福建省中考化学试卷

---2018年福建省中考化学 试卷 云南省高中会考试卷哪里下载南京英语小升初试卷下载电路下试卷下载上海试卷下载口算试卷下载 一、本卷共10小 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 ，每题3分，共30分．在每题给出的四个选项中，只有一个选项吻合题目要求．全国生态环境保护大会要求“果断打好污染防治攻坚战”。以下做法吻合环保要求的是（）A.野外燃烧垃圾B.回收荒弃塑料C.随意排放污水D.随意扔掉电池2.以下物质不属于有机化合物的是（）A.乙醇(C2H6O)B.青蒿素(C15H12O5)C.富勒烯(C540)D.-------葡萄糖(C6H12O6)以下是《本草纲目》记录的四种无机药物，其成分中Hg的化合价为0的是（）A.水银(Hg)B.升丹(HgO)C.朱砂(HgS)D.轻粉(Hg2Cl2)生活饮用水的水质一定达到国家规定的相应指标。以下指标可经过过滤达到的是（）A.澄清B.无异色C.无异味D.无细菌和病毒钠是人体必要的常量元素，如图是钠原子结构表示图。以下说法正确的选项是（）A.钠的相对原子质量为11g钠原子在化学反应中易失掉电子钠由液态变为气态，微粒间间隔变小人体缺钠会以致甲状腺疾病某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0g水配制20°的饱和溶液°时CNaCl(20C的溶解度为36.0g)，应称取的质量为（）NaClNaCl-------7.以下物质的性质和用途，对应关系不正确的选项是（）ABCD物铁干冰小苏打盐酸质性导热性升华吸能与酸反应能与爽朗金属反质热应用制作铁人工降治疗胃酸过除铁锈途锅雨多A.AB.BC.CD.D南京大学课题组研制出ZnGa2O4催化资料，实现将CO2转变为碳氢化合物燃料。以下有关ZnGa2O4的说法正确的选项是（）属于金属资料含有2个氧分子对碳循环利用有踊跃意义Ga、O元素质量比为1:29.以下实验方案能达到实验目的是（）选实验目的实验方案项A证明某固体是取样，滴加盐酸，观察能否碳酸盐有气泡B证明二氧化碳将二氧化碳通入滴有酚酞溶能与水反应液的水中C检验氧气已收将带火星的木条伸入集气瓶集满中D证明蜡烛中含将内壁蘸有澄清石灰水的烧-------有碳元素杯罩在蜡烛火焰上方A.AB.BC.CD.D氧烛是一种便携式供氧设备（如图）。产氧药块由氯酸钠（分解时汲取热量为QkJ?g-1）、金属粉末（燃烧时供给氯酸钠分解所需的热量）和少许催化剂构成。某兴趣小组拟自制氧烛，为确立每100g氯酸钠需要增加金属粉末的质量[m(金属)]，查得下表数据：金属铁铝镁燃烧放出热量/(KJ?g-1)4.7331.0224.74以下说法正确的选项是（）A.m（金属）只好采纳不一样比率的金属和氯酸钠在空气中实验获取m（金属）只好经过氯酸钠分解汲取热量与金属燃烧放出热量进行理论计算确立m（金属）过小将使氧烛中反应没法连续进行，过大将减小产氧量不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作燃料，m(Fe)最小二、第II卷本卷共6题，共45分今年“3?15”晚会对平常生活中的一些谣言进行了破解。1）专家批评了“可燃面条是问题食品”的谣言。面条由面粉制得。面粉不但能燃烧，并且分别在空气中遇明火还可能发生爆炸。-------①依据面粉能燃烧的事实，推知面粉拥有________；②面粉厂应采纳的安全 措施 《全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观软件质量保证措施下载工地伤害及预防措施下载关于贯彻落实的具体措施 是________（写一条即可）。2）科研人员模拟人体内部环境，使用西红柿和蟹肉进行实验，发现蟹肉中微量的有机砷(C5H11AsO2)没有转变为有毒的砒霜(As2O3)，证明“食品相克：西红柿和螃蟹一起吃会产生砒霜”是谣言。①在西红柿和蟹肉中，富含蛋白质的是________；②如有机砷转变为砒霜，该转变属于________（填“物理变化”或“化学变化”）。③As2O3中砷元素的质量分数________（列计算式即可）。我国科学家研究出碳化钼(Mo2C)负载金原子构成的高效催化系统，使水煤气中的CO和H在°下发生2O120C反应，反应微观模型以以下图。（1）反应微观模型中，除钼外还有________种元素，有________种单质分子2）该反应过程中①构成催化剂的各原子________（填“有”或“没有”）变化。②金原子对________（填“CO”或“H2O”）起吸附催化作用。③反应的化学方程式为________。《四川盐法志》记录，“敞锅熬盐”主要步骤为：①将黄卤和黑卤按比率混杂；②放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精选盐。-------（1）步骤①中，黄卤所含杂质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO4反应生成白色积淀。