各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中相应的化学计量数之比。△c(A):△c(D)=a:d（1）反应物：平衡浓度=初始浓度-转化浓度；
反应物A: [A]=c0(A) - △c(A)四、有关化学平衡常数的计算null平衡转化率: 用平衡常数来表示反应的限度有时不够直观，常用平衡转化率α来表示反应限度。反应物A的平衡转化率可表示：null例1:在某温度下,将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入 10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得C(H2)=0.0080mol/L.
(1)求该反应的平衡常数
(2)在上述温度下,该容器中若通入H2和I2蒸汽各0.20mol.试求达到化学平衡状态时各物质的浓度.H2（g) + I2(g) 2HI(g)解(1)根据题意得:nullH2 (g) + I2(g) 2HI(g)解(2)设H2的消耗浓度为xX=0.0040mol/LC(H2)=c(I2)=0.016mol/L
C(HI)=0.0080mol/Lnull例2:在密闭容器中,将2.0molCO与10molH2O混合加热
到800℃,达到下列平衡:
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K=1.0
求CO转化为CO2的转化率.解:设达到平衡时CO转化为CO2的物质的量为x,V为容器容积
CO(g)+H2O(g) ≒CO2(g)+H2(g)X=1.66CO转化为CO2的转化率为83%.null小结小结化学平衡常数的涵义:化学反应的程度
利用平衡常数,可以求平衡时各组分的浓度和反应物的转化率
关键:
(1) 将起始浓度,变化浓度,平衡浓度表示清楚
(2) 代到平衡常数表示式中;
(3) 解方程.
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