全国高考化学专题训练(2016届)

2016届高三化学专 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 训练专题一物质的量考点一物质的量与阿伏加德罗常数1.(2013江苏单科,7,2分)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A.1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NAB.78g苯含有CC双键的数目为3NAC.常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD. 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA考点二气体摩尔体积[来源:Z。xx。k.Com]2.(2013大纲全国,8,6分)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是(　　)A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等[来源:学§科§网]D.质量相等时具有的质子数相等考点三物质的量浓度及有关计算3.(2013课标Ⅱ,9,6分)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)A.1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N0D.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N04.(2013广东理综,9,4分)设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(　　)A.常温常压下,8gO2含有4nA个电子[来源:学科网ZXXK]B.1L0.1mol·L-1的氨水中有nA个NC.标准状况下,22.4L盐酸含有nA个HCl分子D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去2nA个电子专题二物质的组成、性质及分类1.(2013课标Ⅰ,7,6分)化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确的是(　　)A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物[来源:Zxxk.Com]D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2.(2013四川理综,2,6分)下列物质分类正确的是(　　)A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质[来源:学科网]D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物[来源:Z.xx.k.Com]专题三离子反应1.(2013重庆理综,1,6分)在水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)A.Na+、Ba2+、Cl-、N B.Pb2+、Hg2+、S2-、SC.N、H+、S2、P D.Ca2+、Al3+、Br-、C2.(2013广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)A.Na+、Al3+、Cl-、C B.H+、Na+、Fe2+、MnC.K+、Ca2+、Cl-、N D.K+、N、OH-、S[来源:Z+xx+k.Com]3.(2013安徽理综,9,6分)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是(　　)A.银氨溶液:Na+、K+、N、NH3·H2OB.空气:C2H2、CO2、SO2、NOC.氢氧化铁胶体:H+、K+、S2-、Br-D.高锰酸钾溶液:H+、Na+、S、葡萄糖分子4.(2013江苏单科,3,2分)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A.使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、S、NB.使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HC、NC.0.1mol·L-1AgNO3溶液:H+、K+、S、I-D.0.1mol·L-1NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、S5.(2013课标Ⅱ,10,6分)能正确 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示下列反应的离子方程式是(　　)A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:C+2H+H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+6.(2013四川理综,3,6分)下列离子方程式正确的是(　　)A.Cl2通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I-I2+2H2OC.用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2+4H+S+3S↓+2H2O7.(2013江苏单科,8,2分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OB.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+C.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HC+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O来源:学科8.(2013大纲全国,11,6分)能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)[来源:学科网][来源:学#科#网Z#X#X#K]A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3·H2O+SO22N+S+H2OB.氯化钠与浓硫酸混合加热:H2SO4+2Cl-SO2↑+Cl2↑+H2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++N3Fe3++NO↑+3H2OD.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使S恰好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3++2S2BaSO4↓+Al(OH)3↓[来源:专题四氧化还原反应1.(2013天津理综,1,6分)运用有关概念判断下列叙述正确的是(　　)A.1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B.Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应C.和互为同系物D.BaSO4的水溶液不易导电,故BaSO4是弱电解质2.(2013福建理综,12,6分)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合,记录10~55℃间溶液变蓝时间,55℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如右图。据图分析,下列判断不正确的是(　　)[来源:学科网ZXXK]A.40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5mol·L-1·s-1D.温度高于40℃时,淀粉不宜用作该实验的指示剂3.(2013浙江理综,26,15分)氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙,丙在标准状况下的密度为1.25g·L-1。请回答下列问题:(1)甲的化学式是　　　　;乙的电子式是　　　　。 [来源:学,科,网](2)甲与水反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)气体丙与金属镁反应的产物是　　　　(用化学式表示)。 (4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙,写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O,请 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 实验方案验证之　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (已知:Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O)(5)甲与乙之间　　　　(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2,判断理由是　　　　　　　　　　　　　　4.(2013福建理综,24,14分)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、S等杂质。某次除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的　　　　(填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO3和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的S,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(BaCO3)=5.1×10-9]。 [来源:学科网ZXXK]②该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单质有　　　　(填化学式),发生器中生成ClO2的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)纤维素还原法制ClO2是一种新方法,其原理是:纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式:　　　　+24NaClO3+12H2SO4ClO2↑+CO2↑+18H2O+　　　　 (3)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质,自身被还原为Cl-。