江苏高考化学知识点总结

高考进入冲刺阶段，江苏地区的考生也正在认真备考，你知道化学这门科目需要复习哪些知识点吗?下面就是小编给大家带来的江苏高考化学知识点 总结 初级经济法重点总结下载党员个人总结TXt高中句型全总结.doc高中句型全总结.doc理论力学知识点总结pdf ，希望大家喜欢！高考化学易错知识点1. 有机物一般含有碳、氢元素;但CCl4组成中不含氢。2. 有机物一般易燃;但四氯化碳、聚四氟乙烯却不能燃烧。3. 卤代烃水解得到的有机产物一般是醇类;但氣苯水解得到苯酚。4. 卤代烃一般为液态，不溶于水;但一元氣代烷通常为气体。5. 醇类催化氧化一般生成醛(或酮)，继续氧化生成酸;但R3COH不能催化氧化成醛或酸。6. 能称“某酸”的化合物一般是酸类;但苯酚俗称石炭酸，并不属于酸类，而是酚类。7. 分子组成相差一个或几个“-CH2-”原子团的物质一般是同系物，但苯甲醇与苯酚、乙烯与环丙烷等均相差“一并不是同系物。8. 能发生银镜反应的有机物一般是醛类;但葡萄糖、甲酸和甲酸某酯等都能发生银镜反应。9. 能发生银镜反应的有机物分子中一般含有醛基;但果糖分子中不含醛基，能发生银镜反应。10. 酸与醇间的反应一般属酯化反应;但乙醇与氢溴酸混合加热生成溴乙烷不是酯化反应。11. 酯化反应一般发生在酸与醇之间;但纤维素与浓HNO3也能发生酯化反应。12. 酯一般通过酸与醇发生酯化反应原理制得;但乙酸苯酯是由乙酸酐(CH3CO)2O或乙酰氣CH3COC1与苯酚发生取代反应而得到。13. 有机物中的油一般是指由髙级脂肪酸与甘油所生成的酯;但汽油、柴油、煤油等是各种烷烃、环烷烃、芳香烃等组成的复杂混合物。14. 蜡的主要成分一般是指髙级脂肪酸与髙级脂肪醇所形成的酯;但石蜡是高级烷烃(含C20~C30)的混合物。15. 同分异构体一般能用同一化学式 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示;但表示的并不都是同分异构体，如淀粉与纤维素。16. 丝和毛一般是指蚕丝和动物的毛发，其成分都是蛋白质;但人造丝的成分是纤维素，人造毛则是合成纤维(聚丙烯腈)。17. 玻璃一般是指硅酸盐;但有机玻璃成分为聚甲基丙烯酸甲酯。高一化学考点知识点氮及其化合物1、氮的氧化物：NO2和NON2O2 ========高温或放电2NO，生成的一氧化氮很不稳定：2NOO2==2NO2一氧化氮：无色气体，有毒，能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒(与CO中毒原理相同)，不溶于水。是空气中的污染物。二氧化氮：红棕色气体(与溴蒸气颜色相同)、有刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：3NO2H2O=2HNO3NO，此反应中NO2既是氧化剂又是还原剂。以上三个反应是“雷雨固氮”、“雷雨发庄稼”的反应。2、硝酸(HNO3)：(1)硝酸物理性质：纯硝酸是无色、有刺激性气味的油状液体。低沸点(83℃)、易挥发，在空气中遇水蒸气呈白雾状。98%以上的硝酸叫“发烟硝酸”，常用浓硝酸的质量分数为69%。(2)硝酸的化学性质：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊试液变红色，浓硝酸遇紫色石蕊试液先变红(H作用)后褪色(浓硝酸的强氧化性)。用此实验可证明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂，能氧化大多数金属，但不放出氢气，通常浓硝酸产生NO2，稀硝酸产生NO，如：①Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO2↑2H2O②3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO↑4H2O反应①还原剂与氧化剂物质的量之比为1︰2;反应②还原剂与氧化剂物质的量之比为3︰2。常温下，Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化，(说成不反应是不妥的)，加热时能发生反应：当溶液中有H和NO3-时，相当于溶液中含HNO3，此时，因为硝酸具有强氧化性，使得在酸性条件下NO3-与具有强还原性的离子如S2-、Fe2、SO32-、I-、Br-(通常是这几种)因发生氧化还原反应而不能大量共存。(有沉淀、气体、难电离物生成是因发生复分解反应而不能大量共存。)3、氨气(NH3)(1)氨气的物理性质：无色气体，有刺激性气味、比空气轻，易液化，极易溶于水，1体积水可以溶解700体积的氨气(可做红色喷泉实验)。浓氨水易挥发出氨气。(2)氨气的化学性质：a. 溶于水溶液呈弱碱性：生成的一水合氨NH3·H2O是一种弱碱，很不稳定，受热会分解：氨气或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水浓度越大密度越小，计算氨水浓度时，溶质是NH3，而不是NH3·H2O。氨水中的微粒：H2O、NH3、NH3·H2O、NH4、OH—、H(极少量，水微弱电离出来)。喷泉实验的原理：是利用气体极易被一种液体吸收而形成压强差，使气体容器内压强降低，外界大气压把液体压入气体容器内，在玻璃导管尖嘴处形成美丽的“喷泉”。高中化学选修三知识点1、金属键的强弱和金属晶体熔沸点的变化规律:阳离子所带电荷越多、半径越小，金属键越强，熔沸点越高，如熔点：NaNa>K>Rb>Cs。金属键的强弱可以用金属的原子22、简单配合物的成键情况(配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求)概念表示条件共用电子对由一个原子单方向提供给另一原子共用所形成的共价键。A：电子对给予体      B：电子对接受体        其中一个原子必须提供孤对电子，另一原子必须能接受孤对电子的轨道。(1)配位键：一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键，即成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的共价键。(2)①配合物：由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子(或离子)以配位键形成的化合物称配合物,又称络合物②形成条件：a.中心原子(或离子)必须存在空轨道b.配位体具有提供孤电子对的原子③配合物的组成④配合物的性质：配合物具有一定的稳定性。配合物中配位键越强，配合物越稳定。当作为中心原子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关。23、分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力。分子间作用力是一种静电作用，比化学键弱得多，包括范德华力和氢键。范德华力一般没有饱和性和方向性，而氢键则有饱和性和方向性。24、分子晶体:分子间以分子间作用力(范德华力、氢键)相结合的晶体.典型的有冰、干冰。25、分子间作用力强弱和分子晶体熔沸点大小的判断：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔、沸点越高，但存在氢键时分子晶体的熔沸点往往反常地高。26、NH3、H2O、HF中由于存在氢键，使得它们的沸点比同族其它元素氢化物的沸点反常地高。影响物质的性质方面：增大溶沸点，增大溶解性表示方法：X—H……Y(N OF)一般都是氢化物中存在。27、物质溶沸点的比较①不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体②同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。a.离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。b.分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。c.原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。③常温常压下状态a.熔点：固态物质>液态物质b.沸点：液态物质>气态物质江苏高考化学知识点总结相关文章：★2020高考化学知识点的总结和归纳★16江苏高考化学总复习知识点总结★2020高考化学知识点总结归纳★高考化学知识点归纳总结大全★高考重要化学知识点总结★高考理综化学知识点总结★2020高考化学知识点总结★高考化学知识点的总结和归纳★高考化学必备的知识点归纳★2020高考化学重要知识点归纳整理