专题复习 卤素

第四章 卤素 第11讲 氯气的性质及制取 1.(原创) 2008年8月26日江西一家大型化工厂发生爆炸，有大量的Cl2扩散，下列应急措施不正确的是 （ ） A.向顺风方向的低洼处跑 B.用浸有纯碱液的毛巾捂住口鼻迅速逃离 C.向逆风方向的高处跑 D.来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援 答案 A 2.(2008·株州质检)用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题： （1）实验室保存饱和氯水的 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 是 。 （2）产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明） ①是由于 ； ②是由于 。 简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者是②： 。 答案 （1）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存 （2）①氯水与NaOH反应生成两种盐，碱性减弱 ②氯水过量后HClO的漂白性将溶液变成无色 向无色溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，应为原因②，若再出现红色，应为原因① 3.用做麻醉剂的氯仿，常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒光气（COCl2），2CHCl3+O22HCl+2COCl2，为防止事故，使用前需检验。可用于检验氯仿是否变质的是 ( ) A.KI淀粉试纸 B.氢氧化钠溶液 C.酚酞试液 D.硝酸银溶液 答案 D 4.（改编）某化学小组用右图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是 ( ) A.该装置图中至少存在两处明显错误 B.将烧瓶中的MnO2换成KMnO4可制得Cl2 C.在乙后连一盛有澄清石灰水的烧杯可进行尾气处理 D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出 答案 C 例1 已知氯气与水的反应Cl2+H2O HCl+HClO是一个可逆反应，即不能进行到底的反应，且反应生成的次氯酸（HClO）是一种酸性比碳酸还要弱的酸。 （1）分别写出盐酸、次氯酸的电离方程式： 。 （2）要使新制氯水里次氯酸的浓度增大，可向其中加入下列的 。 A.NaOH固体 B.水 C.NaClO固体 D.NaHCO3固体 E.CaCO3固体 （3）根据次氯酸及有关物质的性质判断，下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A.氯气溶解于水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- B.氯气溶于石灰水：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O C.漂白粉溶液中通入足量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO D.漂白粉溶液中通入足量SO2：ClO-+SO2+H2OHSO-3+HClO 答案 (1)HClH++Cl-,HClO H++ClO- (2)C、D、E （3）B 1.有关液氯和新制氯水的叙述中正确的是 ( ) A.液氯是纯净物，而氯水是混合物 B.液氯无酸性，氯水有酸性 C.液氯较氯水有更强的漂白性 D.氯水久置后漂白性增强 答案 AB 2.如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为活塞。如先打开B，在A处通入 干燥氯气，C中红布条颜色无变化；当关闭B时，C中红布条颜色褪去。则D瓶中盛有 的溶液是 ( ) A.浓硫酸 B.浓NaOH溶液 C.H2O D.饱和NaCl溶液 答案 CD 例2 在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。 图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。 请填写下列空白： （1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过 (填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有 （填写下列编号字母）的净化装置。 A.碱石灰 B.饱和食盐水 C.浓硫酸 D.饱和碳酸氢钠溶液 （2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是： 。 反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。上图中符合该晶体溶解度曲线的是 （填写编号字母）；冷却后从②的试管中分离出该晶体的方法是 （填写实验操作名称）。 （3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是： ，实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白： 实验现象 原因 溶液最初从紫色逐渐变为 色 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色 随后溶液逐渐变为无色 然后溶液从无色逐渐变为 色 答案 （1）分液漏斗 B （2）碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同 M 过滤 （3）Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O 红 氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质 黄绿 继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色 3.（2009·长春模拟）某化学兴趣小组为了探究某些气体的化学性质， 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 了如图所示的实验装置。实验时，将A、C中产生的气体都通入B中。 （1）实验前如何检查A部分装置的气密性？ 。 （2）碱石灰的作用是 。 （3）如果a、b分别是稀硫酸和锌粒，则实验过程中可能发生爆炸，必须禁止，原因是 。 （4）如果a、b分别是 ，在B中将会看到有白烟生成，写出生成白烟的化学方程式： 。 答案 （1）用止水夹夹住A的导气管，关闭分液漏斗旋塞，向分液漏斗中加水，然后打开分液漏斗旋塞，当少许水滴入试管后滴水停止，说明装置不漏气（2）吸收尾气 （3）H2和Cl2在B中混合见光可能发生爆炸 （4）浓氨水、生石灰（或NaOH固体）3Cl2+8NH36NH4Cl+N2 1.用氯气跟单质化合不能制取的物质是 （ ） A.KCl B.FeCl2 C.FeCl3 D.CuCl2 答案 B 2.(2009·泉州一中期中)新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是 （ ） A.颜色相同 B.前者能使有色布条褪色 C.都含有H+ D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 答案 A 3.（2009·辽宁模拟）已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是 （ ） A.只有①和②处 B.只有②处 C.只有②和③处 D.只有②、③、④处 答案 D 4.下列说法正确的是 ( ) A.实验室制取Cl2时，可用饱和Na2CO3溶液除去其中的HCl B.新制氯水需放在棕色试剂瓶中 C.漂白粉漂白时，向溶液中滴入少量的盐酸，因Ca(ClO)2+4HClCaCl2+2Cl2↑+2H2O，而降低漂白效果 D.用排饱和NaHCO3溶液法可以收集CO2 答案 BD 5.漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是 （ ） A.Ca(ClO)2不稳定，易分解 B.Ca(ClO)2易吸收水分而潮解 C.Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应 D.Ca(ClO)2跟空气中的CO2反应 答案 C 6.（2009·沙市模拟）为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验： 实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。 实验二：取上述实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验： （1）该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。 （2）该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。 （3）该清液中滴加盐酸可产生大量气体。 （4）该清液加热后变浑浊并产生大量气体。 实验三：该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体作进一步检验。 回答下列问题： （1）在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有 （写化学式）；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有 离子；清液中滴加盐酸产生的气体是 ；清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了 （用化学式表示）。 （2）实验三中，洗气装置内的洗涤液一般用 溶液。 （3）在反应物的量相同情况下，该学生尝试用集气装置A和集气装置B分别和洗气装置相连来收集气体。选用集气装置 （选填“A”或“B”）可收集到更多的气体。经试验，该学生最终选用集气装置B进行下一步实验。其选择装置B的原因是 。 （4）该学生通过上述实验，写出了氯水和碳酸钙反应的化学方程式，为 。 答案 （1）HClO Ca2+ CO2 CaCO3 (2)饱和NaHCO3 （3）A 选用B装置操作较为方便。若选用A装置将导管移出试管时，会造成大量气体逃逸且操作也不方便 （4）2CaCO3+2Cl2+2H2OCa(HCO3)2+2HClO+CaCl2 系列实验9 氯水的重要性质实验 【实验设计】 （改编）具有强氧化性的物质通常能表现出漂白性。氯水具有漂白性，但氯水含有的Cl2和HClO均具有强氧化性，为弄清楚到底是哪一种物质使氯水显示漂白性，某化学兴趣小组设计了如下实验： 请回答下列问题： （1）该实验的目的是 。 （2）浓硫酸的作用是 。 与研究目的直接相关的实验现象是 。 （3）根据实验现象，可推知能使氯水显示漂白性的是 。 （4）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是 。请在图D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。 答案 （1）通过比较，判断Cl2和HClO谁具有漂白作用 （2）吸收气体中的水 B中布条不褪色，C中布条褪色 （3）HClO （4）Cl2会污染空气。措施如图所示 【实验拓展】 饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。2005年的《化学教育》报道了如下实验研究： 如图所示，在圆底烧瓶中有用塑料网包住的过量的块状碳酸钙，加入150 mL饱和氯水，连接好装置，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面,再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加。 请回答： （1）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2的损失，且水槽中仍然为水。请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是 。 （2）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少A g，总共收集到 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下的CO2气体B L，发现 明显小于 。若不考虑实验中CO2的损失和Ⅱ中可能发生的副反应等因素，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是 。 （3）实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是 。 答案 （1）使用长导管，使导管的出口接近量筒底部 （2）碳酸钙与氯水反应生成的Ca(HCO3)2再受热时，除生成CO2外，还生成了CaCO3 （3）从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集 1.