无机框图推断复习训练策略

无机推断复习训练策略 1、掌握解题 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 与思路： 无机推断的解题程序为：读题-----审题-----解题-----验证。 读题：读题的主要任务是先了解题目的大意，寻找关键词句，获取 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 象信息。切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。 审题：对读题所获信息的提炼，加工寻找明显或潜在的突破口，更要注意隐含信息----“题眼”。“题眼”长是一些特殊的结构、状态、颜色、特殊的反映、反应形式、反应现象、反应条件、特殊用途等等。审题的关键就是寻找“题眼”。 解题：找到“题眼”后就是选择合适的解题方法。解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新调整思路，作出新的假设，进行验证。一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性知识，二者缺一不可。 验证：不论用哪一种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证，如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的，最后得到正确的结论。 答题时要特别注意：①答名称还是答符号、化学式；②答离子方程式还是答化学方程式；③答现象还是答结论；④ 答规律还是答具体物质或具体内容。很多同学往往不 规范 编程规范下载gsp规范下载钢格栅规范下载警徽规范下载建设厅规范下载 答题，结果物质全推出来了，但书写不对，简答不全，还是不能得分。 2、掌握元素化合物知识，熟悉中学课本常见“题眼”。 无机推断题眼归纳： I、物质的组成结构 1、正四面体结构：CH4、CCl4、CF4、NH4+、白磷、金刚石、二氧化硅、晶体硅； 2、不含金属元素的离子化合物为铵盐； 3、组成为A2B2型的物质：Na2O2、H2O2、C2H2； 4、NH3是三角锥形，H2O、H2S是角形，CO2、CS2是直线形，BF3是平面正三角形。 Ⅱ、物质性质 1、焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色，透过蓝色的钴玻璃）。 2、颜色 （1）固体：Na2O2、AgBr为淡黄色；S、AgI、Ag3PO4为黄色；CuO、FeO、Fe3O4、FeS、铁粉、CuS、Ag2S、PbS、MnO2为黑色；Fe（OH）2、CaCO3、MgCO3、BaSO4、AgC1、BaSO3为白色；Cu、Cu2O为红色；Fe2O3为红棕色；Fe（OH）3为红褐色；CuSO4·5H2O、Cu（OH）2为蓝色；I2为紫黑色。 （2）溶液：Fe2+为浅绿色，Fe3+为黄色，Cu2+为蓝色，MnO 为紫色，氯气为黄绿色，溴水淡红棕色，碘水为褐色。 （3）气体：F2为浅黄绿色，Cl2为黄绿色，NO2和溴蒸气为红棕色。 3、溶解性 （1）易溶于水：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、NH3（1：700）、HCl（1：500）、SO2（1：40）、H2S（1：2.6）、Cl2（1：2）、CO2（1：1）。 （2）难溶于水：CaCO3、BaSO3、Ca3（PO4）2等弱酸的正盐；Fe（OH）3、 Fe（OH）2、Mg（OH）2、Cu（OH）2等弱碱；CuO、FeO、MnO2、FeS、CuS、Ag2S、PbS等不活泼金属的氧化物和硫化物；AgX、BaSO4、Al2O3、Al（OH）3、SiO2、H4SiO4等。 （3）难溶于强酸：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、CuS、Ag2S、PbS、H2SiO3、SiO2等。 Ⅲ、化学性质 1、特殊性质 H2S：有臭鸡蛋气味，且能使湿润的（CH3COO）2Pb试纸变黑； SO2：有刺激性气味，能使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色； Cl2：黄绿色气体，能使湿润的有色布条褪色； O2：能使带火星的木条复燃； NH3：有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； NO：遇空气迅速由无色变为红棕色； NO2：红棕色，有刺激性气味的气体； I2：遇淀粉变蓝（通常用碘水和淀粉溶液）； Fe3+：遇苯酚显紫色，遇KSCN溶液显红色； Fe2+：加碱溶液后，生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色。 2、能与水反应 （1）Na、K、Mg、Al等活泼金属单质； （2）F2、Cl2等活泼非金属单质； （3）Na2O、K2O、Na2O2、K2O2、NaH等活泼金属氧化物、过氧化物、氢化物； （4）SO3、P2O5、NO2等非金属氧化物； （5）CaC2、Mg3N2、Al2S3、ICl、PCl3等“类盐”； （6）碳、铁（在高温条件下）。 3、与碱溶液反应 （1）Na、K、Al等活泼金属； （2）单质硅、卤素单质、硫； （3）铵盐； （4）酸或酸性氧化物。 4、与酸反应 （1）Na、K、Al、Fe、Zn等活泼金属单质与非氧化性酸反应，生成氢气； （2）C、S、P、Cu等单质与氧化性酸（浓硫酸、硝酸）反应，氧化性酸被 还原，无氢气生成； （3）NaOH、Mg（OH）2、CuO、Na2O、Fe2O3、Na2O2等碱、碱性氧化物、过氧化物； （4）弱酸的盐与强酸反应生成弱酸与强酸的盐。 5、既能与强酸反应，又能与强碱反应 （1）两性物质：Al，Al2O3，Al（OH）3，Zn，ZnO，Zn（OH）2，氨基酸，蛋白质等； （2）弱酸的铵盐：NH4HCO3、（NH4）2CO3、NH4HS、（NH4）2S、NH4HSO3、 （NH4）2SO3等； （3）弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、（NH4）2SO3； （4）一些特殊物质： ①Si、SiO2与氢氟酸、氢氧化钠反应； ②S与浓硫酸、浓硝酸、氢氧化钠反应； ③Cl2、Br2、I2与氢氧化钠、H2S反应。 6、既有沉淀又有气体生成的反应 （1）在水溶液中Al3+与CO ，HCO ，HS-，S2-，SO32- ，HSO3- ，AlO2-等弱酸阴离子，水解相互促进； （2）水溶液中Ba（OH）2与NH4HCO3、（NH4）2CO3、NH4HSO3、（NH4）2SO3等弱酸的铵盐反应； （3）Na2S2O3和酸反应，Na2S、Na2SO3的混合溶液和酸反应。 