物理化学自测题及
答案
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第二章㈠1．把一杯水放在刚性绝热箱内，若以箱内热水及空气为系统，则该系统为：(a)敞开系统；(b)封闭系统；(c)孤立系统；(d)绝热系统。2．有关状态
函
关于工期滞后的函关于工程严重滞后的函关于工程进度滞后的回复函关于征求同志党风廉政意见的函关于征求廉洁自律情况的复函
数的描述不正确的是：状态确定，状态函数的值都确定；从一始态经任一循环再回到同一始态，状态函数的值不变；在数学上具有全微分的性质；所有状态函数的绝对值都无法确定。4．当系统向环境传递热量时，系统的热力学能将(a)增加；(b)减少；(c)不变；5．一封闭系统从A态出发，经一循环过程后回到(a)Q；(b)W；(c)Q+W；。(d)无一定规律。A态，则下列的值为零。(d)Q－W。6．热力学第一定律以下式
表
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达时dU=δQ－pdV，其适用条件为。理想气体可逆过程；(b)无非体积功的封闭系统的可逆过程或恒压过程；理想气体等压过程；(d)理想气体等温可逆过程。7．有关盖斯定律的说法，不正确的是。它是热力学第一定律的直接结果；它的内容表明化学反应的Qp或QV是状态函数；用它进行热化学计算必须具有恒容或恒压、无非体积功条件；用它使热化学方程式进行线性组合，可以计算某些无法测定的反应热。8．在绝热刚弹中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，则。(a)Q>0，W>0，U>0(b)Q=0，W=0，U>0(c)Q=0，W=0，U=0(d)Q<0，W>0，U<09．将某气体分装在一汽缸的两个气室内，两气室之间有隔板相隔开，左室的气体为、273K、p，右室中气体为、363K、3p，现将隔板抽掉，以整个汽缸中气体为系统，则此过程的功为。(a)J(b)372J(c)0(d)237J10．1mol理想气体经绝热可逆过程后，功的计算有以下几种
方法
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，其中错误的是。(a)CV,mT2－T1(c)(p2V2－p1V1γ-1)())/((b)Cp,mT2－T1)(d)nRT2－T1γ-1)(()/(12．实际气体节流膨胀后，下列那一组结论是正确的。(a)Q<0，H＝0，p<0；(b)Q=0，H＝0，T<0；(c)Q=0，H<0，p<0；(d)Q=0，H＝，p<0。015．有一四壁导热容器，上部有一可移动的活塞，在该容器中同时放入锌粒和盐酸，发生化学反应后活塞将上移一定距离，以锌粒和盐酸及其产物为系统，则。(a)Q<0，(c)Q=0，W<0，W<0，U<0；U<0；(b)(d)Q<0，Q=0，W=0，W<0，U<0；U=0。16．1mol373Ｋ、的水经下列两个不同过程达到373K、下的水蒸气：⑴恒温可逆蒸发，⑵真空蒸发。这两个过程功和热的关系为。(a)W１
Q２；(b)W１>W２，Q１p2′；(c)p2=p2′；(d)不能确定。18．1mol液体苯在298K时置于弹式量热计中完全燃烧，生成H2O(l)和CO2(g)，同时放热3264kJ·mol-1，则其燃烧焓为kJ·mol-1。(a)3268(b)–3264(c)3264(d)–326819．某一定温度、p下，C(石墨22的反应热为$，下列说法中错误的是。)+O(g)=CO(g)rHm(a)rHm$cHm$(C,石墨)；(b)rHm$fHm$(CO2,g)；(c)rHm$=rUm$；(d)rHm$>rUm$。20．在等压下进行一个A+B=C的反应，若rHm<0，则该反应为。