人教版 九年级化学 下册9.3 溶液的浓度 （ 29 张PPT）(共29张PPT)第九单元溶液课题3溶液的浓度实验9-7在室温下，向三个小烧杯中各加入20mL水，然后分别加入0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜，振荡，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。在这三种溶液中，哪种最浓？哪种溶液最稀？你判断的依据是什么？烧杯编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g123浅蓝蓝色深蓝2020200.10.5220.120.522123飞机喷洒农药喷洒药水药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木.分析实验结论①对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶液是浓还是稀；但是这...
第九单元溶液课题3溶液的浓度实验9-7在室温下，向三个小烧杯中各加入20mL水，然后分别加入0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜，振荡，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。在这三种溶液中，哪种最浓？哪种溶液最稀？你判断的依据是什么？烧杯编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g123浅蓝蓝色深蓝2020200.10.5220.120.522123飞机喷洒农药喷洒药水药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木.分析实验结论①对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶液是浓还是稀；但是这种分法比较粗略，不能准确地表明一定量溶液里究竟含有多少溶质。②在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有多少溶质，即溶液的浓度（浓稀程度）。③表示溶液浓度（浓稀程度）的方法很多，今天我们学习：溶质的质量分数一、溶质的质量分数1.定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2.计算公式：溶质质量溶液质量溶质的质量分数=×100%烧杯编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数123浅蓝蓝色深蓝2020200.10.5220.120.5220.4%2.4%9%实验9-8在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解)，并计算溶液中溶质的质量分数（水的密度可看做1g/cm³）。溶质质量/g溶剂（水）质量/g现象溶液中溶质的质量分数10902080全部溶解全部溶解10%20%结论：溶液中溶质的质量分数越大，溶液浓度越大已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？分析：溶解度氯化钠(溶质)水（溶剂）饱和溶液溶质的质量分数36g36g100g136g26.5%饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度100g＋溶解度结论：溶质的质量分数36%是指：100g溶液中含有36g溶质。某氯化钠溶液中溶质的质量分数为10%，其含义是什么？表示100份质量的氯化钠溶液中含有10份质量的氯化钠，90份质量的水。溶质质量：溶剂质量=1:9生理盐水浓度是0.9%，每99.1克水和0.9克氯化钠溶解混合而成。医用酒精浓度是75%，每3体积的酒精和1体积的蒸馏水混合配制而成的的酒精溶液.[题型一]：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算二、有关溶质质量分数的计算溶质质量溶液质量溶质质量分数=溶液质量=溶质质量+溶剂质量计算的依据：例题1在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：溶质的质量分数=×100％溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数=150kg×16%=24kg溶剂质量=溶液质量—溶质质量=150kg—24kg=126kg答：配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24kg氯化钠和126kg水。溶质质量溶液质量[题型二]：要考虑溶解度的溶质质量分数的计算计算的依据：对于某温度下的饱和(或过饱和)溶液×100%溶质质量分数=对于某温度下的不饱和溶液溶质质量溶液质量×100%溶质质量分数=(未溶解的固体不能当成溶质来计算)溶解度100g＋溶解度例2、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为：=26.5%36g100g＋36g答：略1、对“10%”的食盐溶液“的含义理解错误的是（AD）A、100g水中溶解了10g食盐B、100g食盐溶液中溶解有10g食盐C、将10g食盐溶解在90g水中所得到的溶液D、将食盐与水按1：10的质量比配成溶液课堂练习向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？如何解决有关溶液稀释的计算？ [题型三]：有关溶液稀释的计算计算的依据：稀释前溶质质量=稀释后溶质质量稀释后溶液的总质量=原溶液的质量+水的质量公式：m浓×a%(浓)=m稀×b%（稀）m浓×a%(浓)=(m浓+m水）×b%（稀）1、溶液稀释加水稀释：稀释前后溶质的质量不变例3化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。设稀释后溶液的质量为x。50g×98%=x×20%x=245g需要水的质量=245g-50g=195g答：需要水的质量为195g。解法一：稀释前溶液中溶质质量稀释后溶液中溶质质量解法二：设需要加水的质量为X50g×98%=(50g+x)×20%X=195g答：需要水的质量为195g注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。例题5：100g9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：100g×9.8%=9.8g设参加反应的锌质量为X，生成氢气的质量为YZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65982X9.8gYX=6.5gY=0.2g答：略[题型四]：有关化学方程式的计算１、3.25克锌刚好跟100g盐酸完全反应,求:(1)生成氢气的质量(2)盐酸溶质的质量分数。练一练配制150g16%氯化钠溶液计算：需食盐：150g×6%=24g需水质量：150g–24g=126g体积为126mL（固体计算出质量、液体计算出体积）1、步骤：称量：用天平称量24g食盐用量筒量取126mL水溶解：将称量出的24g氯化钠放入烧杯中，并将量取的126ml水倒入用玻璃棒搅拌，使氯化钠全部溶解。2、实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒（50mL)、胶头滴管、烧杯、玻璃棒装瓶：将溶液转入试剂瓶中，贴上标签，合理放置。溶液的配制选准药品左物右码选合适量程配制溶液操作过程需注意：瓶塞倒放正确读数仰视：量的水，质量分数。俯视：量的水，质量分数。如“物”“码”倒置，又使用游码，则溶质质量分数。偏多偏低偏少偏高偏低学生讨论，教师点拨2（5分钟）练习：1下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。当堂练习：1、配制500ｍL密度为1.1ｇ／ｍL的10%的NaOH溶液需要多少gNaOH和多少g水？解：所需NaOH的质量为:500mL×1.1g／mL×10%=55g所需水的质量为：500mL×1.1g／mL–55g=495g答：略ρ=1.1ｇ／ｍLV液=500ｍLX%=10%分析：已知：未知：M溶质M溶剂解：M溶液=V液×ρM溶质=M溶液×X%M溶剂=M溶液-M溶质误差分析导致溶液的溶质质量分数偏大的原因：1、天平使用不正确，如称量前没有调平衡，指针偏右，导致药品称量偏多。2、砝码已生锈。3、量取水的过程中俯视读数，使水量取少了。4、将量筒中的水倒入烧杯时，一部分洒在外面等。误差分析导致溶液的溶质质量分数偏小的原因：1、天平使用不正确，如药品、砝码放反（称量时使用游码），使药品称量质量偏小。2、量取水的过程中仰视读数，使水量取多了。3、烧杯不干燥，原来内部就有一些水。4、固体药品中含有杂质等。
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