化学反应速率和平衡图像

化学反应速率和化学平衡图像背诵1.正逆反应速率相等时，可逆反应到达平衡状态。反应速率变化，平衡不一定移动，速率变化后不相等，平衡才发生移动。2．增大反应物浓度，正反应速率增大，逆反应速率瞬间不变。3．对于有气体参加的可逆反应，增大反应体系压强，正逆反应速率均增大，但是对于正反应方向气体体积增大的反应，逆反应速率增加的更多。对于反应前后气体体积不变的反应，正逆反应速率增加的程度相同。4．使用催化剂，正逆反应速率均增大，且二者增大的程度相同，即平衡后使用催化剂，平衡不移动。一、速率v-t图1．浓度对化学反应速率的影响2．温度(或压强)对化学反应速率的影响3．催化剂(或压强)对化学反应速率的影响练习1．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH＜0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是(　　)A．t2时一定加入了催化剂B．t3时减小了压强C．t5时可能升高了温度D．t4～t5时间内转化率最低2．下图为反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.2kJ·mol－1，在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是(　　)A．t0～t1　　　　　　B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6二、1．百分含量(或转化率)－时间－温度(或压强)图像“先拐先平数值大”。2．百分含量(或转化率)－压强－温度图像“定一议二”。练习1．对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(s)＋qD(g)反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是(　　)A．降温，化学平衡向正反应方向移动B．使用催化剂可使D%有所增加C．化学方程式中气体的化学计量数m＋n＞qD．C的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动2．对于反应：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0，下列图像正确的是(　　)A．①②　　　　B．②③C．③④D．①④ 总结 初级经济法重点总结下载党员个人总结TXt高中句型全总结.doc高中句型全总结.doc理论力学知识点总结pdf 化学平衡图像题的解题流程当堂练1．如图中曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应按b曲线进行，采取 措施 《全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观软件质量保证措施下载工地伤害及预防措施下载关于贯彻落实的具体措施 是(　　)A．升高温度　B．加大X的投入量C．使用催化剂D．缩小体积2．如图所示曲线表示其他条件一定时，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＜0。NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是(　　)A．a点　　　　　B．b点C．c点D．d点3.反应L(s)＋aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中，压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。据此可判断(　　)A．上述反应正方向是吸热反应B．上述反应正方向是放热反应C．a＞bD．a＋1＜b4．一定条件下，A(g)＋B(g)C(g)　ΔH＜0，达到平衡后根据下列图像判断：(1)升高温度，达到新平衡的是________(填“A”、“B”、“C”、“D”、“E”，下同)，新平衡中C的体积分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。(2)减小压强，达到新平衡的是________，A的转化率________。(3)减小C的量，达到新平衡的是____________。(4)增加A的量，达到新平衡的是________，此时B的转化率________，A的转化率________。(5)使用催化剂，达到新平衡的是________，C的质量分数________。小考题1．可逆反应：2AB3(g)A2(g)＋3B2(g)　ΔH＞0，下列图像正确的是(　　)2．可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)　ΔH＝Q，同时符合下列两图中各曲线的规律的是(　　)A．a＋b＞c＋d　T1＞T2　Q＞0B．a＋b＜c＋d　T1＞T2　Q＞0C．a＋b＜c＋d　T1＜T2　Q＜0D．a＋b＞c＋d　T1＜T2　Q＜03．对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)xC(g)　ΔH＝？在不同温度及压强(p1、p2)条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是(　　)A．ΔH＞0，m＋n＞x　　　 　B．ΔH＞0，m＋n＜xC．ΔH＜0，m＋n＜x D．ΔH＜0，m＋n＞x4.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是(　　)A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔΗ＜0B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔΗ＜0C．H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔΗ＞0D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔΗ＜05．对于mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)和压强(p)的关系如图，下列叙述正确的是(　　)A．达到平衡后，加入催化剂，则C%增大B．达到平衡后，若升温，平衡逆向移动C．化学方程式中n＜e＋fD．达到平衡后，增加A的量，平衡正向移动6．合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)A．t1时增大了压强 B．t2时充入了稀有气体C．t3时升高了温度 D．t4时降低了温度7．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(　　)A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高8.在一定条件下，向某一密闭容器中，加入一定量的HI或加入一定量的PCl5，反应达到平衡后，在t时刻改变条件，其反应速率与时间的变化关系均可用如图表示。那么对于不同反应在t时刻改变条件的叙述正确的是(　　)A．对于2HI(g)I2(g)＋H2(g)反应，t1时刻保持温度和体积不变，再加入一定量的HIB．对于2HI(g)I2(g)＋H2(g)反应，t1时刻保持温度和压强不变，再加入一定量的HIC．对于PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)反应，t1时刻保持温度和体积不变，再加入一定量的PCl5D．对于PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)反应，t1时刻保持温度和压强不变，再加入一定量的PCl39．已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是(　　)A．T1＜T2，p1＞p2，m＋n＞p，放热反应B．T1＞T2，p1＜p2，m＋n＞p，吸热反应C．T1＜T2，p1＞p2，m＋n＜p，放热反应D．T1＞T2，p1＜p2，m＋n＜p，吸热反应10．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K＝__________________________________。(2)降低温度，该反应K值________，二氧化硫转化率________，化学反应速度________。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段是_____________________________________。(4)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是________(用文字表达)。10min到15min的曲线变化的原因可能是________(填写编号)。a．加了催化剂 B．扩大容器体积c．降低温度 D．增加SO3的物质的量提升练习1．对于可逆反应：A(g)＋2B(g)2C(g)(正反应为吸热反应)，下列正确的是(　　)2．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是(　　)A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH＜0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH＞0C．CH3CH2OH(g)CH2===CH2(g)＋H2O(g)　ΔH＞0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)　ΔH＜03．可逆反应aX＋2Y(g)2Z(g)在一定条件下达到平衡后，t1和t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率(v)－时间(t)图像如图。则下列说法中正确的是(　　)A．若X是固体，则t1时一定是增大了容器的压强B．若X是气体，则t2时不可能是减小容器压强C．若X是固体，则t1时可能是增大了X的质量D．若t2时采用了降温措施，则该反应的正反应方向ΔH＞04．可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(s)　ΔH＝QkJ·mol－1，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、反应速率(v)与压强的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是(　　)A．T1＜T2，Q＞0B．增大压强，B的转化率减小C．当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化D．a＋b＞c＋d5.对于反应A(s)＋2B(g)3C(g)　ΔH＞0，C%跟外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是(　　)A．X表示温度，Y表示压强，且Y1＞Y2＞Y3B．Y表示压强，X表示温度，且Y3＞Y2＞Y1C．X表示压强，Y表示温度，且Y1＞Y2＞Y3D．Y表示温度，X表示压强，且Y3＞Y2＞Y16．下列图示与对应叙述相符合的是(　　)A．图Ⅰ：反应H2＋I22HI达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化B．图Ⅱ：反应2SO2＋O22SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化C．图Ⅲ：反应N2＋3H22NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系D．图Ⅳ：反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH＞0，水蒸气含量随时间的变化7．固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0kJ·mol－1，某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。(1)a点正反应速率________(填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。(2)下列时间段平均反应速率最大的是________。A．0～1min B．1～3minC．3～8min D．8～11min(3)平衡时CO2的转化率为________，该条件下的平衡常数K＝________。(4)仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线Ⅰ对应的实验条件改变是________，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是________。8