7、受热易分解的物质 （1）硝酸及其盐； （2）铵盐； （3）难溶于水的盐，如CaCO3、BaCO3、MgCO3、AgCl等； （4）含氧弱酸与其酸式盐、弱酸，如H2CO3，H4SiO4、HClO、H2SO3、NaHCO3、 Mg（HCO3）2； （5）结晶水合物，如Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O等； （6）KClO3（MnO2催化）、H2O2（MnO2催化）、KMnO4、Al（OH）3、HI、N2O4等； （7）氨水某些难溶碱，如NH3·H2O、Fe（OH）3、Fe（OH）2、Mg（OH）2、 Cu（OH）2等。 Ⅳ、特征转化关系 1、三角转化关系 2、多步反应 O2 O2 H2O A B C D（酸或碱） O2 O2 H2O ①N2 NO NO2 HNO3， O2 O2 H2O ②C CO CO2 H2CO3， O2 O2 H2O CH4 CO CO2 H2CO3； O2 O2 H2O ③S SO2 SO3 H2SO4， O2 O2 H2O H2S SO2 SO3 H2SO4； O2 O2 H2O ④Na NaO Na2O2 NaOH。 3、单质和化合物之间转化的常见反应类型 （1）置换反应 ①金属置换金属：Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu，2Al + Fe2O3==== Al2O3 + 2Fe。 ②非金属置换非金属：C + H2O ====CO + H2，SiO2 + 2C====2CO↑ + Si， 2NH3 + 3Cl2 = 6HCl + N2，4NH3 + 3O2(纯氧)====6H2O + 2N2，2F2 十 2H2O= 4HF + O2， H2S+Cl2=2HCl+S，O2+2H2s====2S+2H2O，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。 ③非金属置换金属：H2+CuO===Cu+H2O，3C+Fe2O3====3CO↑+2Fe。 ④金属置换非金属：2Na十2H2O=2NaOH+H2↑，2Mg+CO2====2MgO+c，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。 (2)化合物十化合物→化合物+单质 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2， 2H2S+SO2===3S↓+2H2O，CO+H2O====CO2+H2，CO+CuO=====CO2+Cu。 （3）化合物+单质→化合物+化合物 CH4+2O2====CO2+2H2O，4NH3+5O2=====4NO+6H2O，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。 4、用于催化剂的反应 2SO2+O2 2SO3，N2+3H2 2NH3， 4NH3++5O2 4NO+6H2O， 2KClO3 2KCl+3O2↑，2H2O2 2H2O+O2↑。 5、特征反应组合形式 （1）1→3:NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑，（NH4）2CO3===2NH3+H2O+CO2↑ 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑，Ca（HCO3）2=====CaCO3+ H2O+CO2↑。 （2）2→3：卤素单质、S与碱溶液的反应；Cu、Zu、Fe、Al与氧化性酸的反应；电解NaCl、KBr、Na2S、CuSO4、AgNO3等的水溶液。 （3）2→4：Na2S2O3+ H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O， 2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O， K2Cr2O7+14HCl（浓）=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O， （4）3→3：2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O， KCLO3+5KCL+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O, KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+2H2O。 （5）3→4：2NaCl+MnO2+2H2SO4====Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O。 Ⅴ、特殊的反应条件 放电 N2+O2====2NO 放电 3O2====2O3 光照 H2+Cl2=====2HCl 光照 2HClO=====2HCl+O2 光照 4HNO3=====4NO2↑+O2↑+2H2O MnO2 2H2O2=====2H2O+O2↑ MnO2 2KClO3=====2KCl+3O2↑ V2O5 2SO2+O2======2SO3 催化剂 N2+3H2======2NH3 CuO 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O Ⅵ、物质组成的特殊配比： 能形成原子个数比为2:1或1:1的特殊化合物有：Na2O、Na2O2类，H2O、H2O2类，CaC2类、CaC2、C2H4，C2H2，C6H6类。 Ⅶ、与工业反应相关的反应 1、工业制水煤气：C+H2O=====H2+CO 高温 2、工业制粗硅：SiO2+2C======Si+2CO 3、工业制漂白精：CL2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4、工业合成氨： 5、氨催化氧化制HNO3 6、电解饱和食盐水 7、电解制镁铝 8、工业制玻璃 9、工业制硫酸 � EMBED Equation.3 ��� � EMBED Equation.3 ��� � EMBED Equation.3 ��� HCl Cl2 HClO H2S S SO2 SO3 H2SO4 CO C CO2 NH3 N2 NO NO2 HNO3 Fe2+ Fe Fe3+ Na2O2 Na NaOH Na2Co3 NaHCO3 Al3+ Al Al(OH)3 AlO2 高温 高温 高温 点燃 点燃 � 高温 高温 高温 高温 催化剂 点燃 催化剂 高温主压 催化剂 加热 催化剂 △ 催化剂 △ △ △ 高温 △ △ PAGE 6 _941997746.unknown _941997827.unknown _941995505.unknown