处理含CN-相同量的电镀废水,所需Cl2的物质的量是ClO2的　　　　倍。 专题五化学能与热能1.(2013北京理综,6,6分)下列设备工作时,将化学能转化为热能的是(　　)ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶2.(2013福建理综,11,6分)某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下:mCeO2(m-x)CeO2·xCe+xO2(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO下列说法不正确的是(　　)A.该过程中CeO2没有消耗B.该过程实现了太阳能向化学能的转化C.右图中ΔH1=ΔH2+ΔH3D.以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH--2e-C+2H2O3.(2013重庆理综,6,6分)已知:P4(g)+6Cl2(g)4PCl3(g)　ΔH=akJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)4PCl5(g)　ΔH=bkJ·mol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为ckJ·mol-1,PCl3中P—Cl键的键能为1.2ckJ·mol-1。下列叙述正确的是(　　)A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能B.可求Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的反应热ΔHC.Cl—Cl键的键能为(b-a+5.6c)/4kJ·mol-1D.P—P键的键能为(5a-3b+12c)/8kJ·mol-14.(2013山东理综,12,4分)对于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH<0,在其他条件不变的情下(　　)A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的ΔH也随之改变B.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变C.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变D.若在原电池中进行,反应放出的热量不变5.(2013北京理综,26,14分)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如下:①写出该反应的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②随温度升高,该反应化学平衡常数的变化趋势是　　　　　　。 (3)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOx的排放。①当尾气中空气不足时,NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②当尾气中空气过量时,催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下:12MgO<20CaO<38SrO<56BaO。原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,元素的金属性逐渐增强,金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。 [来源:Zxxk.Com](4)通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如下:①Pt电极上发生的是　　　　反应(填“氧化”或“还原”)。 ②写出NiO电极的电极反应式:　。6.(2013课标Ⅱ,12,6分)在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)+O2(g)SO2(g)+H2O(g)　ΔH12H2S(g)+SO2(g)S2(g)+2H2O(g)　ΔH2H2S(g)+O2(g)S(g)+H2O(g)　ΔH32S(g)S2(g)　ΔH4则ΔH4的正确表达式为(　　)A.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)B.ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)C.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)D.ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)7.(2013课标Ⅰ,28,15分)二甲醚(CH3OCH3)是无色气体,可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚,其中的主要过程包括以下四个反应:甲醇合成反应:(ⅰ)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1=-90.1kJ·mol-1(ⅱ)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH2=-49.0kJ·mol-1水煤气变换反应:(ⅲ)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH3=-41.1kJ·mol-1二甲醚合成反应:(ⅳ)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH4=-24.5kJ·mol-1回答下列问题:(1)Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(以化学方程式表示)。 (2)分析二甲醚合成反应(ⅳ)对于CO转化率的影响　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。根据化学反应原理,分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)有研究者在催化剂(含Cu-Zn-Al-O和Al2O3)、压强为5.0MPa的条件下,由H2和CO直接制备二甲醚,结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是　。 (5)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93kW·h·kg-1)。若电解质为酸性,二甲醚直接燃料电池的负极反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　,一个二甲醚分子经过电化学氧化,可以产生　　　　个电子的电量;该电池的理论输出电压为1.20V,能量密度E=　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质量,1kW·h=3.6×106J)。 8.(2013天津理综,10,14分)某市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物),其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题:(1)将PM2.5 样本 保单样本pdf木马病毒样本下载上虞风机样本下载直线导轨样本下载电脑病毒样本下载 用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:离子K+Na+N[来源:学。科。网]SNCl-浓度/mol·L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为　　　　,试样的pH=　　　　。 (2)为减少SO2的排放,常采取的措施有:①将煤转化为清洁气体燃料。已知:H2(g)+O2(g)H2O(g)　ΔH=-241.8kJ·mol-1C(s)+O2(g)CO(g)　ΔH=-110.5kJ·mol-1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是　　　。 a.Ca(OH)2　　b.Na2CO3　　c.CaCl2　　d.NaHSO3(3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化①已知汽缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g)2NO(g)　　ΔH>0若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡,测得NO为8×10-4mol。计算该温度下的平衡常数K=　　　　。 汽车启动后,汽缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是　。 ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想按下列反应除去CO:2CO(g)2C(s)+O2(g)已知该反应的ΔH>0,简述该设想能否实现的依据: 　。 ③目前,在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染,其化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　。 9.(2013江苏单科,20,14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下:2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)　ΔH1=+3359.26kJ·mol-1CaO(s)+SiO2(s)CaSiO3(s)　　　　　　　　　　　　ΔH2=-89.61kJ·mol-12Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)　ΔH3则ΔH3=　　　　　kJ·mol-1。 (2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化学方程式表示:11P4+60CuSO4+96H2O20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物质的量是　　　　　。 (3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得,含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。①为获得尽可能纯的NaH2PO4,pH应控制在　　　　　;pH=8时,溶液中主要含磷物种浓度大小关系为　　　　　　　　　　　。 [来源:Zxxk.Com]②Na2HPO4溶液显碱性,若向溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液则显酸性,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 (4)磷的化合物三氯氧磷()与季戊四醇()以物质的量之比2∶1反应时,可获得一种新型阻燃剂中间体X,并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X的核磁共振氢谱如下图所示。①酸性气体是　　　　　(填化学式)。 ②X的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　。 专题六原子结构化学键1.(2013课标Ⅰ,9,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是(　　)A.W2-、X+ B.X+、Y3+C.Y3+、Z2- D.X+、Z2-2.(2013江苏单科,2,2分)下列有关化学用语表示正确的是(　　)A.丙烯的结构简式:C3H6B.氢氧根离子的电子式:-C.氯原子的结构示意图:D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子U3.(2013大纲全国,27,15分)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族,B和D同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题:(1)五种元素中,原子半径最大的是　　　　,非金属性最强的是　　　　。(填元素符号) [来源:学*科*网Z*X*X*K](2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是　　　　(用化学式表示)。 (3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为　　　　,其中存在的化学键类型为　　　　　　　　　　　。 (4)D最高价氧化物的水化物的化学式为　　　　。 [来源:学科网ZXXK](5)单质D在充足的单质E中燃烧,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　;D在不充足的E中燃烧,生成的主要产物的化学式为　　　　。 [来源:学。科。网](6)单质E与水反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 [来源:Zxxk.Com]专题七元素周期律和元素周期表1.(2013天津理综,3,6分)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是(　　)A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强2.(2013江苏单科,10,2分)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是(　　)A.原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W)B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物3.(2013浙江理综,9,6分)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是(　　)A.钠与W可能形成Na2W2化合物B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电[来源:学|科|网]C.W得电子能力比Q强D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体4.(2013广东理综,22,6分)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是(　　)A.非金属性:Z<T<XB.R与Q的电子数相差26[来源:学科网]C.气态氢化物稳定性:R<T<QD.最高价氧化物的水化物的酸性:T>Q5.(2013山东理综,8,4分)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知(　　)A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC.X元素形成的单核阴离子还原性大于Y[来源:学科网]D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性[来源:学科网ZXXK]6.(2013福建理综,9,6分)四种短周期元素在周期表中的位置如右图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是(　　)A.原子半径Z<MB.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族7.(2013天津理综,7,14分)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题:(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)　　　　　　　　。 (2)X与Y能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质是(写分子式)　　　　。 (3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:其中,C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。写出C的结构式:　　　　;D的电子式:　　　　。 ①如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则A的化学式为　　　　　　　　　　;由A转化为B的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因:　　　　　　　　　　　　　。A、B浓度均为0.1mol·L-1的混合溶液中,离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　;常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有　　　　　　　　。 专题八化学反应速率和化学平衡1.(2013四川理综,6,6分)在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)　ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是(　　)A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol/(L·min)B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正)[来源:学科网ZXXK]C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D.其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大2.(2013广东理综,31,16分)大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。(1)O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成:①I-(aq)+O3(g)IO-(aq)+O2(g)　ΔH1②IO-(aq)+H+(aq)HOI(aq)　ΔH2③HOI(aq)+I-(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l)　ΔH3总反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　,其反应热ΔH=　　　　。 (2)在溶液中存在化学平衡:I2(aq)+I-(aq)(aq),其平衡常数表达式为　　　。 (3)为探究Fe2+对O3氧化I-反应的影响(反应体系如图甲),某研究小组测定两组实验中浓度和体系pH,结果见图乙和下表。甲乙编号反应物反应前pH反应后pH第1组O3+I-5.211.0第2组O3+I-+Fe2+5.24.1①第1组实验中,导致反应后pH升高的原因是　　　　　　　　　　。 ②图甲中的A为　　　　。由Fe3+生成A的过程能显著提高I-的转化率,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③第2组实验进行18s后,浓度下降。导致下降的直接原因有(双选)　　　　。 A.c(H+)减小 B.c(I-)减小C.I2(g)不断生成 D.c(Fe3+)增加(4)据图乙,计算3~18s内第2组实验中生成的平均反应速率(写出计算过程,结果保留两位有效数字)。3.(2013重庆理综,7,6分)将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示:　　　压强/MPa　体积分数/%温度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0①b<f②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%③该反应的ΔS>0④K(1000℃)>K(810℃)上述①~④中正确的有(　　)　A.4个 B.3个 C.2个 D.1个4.(2013安徽理综,11,6分)一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)　ΔH>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是(　　)选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率5.