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 ( ) A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B.通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应 C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，迅速化合而爆炸 D.氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 答案 B 2.（2009·烟台期中）下列常用的干燥剂中，不能用来干燥氯气的是 ( ) A.浓硫酸 B.无水氯化钙 C.碱石灰 D.磷酸酐（P2O5） 答案 C 3.下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是 ( ) A.Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质 B.在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si,说明C的氧化性强于Si C.向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2 D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液褪色，说明BaCl2溶液有酸性 答案 C 4.下列有关氯元素单质及化合物的性质的说法正确的是 ( ) A.液氯是纯净物，而氯水是电解质，漂白粉是混合物 B.氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯分子具有强氧化性 C.随着化合价的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐渐增强 D.氯化铝受热易升华，加压下加热得到熔融氯化铝不导电，故氯化铝是共价化合物 答案 D 5.（改编）某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是 ( ) A.氧化性：ClO->I2>SO B.蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性 C.淀粉KI溶液变蓝是因为I-被ClO-氧化为I2，I2遇淀粉变蓝 D.若将Na2SO3溶液加入氯水，氯水褪色 答案 B 6.（2008·合肥质检）用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是 ( ) A.二氧化锰与浓盐酸反应制干燥氯气 B.滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用外加保护膜的细铁棒做笔在滤纸上写字显红色字迹 C.石油的分馏 D.用水吸收氯化氢气体 答案 B 7.ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3​溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 ( ) A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2 D.2∶3 答案 B 8.今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体（n mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体（n mol），丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是（溶液体积变化忽略不计） （ ） A.甲=乙>丙 B.甲>丙>乙 C.丙>甲=乙 D.乙>丙>甲 答案 B 9.浓盐酸和次氯酸钙能发生下列反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2↑+2H2O 用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是 ( ) ①CO2 ②HCl ③H2O(g) ④O2 A.①②③ B.②③④ C.②③ D.①④ 答案 A 10.实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气 ( ) A.①比②多 B.②比①多 C.一样多 D.无法比较 答案 B 11.据报道，在全国各地发生了多起因洁污剂混合放出氯气而中毒的事件，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。请根据你的化学知识作出如下推断（这一推断的正确性有待证明）： （1）当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯元素，若可能存在的离子组合是ClO- 和Cl- 或者ClO 和Cl-，则当另一种具有 （填“酸性”“碱性”或“中性”）的液态洁污剂与之混合，可能发生反应而产生氯气。 （2）写出ClO- 和Cl-可能发生反应的离子方程式： 。 （3）若反应转移了0.5 mol的电子，则ClO-3和Cl-可能发生的反应产生的氯气在标准状况下体积为 。 答案 （1）酸性 （2）ClO-+Cl-+2H+ Cl2↑+H2O （3）6.72 L 12.（1）氯气对饮用水消毒的原理是 。 氯气的消毒能力受水的pH的影响，pH小时的消毒能力 pH大时的消毒能力（填“>”或“<”），其原因是 。 （2）通常用氯酸钠（NaClO3）与浓盐酸反应来制取ClO2，同时生成Cl2,写出化学方程式： 。 市售的一种新型消毒剂含两种成分，分别是NaClO3和Na2C2O4。两种成分在溶液中混合便产生ClO2，写出化学方程式： 。 某同学打算通过研究性学习，比较这两种制取ClO2的方法的利与弊。要拟定一个简略的研究 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 ，你认为应该从哪些方向进行研究？ 答案 （1）Cl2和水反应生成次氯酸：Cl2+H2OHClO+HCl,HClO起杀菌消毒作用 > pH大时HClO容易转化为ClO- （2）2NaClO3+4HCl(浓) Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2H2O 2NaClO3+Na2C2O42ClO2↑+2Na2CO3 原料的包装和运输是否简便易行；pH对消毒能力的影响；制取是否方便；副产物的多少；产物对水质的影响；稳定性；安全性等。 