(a)吸热反应；(b)放热反应；(c)视手段而定；(d)无放热也无吸热。21．298K，100kPa下，1molH2(g)与O2(g)反应生成1molH2O(l)的过程中体积功为。(a)RT/2(b)－RT(c)3RT(d)－RT/2/23/222．反应2A+B→C中，反应物A从6mol变到2mol，则反应进度变为。(a)－1mol(b)－2mol(c)－4mol(d)2mol24．下列说法正确的是。因为△H=Qp，所以只有恒压过程才有△H；只要是恒压下发生的化学反应，则有△H=Qp；由△H=Qp可知Qp也是系统的状态函数；对于封闭系统不作非体积功的恒压过程，其热量只决定于系统的始末态。25．298K，100kPa下，反应A(g)+2B(g)→C(g)，1molA(g)与2molB(g)完全反应的恒压反应热为rH，若只有的A参加反应时，则此反应的恒容反应热rU为。50%(a)rH/2+RT(b)rH/2-RT(c)rH/2+RT(d)rH/2-RT/2/226．HT2CpdT适用的条件是无相变、无化学变化的封闭系统的。T1(a)恒压过程；(b)无非体积功的恒压过程；(c)恒容过程；(d)任何无非体积功的过程。rr。27．过程方程式p1V1p2V2适用的条件是(a)封闭系统气体绝热可逆过程；(b)封闭系统理想气体绝热过程；(c)封闭系统理想气体可逆过程；(d)封闭系统理想气体绝热可逆过程。28．下列各式不受理想气体条件限制的是。(a)pVrpVr；(b)Vp/T；12(p/T)12(c)QpQVRTnB(g)；(d)H=U+pVB29．下列公式中只适用于理想气体的是。(a)U=QV；(b)W=nRTln(p2/p1)；(c)U=Q+W；(d)H=U+pV30．某理想气体发生一绝热不可逆过程，下列关系式不成立的是。(a)pVγ=常数；(b)pVm=RT；(c)T2dT；(d)T2HCWUCdT。pVT1T131．下列叙述正确的是。恒温可逆压缩过程，环境对系统作最大功；恒温可逆膨胀过程，系统对环境作最小功；恒温不可逆膨胀过程中，不可逆程度越大，系统对环境所作的功越少；恒温不可逆压缩时，不可逆程度越大，环境对系统作的功越少。32．对于理想气体，用定容热容CV计算U的适用范围为。只适用于无相变、无化学变化的恒压变温过程；只适用于无相变、无化学变化的恒容变温过程；适用于无相变、无化学变化、无非体积功的任意过程；以上答案均不正确。33．对于2H22ξ=1mol表示。+O=2HO反应，反应进度(a)有1mol水生成；(b)完成了一个单位的化学反应；(c)完成了两个单位的化学反应；(d)指单位时间内生成了1mol水。34．对于反应进度，下面表述正确的是。反应进度与反应方程式的写法无关；对于指定反应，反应进度与物质的选择有关；反应进度与反应完成的程度有关；反应进度与物质的量具有相同的量纲。35．燃烧热的定义是1mol物质完全燃烧的热效应，那么对甲烷来说被氧化成的最终产物是。(a)液态水、二氧化碳气体；(b)水蒸气、二氧化碳气体；(c)冰、二氧化碳气体；(d)液态水、一氧化碳气体。36．基希霍夫定律的基本内容阐述了化学反应的热效应与。压力的关系；(b)体积的关系；(c)温度的关系；(d)热容的关系。．在温度T时，反应252→22O(l)的△rHm与△rUm的关系为。39CHOH(l)+3O(g)2CO(g)+3H(a)△rHm>△rUm；(b)△rHm<△rUm；(c)△rHm=△rUm；(d)无法确定。㈡（—填>或=）1．理想气体等温可逆膨胀过程，U0，HQ0，W0。160，4．273K，kPa下，1mol冰融化为水，则Q____0；W____0；U____0；H___0。5．一个绝热箱内装有浓硫酸和水，开始时中间用隔膜分开，弄破隔膜后水和浓硫酸混合，以水和硫酸；Ssys为系统，则Q0；W0；U0。