该反应的化学方程式为________。2）步骤②中，析出粗盐的过程称为________。3）步骤③用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl．则“花水”应当是（）（填标号）。A.蒸馏水B.饱和NaCl溶液C.饱和NaOH溶液D.饱和BaCl2溶液4）将60kg含10%NaCl的黄卤和40kg含15%NaCl的黑卤混杂，经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量最多为________kg。以某矿山酸性废水（主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等）为原料，经过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步积淀，实现回收利用。1）步骤①中，加入Ca(OH)2有两个作用。一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为________；二是将硫酸铁转变为Fe(OH)3，该反应属于________（填基本反应种类）。-------（2）步骤③中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为________；3）为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接获取铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。该步骤和应加入的试剂分别是________。某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行以下研究实验一氧气制取和性质实验（1）现犹如图1装置①实验室用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式为________，应选择的发生装置和采集装置分别是________（填标号，下同）和________。②检查B装置气密性的操作是________。③用采集的氧气进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，观察到的现象是________，反应的化学方程式为________。实验二研究H2O2质量分数、溶液pH、温度对反应速率的影响（2） 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 以下表实验方案：实验序HO质量分数pH温度每分钟气泡22°号/%数/C130520230620-------330112041511305a11b①实验1～3的实验目的是________。a=________；b=________。实验三研究制取氧气的适合催化剂（3）实验方案以下：I．用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混杂，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小同样的海藻酸钠微球，备用。．取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采纳图2装置进行实验。改用其余三种微球，分别重复上述实验，获取图3的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。①每次实验时，海藻酸钠微球数应同样的原由________。②用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬时回落，其原由是________。③从实验曲线看，催化成效较好、反应平和的催化剂是________。一种新式“人造树叶”可汲取二氧化碳并转变为乙(C2H5OH)燃料，化学方程式为：2CO2+光照3H2OC2H5OH+302-------研究显示，一升“人造树叶”每天可从空气中汲取968g?CO2（1）一升“人造树叶”工作一天可获取乙醇的质量是多少？（2）若每天一棵树均匀可汲取48.4g?CO，则一升“人2造树叶”汲取的CO2相当于________棵树汲取的CO2。-------参照答案与试题 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 2018年福建省中考化学试卷一、本卷共10小题，每题3分，共30分．在每题给出的四个选项中，只有一个选项吻合题目要求．1.【答案】B【考点】空气的污染及其危害水资源的污染与防治白色污染与防治【分析】A．依据燃烧垃圾会产生污染物进行分析；B．依据回收荒弃塑料，可以防范白色污染进行分析；C．