(2013北京理综,11,6分)下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是(　　)A.B.t/℃2550100KW/10-141.015.4755.0C.D.c(氨水)/(mol·L-1)0.10.01pH11.110.66.(2013江苏单科,15,4分)一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O,在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2,在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O,700℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是(　　)A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C.容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多D.容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于17.(2013大纲全国,7,6分)反应X(g)+Y(g)2Z(g)　ΔH<0,达到平衡时,下列说法正确的是(　　)A.减小容器体积,平衡向右移动B.加入催化剂,Z的产率增大C.增大c(X),X的转化率增大D.降低温度,Y的转化率增大8.(2013福建理综,23,16分)利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气,既价廉又环保。(1)工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期,两种元素原子的质子数之和为27,则R的原子结构示意图为　　　　　　　　。 ②常温下,不能与M单质发生反应的是　　　　(填序号)。 a.CuSO4溶液 b.Fe2O3c.浓硫酸 d.NaOH溶液e.Na2CO3固体(2)利用H2S废气制取氢气的方法有多种。①高温热分解法已知:H2S(g)H2(g)+S2(g)在恒容密闭容器中,控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为cmol·L-1测定H2S的转化率,结果见下图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线,b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=　　　　　　;说明随温度的升高,曲线b向曲线a逼近的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②电化学法该法制氢过程的示意图如下。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式,其目的是　　　　　　　　　　　　;反应池中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。反应后的溶液进入电解池,电解总反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。 [来源:Z+xx+k.Com]9.(2013山东理综,29,15分)化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。(1)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体,发生如下反应:TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)　ΔH>0　(Ⅰ)反应(Ⅰ)的平衡常数表达式K=　　　　,若K=1,向某恒容容器中加入1molI2(g)和足量TaS2(s),I2(g)的平衡转化率为　　　　。 (2)如图所示,反应(Ⅰ)在石英真空管中进行,先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g),一段时间后,在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体,则温度T1　　　　T2(填“>”“<”或“=”)。上述反应体系中循环使用的物质是　　　　。 (3)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3,然后用一定浓度的I2溶液进行滴定,所用指示剂为　　　　　,滴定反应的离子方程式为 　。 (4)25℃时,H2SO3HS+H+的电离常数Ka=1×10-2mol·L-1,则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kb=　　　　mol·L-1,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,则溶液中将　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 10.(2013课标Ⅱ,28,14分)在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g),在一定温度进行如下反应:A(g)B(g)+C(g)　ΔH=+85.1kJ·mol-1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表:时间t/h012[来源:学科网]4816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.52[来源:Zxxk.Com]9.539.53回答下列问题:(1)欲提高A的平衡转化率,应采取的措施为　　　　　　　　　　。 (2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为　　　　,平衡时A的转化率为　　　　,列式并计算反应的平衡常数K　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A),n总=　　　　mol,n(A)=　　　　mol。 ②下表为反应物A浓度与反应时间的数据,计算:a=　　　　。 反应时间t/h04816c(A)/(mol·L-1)0.10a0.0260.0065分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(Δt)的规律,得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　,由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为　　　　mol·L-1。 专题九弱电解质的电离平衡1.(2013重庆理综,2,6分)下列说法正确的是(　　)A.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质B.25℃时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V醋酸<VNaOHC.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成D.AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+)·c(X-),故K(AgI)<K(AgCl)[来源:学科网]2.(2013广东理综,12,4分)50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是(　　)A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0mol·L-1B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)=c(HC)C.饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1专题十水的电离和溶液的酸碱性1.(2013天津理综,5,6分)下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸C.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)[来源:学科网]D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同[来源:学§科§网Z§X§X§K]2.(2013山东理综,13,4分)某温度下,向一定体积0.1mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示,则(　　)A.M点所示溶液的导电能力强于Q点B.N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积3.(2013浙江理综,12,6分)25℃时,用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是(　　)A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ<HY<HXB.根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈10-5C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)D.HY与HZ混合,达到平衡时:c(H+)=+c(Z-)+c(OH-)[来源:学科网]4.(2013江苏单科,18,12分)硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成,进行如下实验:①准确称取2.3350g样品,配制成100.00mL溶液A;②准确量取25.00mL溶液A,用0.04000mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2++H2Y2-NiY2-+2H+),消耗EDTA标准溶液31.25mL;③另取25.00mL溶液A,加足量的NaOH溶液并充分加热,生成NH356.00mL(标准状况)。