6．理想气体从相同始态分别经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀到达相同的终态压力，则终态的温度T可逆T不可逆,终态体积V可逆V不可逆,过程的焓变H可逆____H不可逆。________第三章㈠1.在高温热源T1和低温热源T2之间的卡诺循环,其热温熵之和Q1Q2。循环过程的热级效率T1T2。2.任一不可逆循环过程的热温熵之和,可以表示为?Q不可逆0。T3.在绝热密闭的刚性容器中发生某一化学反应,此过程的Ssys0；Samb0。4.系统经可逆循环后,S（）0,经不可逆循环后S（）。（填>,=,<）。某一系统在与环境300K大热源接触下经历一不可逆循环过程,系统从环境得到10kJ的功,则系统与环境交换的热Q；Samb下列过程的△U、△H、△S、△G何者为零⑴理想气体自由膨胀（）；⑵H2（g）和Cl2（g）在绝热的刚性容器中反应生成HCl（g）的过程()；⑶在0℃、kPa下水结成冰的相变过程（）。⑷一定量真实气体绝热可逆膨胀过程()。⑸实际气体节流膨胀过程（）。一定量理想气体与300K大热源接触做等温膨胀,吸热Q=600kJ,对外所做功为可逆功的40%,则系统的熵变S。2p1,V1T1)和2(p1V1,T1)混合后，总压为2p1，总体积为V1，温度为T1，此过程的△8.1molO(,1molN,S（）0（填＞，＜或＝，O2和N2均可看作理想气体）。10.根据dG=－SdT+Vdp可知任一化学反应的（1）rGm（）；（2）pT11.某理想气体在500K、100kPa时,其rGm（）；（3）rVm（）。TTPPSm()（要求填入具体数值和单位）。pT12.任一化学反应的rSm$,因此一定温度范围内化学反应的rSm$不随温度变化的条件是Tp()。13.一定量理想气体,恒温条件下熵随体积的变化率SdVT一定量范德华气体,恒温条件下熵S随体积的变化率。VT14.1mol双原子理想气体由始态370K、100kPa分别经①等压过程；②等容过程；加热到473K，则①、②两个过程下列物理量的关系是：Q1（）Q2；W1（）W2；△H1（）△H2；△S1（）△S2（填＞，＜或＝）。16.1mol理想气体由始态Ⅰ（p1,V1T1）分别经绝热可逆和绝热向真空膨胀至相同体积V2，其相应的终p2V2T2）及Ⅲ（p3V2,T2（）T3；p2（）p3；S2（）S3态为Ⅱ（,,T3），则在两个终态间的关系为,,（填＞，＜或＝）。指出下列各关系式的应用条件：(1)△G＝－W＇：（）；(2)△S≥0(＞0自发；＝0平衡)：（）；(3)dSδQ：()。T实验）压力自p1降低到p2，此过程的△A（），21.1mol理想气体经节流膨胀（即Joule-Tomson0△U（）0,（填>，=或<）。22.在0℃、kPa下液态水的摩尔熵（）冰的摩尔熵；液态水的摩尔吉布斯函数（）冰的摩尔吉布斯函数（填＞，＜或＝）。理想气体在300K下100kPa压缩至1MPa，并放热10kJ，此过程的Sm$JK1mol125.已知在汞的熔点-38.87℃附近,液体汞的密度小于固体汞的密度,因此汞的熔点随外压增大而()，所依据的公式形式为()。㈡1.理想气体与温度为T的大热源接触并作等温膨胀吸热Q，所作的功是变到相同终态的最大功的20%，则系统的熵变为（）。(a)Q/T；(b)0；(c)5Q/T；(d)－Q/T。2.封闭系统中W'0时的等温等压化学反应，可用（）式来计算系统的熵变。(a)SQ；(b)SH；(c)SHG；(d)SnRlnV2。TTTV13.在隔离系统中发生的()过程,系统的熵变S0。(a)任何；(b)循环；(c)可逆；(d)不可逆。具有相同状态n,T,V的氧气和氮气,在维持恒温恒容条件下混合此过程系统的熵变S。(a)0；(b)nRln2；(c)nRln2；(d)2nRln2系统经过一个不可逆循环后，其S（）。