依据随意排放污水，易造成水污染进行分析；D、依据随意扔掉电池，易造成水土污染进行分析；【解答】A．燃烧垃圾会产生有害气体，粉尘而造成空气的污染。不利于环境保护；B、回收荒弃塑料，可以防范白色污染，有益于环境保护；C、随意排放污水，易造成水污染，不利于环境保护；D、随意扔掉电池，易造成水土污染，不利于环境保护；2.【答案】C【考点】有机物与无机物的差别【分析】依据已有的知识进行分析，有机物知识含有碳元素的化合物，碳酸、碳酸盐以及碳的氧化物属于无机物，据此解答。-------【解答】A、乙醇(C2H6O)属于有机物；B、青蒿素(C15H12O5)属于有机物；C、富勒烯(C540)是由一种元素构成的纯净物，属于单质；D、葡萄糖(C6H12O6)属于有机物；3.【答案】A【考点】化合价规律和原则【分析】依据化合价的有关规定来分析解答，在单质中，元素的化合价为零。【解答】A．水银是金属单质汞的俗称，此中汞元素的化合价为零，故正确；B．在HgO中，氧元素显-2价，因此汞元素显+2价，故错误；C．在HgS中，硫元素显-2价，因此汞元素显+2价，故错误；D．在Hg2Cl2中，氯元素显-1价，因此汞元素显+1价，故错误。4.【答案】A【考点】过滤操作及应用【分析】依据过滤是把不溶于液体的固体与液体分其余一种方法，进行分析判断。【解答】-------A、过滤是把不溶于液体的固体与液体分其余一种方法，经过过滤可获取澄清的液体，应选项正确。B、过滤是把不溶于液体的固体与液体分其余一种方法，不可以除去色素，应选项错误。C、过滤是把不溶于液体的固体与液体分其余一种方法，不可以除去异味，应选项错误。D、过滤是把不溶于液体的固体与液体分其余一种方法，不可以杀死细菌和病毒，应选项错误。应选：A。5.【答案】B【考点】原子结构表示图与离子结构表示图【分析】原子结构表示图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数<4，在化学反应中易失掉电子。【解答】A、由钠的原子结构表示图，圆圈内的数字是11，该元素原子核内有11个质子，故错误；B、由钠的原子结构表示图，最外层电子数是1，在化学反应中易失掉1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，故正确；C、钠由液态变为气态，微粒间间隔变大，故错误；D、人体缺碘会以致甲状腺疾病，不是钠，故错误。6.【答案】A-------【考点】固体溶解度的看法【分析】依据溶解度是在必定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，进行分析判断。【解答】溶解度是在必定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量。20°时氯化钠的溶解度是36g，其涵义是20时，C氯化°100g水中最多溶解36gC钠，则需用50.0g水配制20°的饱和溶液，应称取CNaCl50gNaCl的质量为36g×100g=18g。7.【答案】D【考点】二氧化碳的用途金属的物理性质及用途常有酸的物理性质及用途常用盐的用途【分析】物质的性质决定物质的用途，依据常有化学物质的性质和用途进行分析判断即可。【解答】A、铁拥有导热性，可制作铁锅，应选项说法正确。B、干冰（固体的二氧化碳）升华时汲取大批的热，可用于人工降雨，应选项说法正确。C、小苏打是碳酸氢钠，能与酸反应，治疗胃酸过多，故选项说法正确。D、盐酸能与金属氧化物反应，可用来除铁锈，应选项说法错误。应选：D。-------8.【答案】C【考点】金属资料及其应用化学式的书写及意义元素质量比的计算【分析】A、依据金属资料包含纯金属和合金，进行分析判断。B、依据ZnGa2O4的微观构成，进行分析判断。C、依据题意，以ZnGa2O4催化资料，实现将CO2转变为碳氢化合物燃料，进行分析判断。D、依据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。【解答】A、ZnGa2O4是一种化合物，不属于金属资料，应选项说法错误。B、ZnGa2O4是由ZnGa2O4的分子构成的，不含氧分子，应选项说法错误。C、以ZnGa2O4催化资料，实现将CO2转变为碳氢化合物燃料，对碳循环利用有踊跃意义，应选项说法正确。D、Ga、O元素的质量比为(70×1)：(16×2)≠1:2，故选项说法错误。应选：C。9.【答案】D【考点】实验方案的议论常有离子的检验与证明氧气的检验和验满-------二氧化碳的化学性质质量守恒定律及其应用【分析】A、依据酸能与爽朗金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。B、依据二氧化碳与水反应生成碳酸，进行分析判断。C、依据氧气的验满方法进行分析判断。D、依据澄清石灰水能检验二氧化碳的存在，进行分析判断。【解答】A、取样，滴加盐酸，观察能否有气泡，酸能与爽朗金属、碳酸盐等反应生成气体，不可以证明某固体是碳酸盐，故选项实验方案不可以达到实验目的。