人大附中高三化学二模试题(含答案)

2018年5月人大附中高三理综化学试 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 6．近年来，“大国重器”的发展彰显了我国的科技实力，在歼-20战斗机机身材料中属于有机高分子材料的是7．下列解释事实的离子方程式书写正确的是A．FeS固体可溶于稀硫酸：S2-+2H＋===HS↑2B．SO气体能被NaClO溶液吸收：SO+2ClO-+HO===SO2-+2HClO2223C．氢氧化镁可慢慢溶解于较浓氯化铁溶液中：3Mg(OH)(S)+2Fe3+(aq)===3Mg2+(aq)+2Fe(OH)(S)23D．向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳制取硅酸：SiO2-+CO+HO===HSiO（胶体）+CO2-3222338．对于结构片段为的高聚物，下列说法正确的是A．单体是甲醛和苯酚B．链节为C．属于线性有机高分子，可由加聚反应获得D．含有多个羟基，水溶性很强1/79．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c收集的气体d中的物质A浓氨水CaONHHO32B稀硝酸CuNOHO22C较浓硫酸NaSOSONaOH溶液232D浓盐酸MnOClNaOH溶液2210．海水中含有丰富的锂资源，研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜，并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐，其工作原理如右图所示。下列说法不正确．．．的是A．a连接电源的正极B．Li+的移动方向是从海水进入到盐酸中C．过程中还可能获得有经济价值的副产物氢气和氯气D．一段时间后，b电极附近溶液的pH降低11．室温下，将0.10mol·L－1盐酸滴入20.00mL0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lgc(OH－)，下列说法正确的是A．M点所示溶液中c(NH+)+c(NH·HO)＝c(Cl-)432B．N点所示溶液中c(NH+)＞c(Cl-)4C．Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同1/712．实验小组进行如下实验：已知：Cr(SO)稀溶液为蓝紫色；Cr(OH)为灰绿色固体，难溶于水，为两性氢氧化物。下2433列关于该实验的结论或叙述不正确．．．的A．①中生成蓝紫色溶液说明KCrO在反应中表现了氧化性227B．操作Ⅱ中仅发生反应：Cr3+＋3OH－===Cr(OH)↓3C．将①与③溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊，该现象与Cr3+的水解平衡移动有关D．若继续向③中加入稀硫酸，溶液有可能重新变成蓝紫色1/725．（17分）可用作光电材料的功能高分子M（）的单体K的合成路线如下：（1）已知通过质谱仪测定的烃A的质荷比为106，A的结构简式是。（2）反应①的化学方程式是。（3）反应②的反应类型是。（4）反应②和③的目的是。（5）C的同分异构体有多种，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：a．含有苯环结构b．属于醇类c．苯环上的核磁共振氢谱有3组峰（6）H所含的官能团是。（7）反应⑤中i的化学方程式是。（8）写出以乙炔和甲醛为起始原料合成1,3-丁二烯的合成路线（无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。1/726．（13分）氰化物及重金属的废水污染一直是工业排污的重点问题之一，工业上以加入氧化剂的方法进行处理。现以一份工业废水进行如下研究。查阅资料得知：ⅰ氰化物的存在形式除以CN－存在外，还会以金属络合物的形式存在。ⅱ调节溶液pH，能将溶液中游离的Ni2+完全沉淀。Iii溶液中存在络合平衡：Ni（CN）2-Ni2++4CN-4iV废水成分为：主要污染物总氰化物镍还原性有机物废水排放 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 （mg/L）≤0.3≤0.5—Ⅰ、采用NaClO-NaOH碱性氧化法（1）氰化钠（NaCN）水溶液显碱性，用离子方程式解释其原因：。（2）利用氢氧化钠调节溶液至碱性，加入次氯酸钠将氰化物破坏。其反应过程分为两步：第一步将CN－氧化为氰酸根（CNO－）离子；第二步继续将氰酸根离子氧化为无污染的物质。请写出以上两步反应的离子方程式。第一步：。第二步：。（3） 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 得知，NaClO-NaOH碱性氧化法去除氰化物的效率与NaClO的投入量有很大关系。经计算理论投入量m(NaClO):m(CN-)=6.65:1。但实际的投入量m(NaClO):m(CN-)=20:1。请分析投入量远大于理论质量比的可能原因是。（4）请结合下图，并利用平衡移动原理分析解释此方法加入NaClO对去除Ni2+的作用。图1：只加入NaOH后出水的离子浓度图2：加入NaClO-NaOH后出水的离子浓度1/7Ⅱ、采用UV（光照）—HO氧化法：22（5）HO的电子式为。