(a)S系统0,S环0；(b)S系统0,S环0;(c)S系统0,S环0；(d)S系统0,S环06.在p压力下将、℃的2与、℃的2在一绝热器中混合,此过程（）。,2mol90HO(l)1mol20HO(l)(a)S0；(b)S0；(c)S0；(d)不能判断S的符号。8.298K和kPa下，若把Pb和Cu(CHCOO)的反应安排在电池中以可逆的方式进行。系统作出电功kJ,32同时电池吸热kJ。则（）。△U＞0，△S＜0；(b)△U＜0，△S＞0；△U＜0，△S＜0；(d)△U＞0，△S＞0。9.在kPa,－5℃过冷水结冰,则此过程的△H△S);△G△Samb。();(();()(a)>0;(b)=0;(c)<0;(d)无法确定。Q，则（10.p压力下，过冷水自动凝结成冰，若此过程的熵变为S，且过程的热为）。在－10℃、(a)S0,SQ0；(b)S0,SQ0；TT(c)S0,SQ0；(d)S0,SQ0TT在绝热密闭刚性容器中发生某一化学反应,系统终态温度升高,压力增大，此过程的△U()，△H()，△S()，△Samb()。(a)>0;(b)=0;(c)<0;(d)无法确定。12.一定量的理想气体经一等温不可逆压缩过程，则有（）。(a)△S＞；(b)△S＝；00(c)△S＜0；(d)无法判断△S的正负。1mol理想气体从始态p1，V1，T1分别经两种不同途径变化到终态（1）绝热可逆压缩p2，V2，T2（2）恒外压下绝热压缩到p2＇，V2，T2＇，则（）。T2＝T2＇，p2＝p2＇；(b)T2＞T2＇，p2＞p2＇；T2＜T2＇，p2＜p2＇；(d)T2＜T2＇，p2＞p2＇。14.若已知某化学反应的rCp,m0,则该反应的rSm$随温度升高而()。(a)增大；(b)减小；(c)不变；(d)无法确定。15对于理想气体,下列偏微分中,数值小于零的是()。(a)H;(b)H;(c)G;(d)S。SppppSTT16状态方程为pVmRTbpb0的真实气体和理想气体各1mol，并均从同一始态1p1,V1出发，经绝T,热可逆膨胀到相同的V2时，则两系统的过程△U(真实气体)()△U(理想气体)；△S(真实气体)()△S(理想气体)。(a)>0;(b)=0;(c)<0;(d)无法确定。17.某气体的状态方程pVm＝RT＋ｂp（ｂ是大于零的常数），此气体向真空绝热膨胀后的温度（）。(a)不变；(b)上升；(c)下降；(d)无法判断。18加压的液态氨NH3l通过节流阀而迅速蒸发为气态氨NH3g,则此过程的△U()；△H();S()。(a)>0;(b)=0;(c)<0;(d)无法确定。在一带活塞的绝热气缸中发生某一化学反应,系统的终态温度升高,体积增大,则此过程的W()；△H()；△S();△G()。(a)>0;(b)=0;(c)<0;(d)无法确定。20在25℃时fGm$石墨(),fGm$金刚石()。(a)>0;(b)=0;(c)<0;(d)无法确定。21在真空密闭的容器中1mol100℃,的液体水全部蒸发为100℃,101.325kPa的水蒸气,此过程的H)；△S);△A)。△((((a)>0;(b)=0;(c)<0;(d)无法确定。22．一定量的理想气体经一等温不可逆压缩过程，则有（）。(a)GA;(b)GA;(c)GA;(d)无法确定。23.1mol、300K、100kPa的理想气体，在外压恒定为10kPa条件下，体积等温膨胀为原来的10倍，此过程的G（）。(a)0；(b)J；(c)5743J；(d)－5743J。24.某纯物质的液体凝固时，液体的密度大于固体的密度，则该液体的凝固点随压力升高而（）(a)升高；(b)降低；(c)不变；(d)不能确定其变化。25.在一定的温度下，任何系统的吉布斯函数之值均随压力增加而（）。