B、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不可以使酚酞溶液变色，不可以证明二氧化碳能与水反应，应选项实验方案不能达到实验目的。C、检验氧气能否采集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不可以伸入瓶中，应选项实验方案不可以达到实验目的。D、将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方，若变浑浊，说明生成了二氧化碳，反应物氧气中只含有氧元素，则由质量守恒定律，可证明蜡烛中含有碳元素，应选项实验方案能达到实验目的。应选：D。10.【答案】C【考点】催化剂的特色与催化作用物质的互相转变和制备【分析】-------A、依据铁在空气中不可以正常燃烧进行分析；B、依据金属的燃烧值不一样，需要的金属质量也是不一样的进行分析；C、依据m（金属）过小产生的热量较少，温度达不到氯酸钠的分解温度，将使氧烛中反应没法连续进行，金属量过大，会耗费产生的氧气，将减小产氧量进行分析；D、依据表中的数据可知，不用催化剂时，铁的燃烧值最小，因此分别使用铁、铝、镁作燃料，m(Fe)最大进行分析。【解答】A、铁在空气中不可以正常燃烧，m（金属）只好采纳不一样比率的金属和氯酸钠在氧气中实验获取，故A错误；B、金属的燃烧值不一样，需要的金属质量也是不一样的，所m（金属）不可以经过氯酸钠分解汲取热量与金属燃烧放出热量进行理论计算确立，故B错误；C、m（金属）过小产生的热量较少，温度达不到氯酸钠的分解温度，将使氧烛中反应没法连续进行，金属量过大，会耗费产生的氧气，将减小产氧量，故C正确；D、由表中的数据可知，不用催化剂时，铁的燃烧值最小，因此分别使用铁、铝、镁作燃料，m(Fe)最大，故D错误。二、第II卷本卷共6题，共45分11.【答案】可燃性,禁止烟火蟹肉,化学变化,75×2100%×75×2+16×3【考点】元素的质量分数计算化学变化和物理变化的鉴识防范爆炸的措施燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃营养素的食品本源-------【分析】1）①依据面粉能燃烧的事实，推知面粉拥有可燃性；②依据燃烧和发生爆炸的条件进行分析。2）①依据食品中富含的营养素进行分析；②依占有新物质生成的变化属于化学变化进行分析；③利用相对原子质量来计算元素的质量分数。【解答】①依据面粉能燃烧的事实，推知面粉拥有可燃性；②依据燃烧和发生爆炸的条件，面粉厂为了防范爆炸事故发生，应采纳的安全措施有：禁止烟火，杜绝火源，保持通风，采纳防爆电气设备等措施可以防范安全事故的发生。①西红柿中含有丰富的维生素，蟹肉中含有丰富的蛋白质；②有机砷转变为砒霜的过程中有新物质砒霜生成，属于化学变化；75×2③As2O3中中砷元素元素的质量分数为：×75×2+16×3100%；12.【答案】4,1没有,CO,CO+H2O120CO2+H2【考点】催化剂的特色与催化作用单质和化合物的看法及鉴识物质的互相转变和制备书写化学方程式、文字表达式【分析】依据给出的转变关系对应的过程分析每个对应的问题，也许直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。【解答】----A错误；MgSO4和MgCl2杂---反应微观模型中，除钼外还有4种元素，有1种单质分子该反应过程中①构成催化剂的各原子，催化剂自己不变，因此原子自己更不会有变化，因此没有变化。②从图可以看出金原子对CO起吸催化作用。③反应的化学方程式为CO+HOCO+H。21202213.【答案】BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4↓蒸发结晶C,C,A,A,B,C,B,C,H,C,D,B,C,D,B12【考点】有关溶质质量分数的简单计算粗盐的提纯盐的化学性质书写化学方程式、文字表达式【分析】1）依据氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡积淀和氯化镁进行分析；2）依据食盐的溶解度受温度变化影响较小进行分析；3）依据用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl进行分析；4）依据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数进行分析。