(1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗,测得的Ni2+含量将　　　　(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 (2)氨气常用　　　　　　　　　　　　检验,现象是　　　　　　　　　　　　　。 (3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。5.(2013课标Ⅱ,13,6分)室温时,M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)　Ksp=a。c(M2+)=bmol·L-1时,溶液的pH等于(　　)A.lg() B.lg()[来源:学科网ZXXK]C.14+lg() D.14+lg()6.(2013江苏单科,11,4分)下列有关说法正确的是(　　)A.反应NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的ΔH<0B.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极C.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中的值减小D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,C水解程度减小,溶液的pH减小7.(2013大纲全国,12,6分)下图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是(　　)[来源:学。科。网]A.两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=KWB.M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-)C.图中T1<T2D.XZ线上任意点均有pH=7专题十一盐类水解和沉淀溶解平衡1.(2013福建理综,8,6分)室温下,对于0.10mol·L-1的氨水,下列判断正确的是(　　)A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓B.加水稀释后,溶液中c(N)·c(OH-)变大C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性D.其溶液的pH=132.(2013安徽理综,13,6分)已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:HS+H2OH2SO3+OH-　　　　　①HSH++S　　　　　　　　　②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是(　　)A.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HS)增大B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)=c(HS)+c(OH-)+c(S)C.加入少量NaOH溶液,、的值均增大D.加入氨水至中性,则2c(Na+)=c(S)>c(H+)=c(OH-)3.(2013四川理综,5,6分)室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:实验编号[来源:学科网ZXXK]起始浓度/(mol·L-1)[来源:Zxxk.Com][来源:Z_xx_k.Com]反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27下列判断不正确的是(　　)A.实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)B.实验①反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=mol/LC.实验②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1mol/LD.实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)3.(2013课标Ⅰ,11,6分)已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和Cr,浓度均为0.010mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(　　)A.Cl-、Br-、Cr B.Cr、Br-、Cl-C.Br-、Cl-、Cr D.Br-、Cr、Cl-4.(2013北京理综,10,6分)实验:①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液,出现浑浊;③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是(　　)A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)B.滤液b中不含有Ag+C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgID.实验可以证明AgI比AgCl更难溶5.(2013江苏单科,14,4分)一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知:pM=-lgc(M),p(C)=-lgc(C)。下列说法正确的是(　　)A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B.a点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)=c(C)C.b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+)<c(C)D.c点可表示MgCO3的不饱和溶液,且c(Mg2+)<c(C)6.(2013北京理综,27,12分)用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O,工艺流程如下(部分操作和条件略):Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4,过滤;Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH约为3;Ⅲ.加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色;Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失,过滤;Ⅴ.浓缩、结晶、分离,得到产品。(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)将Mn氧化Fe2+的离子方程式补充完整:1Mn+Fe2++　　　 1Mn2++Fe3++　　　 (3)已知:生成氢氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注:金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)已知:一定条件下,Mn可与Mn2+反应生成MnO2。①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热,能说明沉淀中存在MnO2的现象是　　　　　　　　　　　　　。 ②Ⅳ中加入MnSO4的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 专题十二电化学1.(2013课标Ⅰ,10,6分)银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是(　　)A.处理过程中银器一直保持恒重B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银C.该过程中总反应为2Al+3Ag2S6Ag+Al2S3D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl2.(2013课标Ⅱ,11,6分)“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是(　　)A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C.正极反应为:NiCl2+2e-Ni+2Cl-D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动3.(2013安徽理综,10,6分)热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为:PbSO4+2LiCl+CaCaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是(　　)A.正极反应式:Ca+2Cl--2e-CaCl2B.放电过程中,Li+向负极移动C.每转移0.1mol电子,理论上生成20.7gPbD.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转4.(2013江苏单科,1,2分)燃料电池能有效提高能源利用率,具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料,其中最环保的是(　　)A.甲醇B.天然气　　C.液化石油气　　D.氢气5.(2013江苏单科,9,2分)Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。该电池工作时,下列说法正确的是(　　)A.Mg电极是该电池的正极B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应C.石墨电极附近溶液的pH增大D.溶液中Cl-向正极移动6.(2013广东理综,33,17分)化学实验有助于理解化学知识,形成化学观念,提高探究与创新能力,提升科学素养。(1)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。①下列收集Cl2的正确装置是　　　　。 [来源:学科网ZXXK]②将Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是　　　　。 ③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性,操作与现象是:取少量新制氯水和CCl4于试管中,