(a)增大；(b)不变；(c)减小；(d)无法判断。第四章(一)1.给出下列公式使用条件(1)dGSdTVdpBdnB(2)Bdn00自发(3)pBkx,BxBBB=0平衡B(4)mixSRnBlnxB(5)TfKfbB(6)VnBRT(7)aBpB/pB*B(8)B%%/pBpB/(yBp)pB写出下列定律或定义的数学表达式，并说明所用符号的意义。偏摩尔量：(2)理想气体混合物的化学势：(3)拉乌尔定律：(4)稀溶液沸点升高公式：3.当挥发性溶质于溶剂中形成稀溶液时，溶剂符合定律，溶质符合定律；而对于理想液态混合物的定义是：。4.A、B两组分形成下列各系统，B物质的亨利常数kx,B与其饱和蒸汽压p*B相比大小。A与B形成理想液态混合物：A与B形成一般正偏差系统：A与B形成一般负偏差系统：kx,BpB*；kx,BpB*；kx,BpB*。5.纯实际气体化学势μ=，$(T是指；理想气体的化学势μB)=,气体的标准态是指；稀溶液中溶质B的化学势可表示为,溶质B的标准态为。已知水的下列各种状态，试分析比较所给各组化学势的大小。已知：(1)100℃、1atm、液态；(2)100℃、1atm、气态；(3)100℃、2atm、液态；(4)100℃、2atm、气态；(5)101℃、1atm、液态；(6)101℃、1atm、气态。比较：(1)(1)(2)；(2)(1)(3)；(3)(2)(4)；(4)(4)(1)；(5)(5)(6)p/[p]如右图由A和B组成的二组分溶液,以质量摩尔浓度表示组成时,溶质的标准态相当于图上的点.8.理想液态混合物是指；0其混合性质有:。A9.稀溶液的依数性指；这些性质仅与纯水中加入少量葡萄糖构成稀的水溶液,与纯水相比较其饱和蒸气压点。真实液态混合物中组分B的活度aB的定义为:(二)1.已知100℃时液体A的饱和蒸气压为kPa，液体B为kPa，假设3*pB=pBxB14pB=kb,BbB21bB/[b]→B有关。，沸点,凝固。A和B构成理想液态混合物，则当A在混合物中的摩尔分数为时，在气相中A的摩尔分数为()。(A)1；(B)1/2；(C)2/3；(D)1/3已知某挥发性溶质的蒸气压为kPa，某纯溶剂的蒸气压为kPa，该溶质在此溶剂的饱和溶液中的摩尔分数为，则此饱和溶液(假设为理想溶液)的蒸气压为()。(A)kPa；(B)kPa；(C)kPa；(D)kPa※3.若[lnp/yA(g)]T＜0，即气相中A组分增加dyA(g)，总压降低，则()。气相中A组分的浓度小于液相中A组分的浓度；气相中A组分的浓度大于液相中A组分的浓度；(C)气相中A组分的浓度等于液相中A组分的浓度；(D)不确定。4.33的氧气和3的氮气，在0℃和kPa3水能溶解在0℃和kPa下，1dm水能溶解49cm23.5cm下，1dm()cm3空气。(A)；(B)；(C)；(D)5.在25℃、kPa下，CH4(g)在水中和在苯中的亨利系数分别为×106kPa和×104kPa，则().CH4(g)在苯中的溶度大于CH4(g)在水中的溶度；CH4(g)在苯中的溶度小于CH4(g)在水中的溶度；CH4(g)在苯中的溶度等于CH4(g)在水中的溶度。不确定6.下列物理量属于偏摩尔量的是()，属于化学势的是()。(A)(H/nB)T,p,nC(B)(U/nB)S,V,nC(C)(U/nB)S,p,nC(D)(G/nB)T,p,nC(E)(H/nB)S,p,n(F)(G/nB)T,x,nCC7.由吉布斯—杜亥姆方nBdxB0可知，当二组分混合物的组成发生微小变化时，如果一组分的偏摩B尔量增大，则另一组的偏摩尔量必然()。(A)增大；(B)减小；(C)不变；(D)不确定298K、kPa下有两瓶萘的苯溶液，第一瓶为0.002m3(溶有萘)，第二瓶为0.001m3(溶有萘)，若以1、2分别表示两瓶中萘的化学势，则()。