【解答】氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡积淀和氯化镁，化学方程式为：BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4↓；食盐的溶解度受温度变化影响较小，因此步骤②中，析出粗盐的过程称为：蒸发结晶；用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的质，又不损失NaClA、蒸馏水会造成氯化钠的减少，故-------B、饱和NaCl溶液会溶解氯化镁和氯化钡，不会造成氯化钠的减少，故B正确；C、饱和NaOH溶液会引入新的杂质氢氧化钠，故C错误；D、饱和BaCl2溶液会引入新的杂质氯化钡，故D错误；应选：B；制得的粗盐中NaCl的质量最多为：60kg×10%+40kg×15%=12kg。故答案为：（1）BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4↓；（1）蒸发结晶；（2）B；（3）12kg。14.【答案】Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。,复分解反应Zn(OH)2步骤②加入锌【考点】酸的化学性质物质的互相转变和制备反应种类的判断书写化学方程式、文字表达式【分析】依据给出的转变关系对应的过程分析每个对应的问题，也许直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。【解答】步骤①中，加入Ca(OH)2有两个作用。一是中和废水中的硫酸，是氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，对应的化学方程式为Ca(OH)2+HSO=24CaSO4+2H2O。二是将硫酸铁转变为Fe(OH)3，是硫酸铁和氢氧化钙互相交换成份生成硫酸钙和氢氧化铁，为复分解反应。步骤③中，锌泥中最主要的含锌化合物是硫酸锌和氢氧化钙生成的难溶性氢氧化锌，对应的化学式为Zn(OH)2；-------为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接获取铜单质，因此需要把铜离子转变为铜，因此只需要在步骤②加入锌。15.【答案】MnO2,B,D或E,用止水夹夹住橡胶管，2H2O22H2O+O2↑往长颈漏斗加水形成一段水柱，观察水柱的变化,火星四射，生成黑色固体,3Fe+20点燃2FeO34研究溶液的pH对反应速率的影响,15,20保证催化剂用量一致,产生气体的速率过快，致负气压过大，橡皮塞被弹出,CuO【考点】影响化学反应速率的要素研究检查装置的气密性氧气的化学性质氧气的制取装置氧气的采集方法催化剂的特色与催化作用书写化学方程式、文字表达式【分析】依据气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的采集装置的选择与气体的密度和溶解性有关进行分析解答即可；依据铁在氧气中燃烧的现象进行分析解答；依据影响化学反应速率的要素以及实验设计要注意控制变量和比较的知识进行分析解答即可。【解答】①实验室用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式为MnO2，是固液常温型反应，故应选择2H2O22H2O+O2↑的发生装置是B，氧气的密度大于空气，不易溶于水，故-------采集装置可以是D或E，故填：MnO2；2H2O22H2O+O2↑B；D或。E②要检查B装置气密性，可以用止水夹夹住橡胶管，往长颈漏斗加水形成一段水柱，观察水柱的变化，故填：用止水夹夹住橡胶管，往长颈漏斗加水形成一段水柱，观察水柱的变化。③“铁丝在氧气中燃烧”能观察到的现象是火星四射，生成黑色固体，反应的化学方程式为点燃，3Fe+202FeO34点燃故填：火星四射，生成黑色固体；3Fe+202FeO。34①实验1～3的溶液浓度同样，温度同样，pH不一样，故该实验是研究溶液的pH对反应速率的影响，故填：研究溶液的pH对反应速率的影响。②进行实验时要注意控制变量，4、5的pH同样，需要控制过氧化氢溶液的溶质质量分数同样或是温度同样，故a可以是15；可以是20．或是a是30，b是30，故填：15；；①每次实验时，海藻酸钠微球数应同样是为了保证催化剂用量一致，故填：保证催化剂用量一致。②用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬时回落，可能是由于产生气体的速率过快，致负气压过大，橡皮塞被弹出，故填：产生气体的速率过快，致负气压过大，橡皮塞被弹出。③从实验曲线看，二氧化锰太激烈，氧化铁和三氧化二铬太慢，故催化成效较好、反应平和的催化剂是CuO，故填：CuO。16.【答案】一升“人造树叶”工作一天可获取乙醇的质量是506g。20-------【考点】依据化学反应方程式的计算【分析】依据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算乙醇的质量，而后确立对应的后续计算。【解答】设生成乙醇的质量为x光照2CO2+3H2OC2H5OH+3028846968gx88968g=xx=506g若每天一棵树均匀可汲取48.4g?CO，则一升“人造树叶”2968g汲取的CO2相当于48.4g=20棵树汲取的CO2----