13.已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，每摩尔粒子都有10 mol电子，其结构特点如下： 粒子代码 A I e 原子核数 单核 四核 双核 粒子的电荷数 一个单位正电荷 0 一个单位负电荷 物质A由a、e构成。B、C、D都是单质，反应①～④都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的转化关系如下图所示： 请回答： （1）写出下列物质的化学式： B ，E 。 （2）写出I的电子式 ；I的晶体类型是 。 （3）写出④、⑤过程的化学方程式： ④ ; ⑤ 。 （4）在通常情况下，若1 mol气体C在气体B中燃烧生成气体化合物H时放出92.3 kJ热量，则2 mol气体化合物H完全分解生成气体C和气体B的热化学方程式为： 。  答案 （1）Cl2 NaClO （2）H︰N︰H 分子晶体 （3）2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑ 4NH3+5O2 4NO+6H2O （4）2HCl(g) H2(g)+Cl2(g);ΔH=+92.3 kJ·mol-1 14.（2009·汕头模拟）下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是气体收集装置，根据要求回答下列问题： （1）若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用装置 ， 用方程式表示制取氯气的反应原理是 。 （2）若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用装置 ，试完成并配平下列离子方程式： MnO + Cl-+ H+Mn2++ Cl2↑+ 。 （3）若选用Ⅳ为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用 溶液浸湿，其作用是 。 （4）若选用Ⅴ为氯气收集装置，则氯气应从 口通入。用化学方法检验氯气收集满了的方法是 。 答案 （1）Ⅰ MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）Ⅲ 2 10 16 2 5 8H2O （3）氢氧化钠 防止氯气逸出污染空气 （4）A 将湿润的淀粉KI试纸放在B口处，试纸变蓝色，证明氯气已集满 15.一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液（密度为1.12 g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。 （1）原NaOH溶液的质量分数为 。 （2）所得溶液中Cl－的物质的量为 mol。 （3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)= 。 答案 （1）10.7% （2）0.25 （3）3∶2 第12讲 卤族元素 1.(2008·东莞模拟)下列关于卤素的叙述，正确的是 （ ） A.单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深 B.氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强 C.单质与水反应均可表示为X2+H2OHX+HXO D.随核电荷数的增加X-的半径递增，还原性递减 答案 A 2.(2008·济南月考)某无色溶液中可能含有I-、NH 、Cu2+、SO ,向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是 （ ） ①肯定不含I- ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO ④可能含有I- A.①③ B.①②③ C.③④ D.②③④ 答案 D 3.（2008·许昌质检）鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是 ( ) A.碘水、淀粉溶液 B.氯水、CCl4溶液 C.溴水、苯 D.硝酸、AgNO3溶液 答案 BD 4.（2009·商丘模拟）某强酸性溶液中可能存在NO 、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中 （ ） A.不含NO ，也不含Fe3+ B.含有NO 、I-、Cl- C.含I-，但不能确定是否含Cl- D.含有Fe3+ 答案 AC 例1 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是 ( ) ① ② ③ ④ A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D 黄绿色 无色 紫色 白色 答案 A 1.(改编)下列物质的变化规律与化学键的强弱无关的是 （ ） A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 答案 A 2.若R代表氢元素或钠元素，则卤化物的性质与RF 报告 软件系统测试报告下载sgs报告如何下载关于路面塌陷情况报告535n,sgs报告怎么下载竣工报告下载 的一部分，请填空： 实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较 实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳 实验步骤 实验结论 ①NaCl溶液+氯水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘 ②KBr溶液+氯水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 ③KI溶液+氯水+1 mL CCl4,振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 （1）完成该实验需用到的仪器是 ； （2）CCl4在实验中所起的作用是 ； （3）在实验②中四氯化碳层颜色变化过程为 ； （4）该同学的实验缺陷是 ， 改进的办法是  。 答案 （1）试管、量筒、胶头滴管 （2）萃取剂，使生成的Br2、I2溶于其中，便于观察现象 （3）由无色逐渐变为橙红色 （4）不能证明溴的氧化性强于碘 再做一组实验④，步骤为：KI溶液+溴水+1 mL CCl4，振荡，静置、观察CCl4层颜色 1.(原创)在科技活动晚会上，某同学向甲、乙两张白纸上分别喷洒两种不同的试剂，甲变成一幅蓝色图画，乙变成一幅红色图画，下列叙述不正确的是 ( ) A.甲中的图画事先由淀粉溶