(A)1102；(B)122；(C)11/22；(D)129.在α、β两相中都含有A和B两种物质，当达到相平衡时，下列()正确?(A)AB；(B)AA；(C)AB；(D)不确定10.封闭的箱子处于恒温环境中，箱内有二杯液体：A杯为纯水，B杯为蔗糖水溶液。静置足够长时间后，观察其变化，结果发现()。A杯水减少，B杯水满后不再变化；B杯水减少，B杯水满后不再变化；A杯变成空杯，B杯水满后并溢出；B杯水干，并剩有蔗糖晶种，A杯水满后并溢出。11.在恒温恒压下，A、B两液体混合成理想溶液，此过程()等于0。(A)H；(B)S；(C)A；(D)G。12.水中加入少量乙醇形成稀溶液，则溶液的沸点()。升高；(B)降低；(C)不可知；(D)无变化。在100g水中含有4.5g某纯非电解质物质，于-0.465℃时结冰，该溶质的分子量最接近于下列哪一个数值()。已知水的Kf·-1·kg=Kmol(A)135；(B)；(C)90；(D)18014.溶剂中加入溶质构成稀溶液，会引起凝固点下降，此时析出的固体为()。纯溶质；(B)纯溶剂；(C)混合固体；(D)固溶体。在K时，钾的蒸气压为kPa，当钾与汞形成溶液，且x钾=时，钾的蒸气压是kPa，则钾在溶液的活度及活度因子分别为()。(A)，；(B)，；(C)，；(D)，。第五章(一)2.温度为T的某抽空容器中，43发生下列分解反应：NHHCO(s)NH4HCO3(s)＝NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)反应达到平衡时，气体总压为60kPa，则此反应的标准平衡常数为K$=。3.已知反应2的$与T的关系为$8.0103RK-10RTln(T/K)55RTB(g)=2B(g)rGmrGm则此反应的rHm$与T之间的函数关系为rHm$=；rSm$与T之间的函数关系为rSm$=；lnK$与T之间的函数关系为lnK$=。若T=1000K，p=200kPa,则题给反应的标准平衡常数K$与B2(g)的平衡转化率α分别为K$=，α=。4.已知1000K时反应：(1)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的K1$2.7521020；(2)C(s)+CO2(g)=2CO(g)的K2$1.719；则此温度下反应(3)2C(s)+O2(g)=2CO(g)的K3$=。6.在T=600K，总压p=3×105Pa下，反应A(g)+B(g)=2C(g)达到平衡时，各气体的物质的量之比为nAnBnBnC1,则此反应的rGm=；rGm$=；K$=。7.在T，V3的抽空容器中装有过量的4，发生分解反应==dmNHHS(s)NHHS(s)＝NH(g)+HS(g)432n1平衡压力为kPa。则(1)$=；(2)3的物质的量3；(3)若此反应的Kp平衡时NH(g)(NH)=向上述平衡系统中通入2，使2的分压2；此时系统的总压p；n2N(g)N(g)(N)=20kPa=3。(NH)=(二)1.反应PCl=PCl+Cl在200℃平衡时有%的PCl分解，而300℃平衡时有97%的PCl分解，则反应53255是（）反应。（a）吸热（b）放热（c）无热效应恒T、p下化学反应，可用()来判断反应进行的方向。（a）rGm$（b）rGm（c）S系（d）K$3.某化学反应rHm$298K＜0,rSm$298K＞0,rGm=0,则K$()。（a）＞1,且随T↑而↑（b）＞1，且随T↑而↓（c）＜1,且随T↑而↑（d）＜1,且随T↑而↓4.化学反应等温式rGmrGm$RTlnJp，当选取不同标准态时，rGm$将改变，rGm和Jp()。（a）都随之改变（b）都不变（c）Jp变，rGm不变（d）rGm变Jp不变5.