22（6）下图表示某pH时，加入不同量HO，经UV处理30min后测定的样品含氰浓度。22由右图可知：当n(H2O2):n(CN-)=250:1时，除氰率达80%，计算0-30min时间段反应速率－v(CN）=mol·L-1·min-11/727．（12分）工业上用以下流程从铜沉淀渣中回收铜、硒、碲等物质。某铜沉淀渣，其主要成分如表。沉淀渣中除含有铜（Cu）、硒（Se）、碲（Te）外，还含有少量稀贵金属，主要物质为Cu、CuSe和CuTe。某铜沉淀渣的主要元素质量分数如下：22AuAgPtCuSeTe质量分数%0.040.760.8343.4717.349.23（1）S、Se、Te为同主族元素，其中Se在元素周期表中的位置。其中铜、16345234硒、碲的主要回收流程如下：（2）经过硫酸化．．．焙烧．．，铜、硒化铜和碲化铜转变为硫酸铜。其中碲化铜硫酸化焙烧的化学方程式如下，填入合适的物质或系数：（3）SeO与吸收塔中的HO反应生成亚硒酸。焙烧产生的SO气体进入吸收塔后，将亚硒酸222还原成粗硒，其反应的化学方程式为。（4）沉淀渣经焙烧后，其中的铜转变为硫酸铜，经过系列反应可以得到硫酸铜晶体。①“水浸固体”过程中补充少量氯化钠固体，可减少固体中的银【硫酸银】进入浸出液中，结合化学用语，从平衡移动原理角度解释其原因。②滤液2经过、、过滤、洗涤、干燥可以得到硫酸铜晶体。（5）目前碲化镉薄膜太阳能行业发展迅速，被认为是最有发展前景的太阳能技术之一。用如下装置可以完成碲的电解精炼。研究发现在低的电流密度、碱性条件下，随着TeO2-浓度的3增加，促进了Te的沉积。写出Te的沉积的电极反应式为。1/728．（16分）某校化学小组探究SO与KI溶液的反应，进行了如下实验2（以下实验过程中溶液体积变化忽略不计）：实验实验操作实验现象ⅰ取0.1mol/LKI溶液10L，通入SO5min至过量溶液慢慢变为浅黄色2ⅱ取1mol/LKI溶液10mL，通入SO5min至过量溶液迅速变为黄色，略有浑浊2ⅲ取1mol/LKI溶液10mL(用盐酸酸化至pH=0)，通溶液迅速变为黄色，有浑浊ⅳ将实验ⅲ中的黄色浊液进行离心分离试管壁上附着淡黄色固体，溶（1）对比实验ⅰ、ⅱ、ⅲ，说明反应速率与有关。（2）根据上述实验现象，姝姝同学猜测有单质碘生成，对实验ⅳ中的溶液进行检验，未检测到单质碘。 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 的实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 及现象是。（3）为了探究淡黄色固体的成分，波波同学继续实验：取实验ⅳ试管壁上的淡黄色固体，发现其微溶于乙醇，易溶于CS。淡黄色固体是。2（4）淡黄色固体成分的确定使梅梅同学坚信反应生成了单质碘。利用如下装置继续实验，实验现象证实了想法正确。实验现象是。实验ⅰ、ⅱ、ⅲ中反应的离子方程式为。（5）对于实验ⅰ、ⅱ、ⅲ中未能检测到单质碘，吉吉同学继续实验：实验实验操作实验现象ⅴ将SO通入蓝色的碘淀粉混合溶液中溶液蓝色褪去2ⅵ取实验ⅳ离心后的黄色溶液少量，加入盐酸酸化的BaCl溶液生成白色沉淀2根据（2）（4）（5）的实验现象，结合化学用语解释实验ⅳ中未检测到单质碘的原因是。（6）根据上述一系列实验，新新同学大胆猜测：整个反应中KI起到了催化剂作用。为了证明新新同学的猜测正确，还需补充的实验数据是。实验结果证实了猜测，则总反应的化学方程式是。1/7化学试题答案题号6789101112答案BCACDDB25（17分，合成线路3分，其余每空2分）（3）取代反应（4）保护酚羟基不被高锰酸钾溶液氧化（6）碳碳三键羟基（8）（3分）HCHOH2/NiHCCH→HOHCCCCHOH→一定条件22△浓HSO24HOHCCHCHCHOH→HC=CHCCH2222△22H26.（13分，电子式1分，其余每空2分）（1）CN-+HOHCN+OH-2（2）CN-+ClO-=CNO-+Cl-3ClO-+2CNO-+HO=2CO+N+3Nl-+2OH-2221/7（3）有部分次氯酸钠氧化了还原性有机物（4）只加入NaOH后无法将Ni2-沉淀至排放标准，当加入NaClO-NaOH后，由于ClO-氧化了CN-,使Ni（CN）2-Ni2-+4CN-平衡向正反应方向移动，更多的Ni2-游离出来，从而被NaOH4完全沉淀至排放标准..（5）H:O:O:H（6）8.2×10-27.(12分，每空2分）(1)第四周期VIA族(2)6,1,4S0,62(3)HSe0+2S0+H0=Se+2HS0232224(4)(i)加入氯化钠固体，生成更难溶的氯化银，使AgSO（s）...2Ag+()+S0..2-()正向24移动，AgCl(s)Ag+()+cl-()逆向移动，使得c(Ag+)降低，进而减少了硫酸银中的银进入滤液2①加热浓缩、冷却结晶(5)Te02-+4e-+3H0=Te+60H-3228.(16分，每空2分）(1)KI的浓度和溶液的pH(2)取实验iv中溶液少量，加入淀粉溶液，溶液不变蓝(3)s(4)电流表指针发生偏转（指向右边），U型管左侧溶液变蓝，U型管右侧溶液变成黄色浊液S0+4I-+4H+=S↓+2I+2HO222(5)SO过量时，会与碘发生反应SO+I+2H0=2I-+4H++SO2-22224K3SO+2H0S↓+2HSO2224(6)反应后KI的物质的量浓度1/7