高考有机化学复习：第三节 生活中两种常见的有机物3

nullnull第三节 生活中两种常见的有机物主讲人：普宁市第二中学 陈杰俊null第一课时 乙醇活动一： 观察一瓶酒精，阅读课本内容，归纳和 总结 初级经济法重点总结下载党员个人总结TXt高中句型全总结.doc高中句型全总结.doc理论力学知识点总结pdf 乙醇的物理性质。 物理性质 颜色： 气味： 状态： 密度： 熔点： 沸点： 溶解性：无色特殊香味比水小，20℃时，0.789g/cm378.5℃—117.3℃与水以任意比互溶液体null 活动二：实验探究 在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一粒檫干 煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有针头的单孔塞， 用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体；然后点燃 气体，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁 上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清 的石灰水，观察实验现象。比较前面做过的水与钠反应 的实验，完成下表。null“浮、熔、 游、响” “沉、不熔、 不响” 发出淡蓝 色火焰。 安静燃烧，发出 淡蓝色火焰， 烧杯内壁有水珠加酚酞后溶液变红， 说明有碱性物质 （NaOH）生成。 加酚酞后溶液变红， 说明有碱性物质生成； 烧杯中石灰水无明显现 象，说明无CO2生成。 比较水、乙醇与钠反应 思考：乙醇分子里的氢跟烃分子里的氢有不同吗？乙醇分子可 能是哪一种结构呢？ null一、乙醇的分子结构 H—C—C—O— H ︳ H ︳ H H ︳ H ︳结构简式：CH3CH2OH 或 C2H5OH二、化学性质1. 与金属钠的置换反应（断键①）2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2 ①思考：根据乙醇的分子结构，分析乙醇的燃烧及其催化氧 化时断键的方式。 ②③④null2.氧化反应 （1）乙醇的燃烧 （全断） CH3CH2OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 燃烧（2）乙醇的催化氧化（断键①③ ） 2CH3CH2OH + O2 CH3CHO + 2H2O（3）可直接被氧化为乙酸H—C—C—O— H H ︳ ︳ H ︳ H H ︳①②③④Cu或Ag思考：根据对课本上有关官能团、衍生物的理解，请你说说官 能团与衍生物的性质之间的关系。null 向一支试管中加入3—5mL乙醇，取一根10—15cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中， 反复几次。观察铜丝的变化，小心闻试管中液体产生的气味。 现象：光亮的通丝加热到变黑，将灼热的铜丝迅速插入在乙 醇中，铜丝由黑变红，同时产生刺激性气味。活动三：验证实验讨论：乙醇的用途 null课堂小结 1.掌握乙醇的组成、分子结构与主要化学性质，了解 它们的主要用途。2.理解烃的衍生物及官能团的概念。3.通过建立乙醇分子的立体结构模型，从结构角度初步 认识乙醇的氧化反应的原理。 null作业布置 在焊接铜漆包线的线头时，常先把线头放在火上烧一下，以 除去漆层，并立即在酒精中蘸一下再焊接，这是因为（用化学方 程式表示）： （1） （2） 课外活动 1.调查酗酒的危害性，对此提出你的建议或看法。 2.去图书馆或上网查阅乙醇的工业制法。 null第二课时 乙酸 活动一 观察乙酸的分子模型，试写出乙酸的分子式和结 构简式。结构简式： 分子式：C2H4O2官能团 ： CH3COOH —COOH（羧基）null 活动二 观察乙酸的颜色、状态、气味，观察冰醋酸，并看书总结 乙酸的物理性质。 物理性质 颜色： 状态： 气味： 熔点： 沸点： 溶解性：无色液体强烈刺激性气味117.9℃16.6℃易溶于水和乙醇思考；家庭中常用食醋浸泡有水垢（主要成分是CaCO3）的暖 瓶或水壶，以清除水垢。这是利用了醋酸的什么性质？通过这 个事实你能比较出醋酸和碳酸的酸性强弱吗？ null 活动三：实验探究 根据现有的化学药品设计实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 ：（1）证明乙酸确有酸性；（2）比较乙酸与碳酸酸性的强弱。 药品：Mg粉、NaOH溶液、Na2CO3粉末、乙酸、酚酞。方案⑵：往NaOH溶液中先加入酚酞试剂，再加入乙酸，若红色 消失证明酸、碱反应已发生。乙酸在水溶液中的电离方程式：方案⑴：往镁粉中加入乙酸。方案⑶：往NaCO3粉末中加入乙酸。CH3COOH CH3COO— + H+null 活动四：实验探究 在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2mL浓 硫酸和2mL乙酸；按图3—17连接好装置，用酒精灯缓慢加热， 将产生的蒸汽经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，观察现象。注意事项： 1.往大试管加入化学药品时，切莫先加浓硫酸。 2.加热要小心均匀的进行，防止液体剧烈沸腾，乙酸和乙醇 大量挥发。 3.导气管末端不要进入液体内，以防止液体倒吸。 4.实验室制乙酸乙酯时用饱和碳酸钠溶液吸收，有利于乙酸 乙酯与乙酸、乙醇的分离。实验现象：实验结论：饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体产生，并 可闻到香味。在浓硫酸存在、加热的条件下，乙酸和乙醇发生反应， 生成无色、透明、不溶于水、有香味的油状液体。该 油状液体是乙酸乙酯。nullCH3—C—OH + H—O—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O O酯化反应的概念： 特点： 酸与醇反应生成酯和水的反应。①反应很慢，即反应速率很低（为了提高反应 速率，一般要加入浓硫酸）； ②反应是可逆的，即反应物不能完全变成生成 物反应的化学方程式：浓硫酸Onull 活动五 利用乙酸与乙醇的结构式分析在酯化反应中它们的断键方式。提示：如果用含氧的同位素188O的乙醇跟乙酸起反应，可发现 生成物中乙酸乙酯分子中含有188O原子。CH3—C—OH + H—188O—C2H5 CH3—C—188O—C2H5 + H2O 一般过程是羧酸分子里的羟基与醇分子里羟基上的氢原子结 合成水，其余部分相互结合生成酯。酯化反应又属于取代反应。酯化反应的机理：OO浓硫酸思考：从组成、作用上比较乙酸分子里羧基上羟基与乙醇分子里 羟基的异同，体会官能团与性质的关系。null课堂小结 1.掌握乙酸的组成、分子结构与主要化学性质，了解它的主要 用途。 2.通过建立乙酸分子的立体结构模型，从结构角度初步认识乙 酸的酯化反应的原理和实质。 3.从乙醇和乙酸的组成、结构和性质出发，学习由 “（组成） 结构—性质—用途”研究烃的衍生物的方法。 null作业布置 化学式为C2H6O的化合物A具有如下性质： A + Na 慢慢产生气泡 A + CH3COOH 有香味的产物 （1）根据以上信息，对该化合物可做出的判断是：（ ） A.一定含有—OH B.一定含有—COOH C.A为乙醇 D.A为乙醛 （2）含有A的体积分数为75％的水溶液可以做 （3）A与金属钠反应的化学方程式为 （4）化合物A和CH3COOH反应生成的有香味的产物的结构简式为课外活动 去图书馆或上网查阅乙酸的工业制法。浓硫酸