恒T、p气相反应平衡时nA，nB，nC，于平衡物系中添加，指出用哪2A+B=C=3mol=3mol=2mol1molB一种平衡常数判断平衡移动方向最方便()。（a）Kp（b）Ky（c）Kn6.某气相反应ab→m当A与B投料比不同时平衡不同，其中A与B投料比为ab时，()。A+BM（a）A的转化率最大（b）M在平衡混合物中的含量最大（c）M平衡产量最大（d）A在平衡混合物中浓度最小合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)平衡后加入惰性气体且保持系统温度、总压不变（设气体为理想气体），则()。（a）nN减小,nH减小,nNH增加,K$不变（b）nN,nH,nNH3,K$增加22322（c）nN2,nH2,nNH3不变,Kp$不变（d）nN2,nH2,nNH3,Kp$不变8.2Mg(s)+2Cl2(g)=2MgCl+O(g)达平衡后，增加总压(视为理想气体)，则()。22（a）nO,nCl2,K$（b）pO2,pCl2,K$不变（c）nO2,nCl,Ky（d）nO,nCl,Kc$2222化学反应的平衡状态随()的改变而改变。（a）系统组成（b）标准态（c）浓度表示方法（d）化学反应计量式中的计量系数B反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的rHm为负值，当此反应达平衡时，若要使平衡向产物方向移动，则需()。（a）升温加压（b）升温降压（c）降温升压（d）降温降压㈠1.相律和相图应用于。(a)封闭系统(c)未达平衡的开放系统(b)(d)开放系统已达平衡的多相开放系统2.相律和相图之间的关系为。(a)相图由相律推导得出(b)相图决定相律相图由实验结果绘制得出，相图不能违背相律相图由实验结果绘制得出，与相律无关3.下述说法中错误的是。通过相图可以确定一定条件下系统由几相构成相图可表示出平衡时每一相的组成如何相图可表示出达到相平衡所需的时间长短通过杠杆规则可在相图上计算各相的相对数量多少4.单组分系统的固液平衡线的斜率p/dT的值。d(a)大于零(b)等于零(c)小于零(d)不确定5.下列相点中自由度为零的是。(a)乙醇—水双液系中的最低恒沸点(b)二元固液相图中的低共熔点(c)部分互溶双液系溶解度曲线上的点(d)水相图中熔化曲线上的点6.某纯物质的液体密度大于固体密度，则该液体的凝固点随压力升高而。(a)升高(b)降低(c)不变(d)不能确定7.某一固体在25℃和101325Pa下升华，这意味着。(a)固体比液体密度大(b)三相点压力大于101325Pa(c)三相点温度小于25℃(d)三相点压力小于101325Pa8.在一定外压下，多组分系统的沸点。(a)有恒定值(b)随组分而变化(c)随浓度而变化(d)随组分及浓度而变化已知温度为T时，液体A的蒸气压力为13330Pa，液体B的蒸气压为6665Pa。设A与B构成理想液体混合物，则当A在溶液中的摩尔分数为时，其在气相中的摩尔分数为。(a)1/3(b)1/2(c)2/3(d)3/4一定温度下二元理想溶液中，若纯B的饱和蒸气压p*B大于纯A的p*A，则当xB增大时，气液两相达平衡时系统压力。(a)不变(b)减小(c)增大(d)不一定11.A、B可形成完全互溶系统，在一定温度下，若pB*>pA*，则当此二组分构成的混合液处于气液平衡时。(a)yB>xB(b)yB若将任意比例的A+B系统在一个精馏塔中蒸馏，则塔顶馏出物是，塔底馏出物是。(a)纯B(b)纯A(c)低恒沸物E(d)不一定已知温度T时，液体A与液体B部分互溶，构成两个组成不同的平衡液层，该两个不同组成的液层必对应有组成的平衡气相。(a)相同(b)不同(c)也可能相同也可能不同16.A-B的气液平衡相图如图。液体A与液体B的关系为。101325Pa(a)A-B完全互溶(b)A-B完全不互溶p=T(c)A微溶于B，而B不溶于A(d)A不溶于B，而B微溶于A17.二元合金处于低共熔点时系统的条件自由度F为。(a)0(b)1(c)2(d)3x18.固熔体为相，二组分低共熔混合物为相。第16题图(a)一(b)二(c)三(d)不确定液体A与液体B不相混溶。在一定温度T0下当A(l)、B(l)及其蒸气共存并达到平衡时，液体A的蒸气压应。(a)与系统中A的摩尔分数成比例(b)等于T0下纯A?的蒸气压(c)大于T0下纯A?的蒸气压(d)等于系统的总压力水与苯胺的相图如图所示，C点为高临界会溶点，温度为0。.若在某项化工工艺中欲用水萃取苯胺T中的物质，则操作的最佳温度为。第20题附图(a)T>T0(b)T
设计
领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计
原电池来实现。设计的原电池为（p1+a）。的电动势E为正值，则必须．在一定的温度下，为使电池Pt|H22(g,p2T10得分压p1(g,)|H()|H)|Pt使氢电极中2()p2。H(g)T11．原电池和电解池极化的结果，都将使阳极的电极电势（），阴极的电极电势（）。从而随着电流密度增加，电解池消耗的能量（），原电池对外所做电功（）。（二）1．298K，当H2SO4溶液的浓度从0.01molkg1增加到0.1molkg1时，其电导率和摩尔电导率m将（）。(a)减小，m增加(b)增加，m增加(c)减小,m减小(d)增加，m减小2.用同一电导池分别测定浓度b10.01molkg1和b20.1molkg1的两个电解质溶液，其电阻分别为R11000，R2500，则它们的摩尔电导率之比m(1):m(2)为（）。(a)1:5(b)5:1(c)10:5(d)5:103.在298K的含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是（）。(a)Al3(b)Mg2(c)H(d)K4.CaCl2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是（）。(a)m(CaCl2)m(Ca2)m(Cl)(b)m(CaCl2)1m(Ca2)m(Cl)2(c)m(CaCl2)m(Ca2)2m(Cl)(d)m(CaCl2)2m(Ca2)m(Cl)5*.298K时，m(LiI),Λm(H),和m(LiCl)的值分别为×10-2,×10-2和×10-2Sm2mol1，已知LiCl中的t0.34，则HI中的H的迁移数为（）。（设电解质全部电离。）(a)(b)(c)(d)6.298K时，有浓度均为0.001molkg1的下列电解质溶液，其离子平均活度系数最大的是（）。(a)CuSO4(b)CaCl2(c)LaCl3(d)NaCl7.1.0molkg1的K4Fe(CN)6溶液的离子强度为（）。(a)15molkg1(b)10molkg1(c)7molkg1(d)4molkg18.质量摩尔浓度为b的FeCl3溶液（设其能完全电离），平均活度系数为，则FeCl3的活度为（）。(a)4(b$)(b)44(b$)4(c)4(b$)(d)274(b$)4bbbb9.下列两电池反应的标准电动势分别为E1$和E2$，则两个E的关系为（）。（1）1H2(p$)1Cl2(p$)HCl(a1)22（2）2HCl(a1)H2(p$)Cl2(p$)(a)E2$2E1$(b)E2$E1$(c)E2$2E1$(d)E2$E1$10.298K时，要使电池Na(Hg)(a1)Na(aq)Na(Hg)(a2)成为自发电池，则必须使两个活度的关系为（）。(a)a1a2(b)a1a2(c)a1a2(d)a1和a2可取任意值11．298K时，已知E$(Fe3,Fe2)0.771V，E$(Sn4,Sn2)0.15
浙公网安备 33021202002483